2021年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合仿真化學試卷

2007年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試

理科綜合仿真化學試卷

本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。全卷共108分。考試用時45分鐘。

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第I卷(共8小題，每小題6分，共48分.每小題的四個選項中只有一個選項是符合題目要求的)

7、甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子

數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同。下列判斷不事破

的是

A.乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大

B.甲、丙元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為：甲〈丙

C.原子半徑由大到小的順序為丙>甲>乙

D.含乙元素的化合物數(shù)目比含甲、丙元素的化合物數(shù)目多

8.根據(jù)相關化學原理，下列判斷正確的是

A.若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：X<Y

B.若A/+2D-2A+D2,則氧化性：D2>A2

C.若R?和M'的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

D.若弱酸HA的酸性強于弱酸HB,則同濃度鈉鹽溶液的堿性:NaAVNaB

9.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放

電電壓，高鐵電池的總反應為：

3Zn+2KFeO+8HO瞿3Zn(OH)2+2Fe(OH)+4KOH

下列敘述不正確的是242充電3

-

A、放電時負極反應式為：Zn-2e+2OH-=Zii(OH)2

B、放電時每轉(zhuǎn)移3moi電子，正極有1molLFeO,被氧化

C、充電時陽極反應式為:Fe(011)3-3e+50H-=FeOj-+4H2O

D、放電時正極附近溶液的堿性增強

10.疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是

A.HM水溶液中微粒濃度大小順序：c(HN.)>c(H+)>e(N；)>c(OH')

B.HN；,與NH3作用生成的疊氮酸錠是共價化合物

C.NaM水溶液中離子濃度大小順序：c(Na+)>e(N~)>c(OH~)>c(H+)

D.N：與CO?所含電子數(shù)相等

11.已知NaCN溶液呈堿性；(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似；CV的還原性介于Br，廠之

間。下列反應不能發(fā)生的是

-

A.CN+H=HCNB.(CN)2+C2H,-NC—CH2—CH2—CN

-

C.(CN)2+2Br=2CN>Br2D.(CN)2+20H"=CN+CNO+H20

12.在一定條件下化學反應：Nz(g)+3Hz(g)=2NH3(g)；△〃=

-92.kj/mol現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個定容容器，在上述條件

下分別充入的氣體和反應放出的熱量(0)如下表所列：

容器N2(mol)H2(mol)Ar(mol)Q(kJ)

甲130Qx

乙0.51.50Q>

丙0.51.50.5ft

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述一定氐觸的是

A.在上述條件下反應生成1molNlh氣體放熱46.2kJ

B.2@〈2Q〈Q〈92.4

C.Q=2Q=2Q=92.4

D.若丙改為恒壓容器，其它條件不變，則有

13.可逆反應aX(g)+bY(??三：cZ(g)在一定溫度下的密

閉容器內(nèi)達到平衡后，t。時改變某一外界條件，化學反應速v

率(v)一時間(t)圖象如下圖。下列說法正確的是()

A.若a+b=c,則t0時只能是增大反應體系的壓強

B.若a+b=c,則t。時只能是加入催化劑

C.若a+b#c,則t。時只能是加入催化劑

tot

D.若a+bWc,則t。時只能是增大反應體系的壓強

題序678910111213

答案CDDBBCAC

第n卷(』專4小題，共60分)

26、(15分)A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增

大，其中B與C為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)

子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常

溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

(1)由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y,X的電

(2)E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，請寫出工業(yè)上制取單質(zhì)E的化

學方程式SiOz+2C「高溫$i+2C0。

(3)一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應生成6.8gW氣體[已知

"(A):〃(B)=3:1],可放出18.44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式N,(g)+3H，(g)

2NH3(g)；八H=--92.2KJ/mol

(4)A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為

惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則N極的電極反應式

為2H9+O?+4e=40H。

(5)在10升的密閉容器中，通入2moi的FC?氣體和3moic的氣體單質(zhì)，一定條件下反

應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，單質(zhì)C的濃度為0.21mol/L,則平衡時F&的轉(zhuǎn)化率

為90%__________

27.(16分)I在25mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線如右圖所

示，

(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應的離子方程式CHCOOH+OH=CH￡0(y+H2O。

(2)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.1mol,L'

(3)在B點，a大于12.5ml(填“大于"、"小于"

或“等于"，下同)。若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸混合而

且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)小于c

4

(CH3C00H),混合前酸中c(H)和堿中c(0H)的關系：c

(H,)小丁c(0H)

(4)在D點溶液中離子濃度大小關系為

c(CRCOO-)>c(Na+)>c(H，)>c(OH)。

n現(xiàn)有常溫下的0.Imol?「I純堿溶液。

(1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：COg+KOHCOg+OH-

為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：向純堿溶液中滴加數(shù)滴

酚配試液后，溶液顯紅色；然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量，若溶液紅色逐漸變淺直至消

失，則說明上述觀點。

(2)同學甲認為該溶液中Na￡Os的水解是微弱的，發(fā)生水解的COV離子不超過其總量的

10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確。用pH試紙(或加計)測常溫下0.Imole

-純堿溶液的pH,若pH<12,則該同學的觀點正確；若pH>12,則該同學的觀點不正

確。

(3)同學乙就該溶液中粒子之間的關系寫出了下列四個關系式，你認為其中正確的是

B、D

A.c(Na')=2c(C04一)B.c(C0V)>c(HCO§)>c(II2CO3)

-

C.c(C0『)+c(HC0§)=0.Imol?「'D.c(OH)=c(H)+c(HCOi)+2c(H2C03)

28.(10分)短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素。A、C位

于同一主族，B的最外層電子數(shù)次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層

電子數(shù)相等。

請回答下列問題：

(1)D的最高價氧化物對應水化物名稱為高氯酸o

(2)的電子式為Na+［：9：：2：［姆答有的化學鍵類型為離子鍵和非

極性共價鍵o

(3)由上述四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。

將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應離子方程式為j

21-+C1CT+比0=12+。一+2OH-。

(4)用石墨電極電解CD的血和溶液，反應的離子方程式為2cl+2HQ蛆Cl,

f+H2t+2OHZ；,若反應的溶液的體積為200mL,測

得pH為13,則陽極得到的氣體質(zhì)量為0.71g,外電路中通過電子的物

質(zhì)的量為().02mol。

(5)實驗室欲檢驗C1)溶液中所含的I),操作方法和現(xiàn)象為取適量NaCl

溶液置于試管中，向其中滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNOa溶液，若產(chǎn)生白色

沉淀，則證明有C1。。

28.(18分)有如下化學反應：2A(g)+B(g)2C(g),AII<0?

(1)若將4molA和2molB在2L的容器中混合,經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol-L-1,

用物質(zhì)A表示的平均反應速率為0.3moi:2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L

T.

(2)若把amolA和bmolB充入