4-2硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化（原卷版）（蘇教版2019必修第一冊(cè)）

4.2硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.根據(jù)硫元素化合價(jià)會(huì)分析含硫物質(zhì)的性質(zhì)，并能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素的相互轉(zhuǎn)化。2.利用不同類型化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)，研究物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律，能設(shè)計(jì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的方案。3.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平?！局R(shí)梳理】一、含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化1．硫及其化合物轉(zhuǎn)化原理(1)不同價(jià)態(tài)的硫元素形成的物質(zhì)及性質(zhì)預(yù)測(cè)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，不同價(jià)態(tài)的同一元素，如果處于最低價(jià)態(tài)，只表現(xiàn)還原性；如果處于最高價(jià)態(tài)，只表現(xiàn)氧化性；如果處于中間價(jià)態(tài)，則既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。而硫元素的化合價(jià)有－2價(jià)、0價(jià)、＋4價(jià)和＋6價(jià)，因此它們之間可以相互轉(zhuǎn)化。價(jià)態(tài)－20＋4＋6物質(zhì)硫化物硫單質(zhì)二氧化硫、亞硫酸、亞硫酸鹽三氧化硫、硫酸、硫酸鹽性質(zhì)預(yù)測(cè)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性2.硫及其化合物典型的氧化還原轉(zhuǎn)化①2H2S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2S＋2H2O②H2＋S△H2S③O2＋Seq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2④2H2S＋SO2=3S＋2H2O⑤⑥2SO2＋O22SO3⑦Fe＋S△FeS⑧2H2SO3＋O2=2H2SO4(1)不同價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律eq\o(S,\s\up6(－2))——eq\o(S,\s\up6(0))——eq\o(S,\s\up6(＋4))——eq\o(S,\s\up6(＋6))①處于高價(jià)態(tài)含S物質(zhì)具有氧化性，低價(jià)態(tài)含S物質(zhì)具有還原性，處于中間價(jià)態(tài)具有氧化性、還原性。②鄰位變價(jià)規(guī)律：發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，相鄰價(jià)態(tài)之間轉(zhuǎn)化，當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，如即eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))→eq\o(S,\s\up6(＋4))→eq\o(S,\s\up6(＋6))。相鄰價(jià)態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。③歸中規(guī)律當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)，如2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。④含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化規(guī)律硫元素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(H2S\o(→,\s\up7(足量O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4,S\o(→,\s\up7(O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4))(2)相同價(jià)態(tài)物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，一般利用物質(zhì)類別的通性，如酸性氧化物(SO2、SO3)、酸(H2S、H2SO3、H2SO4)、鹽(Na2S、Na2SO3、Na2SO4)，利用其類別本身通性，相互轉(zhuǎn)化。3．含硫化合物典型的非氧化還原轉(zhuǎn)化(1)二氧化硫、亞硫酸及其鹽之間的轉(zhuǎn)化①②③④⑤⑥(或)⑦⑧⑨⑩(2)三氧化硫、硫酸及其鹽之間的轉(zhuǎn)化①②③④[辨析]1．含硫物質(zhì)間的氧化還原轉(zhuǎn)化關(guān)系可以概括為“一架硫梯”，圖示如下：2．含有相同價(jià)態(tài)的硫元素的不同物質(zhì)之間的非氧化還原轉(zhuǎn)化關(guān)系可以概括為“三條硫鏈”，圖示如下：3．研究含有同一元素的不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，通常將這些物質(zhì)按該元素的化合價(jià)高低進(jìn)行排序和分類。如：【能力達(dá)成】1．下列化合物不能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合而成的是()①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦CS2⑧H2SA．②⑤⑧B．①④⑥C．③④⑦D．④⑥⑦2．有關(guān)下列三個(gè)反應(yīng)的敘述，正確的是()①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O②S＋2H2SO4(濃)△3SO2↑＋2H2O③3S＋6KOH△2K2S＋K2SO3＋3H2OA．反應(yīng)①說明SO2能與酸反應(yīng)，具有堿性氧化物的性質(zhì)B．反應(yīng)②改用稀硫酸，則能放出氫氣C．反應(yīng)②和③說明S具有兩性元素的性質(zhì)D．反應(yīng)③說明S既具有氧化性又具有還原性3．A是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，B、C為化合物。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件省略)。下列判斷正確的是()A．A、B、C含有一種相同的元素B．A可能是金屬，也可能是非金屬C．B、C都屬于含氧酸鹽D．反應(yīng)①②不一定都是氧化還原反應(yīng)4．硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得乙溶液，向乙溶液中滴加雙氧水，乙溶液變成丙溶液。向丙溶液里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們分別為()A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SC．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2SD．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S5．下列變化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．H2SO4→SO2 B．H2S→SO2C．S→SO2 D．SOeq\o\al(2－,3)→SO26．下列化合物能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是()A．Fe2S3B．CuSC．SO3D．SO27．硫的氧化性不如氧氣強(qiáng)，在下列敘述中不能說明這一事實(shí)的是()A．S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2，O2是氧化劑、S是還原劑B．S是淡黃色固體，O2是無色氣體C．氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2S＋O2=2S↓＋2H2O)D．S和Cu反應(yīng)只能生成Cu2S(硫化亞銅)，而O2與Cu反應(yīng)生成CuO8．下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是()A．SO2、H2SO3均具有還原性，故濃硫酸能氧化SO2和H2SO3B．H2S與濃硫酸在不同的條件下反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能是SO2C．單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(＋O2))氧化物eq\o(→,\s\up7(＋H2O))酸eq\o(→,\s\up7(＋NaOH))鹽，能按照上述轉(zhuǎn)化關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的可以是硫元素D．硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：Seq\o(→,\s\up7(O2/點(diǎn)燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO49.在通常狀況下，A為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：(1)寫出A～E的化學(xué)式：A：__________，B：__________，C：________，D：________，E：________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①E→C：_________________________；②C→D：_________________________。10.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請(qǐng)根據(jù)下圖所示，回答下列問題：(1)X的化學(xué)式為，Y的化學(xué)式為。(2)W的濃溶液與碳單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，下列選項(xiàng)中合理的是(填序號(hào))。A．Na2S與SB．Na2SO3與SC．Na2SO3與Na2SO4D．SO2與Na2SO4(4)將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為。【知識(shí)梳理】二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1．氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則2．氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟3．配平化學(xué)方程式第三步：求總數(shù)(利用最小公倍數(shù))，從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。故H2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。第四步：配系數(shù)，先配平變價(jià)元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S＋2HNO3=3S↓＋2NO↑＋4H2O[辨析]1、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平技巧(1)逆向配平法配平時(shí)，先配平氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物系數(shù)，再配平各反應(yīng)物的系數(shù)。該方法適用于歧化反應(yīng)。例如：由于S的化合價(jià)既升又降，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，K2SO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，然后再確定S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。(2)缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平①配平流程缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物在方程式中沒有寫出來，它們一般為水、酸(H＋)或堿(OH－)，其配平流程為②補(bǔ)項(xiàng)原則條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件缺H或多O補(bǔ)H＋，少O補(bǔ)H2O堿性條件缺H或多O補(bǔ)H2O，少O補(bǔ)OH－③組合方式反應(yīng)物生成物使用條件組合一H＋H2O酸性溶液組合二H2OH＋酸性溶液或酸堿性未知組合三OH－H2O堿性溶液組合四H2OOH－堿性溶液或酸堿性未知2、氧化還原反應(yīng)計(jì)算Ⅰ、典型的氧化還原反應(yīng)計(jì)算類型(1)求氧化劑與還原劑化學(xué)計(jì)量數(shù)之比或質(zhì)量比。(2)計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的質(zhì)量。(3)確定某一元素的價(jià)態(tài)變化。(4)已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比，計(jì)算確定產(chǎn)物。Ⅱ、計(jì)算的關(guān)鍵(1)電子守恒：一般是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解。(2)若是通過計(jì)算確定產(chǎn)物，解答的思路是首先根據(jù)氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，然后再由得失電子數(shù)守恒，求出化合價(jià)的變化，即可寫出產(chǎn)物的化學(xué)式?！灸芰_(dá)成】1．已知aM2＋＋bO2＋4H＋=cM3＋＋dH2O，則化學(xué)計(jì)量數(shù)c的值為()A.1B．2C．3D．42．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式為：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O(未配平)。下列說法正確的是()A．Mn2＋的還原性強(qiáng)于Fe2＋B．MnOeq\o\al(－,4)是氧化劑，F(xiàn)e3＋是還原產(chǎn)物C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5D．生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5mol電子3．對(duì)于反應(yīng)O3＋I(xiàn)－＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列說法正確的是()A．O2和H2O是還原產(chǎn)物B．該反應(yīng)能說明O2的氧化性大于I2C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1D．配平后的化學(xué)方程式為2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋H2O4．3個(gè)SOeq\o\al(2－,3)恰好將2個(gè)XOeq\o\al(－,4)還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋45．用水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋aOH－=Y＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O，下列有關(guān)說法不正確的是()A．a(chǎn)＝4B．Y的化學(xué)式為Fe2O3C．S2Oeq\o\al(2－,3)是還原劑D．每32gO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol6．做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(H2C2O4乙二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子反應(yīng)方程式為MnOeq\o\al(－,4)＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋eq\x()(未配平)，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．該反應(yīng)的氧化劑為KMnO4B．發(fā)生還原反應(yīng)的是H2C2O4C．該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2OD．6molH＋參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移10mol7．亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子方程式為MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋H＋→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O(未配平)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．生成1molMn2＋，轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子B．該反應(yīng)中氮元素被氧化C．配平后，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的粒子個(gè)數(shù)之比為2∶58．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下(未配平)：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列說法正確的是()A．MnOeq\o\al(－,4)是氧化劑，F(xiàn)e3＋是還原產(chǎn)物B．Fe2＋的還原性強(qiáng)于Mn2＋C．取反應(yīng)后的溶液加NaOH溶液，可觀察到有白色沉淀生成D．生成4個(gè)水分子時(shí)，轉(zhuǎn)移10個(gè)電子9．有一未完成的離子方程式為eq\x()＋5X－＋6H＋=3X2＋3H2O，據(jù)此判斷，元素X在缺項(xiàng)物質(zhì)中的化合價(jià)為()A．＋7B．＋5C．＋4D．＋110．已知氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO3＋6HCl=NaCl＋3Cl2↑＋3H2O，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為()A．6∶1B．5∶1C．3∶1D．2∶111.將0.195g鋅粉加入20.0mL0.100mol·L－1MOeq\o\al(＋,2)溶液中，恰好反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是()MB．M2＋C．M3＋D．MO2＋12.在一定條件下，ROeq\o\al(n－,3)和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：ROeq\o\al(n－,3)＋F2＋2OH－=ROeq\o\al(－,4)＋2F－＋H2O，從而可知在ROeq\o\al(n－,3)中，元素R的化合價(jià)是()A．＋4B．＋5C．＋6D．＋713.實(shí)驗(yàn)室可用KClO3固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣。發(fā)生的離子反應(yīng)如下：下列有關(guān)敘述不正確的是()A．以上各物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為1、5、6、3、3B．ClOeq\o\al(－,3)發(fā)生了還原反應(yīng)C.eq\x()處對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是H2OD．生成3molCl2時(shí)，有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移14.某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01mol·L－1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N元素化合價(jià)均為－3)：KCN＋2KOH＋Cl2=KOCN＋2KCl＋H2O(1)上述反應(yīng)中被氧化的元素是________(用元素符號(hào)表示)。(2)加入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?，?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：(3)若將10L含KCN濃度為0.01mol·L－1的廢水中的KCN氧化為無污染物質(zhì)，最少需要氯氣________mol。15．配平下列化學(xué)方程式：(1)____HCl(濃)＋____MnO2eq\o(=,\s\up9(△))____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O；(2)____Cu＋____HNO3(稀)=____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O；(3)____S＋____KOHeq\o(=,\s\up9(△))____K2S＋____K2SO3＋____H2O；(4)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____=____Cl－＋____FeOeq\o\al(2－,4)＋________H2O。16.（1）工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)＋6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原成Cr3＋，反應(yīng)的離子方程式為。(3)在稀硫酸中，K2Cr2O7氧化H2O2，K2Cr2O7被還原為Cr3＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為?！緦W(xué)習(xí)效果】1．下列物質(zhì)能與SO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的是()①NaOH②氯氣③空氣④氫硫酸⑤Na2SO3⑥Na2CO3A．①②④⑤ B．②③⑤⑥C．② D．①②③④⑤⑥2．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A．C→CO→CO2→Na2CO3B．S→SO3→H2SO4→Na2SO4C．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3D．Na→Na2O2→NaOH→NaCl3．能說明Cl2的氧化性比S的氧化性強(qiáng)的事實(shí)是()A．通常情況下硫?yàn)榈S色固體，而氯氣為黃綠色氣體B．硫不溶于水，而氯氣能溶于水C．與金屬反應(yīng)時(shí)，硫被還原為－2價(jià)而氯被還原為－1價(jià)D．與同一種變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài)，被氯氣氧化成高價(jià)態(tài)4．下列離子方程式書寫正確的是()A．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OB．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OC．銅片在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)：Cu＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋eq\o(=,\s\up7(△))Cu2＋＋SO2↑＋2H2OD．SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－＋4H＋5．現(xiàn)有Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測(cè)定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下方案，其中明顯不合理的是()A．將樣品配制成V1L溶液，取25.00mL與已知濃度的KMnO4溶液反應(yīng)，消耗KMnO4溶液的體積是V2mLB．向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bgC．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體通過盛有堿石灰的干燥管，測(cè)得干燥管增重cgD．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為dg6．由硫鐵礦(主要成分：FeS2和SiO2)為主要原料得到綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如下：下列說法不正確的是()A．過程1，廢氣中含SO2B．過程2，試劑a為稀硫酸C．過程3，離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋D.過程4，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬7.一定條件下，硫的某種含氧酸H2SOx(x≤4)與H2S可發(fā)生反應(yīng)：H2S＋H2SOx→S↓＋(x－3)SO2＋H2O(未配平)。下列推斷中合理的是()A．該反應(yīng)中，一定有SO2生成B．該反應(yīng)中，H2S作還原劑，H2SOx作氧化劑C．若x＝3，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶1D．若x＝4，每生成1molS，轉(zhuǎn)移的電子為6mol9．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作脫氯劑，它和氯氣反應(yīng)，可將氯氣完全轉(zhuǎn)化為Cl－，從而消除氯氣對(duì)環(huán)境的污染，則在該反應(yīng)中S2Oeq\o\al(2－,3)不可能轉(zhuǎn)化為()①S2－②SOeq\o\al(2－,4)③SO2④SA．①③B．①④C．②③D．③④10．實(shí)驗(yàn)室常用熱的NaOH溶液洗去試管壁上沾有的硫黃，其反應(yīng)為6NaOH＋3S△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在此反應(yīng)中硫表現(xiàn)的性質(zhì)是()A．氧化性B．還原性C．既無氧化性又無還原性D．既有氧化性又有還原性11．為了降低硫的氧化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰，這種方法稱為“鈣基固硫”。采用這種方法在燃燒過程中的“固硫”反應(yīng)為()①2CaO＋2S=2CaS＋O2↑②S＋O2eq\o(=,\s\up8(點(diǎn)燃))SO2③CaO＋SO2=CaSO3④2CaSO3＋O2=2CaSO4A．①② B．②③C．①④ D．③④12．高溫下硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)：2FeSO4eq\o(=,\s\up8(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是()A．BaSO3和BaSO4 B．BaSC．BaSO3 D．BaSO413．某單質(zhì)與足量濃硫酸反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)與硫酸的物質(zhì)的量之比為1∶2，則該元素在生成物中所顯示的化合價(jià)可能是()①＋1②＋2③＋3④＋4A．①②B．②④C．②③D．①④14．儲(chǔ)氫碳納米管的成功研制體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種。(1)請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：eq\x()C＋eq\x()________＋eq\x()H2SO4=eq\x()________＋eq\x()________＋eq\x()Cr2(SO4)3＋eq\x()H2O。