2021年湖南中考化學真題分類匯編：實驗探究題（附答案解析）

2021年湖南中考化學真題分類匯編：實驗探究題

一.實驗探究題（共11小題）

1.（2021?衡陽）某化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)有一瓶標簽受損、久置的某溶液，受損標簽如

圖所示。該小組同學對這瓶溶液進行了如下探究：

【提出問題】這瓶溶液是什么物質(zhì)的溶液

【猜想與假設】老師提示：原溶液只可能是下列三種溶液中的一種：①氫氧化鈉溶液②

碳酸鈉溶液③硫酸鈉溶液

【查閱資料】Na2s04溶液和BaC”溶液均呈中性

【實驗探究一】

同學實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論同學相互評價

溶液變紅乙同學認為此方案結(jié)論不正確，你

甲1酚酗溶液

猜想①成立認為他的理由

是_______________________。

d樣品溶滿

丙同學認為:猜想①的溶液久置可

乙足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡

1猜想②成立能變質(zhì)，加足量鹽酸也會產(chǎn)生氣

泡。

1樣品溶液

【實驗探究二】

丙同學重新設計實驗如下:

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或結(jié)果

步驟一：取少量樣品溶液于試—猜想①正確，且已部分變質(zhì)。

管中，加入過量BaCh溶液，步驟二完畢后，溶液中除酚

振蕩獻

步驟二：靜置，取少量上層清溶液變紅外。還含有的溶質(zhì)有

液于另一支試管中，滴種（填數(shù)字）。

加1____________________?

【交流與討論】

大家認為該實驗方案仍然存在缺陷，如果氫氧化鈉溶液己完全變質(zhì)，則無法得出正確結(jié)

論。

【實驗反思】

（1）氫氧化鈉變質(zhì)的化學方程式為：，為了防止變質(zhì)，該藥品必

須要保存。

（2）傾倒液體試劑，要注意標簽。

2.（2021?永州）某研究性學習小組對鐵、銅的金屬活動性及實驗后的廢液進行探究，設計

下列實驗。

I.鐵、銅金屬活動性比較

實驗步驟實驗現(xiàn)象及結(jié)論

①將Cu絲插入盛有2mL稀硫酸的試管Cu絲無變化，沒有發(fā)生化學反應。

中

②將Fe絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Fe絲表面有氣泡產(chǎn)生，其反應的化學方程式

為____________________。

③將Fe絲插入盛有2mLeuSO4溶液的Fe絲表面有____________________色物質(zhì)覆

試管中蓋。

結(jié)論：通過上面實驗，可知Fe的金屬活動性比Cu（填“強”或

"弱”）。

II.將上面①、②、③實驗后的液體收集在一燒杯中，對該燒杯中的廢液進行分析。

（1）甲同學觀察到廢液呈現(xiàn)藍色，認為廢液中一定含有（填化

學式）。

（2）乙同學用玻璃棒蘸取廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與

比較，測得廢液pH<7,表明廢液中還有硫酸。

（3）丙同學設想把廢液進行回收，為了將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為FeSO4,采取向廢液

中加入過量的Fe粉，待反應完全后，過濾，濾渣的成分為（填

化學式）。濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，可得到硫酸亞鐵晶體。

3.（2021?常德）學習金屬活動性順序后，老師安排同學們開展系列實驗探究金屬間的置換

反應規(guī)律。小明做完鋁條和氯化銅溶液反應的實驗后，將反應后的無色溶液（以下簡稱:

待測溶液）倒入有水的廢液缸中時，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀析出的“異?，F(xiàn)象”。小明設計實驗

開展了如下探究。請根據(jù)要求回答有關問題：

【發(fā)現(xiàn)問題】

小明取一滴管未倒完的待測溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積的水中，依然產(chǎn)生

大量白色沉淀（像牛奶一樣）。

【提出問題】

待測溶液注入水中為什么有白色沉淀產(chǎn)生？白色沉淀是什么物質(zhì)？

【查閱資料】

（1）A1C13是一種無色透明晶體，極易與水反應生成難溶于水的Al（OH）3而產(chǎn)生白色

沉淀；

（2）CuCl是一種不溶于水的白色固體，易溶于一定濃度的KC1、NaCl等含C「的溶液

中；CuCl中Cu的化合價為o

【提出猜想】

猜想I：白色沉淀是Al（OH）3

猜想n：白色沉淀是cuci

猜想in：白色沉淀是Al（OH）3和CuCl的混合物

【實驗探究】

序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①取一滴管待測溶液，將其注入盛有約三分無明顯實驗現(xiàn)象猜想_______正確

之二試管體積一定濃度的NaCl溶液中

②取約2mL待測溶液于試管中，向溶液中插有紅色固體析出

入足量潔凈的A1條，充分反應

③取一滴管實驗②后的溶液，將其注入盛有無明顯實驗現(xiàn)象

約三分之二試管體積的水中

【結(jié)論與反思】

（1）上述實驗表明，A1和CuC12溶液的反應是分步進行的。第一步反應生成CuCL第

二步CuCl繼續(xù)和A1反應生成Cu。請分別寫出上述兩步反應的化學方程式：第一

步：，第二步：O

（2）待測溶液中含有大量CuCl,為什么它沒有以白色沉淀的形式存在？請說明原

因：。

（3）設計實驗③的目的是。

【啟示與拓展】

通過對A1和CuC”溶液反應的實驗探究，使我們認識到，我們不少的傳統(tǒng)認識遠沒有做

到細致入微，特別是當觀察到有紅色固體析出，于是就貿(mào)然斷定這個反應是個簡單的、

一步完成的置換反應。實際上還要關注物質(zhì)變化的過程，通過比較和分析，得出可靠的

結(jié)論。經(jīng)過無數(shù)次實驗證明，有些化學反應看似一步完成，實際上是分步進行的。請根

據(jù)你所學知識，任舉一例反應可能分步進行的實例：。

4.（2021?岳陽）某化學興趣小組用未知濃度的鹽酸和碳酸鈣反應，將制得的氣體X通入澄

清石灰水中，始終沒有發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁。針對此現(xiàn)象，同學們展開了如下探究：

【提出問題】澄清石灰水未變渾濁的原因是什么？

【查閱資料】

①鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體

②Ag。為白色且難溶于水的固體

③CO2不溶于飽和的NaHCO3溶液

④CO2與Na2c03溶液反應的化學方程式為：CO2+H2O+Na2co3—2NaHCO3

⑤C02不與AgN03溶液反應

【作出猜想】澄清石灰水未變渾濁的原因：

甲同學的猜想：澄清石灰水已變質(zhì)。

乙同學的猜想：氣體X中除了有C02外，還有（填化學式）氣體雜質(zhì)。

【實驗探究】同學們經(jīng)過討論后設計了如圖實驗裝置進行探究。A、B試管中是AgNO3

溶液，C試管中是澄清石灰水，連接好裝置后通入氣體X。

①盛有AgNCh溶液的B裝置的作用是：?

②若A、B、C試管中的現(xiàn)象分別是,則甲、乙同學的猜想都正確。

【實驗反思】要除去上述CO2中的氣體雜質(zhì)，可以將氣體通入到（填字母）中。

A.NaOH溶液

B.Na2c03溶液

C.飽和NaHC03溶液

5.（2021?郴州）如圖為探究燃燒條件的實驗裝置，已知：白磷有毒，且燃燒時產(chǎn)生的P2O5

對環(huán)境有污染。

（1）對比圖1中銅片上的白磷和熱水中的白磷的現(xiàn)象，說明燃燒的條件之一

是;

（2）圖2和圖1相比，圖2的優(yōu)點是；已知P2O5+3H2O=2H3Po4，請寫出

P2O5與NaOH溶液反應的化學方程式：；

（3）圖3中“水火相容”的壯觀景象給我們啟示，滅火時應選擇合適的方法，下列處理

方式正確的是；

A.油鍋著火：用水澆滅

B.室內(nèi)起火：打開門窗

C.圖書館內(nèi)圖書起火：用二氧化碳滅火器

（4）“紙火鍋”是用紙來代替鐵鍋，紙不會燃燒的原因是；

（5）經(jīng)上述實驗探究，請預測白磷在實驗室的保存方法：。

6.（2021?張家界）在慶祝“五四”青年節(jié)晚會上，化學老師表演了“吹氣生火”的魔術：

他用導管向包有過氧化鈉（化學式為Na2O2）粉末的脫脂棉上吹氣，脫脂棉燃燒了起來。

化學興趣小組的同學對該魔術產(chǎn)生了濃厚興趣，在教師的指導下，對其進行了如下探究。

【分析判斷】

根據(jù)燃燒條件可知：吹出的氣體能與過氧化鈉反應放出一定的熱量，可能有氧氣生成，

從而使脫脂棉燃燒。

【提出問題】

吹出的氣體中有哪些物質(zhì)與過氧化鈉(Na2O2)發(fā)生反應，目.生成物是什么？

【查閱資料】

(1)吹出的氣體主要含有氮氣、二氧化碳、水蒸氣和氧氣；

(2)過氧化鈉與氮氣、氧氣不反應；

(3)過氧化鈉為淡黃色固體粉末。

【提出猜想】

猜想一：只有H2O與Na2O2反應；

猜想二：只有CO2與Na2O2反應；

猜想三：CO2、H20都與Na2O2反應。

【設計與實驗】

探究I：H2O與Na2O2反應

步驟一步驟二步驟三

帶

實驗操作火

星

的

木

/條

過氧_

茸

化鈉

實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生帶火星的木條復燃產(chǎn)生藍色沉淀

實驗結(jié)論H2o能與Na2O2反應，產(chǎn)生①和NaOHo

探究II：C02與Na2O2反應

固體

實淡黃色粉末逐漸變成白色粉末固體溶解產(chǎn)生②____

驗帶火星的木條復燃無氣泡產(chǎn)

現(xiàn)生

象

實

CO2能與Na2O2反應，產(chǎn)生①和Na2co3。

驗

結(jié)

論

【實驗結(jié)論】

通過實驗分析，猜想三正確。過氧化鈉與二氧化碳、水蒸氣都能反應。

【反思交流】

(1)過氧化鈉應該③保存。

(2)探究H：步驟三中能代替CaC”溶液的試劑④(寫一種)。

7.(2021?益陽)同學們在探究酸的化學性質(zhì)時，小石將一根生銹的鐵釘放入盛有稀硫酸的

試管中，過一會兒取出鐵釘后，發(fā)現(xiàn)試管中的溶液呈淺黃色。

【提出問題】試管中淺黃色溶液的溶質(zhì)是什么？

【猜想假設】同學們都認為溶質(zhì)中一定含有Fe2(SO4)3，理由是

(1)，然后提出如下猜想：

猜想①溶質(zhì)是Fez(SO4)3；

猜想②溶質(zhì)是Fe2(SO4)3和FeSO4；

猜想③溶質(zhì)是Fe2(SO4)3和H2sO4；

猜想④溶質(zhì)是Fe2(SO4)3、H2sO4和(2)(填化學式)。

【查閱資料】FeSO4溶液能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去；

H2s04溶液和Fez(SO4)3溶液均不能使酸性KMnCU溶液的紫紅色褪去。

【實驗探究】同學們分組合作進行如下實驗探究。

組實驗操作現(xiàn)象與結(jié)論小組同學相互評價

次

第(淺黃色的現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，……第2組同學認為：此結(jié)論正確。

1尸樣品溶液結(jié)論：溶質(zhì)中一定含有H2s04,產(chǎn)生大量氣泡的化學反應方程

E

組猜想③或④成立。式為

域一足蚩鐵粉(3)。

第現(xiàn)象：第1組同學認為：此結(jié)論正確。

2(4)___________________o

酸性

組結(jié)論：結(jié)合第1組的實驗現(xiàn)象，

1高鎰酸鉀溶液

推理出猜想④成立。

_淺黃色的

0樣品溶液

【實驗反思】上述實驗探究說明，在用稀硫酸或稀鹽酸除鐵制品上的鐵銹時，應該注意

的事項是(5)o

8.(2021?婁底)某化學興趣小組進行鋅與硫酸溶液反應的實驗，并用大氣球收集產(chǎn)生的氣

體。同學們在收集過程中聞到一股刺激性氣味，同時發(fā)現(xiàn)充滿氣體的氣球在空氣中有些

下沉，有些懸浮，還有些上浮。大家對這些現(xiàn)象很感興趣，進行了相關探究活動。

表面含有

【提出問題】鋅和硫酸溶液反應后生成的氣體是什么？

【查閱資料】

(1)鋅與濃硫酸反應生成硫酸鋅、二氧化硫氣體和水；銅與濃硫酸在加熱的條件下生成

硫酸銅、二氧化硫氣體和水。

(2)SO2有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅溶液褪色。SO2和CO2化學性質(zhì)相似，都

能和NaOH等堿溶液反應生成鹽和水。

(3)相同條件下，氣體的密度決定于該氣體的相對分子質(zhì)量，氣體的相對分子質(zhì)量越大

密度也越大；空氣的平均相對分子質(zhì)量為29。

【提出猜想】

猜想一：氣球內(nèi)的氣體為SO2；

猜想二：氣球內(nèi)的氣體為S02和H2；

猜想三：氣球內(nèi)的氣體為H2。

【實驗探究】針對上述猜想，同學們在老師的指導下設計了如圖的裝置(部分夾持器材

略去)，分別用不同氣球內(nèi)的氣體進行探究。

(I)c裝置在點燃酒精燈加熱之前應先通一段時間的氮氣，目的

是。

(2)甲同學觀察到A中品紅溶液褪色，C中無明顯現(xiàn)象，說明猜想一正確。D瓶中氫氧

化鈉溶液的作用是o

(3)乙同學觀察到，說明猜想二正確。

(4)丙同學觀察到A中品紅溶液無明顯現(xiàn)象，C中銅網(wǎng)表面黑色物質(zhì)變紅，說明猜想三

正確。

【實驗結(jié)論】通過實驗探究與充分思考，聰明的你應該對鋅與硫酸溶液反應產(chǎn)生的氣體

填充氣球活動中的異常現(xiàn)象能夠很好的解釋了。本次實驗中鋅粒與硫酸溶液反應先后生

成二氧化硫氣體和氫氣。

【拓展反思】

(1)下列物質(zhì)中不能由金屬和稀硫酸反應直接得到的是。

A、Ah(S04)3

B、Fe2(SO4)3

C、MgSO4

D、ZnS04

(2)濃硫酸與銅在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，而稀硫酸與銅即

使加熱也不能反應。這說明：某溶液的化學性質(zhì)除了與溶質(zhì)的性質(zhì)有關外，還可能與下

列中的有關(填序號)。

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

B.溶液的質(zhì)量

C.溶液的體積

D.溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量

(3)鋅與銅分別和濃硫酸在一定條件下都可以反應產(chǎn)生二氧化硫，若選擇銅與濃硫酸在

加熱的條件下反應制取二氧化硫氣體，其優(yōu)點是o

（4）實驗中下沉的氣球內(nèi)一定含有的氣體是?（填化學式）

9.（2021?湘西州）現(xiàn)有實驗后的三種廢液:①NaOH溶液與稀H2s04反應后的廢液;②Na2c03

與稀H2s04反應后的廢液；③BaC”與稀H2s04反應后的廢液。

【發(fā)現(xiàn)問題工某學生把三種廢液倒入廢液缸后，發(fā)現(xiàn)又有白色沉淀生成。

【提出問題】：該沉淀是什么物質(zhì)？

【進行假設工①該沉淀物是BaCO3;②該沉淀物是BaSO4;③該沉淀物是BaCO3和

BaSO4o

【科學分析】：經(jīng)同學們科學分析，混合后出現(xiàn)沉淀，則是廢液（填序號）中的

（填化學式）一定過量；且混合后的沉淀物一定有（填化學式）。

10.（2021?懷化）為了培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力，落實素質(zhì)教育，近年來，懷化市大

力推進實驗教學，于2021年五月舉行初中畢業(yè)考試實驗操作考查。興趣小組在學校的實

驗室進行【粗鹽的提純】實驗，邀請你一起完成。

I.溶解

II.過濾

過濾時玻璃棒的作用是o

小李同學對過濾后濾液的成分產(chǎn)生了濃厚的興趣。

【查閱資料】

a.粗鹽中除含泥沙等難溶性雜質(zhì)外還含有CaC”、MgC12、Na2SC）4等可溶性雜質(zhì)。

b.BaSCU不溶于水、不溶于酸。

【設計實驗方案并進行實驗】為確認濾液中CaC3MgCh>Na2s04的存在，小李利用

實驗臺上的NaOH溶液、BaCb溶液、Na2c。3溶液進行以下實驗探究。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①往上述所得的濾液中加—濾液中含

入足量的NaOH溶液，充有MgCh

分反應，靜置，過濾

②往上述①的濾液中滴加—濾液中含

足量的_______，充分反有CaCb

應，靜置，過濾

③往上述②的濾液中加入有白色沉濾液中含

足量的_______,充分反淀生成有

應，靜置，過濾Na2so4.

【實驗反思】小宇同學認為實驗③不夠嚴謹，理由是o老師告訴同學們，可在

實驗③所得的沉淀中加入足量的(填“鹽酸”或“稀硫酸”)，觀察到有氣泡產(chǎn)

生且有部分沉淀未溶解，則可驗證Na2s04的存在。

【實驗結(jié)論】小組同學在老師的幫助下將上述雜質(zhì)除去，然后將除雜后的濾液置于蒸發(fā)

皿進行蒸發(fā)結(jié)晶，當觀察到,就停止加熱，利用余熱蒸干。小李高興的宣布：

我們得到了純凈的氯化鈉。

【實驗拓展】小李欲通過計算檢驗氯化鈉樣品中是否含有氯化鎂，取樣品ag,充分溶解,

滴加硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止?當產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量不等于g(用含a的代

數(shù)式表示)時，則含有氯化鎂。

11.(2021?邵陽)化學科技小組的同學進行了某探究實驗將一定量的鋅粉投入到硝酸銅和硝

酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液。

(1)寫出鋅粉與硝酸銅反應的化學方程式是；

(2)探究藍色濾液的成分。

【提出問題】藍色濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：Zn(NO3)2；

猜想二:Zn(NO3)2和Cu(NO3)2；

猜想三：;

上述猜想中，該小組有同學直接判斷猜想一不合理，理由是:

【實驗設計】為進一步驗證上述猜想，科技小組的同學設計了如下實驗。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論相關化學方程式

取少量藍色溶液于試②猜想三成立③

管中，滴加①___

【結(jié)論分析】猜想三成立，則濾渣中一定含有。

二.解答題(共1小題)

12.(2021?湘潭)我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，為純堿和氮肥工業(yè)技術

的發(fā)展作出了杰出的貢獻。純堿的用途非常廣泛，某化學興趣小組的同學對它產(chǎn)生了濃

厚的興趣，設計了如圖兩個實驗，并對反應后試管中殘留廢液進行探究。

【實驗1】往一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加無色酚配溶液，觀察到溶液變成_____色。

【實驗2】往另一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是。同學

們對實驗2反應后的廢液中溶質(zhì)成分進行探究。

【提出問題】廢液中所含溶質(zhì)是什么？

【作出猜想】猜想一：廢液中的溶質(zhì)可能是NaQ、HCI

猜想二：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na2c03

猜想三：廢液中的溶質(zhì)可能是

【設計實驗】同學們?yōu)轵炞C猜想，設計了如下實驗：

方案一：

實驗操作與現(xiàn)象反應方程式實驗結(jié)論

小芳取少量廢液于試管中，滴加澄清石—猜想二正確

灰水，有白色沉淀產(chǎn)生

方案二：小明取少量廢液于試管中，滴加幾滴無色酚酸溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不變紅色，小明

認為猜想一正確。

【進行討論】同學們一致認為小明的實驗結(jié)論不正確，理由是0

【進行總結(jié)】分析反應后溶液中溶質(zhì)成分，除要考慮生成物外，還需考慮o

【拓展與應用】現(xiàn)有14.9克純堿樣品（含Na2c03和NaCl的混合物），將其放入干凈的

燒杯中，加入89.5克水使其完全溶解，向所得溶液中緩慢加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽

酸（反應方程式為：Na2co3+2HC1—2NaCl+CO2t+比0）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽

酸的質(zhì)量關系如圖所示，試回答下列問題：

氣

體

的

質(zhì)

蚩

焰

4.4

0100200

稀鹽酸的質(zhì)量g

（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為克。

（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出具體的解題過程，卜同）

（3）滴入稀鹽酸至恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

［一無色酚酎［稀鹽酸

6

6

H碳酸鈉碳酸鈉

星一溶液

實臉1實蛤2

2021年湖南中考化學真題分類匯編：實驗探究題

參考答案與試題解析

實驗探究題（共11小題）

1.（2021?衡陽）某化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)有一瓶標簽受損、久置的某溶液，受損標簽如

圖所示。該小組同學對這瓶溶液進行了如下探究：

【提出問題】這瓶溶液是什么物質(zhì)的溶液

【猜想與假設】老師提示：原溶液只可能是下列三種溶液中的一種：①氫氧化鈉溶液②

碳酸鈉溶液③硫酸鈉溶液

【查閱資料】Na2sCU溶液和BaC12溶液均呈中性

【實驗探究一】

同學實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論同學相互評價

溶液變紅乙同學認為此方案結(jié)論不正確，

甲1酚猷溶液

猜想①成立你認為他的理由是碳酸鈉溶

液也顯堿性，也能使酚醐試液變

0紅色。

y樣品溶液

乙!足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡丙同學認為：猜想①的溶液久置

猜想②成立可能變質(zhì)，加足量鹽酸也會產(chǎn)生

氣泡。

y樣品溶液

【實驗探究二】

丙同學重新設計實驗如下:

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或結(jié)果

步驟一：取少量樣品溶液于試產(chǎn)生白色沉淀猜想①正確，且已部分變質(zhì)。

管中，加入過量BaC”溶液，步驟二完畢后，溶液中除酚獻

振蕩外。還含有的溶質(zhì)有3種

步驟二：靜置，取少量上層清溶液變紅（填數(shù)字）。

液于另一支試管中，滴加

酚血試液。

【交流與討論】

大家認為該實驗方案仍然存在缺陷，如果氫氧化鈉溶液已完全變質(zhì)，則無法得出正確結(jié)

論。

【實驗反思】

（1）氫氧化鈉變質(zhì)的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,為了防止變質(zhì)，

該藥品必須要密封保存。

（2）傾倒液體試劑，要注意標簽向著手心。

【專題】科學探究.

【分析】【實驗探究一】碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使酚醐試液變紅色；

【實驗探究二】根據(jù)實驗結(jié)論推現(xiàn)象，部分變質(zhì)說明既含有氫氧化鈉也含有碳酸鈉，再

進行分析即可；

【實驗反思】（1）根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水寫出方程式即可，防止

變質(zhì)就要密封保存；

（2）根據(jù)傾倒液體的注意事項考慮本題。

【解答】解：【實驗探究一】碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使酚獻試液變紅色，所以加入酚

儆試液變紅色，不一定是氫氧化鈉；

【實驗探究二】實驗結(jié)論是部分變質(zhì)說明既含有氫氧化鈉也含有碳酸鈉，加入氯化鐵，

碳酸鈉與氯化鋼反應，生成碳酸鋼白色沉淀和氯化鈉，把碳酸鈉全部反應完畢，再滴加

酚儆試液，如果變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，步驟二完畢后，溶液中除酚獻外。

還含有的溶質(zhì)有碳酸鈉與氯化專貝反應，生成的氯化鈉，沒有反應的氫氧化鈉，過量的氯

化領，共三種溶質(zhì)；

【實驗反思】（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，方程式是：2NaOH+CO2

=Na2CO3+H2O,防止變質(zhì)就要密封保存；

（2）傾倒液體的注意事項：標簽向著手心，防止傾倒液體時的殘留液腐蝕標簽。

故答案為：【實驗探究一】碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使酚酷試液變紅色；

【實驗探究二】產(chǎn)生白色沉淀；酚醐試液；3；

【實驗反思】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；密封；

（2）向著手心。

【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

2.（2021?永州）某研究性學習小組對鐵、銅的金屬活動性及實驗后的廢液進行探究，設計

下列實驗。

I.鐵、銅金屬活動性比較

實驗步驟實驗現(xiàn)象及結(jié)論

①將Cu絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Cu絲無變化，沒有發(fā)生化學反應。

②將Fe絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Fe絲表面有氣泡產(chǎn)生，其反應的化學方程式

為Fe+H2sO4=FeSCU+H2t。

③將Fe絲插入盛有2mLeuSO4溶液的試Fe絲表面有紅色物質(zhì)覆蓋。

管中

結(jié)論：通過上面實驗，可知Fe的金屬活動性比Cu強（填“強”或“弱”）。

H.將上面①、②、③實驗后的液體收集在一燒杯中，對該燒杯中的廢液進行分析。

（1）甲同學觀察到廢液呈現(xiàn)藍色，認為廢液中一定含有FeSO4、CuSO4（填化學式）。

（2）乙同學用玻璃棒蘸取廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比

較，測得廢液pH<7,表明廢液中還有硫酸。

（3）丙同學設想把廢液進行回收，為了將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為FeSCM,采取向廢液

中加入過量的Fe粉，待反應完全后，過濾，濾渣的成分為Fe、Cu（填化學式）。濾

液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，可得到硫酸亞鐵晶體。

【專題】科學探究.

【分析】1.②鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，據(jù)此書寫化學方程式；

③根據(jù)銅的性質(zhì)分析回答此題；

H.（1）根據(jù)溶液顏色和發(fā)生的反應分析回答此題；

（2）考查溶液pH的檢測方法；

（3）根據(jù)發(fā)生的化學反應分析回答此題。

【解答】解：I.②鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，書寫化學方程式注意配平及氣體

符號，所以化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2t;

故答案為：Fe+H2so4=FeSO4+H2t?

③鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，銅為紅色固體，因此看到鐵絲表面有紅色物質(zhì)覆

蓋；根據(jù)反應現(xiàn)象可知，鐵置換出了銅，證明鐵的金屬活動性比銅強；

故答案為：紅；強。

II.(1)溶液顯藍色，說明含有硫酸銅，另外鐵與硫酸和硫酸銅反應都生成了硫酸亞鐵,

所以溶質(zhì)一定有硫酸銅和硫酸亞鐵；

故答案為：FeSCU、CuSO4?

(2)測定溶液pH需要與標準比色卡對比，確定溶液pH；

故答案為：標準比色卡。

(3)加入過量的鐵粉，則濾渣含有未反應的鐵，還有生成的銅；

故答案為：Fe、Cue

【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學過的知識進行解答。

3.(2021?常德)學習金屬活動性順序后，老師安排同學們開展系列實驗探究金屬間的置換

反應規(guī)律。小明做完鋁條和氯化銅溶液反應的實驗后，將反應后的無色溶液(以下簡稱:

待測溶液)倒入有水的廢液缸中時，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀析出的“異?，F(xiàn)象”。小明設計實驗

開展了如下探究。請根據(jù)要求回答有關問題：

【發(fā)現(xiàn)問題】

小明取一滴管未倒完的待測溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積的水中，依然產(chǎn)生

大量白色沉淀(像牛奶一樣)。

【提出問題】

待測溶液注入水中為什么有白色沉淀產(chǎn)生？白色沉淀是什么物質(zhì)？

【查閱資料】

(1)A1C13是一種無色透明晶體，極易與水反應生成難溶于水的Al(OH)3而產(chǎn)生白色

沉淀；

(2)CuCl是一種不溶于水的白色固體，易溶于一定濃度的KC1、NaCl等含C「的溶液

中；CuCl中Cu的化合價為+1。

【提出猜想】

猜想I：白色沉淀是Al(0H)3

猜想H：白色沉淀是CuCl

猜想山：白色沉淀是Al(0H)3和CuCl的混合物

【實驗探究】

序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①取一滴管待測溶液，將其注入盛有約三分無明顯實驗現(xiàn)象猜想II正確

之二試管體積一定濃度的NaCl溶液中

②取約2mL待測溶液于試管中，向溶液中插有紅色固體析出

入足量潔凈的A1條，充分反應

③取一滴管實驗②后的溶液，將其注入盛有無明顯實驗現(xiàn)象

約三分之二試管體積的水中

【結(jié)論與反思】

（1）上述實驗表明，A1和CuCb溶液的反應是分步進行的。第一步反應生成CuCl,第

二步CuCl繼續(xù)和A1反應生成Cu。請分別寫出上述兩步反應的化學方程式：第一步：

A1+3CUC12=3CUC1+A1C13，第二步：A1+3CUC1=3CU+A1C13。

（2）待測溶液中含有大量CuCl,為什么它沒有以白色沉淀的形式存在？請說明原因：

CuCl易溶于一定濃度的KC1、NaCl等含的溶液中，鋁和氯化銅反應生成氯化鋁，是

含有一定濃度CI的溶液，因此CuCl沒有以白色沉淀的形式存在。

（3）設計實驗③的目的是證明沉淀中不含氫氧化鋁。

【啟示與拓展】

通過對A1和CuCb溶液反應的實驗探究，使我們認識到，我們不少的傳統(tǒng)認識遠沒有做

到細致入微，特別是當觀察到有紅色固體析出，于是就貿(mào)然斷定這個反應是個簡單的、

一步完成的置換反應。實際上還要關注物質(zhì)變化的過程，通過比較和分析，得出可靠的

結(jié)論。經(jīng)過無數(shù)次實驗證明，有些化學反應看似一步完成，實際上是分步進行的。請根

據(jù)你所學知識，任舉一例反應可能分步進行的實例：鹽酸滴入碳酸鈉溶液中先生成碳

酸氫鈉，開始無氣泡，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。

【專題】科學探究.

【分析】【查閱資料】根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0分析；

【實驗探究】根據(jù)題目中所給的信息結(jié)合實驗的現(xiàn)象分析；

【結(jié)論與反思】（1）根據(jù)鋁和氯化銅反應生成氯化亞銅和氯化鋁，鋁與氯化亞銅反應生

成氯化鋁和銅寫化學方程式；

（2）根據(jù)鋁和氯化銅反應生成氯化鋁并結(jié)合題目中的信息分析；

（3）根據(jù)題目中的信息分析；

【啟示與拓展】根據(jù)鹽酸滴入碳酸鈉溶液中分步反應分析；

【解答】解：【查閱資料】化合物中正負化合價的代數(shù)和為0,CuCl中C1的化合價為-1

價，因此銅元素化合價為+1價；故填：+1；

【實驗探究】①取一滴管待測溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積一定濃度的NaCl

溶液中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明待測液中含有物質(zhì)易溶于一定濃度的氯化鈉溶液；②取

約2mL待測溶液于試管中，向溶液中插入足量潔凈的A1條，充分反應，有紅色固體析

出，說明銅元素的微粒，但因待測液為無色溶液，因此不是銅離子，是亞銅離子；③取

一滴管實驗②后的溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積的水中，無明顯實驗現(xiàn)象，

說明亞銅離子全部反應且溶液中氯化鋁沒有與水反應生成氫氧化鋁白色沉淀；因此猜想

II正確；故填：II；

【結(jié)論與反思】（1）根據(jù)題目中所給的信息分析，鋁和氯化銅反應生成氯化亞銅和氯化

鋁，化學方程式為A1+3CUC12=3CUC1+A1C13；鋁與氯化亞銅反應生成氯化鋁和銅，化學

方程式為Al+3CuCl=3CU+A1C13;故填：A1+3CUC12=3CUC1+A1C13:Al+3CuCl=

3CU+AICU;

（2）CuCl易溶于一定濃度的KC1、NaCl等含Cl一的溶液中，鋁和氯化銅反應生成氯化

鋁，是含有一定濃度C廠的溶液，因此CuCl沒有以白色沉淀的形式存在；故填：CuCl

易溶于一定濃度的KC1、NaCl等含C1一的溶液中，鋁和氯化銅反應生成氯化鋁，是含有

一定濃度C1'的溶液，因此CuCl沒有以白色沉淀的形式存在；

（3）根據(jù)A1C13是一種無色透明晶體，極易與水反應生成難溶于水的Al（OH）3而產(chǎn)生

白色沉淀；因此設計實驗③的目的是證明沉淀中不含氫氧化鋁；故填：證明沉淀中不含

氫氧化鋁；

【啟示與拓展】有些化學反應看似一步完成，實際上是分步進行的，如：鹽酸滴入碳酸

鈉溶液中先生成碳酸氫鈉，開始無氣泡，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二

氧化碳；故填：鹽酸滴入碳酸鈉溶液中先生成碳酸氫鈉，開始無氣泡，然后碳酸氫鈉與

鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。

【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

4.（2021?岳陽）某化學興趣小組用未知濃度的鹽酸和碳酸鈣反應，將制得的氣體X通入澄

清石灰水中，始終沒有發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁。針對此現(xiàn)象，同學們展開了如下探究：

【提出問題】澄清石灰水未變渾濁的原因是什么？

【查閱資料】

①鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體

②AgCl為白色且難溶于水的固體

③CO2不溶于飽和的NaHCO3溶液

④CO2與Na2c03溶液反應的化學方程式為：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3

⑤CO2不與AgN03溶液反應

【作出猜想】澄清石灰水未變渾濁的原因：

甲同學的猜想：澄清石灰水已變質(zhì)。

乙同學的猜想：氣體X中除了有CO2外，還有HCI（填化學式）氣體雜質(zhì)。

【實驗探究】同學們經(jīng)過討論后設計了如圖實驗裝置進行探究。A、B試管中是AgN03

溶液，C試管中是澄清石灰水，連接好裝置后通入氣體X。

①盛有AgNO3溶液的B裝置的作用是：驗證HC1是否除盡。

②若A、B、C試管中的現(xiàn)象分別是A：產(chǎn)生白色沉淀，B：沒有沉淀產(chǎn)生，C：澄清

石灰水不變渾濁，則甲、乙同學的猜想都正確。

【實驗反思】要除去上述C02中的氣體雜質(zhì)，可以將氣體通入到C（填字母）中。

A.NaOH溶液

B.Na2c03溶液

C.飽和NaHCOa溶液

【專題】科學探究.

【分析】【作出猜想】依據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性分析;

【實驗探究】依據(jù)裝置特點和反應原理分析；

【實驗反思】依據(jù)題中信息分析。

【解答】解：【作出猜想】因為鹽酸具有揮發(fā)性，則氣體X中除了有CO2外，還有HC1

氣體雜質(zhì)，故填：HC1；

【實驗探究】①若驗證氣體X含有CO2和HC1,通入A裝置，HC1與硝酸銀溶液反應

生成氯化銀沉淀，驗證HC1的存在，B裝置的作用是驗證HC1是否除盡，防止干擾C02

的鑒別，故填：驗證HC1是否除盡；

②甲、乙同學的猜想都正確，氣體X含有CO2和HC1,A中實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，

說明氣體含有HC1,B中無沉淀產(chǎn)生，C中澄清石灰水不變渾濁，說明澄清石灰水變質(zhì)，

則A、B、C試管中的現(xiàn)象分別是A：產(chǎn)生白色沉淀，B：沒有沉淀產(chǎn)生，C：澄清石灰

水不變渾濁；故填：A：產(chǎn)生白色沉淀，B：沒有沉淀產(chǎn)生，C：澄清石灰水不變渾濁；

［實驗反思】依據(jù)C02不溶于飽和的NaHCO3溶液，CO2與Na2CO3溶液和NaOH溶液

都能反應可知，除去CO2中的氣體雜質(zhì)，可以將氣體通入到飽和NaHCO3溶液，故填：

Co

【點評】此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要是利用實驗圖示及常見物質(zhì)的性質(zhì)分析和

解決有關問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。

5.（2021?郴州）如圖為探究燃燒條件的實驗裝置，已知：白磷有毒，且燃燒時產(chǎn)生的P2O5

對環(huán)境有污染。

（1）對比圖1中銅片上的白磷和熱水中的白磷的現(xiàn)象，說明燃燒的條件之一是需要

氧氣；

（2）圖2和圖1相比，圖2的優(yōu)點是更環(huán)保；已知P2O5+3H2O—2H3Po4,請寫出

P2O5與NaOH溶液反應的化學方程式：P2O5+6NaOH=2Na3PC）4+3H2O;

（3）圖3中“水火相容”的壯觀景象給我們啟示，滅火時應選擇合適的方法，下列處理

方式正確的是C；

A.油鍋著火：用水澆滅

B.室內(nèi)起火：打開門窗

C.圖書館內(nèi)圖書起火：用二氧化碳滅火器

（4）“紙火鍋”是用紙來代替鐵鍋，紙不會燃燒的原因是溫度不能達到紙的著火點；

（5）經(jīng)上述實驗探究，請預測白磷在實驗室的保存方法：密封保存在冷水中。

【專題】科學探究.

【分析】燃燒的條件：可燃物，可燃物與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點，三者必

須同時具備，缺一不可.

【解答】解：U）銅片上的白磷與氧氣接觸，燃燒，熱水中的白磷與氧氣隔絕，不能燃

燒，說明燃燒的條件之一是需要氧氣。

故填：需要氧氣。

（2）圖2和圖1相比，圖2的優(yōu)點是更環(huán)保；

已知P2O5+3H2O—2H3P04，說明磷酸根的化合價是-3,P2O5與NaOH反應生成磷酸鈉

和水，反應的化學方程式：P2O5+6NaOH=2Na3Po4+3H2O。

故填：更環(huán)保；P2O5+6NaOH=2Na3Po4+3H2。。

（3）A.油鍋著火，不能用水澆滅，是因為油的密度比水小，能夠擴大燃燒面積，該選項

方法不正確；

B.室內(nèi)起火，打開門窗，氧氣進入，促進燃燒，該選項方法不正確；

C.圖書館內(nèi)圖書起火，用二氧化碳滅火器，滅火的同時保護書籍，該選項方法正確。

故填：C.

（4）“紙火鍋”是用紙來代替鐵鍋，紙不會燃燒的原因是溫度不能達到紙的著火點。

故填：溫度不能達到紙的著火點。

（5）經(jīng)上述實驗探究可知，白磷應該密封保存在冷水中。

故填：密封保存在冷水中。

【點評】滅火的方法有：移走可燃物，隔絕氧氣，降低溫度到可燃物的著火點以下。

6.（2021?張家界）在慶?！拔逅摹鼻嗄旯?jié)晚會上，化學老師表演了“吹氣生火”的魔術：

他用導管向包有過氧化鈉（化學式為Na2O2）粉末的脫脂棉上吹氣，脫脂棉燃燒了起來。

化學興趣小組的同學對該魔術產(chǎn)生了濃厚興趣，在教師的指導下，對其進行了如下探究。

【分析判斷】

根據(jù)燃燒條件可知：吹出的氣體能與過氧化鈉反應放出一定的熱量，可能有氧氣生成，

從而使脫脂棉燃燒。

【提出問題】

吹出的氣體中有哪些物質(zhì)與過氧化鈉（Na2O2）發(fā)生反應，且生成物是什么？

【查閱資料】

(1)吹出的氣體主要含有氮氣、二氧化碳、水蒸氣和氧氣;

(2)過氧化鈉與氮氣、氧氣不反應；

(3)過氧化鈉為淡黃色固體粉末。

【提出猜想】

猜想一：只有H2O與Na2O2反應；

猜想二：只有C02與Na2O2反應；

猜想三：CO2、H20都與Na2O2反應。

【設計與實驗】

探究I：HzO與Na2O2反應

步驟一步驟二步驟三

實驗操作帶火

星

的

木

條

實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生帶火星的木條復燃產(chǎn)生藍色沉淀

實驗結(jié)論H2O能與Na2O2反應，產(chǎn)生①氧氣和NaOHo

探究U：CO2與Na2O2反應

驗帶火星的木條復燃無氣泡產(chǎn)淀

現(xiàn)生

象

實CO2能與Na2O2反應，產(chǎn)生①和Na2co3。

驗

結(jié)

論

【實驗結(jié)論】

通過實驗分析，猜想三正確。過氧化鈉與二氧化碳、水蒸氣都能反應。

【反思交流】

（1）過氧化鈉應該③密封保存。

（2）探究II：步驟三中能代替CaC12溶液的試劑④氯化鋼溶液（寫一種）。

【專題】科學探究.

【分析】【設計與實驗】

過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃；

氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色沉淀紈氧化銅和硫酸鈉；

過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣

和氯化鈉。

【反思交流】

（1）過氧化鈉能和水、二氧化碳反應，應該密封保存。

（2）氯化鋼能和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鋼和氯化鈉。

【解答】解：【設計與實驗】

探究I: