第2課時 離子與相對原子質(zhì)量

第2課時離子與相對原子質(zhì)量第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)R·九年級化學上冊

課前自學準備課標要求學習目標1.了解離子的形成，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

1.帶電的

或

叫做離子，帶正電的原子叫

，帶負電的原子叫

。3.相對原子質(zhì)量：國際上以一種碳原子質(zhì)量的

為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的

，就是該種原子的相對原子質(zhì)量。2.離子符號的意義：3Ca2+

表示

。

表示

。

課前自學準備預(yù)習檢測原子原子團陽離子陰離子1個鈣離子帶2個單位的正電荷3個鈣離子比值

課堂教學展示新課導入我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來講，原子核外空間很大，電子在這個空間里作高速運動。那么，電子的運動有什么規(guī)律呢？這就是這節(jié)課研究的重點。

物質(zhì)有趨于穩(wěn)定狀態(tài)的特點，原子也不例外，有趨于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(若只有一個電子層，則2電子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu))課堂教學展示課堂探究知識點1離子的形成2+2氦28+10氖28+18氬8

1.離子的定義與分類離子：帶電的原子或原子團。陽離子：帶正電荷的原子。陰離子：帶負電荷的原子。【補充】在化學反應(yīng)中，金屬元素最外層電子數(shù)少于4，容易失去電子，非金屬元素最外層電子數(shù)多于4，容易得到電子。失去電子帶的是正電荷，得到電子帶的是負電荷，原子失去幾個電子就帶幾個單位的正電荷，得到幾個電子就帶幾個單位的負電荷。

2.離子的符號(1)離子的表示方法陽離子：Xn+

如Mg2+(鎂離子)，NH4+(銨根離子)陰離子：Xn-

如Cl-(氯離子)，SO42-(硫酸根離子)(2)離子符號的意義3Ca2+表示鈣離子的個數(shù)為3表示一個鈣離子帶2個單位正電荷

3.NaCl的形成過程

粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)粒子電性符號聯(lián)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)不顯電性核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)顯正電性顯負電性用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示得電子陽離子原子陰離子失電子失電子得電子4.離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系

5.物質(zhì)的構(gòu)成(1)由原子構(gòu)成的物質(zhì):

①金屬②固態(tài)非金屬③稀有氣體(2)大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成(3)離子化合物由離子構(gòu)成如氮氣（N2），二氧化碳（CO2）如氯化鈉（NaCl）

【思考】下面的物質(zhì)中，哪些是由分子構(gòu)成的？哪些是由原子構(gòu)成的？哪些是由離子構(gòu)成的？①Ne②S③KCl④Al⑤N2

⑥Fe⑦CO2

⑧MgS⑨Cu⑩Ar?SO2

?P由原子構(gòu)成由分子構(gòu)成由離子構(gòu)成①②④⑥⑨⑩?⑤⑦?③⑧

6.元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系元素原子金剛石、汞等氧氣、氫氣、水等氯化鈉等分子離子結(jié)合分解結(jié)合聚集得失電子結(jié)合同類同種元素組成不同種元素組成單質(zhì)化合物

例下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：（1）屬于原子的是

。（2）屬于陽離子的是

。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的是

。在原子中核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等課堂教學展示典例剖析ACDEBE在陽離子中核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)包括電子層數(shù)相同，各層容納的電子數(shù)也相同

課堂教學展示課堂探究知識點2相對原子質(zhì)量三種原子的質(zhì)量測定值：1個碳原子：1.993×10-26kg1個氫原子：1.67×10-27kg1個氧原子：2.657×10-26kg【思考】能不能用一種好寫、好記、好用、化繁為簡的方法來表示原子質(zhì)量呢？

1.相對原子質(zhì)量的定義以一種碳原子(碳-12)質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。指核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的這種碳原子。1個碳原子的質(zhì)量：1.993×10-26kg，其中的1/12約是1.66×10-27kg。這個量即為國際標準量。

構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

【歸納總結(jié)】(1)相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量，是一個比值，它的單位是1，符號是Ar（單位1，一般不寫出）。

(2)因為與質(zhì)子、中子相比,電子質(zhì)量很小，所以，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標準相比較，均約等于1。相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。

課堂教學展示典例剖析例關(guān)于相對原子質(zhì)量的敘述：①相對原子質(zhì)量就是一個原子的質(zhì)量；②相對原子質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的1/12；③相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，是一個比值；④相對原子質(zhì)量的單位是“千克”；⑤相對原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；⑥一般化學計算常采用相對原子質(zhì)量的近似值。其中正確的是()A.①②③B.①③④C.③④⑤D.③⑤⑥×√D××√√

課堂教學展示課堂小結(jié)離子概念分類表示氯化鈉的形成過程帶電的原子原子失去電子形成陽離子，帶正電原子得到電子形成陰離子，帶負電

mXn+

mXn-相對原子質(zhì)量定義公式

1.從課后習題中選??；2.完成練習冊本課時的習題。課后反饋總結(jié)課后作業(yè)

課后反饋總結(jié)課本習題練習與應(yīng)用(P57~58)1.填空題(1)構(gòu)成物質(zhì)的粒子有

、

和

等。例如，氫氣的構(gòu)成粒子是

，汞的構(gòu)成粒子是

，氯化鈉的構(gòu)成粒子是

和

。(2)原子失去電子后，就帶有

電荷，成為

離子；原子得到電子后，就帶有

電荷，成為

離子。帶電的原子叫做

。分子原子氫分子離子汞原子氯離子鈉離子正陽負陰離子

(4)金屬的原子最外層電子數(shù)目一般

4個，在化學反應(yīng)中一般較易

電子；非金屬的原子最外層電子數(shù)目一般

4個，在化學反應(yīng)中一般較易

電子；稀有氣體的原子最外電子層有

個電子(氦有

個電子)，這是一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。(3)右圖所示某原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個電子層，第二層上有

個電子，最外層上有

個電子，在化學反應(yīng)中該原子容易

電子。1638得到6少于失去多于得到82

2.選擇題(3)碳的相對原子質(zhì)量是()。A.12gB.12C.1.66×10-27kgD.1/12g(4)核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的一定是()。A.分子B.原子C.陽離子D.陰離子BD4.從附錄Ⅱ中查出氮、硫、氯、鈣的相對原子質(zhì)量（保留小數(shù)點后一位）。答：氮：14.0硫：32.1

氯：35.5鈣：40.1

5.從附錄Ⅱ中查出鈉、鎂、鋁的相對原子質(zhì)量。根據(jù)所查數(shù)據(jù)，比較相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三種金屬，哪一種所含的原子最多？哪一種所含的原子最少？為什么？答：鈉：23.0鎂：24.3