【12】北京市豐臺區(qū)2022～2023學年度第二學期綜合練習（二）【0613】

第7頁共12頁佀進東北京市豐臺區(qū)2022～2023學年度第二學期綜合練習（二）高三化學2023.04本試卷共10頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16F19Na23P31Cl35.5Mn55Fe56第一部分（選擇題共42分）本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。下列有關CO2的應用中，涉及氧化還原反應的是A．用CO2制純堿B．用CO2制甲醇C．用干冰制造“云霧”D．用CO2制碳酸飲料2．下列化學用語或圖示表達不正確的是A．SO3的VSEPR模型：B．羥基的電子式：8C．S2－的結(jié)構示意圖：D．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：eq\o(\s\up5(14),\s\do2(6))C83．下列離子方程式書寫正確的是A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H＋+Cl－+ClO－B．可用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO2﹣3+Cl2+H2O2HSO﹣3+2Cl－+SO2﹣4C．過量鐵粉與稀硝酸反應：Fe+NO－3+4H+Fe3++NO↑+2H2OD．NaHCO3溶液與少量Ba(OH)2溶液混合：HCO﹣3+Ba2＋+OH－BaCO3↓+H2O4．下列關于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法不正確的是A．酸性：HClO4＞HBrO4B．熔點：NaCl＞NaBrC．電負性：Cl＞Br＞Na＞MgD．離子半徑：r(Br－)＞r(Cl－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)點燃5．已知：2Na＋O2Na2O2。下列說法不正確的是點燃A．鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體B．Na2O2中含有離子鍵、非極性共價鍵C．Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1∶1D．Na2O2可作供氧劑，與CO2反應過程中每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mole－6．電化學的應用領域非常廣泛。下列說法不正確的是A．電解CuCl2溶液時，與直流電源負極相連的石墨棒上逐漸覆蓋紅色的銅B．銅板上鐵鉚釘在中性水膜中被腐蝕時，正極發(fā)生的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．電解飽和食鹽水的過程中，陰極區(qū)堿性不斷增強 D．鉛蓄電池放電時，電子由PbO2通過導線流向Pb7．鄰二氮菲(phen)與Fe2+生成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子[Fe(phen)3]2+，可用于Fe2+的測定，鄰二氮菲的結(jié)構簡式如圖所示。下列說法不正確的是A．鄰二氮菲的一氯代物有4種B．鄰二氮菲的熔點主要取決于所含化學鍵的鍵能C．鄰二氮菲分子中的碳原子和氮原子雜化方式相同D．用鄰二氮菲測定Fe2+濃度時，溶液酸性或堿性太強會影響測定結(jié)果8．[RK]工業(yè)上可以利用水煤氣（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同時生成CO2。合成過程中，主要發(fā)生三個反應，T℃時，有關反應及相關數(shù)據(jù)如下。2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH＝－91.8kJ·mol－12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＝－41.3kJ·mol－1保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變，進行實驗，測得CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖。下列說法不正確的是A．T℃時，水煤氣合成二甲醚的熱化學方程式：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH＝－248.4kJ·mol－1B．T℃時，增大壓強、加入催化劑均可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率C．220℃~240℃時，溫度升高反應速率加快，CO轉(zhuǎn)化率升高 D．溫度高于240℃時，溫度升高CO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是平衡逆向移動9．工業(yè)上可用鹽酸、飽和食鹽水和二氧化錳浸取方鉛礦（主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì)）。已知：ⅰ．常溫下，PbCl2難溶于水；Pb2＋可以與Cl－形成PbCl2－4。ⅱ．FeS2可溶于一定濃度的鹽酸。ⅲ．浸取過程中還存在如下圖的反應。下列說法不正確的是A．浸取方鉛礦時，飽和食鹽水的作用主要是提高含Pb物質(zhì)的溶解性B．反應Ⅰ中，每消耗3molMnO2，生成6molFe3+C．反應Ⅱ中，發(fā)生反應的離子方程式為：Fe3＋＋FeS2=2Fe2＋＋2S↓D．反應Ⅱ速率逐漸變慢，其原因可能是生成的S覆蓋在FeS2固體表面10．5-羥甲基糠醛（5-HMF）的一種合成路線如下圖所示。下列說法不正確的是HHH已知：A．①的反應是水解反應B．由②可知，一定條件下鏈式果糖也能發(fā)生銀鏡反應C．葡萄糖、鏈式果糖和環(huán)式果糖互為同分異構體D．④中生成5-HMF與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶211．由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應正確結(jié)論的是實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再加入淀粉KI溶液，溶液變?yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B將補鐵劑溶于鹽酸，過濾，將濾液加入KMnO4溶液中，溶液紫色褪去補鐵劑中含有二價鐵C在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，溶液變?yōu)榧t褐色，再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀發(fā)生了水解反應和氧化還原反應D將充滿NO2的試管倒扣在盛有足量水的水槽中，試管中液面上升，試管頂部仍有少量氣體收集的NO2中含有不溶于水的雜質(zhì)氣體12．聚氨酯水凝膠M是一種良好的藥物載體，由三種原料在70℃及催化劑條件下合成，其結(jié)構片段如下圖（圖中表示鏈延長）。下列說法不正確的是70℃催化劑O＝C＝N－R1＋R2－O－HR2－O－C－NH－R1已知：A．Z對應的原料單體是乙二醇B．合成聚氨酯水凝膠M的原料之一為：C．1個X對應的原料分子中至少含有4個羥基D．聚氨酯水凝膠M通過水解反應可再次得到合成時所用的三種原料13．鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如下圖所示。下列說法不正確的是已知：常溫常壓下，1體積水能溶解約1體積CO2。A．a(chǎn)點的溶液中，c(OH－)＞c(Cl－)B．b點（pH＝7）的溶液中，2n(CO2－3)＋n(HCO－3)＜0.001molC．c點的溶液pH＜7，是因為此時HCO－3的電離能力大于其水解能力D．d點的溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)14．某同學檢驗海帶中是否含有碘元素，進行了如下實驗。步驟Ⅰ：灼燒干海帶得到海帶灰；步驟Ⅱ：將海帶灰加蒸餾水溶解、過濾，得到海帶灰浸取液；步驟Ⅲ：取少量浸取液于試管中，加入淀粉溶液，溶液未變藍；再加入10%H2O2溶液（硫酸酸化），溶液變?yōu)樗{色；步驟Ⅳ：將10%H2O2溶液（硫酸酸化）替換為氯水，重復步驟Ⅲ，溶液未變藍；步驟Ⅴ：向步驟Ⅳ所得溶液中通入SO2，溶液迅速變?yōu)樗{色。下列說法不正確的是A．步驟Ⅰ中，灼燒干海帶的目的是除去有機化合物，獲得可溶性碘化物B.步驟Ⅲ中，反應的離子方程式：H2O2+2I－+2H＋I2+2H2OC．若將步驟Ⅴ中的SO2替換為KI溶液，也可能觀察到溶液變?yōu)樗{色D．對比步驟Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中實驗現(xiàn)象，說明該條件下H2O2氧化性比氯水強第二部分（非選擇題共58分）本部分共5題，共58分。15．【RK】（9分）隨著科學的發(fā)展，氟及其化合物的用途日益廣泛。Ⅰ．離子液體具有電導率高、化學穩(wěn)定性高等優(yōu)點，在電化學領域用途廣泛。某離子液體的結(jié)構簡式如下圖。1-1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸鹽（[Emim]BF4）（1）寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式。（2）NaBF4是制備此離子液體的原料。①微粒中F—B—F鍵角：BF3BF－4（填“＞”、“＜”或“＝”）。②BF3可以與NaF反應生成NaBF4的原因是。（3）以Cu(BF4)2和[Emim]BF4的混合體系做電解質(zhì)溶液，可以實現(xiàn)在不銹鋼上鍍銅。鍍銅時，陽極材料為，電解質(zhì)溶液中Cu2＋向（填“陰”或“陽”）極移動。Ⅱ．NaF等氟化物可以做光導纖維材料，一定條件下，某NaF的晶體結(jié)構如下圖。FF－Na＋（4）與F－距離最近且相等的Na＋有________個。（5）NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。NaF晶胞為正方體，邊長為anm，則晶體的摩爾體積Vm＝m3·mol－1。（nm＝10－9m）答案：（9分）（1）3d104s1（1分）（2）①＞（1分）②BF3中B原子有空軌道，F(xiàn)－有孤電子對，可以形成配位鍵（2分）（3）銅陰極（2分，各1分）（4）6（1分）（5）a3′10－27NA/4（2分）16．（10分）化學平衡常數(shù)在定性分析與定量分析中應用廣泛。/mol·L－10.500.22c(H2)/mol·L－10.500.220.110.11c(HI)/mol·L－10.780.78該溫度下，的平衡轉(zhuǎn)化率為。該溫度下，當初始投為入濃度為c(I2)＝0.44mol·L－1，c(H2)＝0.44mol·L－1，c(HI)＝4.00時，進行實驗，反應進行的方向為（填“正反應方向”或“逆反應方向”）。（2）已知：25℃時，H2SO3、H2CO3、HClO、CH3COOH的電離平衡常數(shù)。物質(zhì)H2SO3H2CO3HClOCH3COOH電離平衡常數(shù)Ka1＝1.4′10﹣2Ka2＝6.0′10﹣8Ka1＝4.5′10﹣7Ka2＝4.7′10﹣11Ka＝4.0′10﹣8Ka＝1.8′10﹣525℃時，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO、CH3COOH溶液，c(H+)由大到小的順序為。25℃時，向20.00mLCH3COOH溶液中加入NaOH溶液達到滴定終點，再向溶液中加入CH3COOH溶液，使溶液中n(CH3COO－)＝n(CH3COOH)，溶液中c(H+)＝mol·L－1。結(jié)合電離平衡常數(shù)分析CO2與NaClO溶液反應的產(chǎn)物。將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應得到無色溶液和白色沉淀（Ag2SO3）。放置一段時間，有Ag和SO2－4生成。先產(chǎn)生白色沉淀，后生成Ag和SO2－4的可能原因是。17．【RK】（13分）左氧氟沙星是一種具有廣譜抗菌作用的藥物，其前體K的合成路線如下：LiAlH4LiAlH4DHP?。瓺HP?。甊一OHROH（其中DHP、PPTS是有機試劑縮寫）R一OPHTPPTSLiAlH4ⅱLiAlH4ⅱ．R1一COOR2R1一CH2OH＋R2OHⅲ．（1）A中含—CH3，A→B的化學方程式是____________________________________。（2）D的結(jié)構簡式是________________________________。（3）已知試劑a的結(jié)構簡式為。D→E的反應類型為________________________________________。（4）G分子中官能團名稱為氟原子、醚鍵、__________、__________。（5）已知試劑b為。H的結(jié)構簡式是__________。（6）I中含有兩個酯基，I的結(jié)構簡式是__________。－HF－HFNMCH2Cl2ⅰ.KOHⅱ.H+KP寫出M、N、P的結(jié)構簡式__________________、_______________、_______________。答案：（1）CH3—CH3—CH—CH2OHOPHT（3）取代反應C2C2H5C2H5CC2H5H5C2（5）（6）C2C2H5C2H5（7）M：N：P：18．[RK]（12分）鎢精礦分解渣可回收制備氧化鐵和碳酸錳。在70~80℃時，鎢精礦分解渣用鹽酸浸取，浸出液中主要金屬離子為Fe3＋、Mn2＋和Ca2＋，還含有少量Al3+、Cu2+等。浸出液進一步制備氧化鐵和碳酸錳的部分工藝流程如下。已知：ⅰ．金屬離子的起始濃度為0.1mol·L－1時，生成氫氧化物沉淀的pH。氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2開始沉淀時1.53.34.47.8完全沉淀時2.84.66.48.8ⅱ．物質(zhì)CaSO4CaCO3MnCO3CuSMnSKsp7.1′10－52.8′10－92.3′10－131.3′10－362.5′10－13（1）浸出液加入硫酸銨后，采取的分離操作是____________________。（2）沉淀1的主要成分是____________________。（3）已知，煅燒后的Fe2O3不溶于水和稀硝酸。粗氧化鐵中除Fe2O3外，還含有的物質(zhì)是____________________。（4）結(jié)合化學用語解釋(NH4)2S溶液呈堿性的____________________________________________________。（5）濾液3中含有Mn2＋和Ca2＋，加入Na2CO3主要沉淀出MnCO3的原因可能是_______________________________________________________________。（6）碳酸錳含量測定。步驟1：準確稱取0.1000g碳酸錳樣品于錐形瓶中，加入適量高磷混酸（主要含HClO4和H3PO4）加熱至220~240℃，無小氣泡冒出后，冷卻至室溫。步驟2：用0.04mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標準溶液滴定，消耗硫酸亞鐵銨標準溶液體積為amL。已知：ⅰ．PO3－4能與Mn3＋絡合形成穩(wěn)定的[Mn(PO4)2]3－。ⅱ．HClO4的沸點為203℃。①寫出HClO4將Mn2＋氧化為[Mn(PO4)2]3－，同時生成Cl2的離子方程式___________________________________________________________。②碳酸錳樣品中錳的質(zhì)量分數(shù)為________________________。（12分）（1）過濾（1分）（2）CaSO4（1分）（3）Al2O3或Al2O3、CuO（有Al2O32分）（4）(NH4)2S溶液中NH＋4+H2ONH3·H2O+H+、S2－＋H2OHS－＋OH－，NH＋4水解程度小于S2－的水解程度，所以溶液呈堿性（2分）（5）Ksp：MnCO3＜CaCO3，相同濃度時，Mn2＋比Ca2＋更容易結(jié)合CO2－3；溶液中Ca2＋濃度低（2分）（6）①2ClO－4+14Mn2＋+28H3PO4Cl2↑+14[Mn(PO4)2]3－+8H2O+68H＋或2HClO4+14Mn2＋+28H3PO4Cl2↑+14[Mn(PO4)2]3－+8H2O+70H＋（2分，合理給分）②2.2a%（2分）19．【RK】（14分）某小組同學探究不同條件下H2O2與三價鉻（Cr）化合物的反應。資料：ⅰ．Cr3+（墨綠色）、CrO－2（墨綠色）、Cr(OH)3（藍色）、CrO2－4（黃色）、Cr2O2－7（橙色）、[Cr(O2)4]3－（磚紅色）ⅱ．Cr2O2－7+H2O2CrO2－4+2H＋ⅲ．H2O2H＋+HO－2；HO－2H++O2－2室溫下，向0.1mol?L－1Cr2(SO4)3溶液中滴加H2SO4溶液或NaOH溶液分別配制不同pH的Cr(III)溶液；取配制后的溶液各5mL，分別加入足量30%H2O2溶液。實驗加H2O2前pH4.106.758.4313.37現(xiàn)象墨綠色溶液藍色濁液藍色濁液墨綠色溶液加H2O2后現(xiàn)象墨綠色溶液黃綠色溶液黃色溶液磚紅色溶液（1）結(jié)合加H2O2前的實驗現(xiàn)象，可推測Cr(OH)3具有________（填“堿性”、“酸性”或“兩性”）。（2）實驗①中，加H2O2后無明顯現(xiàn)象的原因可能是____________________________。（3）實驗②中，藍色濁液變?yōu)辄S綠色溶液的原因可能是____________________________。（4）取實驗③中黃色溶液，加入一定量稀硫酸，可觀察到，溶液迅速變?yōu)槌壬?，最終變?yōu)榫G色，觀察到有無色氣體產(chǎn)生。結(jié)合化學用語解釋上述實驗現(xiàn)象________________________________________________________________________。（5）已知[Cr(O2)4]3－中Cr為＋5價。實驗④中，加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________。（6）取少量實驗④的磚紅色溶液，加熱，隨著溫度的升高，溶液最終變?yōu)辄S色。針對溶液的顏色變化，該小組同學提出如下猜想。猜想1：加熱條件下，[Cr(O2)4]3－發(fā)生自身氧化還原反應，生成CrO2－4；猜想2：________________________________。針對上述猜想，該小組同學另取少量實驗④的磚紅色溶液，________________________，溶液由磚紅色變?yōu)辄S色，由此得出猜想1成立。（7）綜合