2021年福建省漳州市龍海某中學高三化學月考試卷含解析

2021年福建省漳州市龍海第一中學高三化學月考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合

題目要求，共60分。）

1.下列說法中，正確的是

A.①③B.②④C.??D.①③④

A.鉛蓄電池放電時鉛電極發(fā)生還原反應

參考答案：

B.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：02+2&+2H2。=4OH

C

C.給鐵釘鍍銅可采用+的溶液作電鍍液

D.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕略

參考答案：4.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材

C料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,

略Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（）

2.使用膽研配制1L0.1mol-L，的CuSO4溶液，正確的操作是（）A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

A.將膽研加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

B.稱取膽磯25g溶于1L水中C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成

將膽帆溶于少量水，然后將溶液稀釋到

C.25g1LD.元索Z可與元素X形成共價化合物XZ2

將膽研溶于水，然后將溶液稀釋至

D.16g1L參考答案：

參考答案：A

C略

略

5.下列離子方程式正確的是

3.在實驗室中從苯酚中分離出紫，可選用下列裝置中的

A.用伯作電極電解MgCh溶液：2C1+2H2。皂星H2T+CI2T+20H

2+

B.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca+2C1O+SO2==CaSO4l+2HCl

C.向硫酸氫鈉溶液中滴加氮氧化鋼至中性：2H++SO：+Ba2++2OH==BaSO4l+2H2O

+3+

D.將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中：Fe(OH)3+3H->Fe+3H2O8.11.2L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體，完全燃燒后生成15.68LCOX氣體體積均在

標準狀況下測定)，混合氣體中乙烷的體積百分含量為()。

參考答案：

A.20%B.40%C.60%D.80%

BC

參考答案：

略B

略

6.己知：在一定溫度下，H2(g)+h(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)為Ki；

9.濃度均為0.1mol?L的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的是()

2H2(g)+212(g)?HI(g)的平衡常數(shù)為K2，則Ki、K2的關(guān)系為()

A.BaCbNaOHNaHCO3B.Na2CO3MgCbH2so4

A.KI=K2B.KI=2K2C.KI=1/2K2D.KI=K22

參考答案：

C.AICI3NH3?H2ONaOHD.Ba(OH)2CaCl2Na2sO4

D

考點：化學平衡常數(shù)的含義.參考答案：

分析：化學平衡常數(shù)指，一定溫度下，可逆達到平衡，各生成物濃度的化學計量數(shù)次密的乘積除以各

反應物濃度的化學計量數(shù)次轅的乘積所得的比值，故相同溫度下，等于同一反應的正、逆反應平衡常答案：B

數(shù)互為倒數(shù)，同一轉(zhuǎn)化關(guān)系，化學計量數(shù)變?yōu)樵膎倍，則化學平衡常數(shù)為原來的n次方倍，據(jù)此解10.在含F(xiàn)eCh、FeCb、AICI3、NaCl的溶液中，加入足量的Na?。固體，在空氣中充分攪拌

答.

反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是

11

解答：解：反應H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)Ki,則相同溫度下，2H2(g)+212

11A.Na*B.A/C.Fe3"D.Fe2+

(g)?HI(g)的平衡常數(shù)為K2,化學計量數(shù)變?yōu)樵?倍，則化學平衡常數(shù)為原來的歷次方倍，即

K22=KI,

參考答案：

故選D.

點評：本題考查平衡常數(shù)的書寫、計算等，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)化學平衡常數(shù)的書寫進行理解計算

B

7.Na2O2.HCKAI2O3三種物質(zhì)在水中完全反應后,溶液中只含有Na，、H、Cl、OH;且溶液

呈中性,則加。2、HCbAI2O3的物質(zhì)的量之比可能為略

A.3：2：1B.2：4：1C.2：3：1D.4：2

11.下列各組離f在指定條件下，一定能大量共存的是

：1

參考答案：-

①能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：K'、Na'、CO/、NO3,A102

B

②C(H')=10'inol/L的溶液中：Cu"、A產(chǎn)、SO」"、NO：,一

溶液呈中性，可以判斷；鋁元素是以沉淀的形式存在，H+、01「量相等，再根據(jù)電荷守恒知

道：Na.、量相等，根據(jù)鈉、氯元素守恒，Na0.HC1的物質(zhì)的量之比為1：2,符合答案

22③能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na'、NH.,\S2-,Br-

的只有瓦

④水電離出的c(H*)=10-'inol/L的溶液中：Na=Mg2\Cl-,SO.12-

22+

⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生比的溶液中：NH；、Fe\SO.廣、NQ3A.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O

2

B.KA1（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO4恰好完全沉淀：

⑥在含大量Fe"的溶液中：NH；、Na'、。一、SCN-

22+

2Al3++3SO4+3Ba+6OH=2AI（OH）31+3BaSO41

A.?@B.①③C.②④D.②⑤?

C.氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH=SOr+H2O

2++3+

參考答案：D.硫酸亞鐵加過氧化氫溶液：Fe+H2O2+2H=Fe+4H2O

A參考答案：

12.可以將反應Zn+B"=ZnB口設計成蓄電池，下列4個電極反應：

C

--

①Bm+2e-=2Br②2Br-2e=Br2

略

③Zn-2e-=Z*?Zn2?+2e-=Zn

15.下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（）

其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是（）

A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

A.②和③B.②和①C.③和①D.④和①

參考答案：B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

AC.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂銀碳鋼網(wǎng)作陰極

略

D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

13.（不定項選擇題）pH=U的小y兩種堿溶液各5ml,分別稀釋至500mL,其pH與溶液體積（外的關(guān)

參考答案：

系如圖所示，下列說法正確的是

A

考點：電解原理；銅的電解精煉.

專題：電化學專題.

分析：A、電解池中活潑金屬作陽極，則陽極反應是活潑金屬失電子：

B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，用粗銅作陽極；

C、電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上是氫離子放電，所以氫氧根濃度增大，在該極附近生成大量的氫

A.稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小

氧化鈉；

B.若不、y是玩堿,則等物質(zhì)的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液小

D、電鍍原理中，鍍件金屬作陽極，鍍層金屬作陰極.

C.若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9

解答：解?：A、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極是則陽極放電的是金屬鐵，電極被損耗，

D.完全中和*、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積

不符合生產(chǎn)實際，故A錯誤；

參考答案：

B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，在該電極上會析出大量的銅，故B正確：

BC

C、電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上是氫離子放電，在該極附近生成大量的氫氧化鈉，符合生產(chǎn)實

14.下列離子方程式書寫正確的是

際，故C正確；

D、電鍍原理中，鍍件金屬作陽極，鍍層金屬作陰極，故D正確.（4）請你再幫助該實驗小組的同學設計一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法，寫出該

故選A.方法中的化學反應方程式：o

點評：本題考查學生電解池的工作原理，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大.

參考答案：

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

（1）白色固體逐漸溶解，溶液變成藍色（2分）；CuSC>4（l分）

16.某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅。制備方法如下：

（2）不產(chǎn)生污染物SO2;

方法A.銅與濃硫酸反應

產(chǎn)生等量的CuSO4乙同學設計的實驗方案消耗的硫酸更少，節(jié)約原料（2分）

（1）甲同學取6.4g銅片和10mLi8moiL?濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫

酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色固體。甲同學為了驗證其電解

中白色固體的主要成分。設計下列實驗：

（3）CU+H2SO4+H2O2=CUSO4+2H2O（2分）

實驗步驟：

（4）Cu+H2SO4==C11SO4+H2f（2分）

傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸儲水，邊加邊攪拌。

略

實驗現(xiàn)象：O

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

實驗結(jié)論：所得白色固體的化學式為。

17.水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)。在化學實驗和科學研究中，水有多種用途。

方法B.（1）下列說法中正確的是（填序號）。

A.每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵

（2）乙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：B.水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定

C.分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高

2CU+O2^=2CUO,CuO+H2sO4=CUSO+H2O

4D.冰熔化時水分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂

（2）科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”

對比甲的方案，你認為乙同學設計的實驗方案的優(yōu)點是—（填一條即可）。

中水分子的空間構(gòu)型為o

方法C.（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（HQD。其中含有的化學鍵

為。

（3）丙同學取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色。寫出

（4）如果需要增大水的電離程度，除/升高溫度外，還可以采用的方法

反應的化學反應方程式：O

有______________________

（回答一種即可）。若室溫時，將某一元酸HA加水配成0.1mol-L?的

方法D.

稀溶液，此時HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則由HA電離出的cOD約為水電離出的。（H）

的—倍。

（5）將一定量的N&S（h固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式Ch的體積（標準狀況）5.6L11.2L22.4L

為0n(Cl)2“5mol3.0mol4.0mol

（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進行發(fā)

n(Br-)3.0mol2.6mol1.6mol

電。已知該電池用金屬銀做負極，正極反應為5MnO?+2Na+2e-==NaMiQ。，請寫出電池總反

n(I)xmol00

應式。

①原溶液中C「、Br，「的物質(zhì)的量濃度之比為（最簡整數(shù)比）。

參考答案：

②當通入CL的體積達到11.2L時，溶液中發(fā)生的總反應的離子方程,式可表示為:

（1）C（2分）3

（2）V形（2分）“參考答案：

（3）極性鍵、配位鍵（2分）~

+2——

（4）加入可水解的鹽（或答具體的物質(zhì)）10'（各2分，共4分）?（1）①斤、NH，、A1”（2分）；2：3：1（2分）；CO3、A1（P（2分）

（5）c（Na）+c（H）=2c（S0j：）+c（HS0j）+c（0H）（2分）/

@A1（0H）3,+0H'=A1OI+2H2O（2分）

（6）5Mn0：+2Ag+2NaCl==Na：Mn50i#+2AgCl（3分），

（2）①10：15：3（2分）②5cl2+6「+4BI「=10CK+3I2+2Bn（2分）；

18.某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：19.氮化硅（SiN）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制

得：Si?+_____C+_________________SiN+_____CO

可能大量含有的陽離子H\Ag\Mg2\Al"、NH：、Fe3'

2—

可能大量含有的陰離子Cl\Br、I、W、A102