人教版影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.了解活化能的含義，會(huì)用活化能理論解釋化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。2.掌握外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律及實(shí)質(zhì)，并會(huì)用相應(yīng)規(guī)律解決有關(guān)問題。學(xué)習(xí)目標(biāo)定位內(nèi)容索引一濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響三催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)堂檢測(cè)二溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響一濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

的性質(zhì)，不同化學(xué)反應(yīng)具有

的反應(yīng)速率。外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也產(chǎn)生影響。1.濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響按表中實(shí)驗(yàn)步驟完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下表：答案導(dǎo)學(xué)探究原理2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O實(shí)驗(yàn)步驟不同反應(yīng)物本身答案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______________________________________褪色時(shí)間____________________________________________結(jié)論_____________________________________________________________________________________________________微觀解釋反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)

→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞

→反應(yīng)速率

；反之，反應(yīng)速率_____KMnO4酸性溶液褪色KMnO4酸性溶液褪色褪色時(shí)間長較0.1mol·L－1H2C2O4溶液褪色時(shí)間短H2C2O4溶液濃度越大，KMnO4酸性溶液褪色越快，反應(yīng)速率也越快；反之H2C2O4溶液濃度越小，反應(yīng)速率越慢增多增加加快減慢相關(guān)視頻答案2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)于氣體來說，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強(qiáng)成反比。如圖所示：結(jié)論：增大壓強(qiáng)，氣體體積

，濃度

，化學(xué)反應(yīng)速率

。微觀解釋：增大壓強(qiáng)→氣體體積縮小→反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)

→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞

→反應(yīng)速率

；反之，反應(yīng)速率

。減慢縮小增大加快增多增加加快答案(1)由于固體、液體粒子間的

很小，增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的

，因此對(duì)只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)。(2)對(duì)于反應(yīng)N2＋3H2

2NH3，不同條件下，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響①恒溫恒容密閉容器中a.充入N2，壓強(qiáng)

，c(N2)

，化學(xué)反應(yīng)速率

。b.充入He(He與反應(yīng)無關(guān))，壓強(qiáng)

，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都

，化學(xué)反應(yīng)速率

。②恒溫恒壓密閉容器中充入He，體積

，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都

，化學(xué)反應(yīng)速率

。減小空隙濃度增大增大加快增大不變不變?cè)龃鬁p小濃度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)濃度①規(guī)律當(dāng)其他條件不變時(shí)，

歸納總結(jié)答案減小增大②解釋加快增多增加(2)壓強(qiáng)(針對(duì)有氣體參加的壓強(qiáng)的變化僅由反應(yīng)容器的容積變化引起的反應(yīng))①規(guī)律②解釋加快減小增大答案減小增大增多增加③注意：壓強(qiáng)是否影響化學(xué)反應(yīng)速率，取決于是否影響反應(yīng)物的濃度。如恒容下充入稀有氣體，氣體壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不變，故反應(yīng)速率不變。恒壓下充入稀有氣體，氣體壓強(qiáng)不變，但體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小。1.把下列4種X溶液，分別加入到4個(gè)盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時(shí)X與鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是(

)A.20mL，3mol·L－1 B.20mL，2mol·L－1C.10mL，4mol·L－1 D.10mL，2mol·L－1解析此題主要考查濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，X溶液的濃度大小決定了反應(yīng)速率的快慢。那么是否是C中4mol·L－1的X與鹽酸反應(yīng)速率最快呢？此題很容易錯(cuò)選C選項(xiàng)，實(shí)際上應(yīng)考慮加水稀釋后溶液中X的濃度，同一體積的溶液中X的物質(zhì)的量越大，濃度就越大，A中X的物質(zhì)的量最大，故速率最大?；顚W(xué)活用12解析答案A122.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(

)A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入H2O(g)D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2解析C為固態(tài)反應(yīng)物，增加其用量對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒有影響；容器體積縮小一半相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍，濃度增大，反應(yīng)速率增大；體積不變，充入H2O(g)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快；保持壓強(qiáng)不變，充入N2，使容器體積增大，總壓強(qiáng)不變，反應(yīng)混合物濃度變小，反應(yīng)速率減小。返回解析答案A二溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)操作要求完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下表：答案導(dǎo)學(xué)探究實(shí)驗(yàn)原理Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______________________________________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論__________________________微觀解釋______________________________________混合后均出現(xiàn)渾濁，但70℃熱水一組首先出現(xiàn)渾濁升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大溫度升高，有效碰撞增加，反應(yīng)速率加快相關(guān)視頻答案2.已知4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，回答問題：(1)在兩支試管中分別依次加入0.1mol·L－1H2SO4溶液

5mL，1mol·L－1KI溶液5mL，3滴淀粉溶液。將一支試管置于熱水中，另一支試管置于冷水中。實(shí)驗(yàn)中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________

。(2)由該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是

。升高溫度，反應(yīng)速率加快兩試管中都變藍(lán)色，且熱水中試管變藍(lán)色比較快溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)規(guī)律當(dāng)其他條件不變時(shí)，

歸納總結(jié)減小(2)解釋答案增大加劇提高增多增大(3)注意：所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率都與溫度有關(guān)。3.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(

)活學(xué)活用34解析答案實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析當(dāng)有多個(gè)外界條件時(shí)，要對(duì)比找出其相同條件和不同條件，然后比較判斷。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，本題從濃度和溫度兩個(gè)因素考查，結(jié)合選項(xiàng)知混合液體積都為20mL，根據(jù)濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快，可以推知D選項(xiàng)正確。答案D34344.設(shè)C(s)＋CO2(g)

2CO(g)

ΔH>0，反應(yīng)速率為v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0，反應(yīng)速率為v2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為(

)A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減小C.v1增大，v2減小 D.v1減小，v2增大解析溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，對(duì)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)都適用。升溫，v吸、v放都增大；降溫，v吸、v放都減小。返回解析答案A三催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.按下列實(shí)驗(yàn)步驟完成實(shí)驗(yàn)：①向錐形瓶內(nèi)加入10mL10%的H2O2；②將插有短導(dǎo)管和漏斗的雙孔膠塞塞到錐形瓶上；③將帶余燼的木條通過短導(dǎo)管插入錐形瓶，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；④經(jīng)漏斗向錐形瓶內(nèi)加入少量MnO2后，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有哪些？答案加MnO2前帶有余燼的木條沒有明顯的變化；加入MnO2后，迅速產(chǎn)生大量氣泡，余燼木條復(fù)燃，火焰明亮。答案導(dǎo)學(xué)探究答案(2)由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是什么？答案MnO2能加速H2O2的分解，MnO2作催化劑。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。相關(guān)視頻答案2.完成下列實(shí)驗(yàn)，回答問題：(1)在試管中先加入2mL5%的H2O2溶液，再加入1mL0.1mol·L－1FeCl3，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。(2)在試管中先加入2mL5%的H2O2溶液，再加入1mL0.1mol·L－1CuSO4，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。(3)由上述(1)和(2)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_____________________________________

。但Fe3＋催化作用較強(qiáng)產(chǎn)生氣泡比較快產(chǎn)生氣泡比較慢Fe3＋、Cu2＋對(duì)H2O2的分解都有催化作用，相關(guān)視頻答案催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)規(guī)律當(dāng)其他條件不變時(shí)，使用催化劑，反應(yīng)速率增大。(2)解釋歸納總結(jié)活化分子(3)注意：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不同的催化劑，催化效果不同(如唾液對(duì)淀粉水解的催化作用比硫酸強(qiáng))。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用合適的催化劑。反應(yīng)的路徑反應(yīng)所需的活化能5.漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫且黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O(HClO2為弱酸)。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始時(shí)HClO2分解反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是(

)A.溶液中的Cl－起催化作用B.溶液中的H＋起催化作用C.ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低D.在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)解析由題目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亞氯酸，生成的亞氯酸在剛加入硫酸時(shí)反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)突然加快，這說明分解生成的產(chǎn)物中的某種物質(zhì)起了催化劑的作用?；顚W(xué)活用56解析答案A6.為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了如下圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答相關(guān)問題：56(1)定性分析：甲所示裝置可通過觀察

，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____________

。(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為

，檢查該裝置氣密性的方法是________________________________________________

。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是___________

。56答案氣泡產(chǎn)生的快慢消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾分液漏斗關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，一段時(shí)間后看其是否回到原位氣體所需的時(shí)間產(chǎn)生40mL學(xué)習(xí)小結(jié)1.影響反應(yīng)速率的因素口訣記憶方法：要想反應(yīng)快加速，增濃加壓升溫度；催化增大表面積，反應(yīng)也可加速度。返回2.外界條件對(duì)反應(yīng)速率影響的原因條件變化微觀因素變化化學(xué)反應(yīng)速率變化分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子數(shù)目分子平均運(yùn)動(dòng)速率單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目有效碰撞濃度增大增加不變?cè)黾硬蛔冊(cè)黾釉黾蛹涌靿簭?qiáng)增大不變不變不變不變?cè)黾釉黾蛹涌鞙囟壬卟蛔冊(cè)黾釉黾釉黾釉黾釉黾蛹涌齑呋瘎┦褂貌蛔冊(cè)黾釉黾硬蛔冊(cè)黾釉黾蛹涌飚?dāng)堂檢測(cè)1243解析答案1.下列說法正確的是(

)A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次

數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的容積)，可增大活化

分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是減小了反應(yīng)物分子中活化分子

的百分?jǐn)?shù)D.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率解析濃度和壓強(qiáng)的變化是改變單位體積內(nèi)分子的總數(shù)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，而單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)分子總數(shù)成正比，也發(fā)生變化；溫度、催化劑是改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變。D51243解析答案2.過量鋅粉跟100mL6mol·L－1的H2SO4反應(yīng)，一定溫度下，為減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的(

)A.碳酸鈉固體 B.氯化鋇固體C.硫酸鉀溶液 D.硫酸銅溶液解析A項(xiàng)，Na2CO3與H2SO4反應(yīng)生成CO2氣體，H2量減少；B項(xiàng)，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，c(H＋)不變，速率不變；D項(xiàng)，形成銅鋅原電池，速率加快。5C1243解析答案3.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是(

)①擴(kuò)大容器的容積②使用催化劑③增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量④升高溫度⑤縮小容積⑥增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)A.②③B.②③④⑥C.②④⑤D.②④解析對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，使用催化劑、升溫、縮小體積，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快；而增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，該反應(yīng)物若是固體，速率不加快；增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度不一定增大，反應(yīng)速率不一定加快。5C解析答案124354.工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是(

)A.合成氨的適宜條件是高溫、高壓、催化劑，其中催化劑不改變?cè)摲磻?yīng)

的逆反應(yīng)速率B.恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大