化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率

定向爆破

火箭發(fā)射

煤是古代植物埋藏在地下經(jīng)歷了復(fù)雜的變化，經(jīng)過幾億年的時(shí)間，逐漸形成的固體可燃性礦物大多數(shù)石油是由埋藏在地下沉積層中的有機(jī)物經(jīng)過幾百萬年在75~200攝氏度的溫度下形成的

一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（取絕對(duì)值）來表示。單位：mol/(L·min)或mol/(L·s)數(shù)學(xué)表達(dá)式為：測(cè)定方法：比色法、量氣法注意：化學(xué)反應(yīng)速率表示的是

速率，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成比。平均正ν＝Ct思考影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)外因：

濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等完成課本P.35活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)，思考濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)探究一2.0mol/L0.20mol/L1.0gNaHCO3粉末60mL鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：[結(jié)論]

其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小實(shí)驗(yàn)探究二已知2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑,在高錳酸鉀酸性溶液和雙氧水反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。（1）針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是

的影響。（2）若要證明你的猜想，請(qǐng)簡述你的實(shí)驗(yàn)方案。交流匯報(bào)1.你探究的是哪種影響反應(yīng)速率的因素？2、你準(zhǔn)備記錄什么數(shù)據(jù)或借助什么現(xiàn)象比較反應(yīng)快慢？加MnSO4②KMnO4+H2O2③KMnO4+H2O2【活動(dòng)與探究】熱水2mLKMnO4溶液2mLH2O2溶液2mLKMnO4溶液2mLH2O2溶液實(shí)驗(yàn)探究[結(jié)論]

實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縚____對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率增大；降低溫度，反應(yīng)速率減小經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：溫度每升高10K，其反應(yīng)速率增加2-4倍。

溫度2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑熱水2mLKMnO4溶液2mLH2O2溶液實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：[結(jié)論]實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縚____對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響其他條件相同時(shí)，使用催化劑，一般能加快化學(xué)反應(yīng)速率使用催化劑，能夠成千上萬倍的改變反應(yīng)速率催化劑2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑加MnSO42mLKMnO4溶液2mLH2O2溶液觀察與思考實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繅簭?qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)觀察與思考實(shí)驗(yàn)原理：

其他條件相同時(shí)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繅簭?qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響[結(jié)論]SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

增大反應(yīng)物的濃度使用催化劑增大壓強(qiáng)升高溫度_____反應(yīng)速率加快如何利用化學(xué)原理解釋以上實(shí)驗(yàn)規(guī)律呢？嘗試用碰撞理論簡單解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響?！窘涣髋c討論】

①什么是有效碰撞？③能夠進(jìn)行有效碰撞的是什么分子？碰撞理論

②有效碰撞的條件是什么？碰撞理論碰撞過輕沒有合適的取向有效碰撞沒足夠的能量足夠的能量合適的取向借鑒投籃——獲得靈感沒合適的取向【交流與討論】如何用碰撞理論簡單解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響？濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大濃度增加增加增加加快壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大壓強(qiáng)增加增加增加加快碰撞理論解釋溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)升高溫度不變?cè)黾釉黾蛹涌炫鲎怖碚摻忉屵^渡態(tài)理論【交流與討論】

用過渡態(tài)理論簡單解釋使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因。①活化能越低，反應(yīng)速率越_____②催化劑是通過_______反應(yīng)的活化能來增大反應(yīng)速率大降低反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程過渡態(tài)理論

無催化劑過渡態(tài)Ea2活化能Ea1有催化劑過渡態(tài)Ea1Ea2﹤

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)正催化劑不變?cè)黾蛹涌煸黾有〗Y(jié)幾個(gè)核心概念：有效碰撞、活化分子、活化能一條基本主線：反應(yīng)速率越快單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越

。單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越

。大多過渡態(tài)理論

小結(jié)

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度正催化劑增加增加增加加快增加增加增加加快不變?cè)黾蛹涌煊绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素不變?cè)黾蛹涌旒涌旒涌煸黾蛹涌旒涌煸黾釉黾佑绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素

外因：

濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)其他因素對(duì)反應(yīng)速率的影響你知道嗎？將食品置于低溫條件下，常常可以保存更長的時(shí)間。為什么？

你知道嗎？工業(yè)上用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨時(shí)，常在高溫、高壓下進(jìn)行，并使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?。這些反應(yīng)條件對(duì)于合成氨的反應(yīng)速率有什么影響？

N2+3H22NH3

高溫、高壓催化劑你知道嗎？月餅，糕點(diǎn)等往往在包裝盒內(nèi)裝入小包脫氧保鮮劑，這樣做有什么用？

你知道嗎？衣物上的油漬用普通洗衣粉很難洗去，但如果用加有酶的洗衣粉，則較容易就能洗去。為什么？

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

2CO+2NON2+2CO2催化劑1909年W.奧斯特瓦爾德（德國人）

從事催化作用、化學(xué)平衡以及反應(yīng)速度的研究

1929年A.哈登（英國人），馮·奧伊勒–

歇爾平（瑞典人）

闡明了糖發(fā)酵過程和酶的作用

1963年K.齊格勒（德國人）、

G.納塔（意大利人）

發(fā)現(xiàn)了利用新型催化劑進(jìn)行聚合的方法，并從事這方面的基礎(chǔ)研究與化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)1967年R.G.W.諾里會(huì)、G.波特（英國人）

M.艾根（德國人）

發(fā)明了測(cè)定快速化學(xué)反應(yīng)的技術(shù)

1999年A.茲韋勒美籍埃及人

利用激光閃爍研究化學(xué)反應(yīng)（飛秒化學(xué)）

2001年威廉·諾爾斯、巴里·夏普萊斯(美國人)、野依良治(日本人)

在“手性催化氫化反應(yīng)”領(lǐng)域取得成就與化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)【練習(xí)與實(shí)踐】

將一定濃度的鹽酸倒入塊狀碳酸鈣固體中，若作如下改變，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量增加一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，但鹽酸的用量減少到原來的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的質(zhì)量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)E、將塊狀CaCO3用CaCO3粉末代替BE

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

（1）把除去氧化膜的鎂條投