高三第一輪復(fù)習(xí)鎂、鋁、鐵的專題復(fù)習(xí)

./高三第一輪復(fù)習(xí)鎂、鋁、鐵的專題復(fù)習(xí)有關(guān)鎂、鋁、鐵的典型圖像、推斷、實(shí)驗(yàn)題1、在Al2<SO4>3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示,則原混合液中Al2<SO4>3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為A、6：1B、3：1C、2：1D、1：22、某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋中的一種或幾種。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時(shí),有刺激性氣體放出和白色沉淀生成,加入淡黃色固體的物質(zhì)的量〔橫坐標(biāo)與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量〔縱坐標(biāo)的關(guān)系,如下圖所示。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩旁谠撊芤褐泻械碾x子是,它們的物質(zhì)的量濃度之比為。⑵所加的淡黃色固體是〔化學(xué)式。3、將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1mol/LNaOH溶液。請(qǐng)回答：⑴若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V1＝160mL時(shí),則金屬粉末中n<Mg>＝mol,V2＝mL。⑵若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V<NaOH>mL。⑶若混合物仍為0.1mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450mL1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中無(wú)Al<OH>3。滿足此條件的a的取值范圍是：。5、如下圖所示：已知A、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì),B、C是氧化物,且B的式量是232。請(qǐng)?zhí)羁眨孩臕是,E是?！蔡罨瘜W(xué)式⑵D跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑶C電解時(shí),每生成1molA,同時(shí)生成molE。6、黑色固體物質(zhì)A有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。每個(gè)方框表示有一種反應(yīng)物或生成物〔反應(yīng)條件及生成的水已略去,其中C、F常溫下為無(wú)色氣體,D、E有共同的陽(yáng)離子。⑴寫出B和C的化學(xué)式：B；C。⑵寫出反應(yīng)④的離子方程式：。7、A、B、C是常見的金屬化合物的水溶液,A溶液的焰色為黃色。M是常見的共價(jià)揮發(fā)性氫化物,N為M的最高價(jià)氧化產(chǎn)物的水溶液,將M分別通入A、B的反應(yīng)如下圖所示,M與C溶液不發(fā)生反應(yīng)?？諝饪諝獬恋怼布t褐色BN溶液沉淀a反應(yīng)Ⅲ溶液M沉淀a〔白色AN沉淀〔白色A濾液沉淀〔淡黃色反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ溶液CA不足ABM⑴寫出化學(xué)式：A,B,M,N；⑵寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：；反應(yīng)Ⅲ：。9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：三組各取30.0mL同濃度的鹽酸溶液,加入同一種鎂鋁合金粉末,產(chǎn)生氣體,有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙合金質(zhì)量/mg255385459產(chǎn)生氣體體積/mL280336336請(qǐng)回答：⑴甲組實(shí)驗(yàn)中,鹽酸〔選填"適量""過量"或"不足量",下同,理由是。要算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度,題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是。求得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。⑵求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比,題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是,求得的Mg、Al的物質(zhì)的量之比為；⑶在丙組實(shí)驗(yàn)之后,向容器中加入1.00mol·L－1NaOH溶液,能使合金中的鋁恰好溶解,不形成鋁的沉淀,并使Mg2＋剛好沉淀完全,再過濾出不溶性固體,求濾液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量和所加入NaOH溶液的體積〔寫計(jì)算過程。1、［題意分析及答案：］［答案：］D。由50→60mL時(shí),可知10mLNaOH溶液剛好溶解了Al<OH>3,故產(chǎn)生這些Al<OH>3需30mLNaOH,則在50mLNaOH溶液中有20mL與Mg2＋反應(yīng),∴n<Al3＋>：n<Mg2＋>＝1：1,則Al2<SO4>3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1：2。2、［題意分析及答案：］由題意中有刺激性氣體放出和白色沉淀生成,∴溶液中一定沒有Fe2＋和Cu2＋,一定有NH4＋、Al3＋、Mg2＋；所加淡黃色固體只能是Na2O2。本題的圖像實(shí)際為兩個(gè)圖合在一起,較上的是氣體,較下的是沉淀。由縱坐標(biāo)可知：n<Mg2＋>＝n[Mg<OH>2]＝2mol,n<Al3＋>＝4mol－n[Mg<OH>2]＝2mol。當(dāng)n<Na2O2>＝8mol時(shí),n<O2>＝4mol,∴n<NH4＋>＝n<NH3>＝10mol－n<O2>＝6mol。∴n<Mg2＋>：n<Al3＋>：n<NH4＋>＝1：1：3。［答案：］⑴NH4＋、Al3＋、Mg2＋,n<Mg2＋>：n<Al3＋>：n<NH4＋>＝1：1：3。⑵Na2O2。3、［題意分析及答案：］⑴由圖像可知：V1mL的NaOH溶液是與過量H2SO4反應(yīng)的,則與Mg、Al反應(yīng)的為H2SO4：0.2mol－0.16mol×＝0.12mol。假設(shè)n<Mg>＝xmol,n<Al>＝y(tǒng)mol,則有方程組：,解得：x＝0.06mol,y＝0.04mol。當(dāng)加入V2mLNaOH溶液時(shí),得到Mg<OH>2↓和NaAlO2,關(guān)系式為：Mg2＋～2OH－,Al3＋～4OH－,∴V2＝160mL＋＝440mL。⑵當(dāng)Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全時(shí),溶液中只有Na2SO4,關(guān)系式為2NaOH～H2SO4,∴V<NaOH>＝＝400mL。⑶當(dāng)所得沉淀中無(wú)Al<OH>3時(shí),NaOH溶液過量,反應(yīng)后生成的溶質(zhì)為：Na2SO4、NaAlO2。則根據(jù)Na元素守恒：n<NaOH>＝0.45L×1mol/L≥0.1L×2mol/L×2＋0.1×<1－a>mol。解得a≥,則滿足此條件的a的取值范圍是≤a＜1。［答案：］⑴0.06mol,440mL。⑵400mL。⑶≤a＜1。4、［題意分析及答案：］⑴固體A的組成有3種情況：①只有FeS,②Fe過量、有FeS和Fe,③S過量、有FeS和S。由題意可知,固體A加入到鹽酸中可完全溶解,則排除S過量。再由已知可知,固體A與鹽酸反應(yīng)同時(shí)生成了H2和H2S,所以固體A的組成為Fe和FeS。⑵當(dāng)m＝3.2g時(shí),無(wú)H2S放出,此時(shí)H2S剛好形成飽和溶液。n<Fe>＝n<H2>＝0.01mol,根據(jù)質(zhì)量守恒：n<FeS>＝＝0.03mol；∴c<H2S>＝＝0.1mol/L。⑶利用到的主要關(guān)系式為：Fe～H2↑、FeS～H2S↑均為1：1。∵在3.2g固體A中含F(xiàn)e和FeS共0.04mol,產(chǎn)生H2和H2S共0.04mol,其中0.03molH2S全部溶解在水中。則mg固體A中含有Fe和FeS共×0.04mol,∴收集到的氣體體積V＝<×0.04mol－0.03mol>×22.4L/mol×103mL/L＝<280m－672>mL答案：⑴Fe、FeS。⑵n<Fe>＝0.01mol,n<FeS>＝0.03mol；c<H2S>＝0.1mol/L。⑶V＝<280m－672>mL知識(shí)點(diǎn)：鋁熱反應(yīng),電解熔融氧化鋁,Fe在高溫下與水蒸氣反應(yīng)5、答案：⑴Al,O2。⑵3Fe＋4H2O＝Fe3O4＋4H2〔條件：高溫；⑶0.75mol。知識(shí)點(diǎn)：黑色固體的分析6、答案：⑴FeSO4；H2S。⑵2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋?？键c(diǎn)：Fe3+與H2S的反應(yīng),Fe<OH>2在空氣中被氧化,Al<OH>3的兩性,Al3＋與HS－、AlO2－的雙水解反應(yīng)7、答案：⑴A、NaOHB、Fe2<SO4>3M、H2SN、H2SO4⑵Ⅰ、2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+Ⅱ、Al3++3HS－+3H2O＝Al<OH>3↓+3H2SⅢ、Al3++3AlO2－+6H2O＝4Al<OH>3↓8、答案：②酸式滴定管；③0.12；⑤反應(yīng)起止時(shí)間；⑥將量筒緩緩向下移動(dòng),使乙、丙中液面相平。⑴兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì),如觀察到廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱升出液面,表明裝置不漏氣。⑵B；⑶0.2VL/mol；⑷酸的濃度相同時(shí),c<H＋>不同；防止形成原電池,干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察。9、答案：⑴過量,同體積的鹽酸此時(shí)產(chǎn)生H2最少。336mL氣體和30mL溶液,1mol/L。［計(jì)算過程為：＝1mol/L。］⑵255mg和280mL,1：1。［計(jì)算過程為：設(shè)Mg為xmol,Al為ymol,列方程組為,求得x：y＝1：1。］⑶NaAlO2：0.009mol,NaCl：0.03mol；39mL。［計(jì)算過程為：n<NaCl>＝n<HCl>＝1mol/L×0.03L＝0.03mol〔Cl－守恒；n<NaAlO2>＝n<Al>＝＝0.009mol〔Al守恒；n<NaOH>＝0.03mol＋0.009mol＝0.039mol〔Na＋守恒,∴V<NaOH>＝39mL。］10、答案：⑴3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2。⑵防止暴沸。⑶在溶液中Fe3＋被未反應(yīng)的鐵粉完全還原。⑷氫氣的驗(yàn)純；關(guān)閉K3,打開K