hjy第講物質(zhì)的組成分類(lèi)化學(xué)用語(yǔ)

1．物質(zhì)的組成(1)物質(zhì)的組成圖示考點(diǎn)1物質(zhì)的組成化學(xué)用語(yǔ)子(H)、氫離子(H+)、重氫原子(2H)都是氫元素。(2)宏觀組成

元素(宏觀概念，說(shuō)明物質(zhì)的宏觀組成)是____________________的總稱(chēng)。質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素，因?yàn)槲⒘５暮x要比原子廣泛，如NH3、H2O、Ne。①核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)是劃分元素種類(lèi)的唯一標(biāo)準(zhǔn)，如氫原②同種元素可以有不同的存在狀態(tài)，以單質(zhì)形式存在稱(chēng)為游離態(tài)，以化合物形式存在稱(chēng)為化合態(tài)。質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子微粒原子分子離子概念相似點(diǎn)都很小，粒子間都有間隙，同種元素粒子性質(zhì)相同， 不同種元素粒子性質(zhì)各異相互關(guān)系在化學(xué)反應(yīng)中分子可分成原子，但原子不能再分成更 小的粒子，而是重新組合成新的分子化學(xué)變化中最小的微粒保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒帶電的原子或原子團(tuán)(3)微觀構(gòu)成分子、原子、離子的比較(微觀概念，說(shuō)明物質(zhì)的微觀構(gòu)成)(2)化學(xué)式

用元素符號(hào)等表示物質(zhì)組成的式子。它代表某種物質(zhì)，也表示該物質(zhì)的元素組成及原子個(gè)數(shù)比等。若存在分子(也稱(chēng)為分子式)，還可代表一個(gè)分子，表示每個(gè)分子中含有多少個(gè)原子。

(3)常見(jiàn)元素化合價(jià)：要熟悉20號(hào)之前元素的化合價(jià)和一些常見(jiàn)元素的化合價(jià)，如Fe常見(jiàn)的化合價(jià)：___、___。+3+2(1)元素符號(hào)

每一種元素都有一個(gè)國(guó)際上統(tǒng)一的符號(hào)，它既代表一種元素，又可以代表該元素的一個(gè)原子，對(duì)部分元素還可以代表該元素的單質(zhì)(如所有金屬元素、稀有氣體元素等)。2.化學(xué)用語(yǔ)分子式用元素符號(hào)表示物質(zhì)分子組成的式子CO2電子式表示元素原子或離子最外層電子個(gè)數(shù)的圖式結(jié)構(gòu)式表示物質(zhì)內(nèi)部中各元素原子的排列和結(jié)合方式的式子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是結(jié)構(gòu)式的簡(jiǎn)便寫(xiě)法(省略“—”等，但要突出官能團(tuán))CH3CH2OH含義實(shí)例

實(shí)驗(yàn)式(或最簡(jiǎn)式)用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成中各種原子個(gè)數(shù)的式子NaCl、CH2O最簡(jiǎn)整數(shù)比原子結(jié)構(gòu) 示意圖表示原子的核電荷數(shù)和核外電子分層排布情況的示意圖(4)表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語(yǔ)1．下列化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是(

B．純堿的化學(xué)式為Na2CO3A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖)C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2D．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合價(jià)為＋7

化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)考查的重要內(nèi)容。為避免由于化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)不規(guī)范而造成不應(yīng)有的失分，應(yīng)注意三點(diǎn)：一要切實(shí)提高對(duì)規(guī)范書(shū)寫(xiě)的認(rèn)識(shí)；二要熟悉各種化學(xué)用語(yǔ)的內(nèi)涵、書(shū)寫(xiě)特點(diǎn)和要求，做到正確書(shū)寫(xiě)；三要從各次考試中發(fā)現(xiàn)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，尋找錯(cuò)寫(xiě)原因，不斷糾正，逐漸杜絕不規(guī)范書(shū)寫(xiě)。物理變化化學(xué)變化概念區(qū)別從微觀的角度看，構(gòu)成物質(zhì)的分子本身沒(méi)有發(fā)生變化，只是分子之間的距離發(fā)生了改變構(gòu)成物質(zhì)的分子本身發(fā)生了變化，生成了新的分子，但原子和元素的種類(lèi)并不發(fā)生變化關(guān)系物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)不一定發(fā)生了化學(xué)變化，但發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨著物理變化1．物質(zhì)的變化考點(diǎn)2物質(zhì)的變化與性質(zhì)沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化生成了新物質(zhì)的變化(1)物理性質(zhì)

不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。通常為物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性等。(2)化學(xué)性質(zhì)需要通過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如鈉可以和氧氣、氯氣、水、酸等反應(yīng)。2.物質(zhì)的性質(zhì) 3．物質(zhì)變化的表示方法

1．常見(jiàn)物理變化：①升華、②萃取、③分液、④蒸餾(分餾)、⑤吸附、⑥滲析、⑦鹽析、

⑧焰色反應(yīng)、⑨電泳、⑩金屬導(dǎo)電等。

2．常見(jiàn)化學(xué)變化：①風(fēng)化、②裂化、③電解、

④老化、⑤炭化、⑥干餾、⑦脫水、⑧蛋白質(zhì)變性、⑨水解、⑩同素異形體互變等。

B．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

C．風(fēng)化、石油分餾和碘的升華都是物理變化

D．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量一定不變

3．下列說(shuō)法正確的是()A．明礬凈水過(guò)程中不涉及化學(xué)變化解析：金屬導(dǎo)電，氣體受熱膨脹發(fā)生爆炸，工業(yè)制氧氣是蒸發(fā)液化空氣都是物理變化。答案：D1．物質(zhì)的分類(lèi)(1)物質(zhì)的分類(lèi)方法①交叉分類(lèi)法；②樹(shù)狀分類(lèi)法。(2)物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)考點(diǎn)3物質(zhì)的分類(lèi)純凈物混合物概念由

組成由

組成

區(qū)別物質(zhì)種類(lèi)只有一種至少有兩種組成特點(diǎn)固定不固定，各成分保持其原有性質(zhì)表達(dá)式能用一個(gè)化學(xué)式表示不能用一個(gè)化學(xué)式表示聯(lián)系2．幾組常見(jiàn)物質(zhì)比較(1)純凈物與混合物同種物質(zhì)不同種物質(zhì)單質(zhì)化合物概念由_________組成的純凈物由____________組成的純凈物區(qū)別①只由一種元素組成；②不能發(fā)生分解反應(yīng)①至少由兩種元素組成；②在一定條件下可能發(fā)生分解反應(yīng)相同點(diǎn)都是純凈物(2)單質(zhì)和化合物同種元素不同種元素(3)氧化物類(lèi)別注意點(diǎn)酸性氧化物

(酸酐)有非金屬氧化物，也有金屬氧化物，但酸酐不一定是酸性氧化物(如乙酸酐)堿性氧化物均為金屬氧化物兩性氧化物與酸和堿反應(yīng)都可生成鹽和水的氧化物3.化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)化合反應(yīng)置換反應(yīng)離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)可逆反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

1．常見(jiàn)混合物種類(lèi)：①高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；②分散系(如溶液、膠體、濁液等)；③同分異構(gòu)體(如二甲苯總是混合物，含鄰、間、對(duì)三種)。

2．生活生產(chǎn)中常見(jiàn)的混合物：①氨水、氯水、王水、水玻璃、福爾馬林、鹽酸、濃硫酸；②爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦?fàn)t氣、石油氣、裂解氣、空氣；③鋼、生鐵、漂白粉、堿石灰、鋁熱劑、玻璃、煤；④煤焦油、石油及其各種餾分、植物油和動(dòng)物油。

3．金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎？非金屬氧化物一定是酸性氧化物嗎？酸性氧化物一定是非金屬氧化物嗎？堿性氧化物一定是金屬氧化物嗎？

A.Na2SO4

是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽B.HNO3

是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸C.Mg(OH)2

是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿D.Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價(jià)氧化物

解析：A項(xiàng)都是根據(jù)其組成而劃分的；B項(xiàng)根據(jù)組成分為一元酸，而依據(jù)不同性質(zhì)可分為強(qiáng)酸和揮發(fā)性酸；C中的難溶性堿、中強(qiáng)堿是根據(jù)其不同性質(zhì)劃分的；D中Al2O3依據(jù)不同性質(zhì)可分別屬于兩性氧化物、最高價(jià)氧化物。答案：A只考慮組成的是()5．物質(zhì)分類(lèi)的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)。下列物質(zhì)分類(lèi)中，XYZ例氧化物化合物純凈物A甲烷烷烴烴B膠體混合物分散系C電解質(zhì)離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物6．(雙選)用圖1－1－2表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不正確的是()圖1－1－2解析：B項(xiàng)，分散系是混合物的一種；C項(xiàng)，電解質(zhì)可以是共價(jià)化合物，不一定是離子化合物。答案：BC1．分散系(1)概念

物質(zhì)的粒子分散于另一物質(zhì)里所組成的體系叫分散系。其中被分散的物質(zhì)稱(chēng)作分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)稱(chēng)作分散劑。即分散系＝分散質(zhì)＋分散劑。分散系包括：溶液、膠體和濁液?？键c(diǎn)4分散系、膠體、溶液分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒 直徑

外觀均一、透明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定分散質(zhì)微粒 組成單個(gè)分子或離子分子集合體或有機(jī)高分子許多分子 集合體能否透過(guò)濾 紙能否透過(guò)半 透膜實(shí)例食鹽水、碘酒淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液泥水

<10-9m10-9m～10-7m>10-7m能能能不能不能不能(2)三種分散系的比較2.膠體(1)定義(本質(zhì)特征)：分散質(zhì)的大小介于1nm～100nm之間的分散系叫做膠體。(2)膠體的分類(lèi)①按分散質(zhì)的組成分：粒子膠體，如Fe(OH)3

膠體，Al(OH)3膠體；

分子膠體，如蛋白質(zhì)溶液，淀粉溶液。

②按分散劑的狀態(tài)分：液溶膠，如Na2SiO3

溶于水所得分散系，肥皂水；固溶膠，如有色玻璃；氣溶膠，如煙、云、霧。

(3)膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳現(xiàn)象、膠體的凝聚等。

溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的均一的穩(wěn)定的混合物。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)(即分散質(zhì))。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)(即分散劑)。(2)分類(lèi)①飽和溶液：一定溫度下一定量的溶液不能再溶解某溶質(zhì)時(shí)叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。②不飽和溶液：一定溫度下一定量的溶液還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)時(shí)叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

3．溶液

(1)概念溶解度：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(4)溶解度曲線如圖1－1－3是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，是根據(jù)不同溫度下它們的溶解度值繪制的。圖1－1－3在一定溫度下，溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%。(3)溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．Fe(OH)3

膠體是怎樣制備的？答：將氯化鐵飽和溶液滴加到沸水中并加熱至液體呈紅褐色。2．利用硝酸鉀和氯化鈉的溶解度的不同，能分離二者的混合物嗎？若能，用什么方法分離？答：能。分離方法為重結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)。3．丁達(dá)爾效應(yīng)是不是一種化學(xué)變化？怎樣提純膠體？

答：丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化?？捎脻B析法提純膠體，由于膠體粒子較大不能透過(guò)半透膜，而離子、分子較小可以透過(guò)半透膜，用此法可以將膠體粒子和溶液中的離子、分子分開(kāi)。下列分散系中的()A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體解析：日常生活中所見(jiàn)到的煙、云、霧都是膠體。答案：D

7．根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)，我國(guó)的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣致使高速公路禁駛，航班停飛。霧屬于8．下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是()

A．室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏w

B．20℃，100g水中可溶解34.2gKCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2% C．強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

D．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無(wú)此現(xiàn)象 解析：氣體的溶解度一般隨溫度的升高而減小，故室溫下CO2

的飽和水溶液在降溫到0℃時(shí)不會(huì)放出氣體，A錯(cuò)；20℃時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.5%，B錯(cuò)；物質(zhì)在水中溶解度的大小與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系，如CaCO3等難溶性鹽雖為強(qiáng)電解質(zhì)，但其溶解度不大，C錯(cuò)。

答案：D考點(diǎn)5．常見(jiàn)無(wú)機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系[例]

(2010·福建高考)下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是 (

)選項(xiàng)XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3[答案]

C

化學(xué)用語(yǔ)是最基本的學(xué)科語(yǔ)言，對(duì)培養(yǎng)學(xué)科思想、學(xué)科素養(yǎng)至關(guān)重要，在高考中直接考查或間接考查，因此在復(fù)習(xí)時(shí)要引起大家的高度重視。

熱點(diǎn)1正確使用化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述中正確的是()【典例1】正確掌握化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)基本概念是學(xué)好解析：A項(xiàng)中過(guò)氧乙酸與羥基乙酸所含官能團(tuán)不相同，但兩者互為同分異構(gòu)體；D項(xiàng)中NH4Cl的電子式中沒(méi)有寫(xiě)出Cl-的電子式。答案：C

③不蓋燈帽的酒精燈，燈內(nèi)酒精會(huì)逐漸減少，最后消失； ④燒堿固體吸收空氣中的水分； ⑤生石灰吸收空氣中的水分； ⑥膽礬受熱后變成白色粉末；⑦純堿晶體在空氣中變成白色粉末； ⑧氫氧化銅加熱后變成黑色固體；⑨煤隔絕空氣加強(qiáng)熱后生成黑色固體； ⑩飽和KNO3

溶液降溫，出現(xiàn)晶體。答案：①溶解②升華③揮發(fā)④潮解⑤化合⑥分解⑦風(fēng)化⑧分解⑨干餾⑩結(jié)晶

1．從下列括號(hào)中選擇合適的用語(yǔ)，填寫(xiě)在①～⑩的橫線上，使它跟各種變化的情況相符(分解、潮解、溶解、蒸發(fā)、干餾、蒸餾、結(jié)晶、化合、揮發(fā)、升華、風(fēng)化)。①食鹽放入水中逐漸消失；②碘加熱逐漸消失；

物質(zhì)的分類(lèi)是高考的?？贾R(shí)點(diǎn)，命題角度主要有物質(zhì)的分類(lèi)是否正確、發(fā)生了何種變化等，更多是考查對(duì)物質(zhì)成分的了解。物質(zhì)分類(lèi)中所涉及的物質(zhì)變化、氧化物的判斷及其他分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)的劃分都屬于中學(xué)化學(xué)的理論知識(shí)，在高考中還將出現(xiàn)。熱點(diǎn)2物質(zhì)的分類(lèi)【典例2】科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時(shí)，常常對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，以便對(duì)同類(lèi)物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入的研究。下列各組物質(zhì)中有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)不屬于同一類(lèi)，請(qǐng)將其挑出來(lái)。

2．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){)和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是( A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①③④⑦

解析：②沼氣屬于可再生資源，水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反應(yīng)制得，而煤為不再生資源，所以水煤氣為不可再生資源，故錯(cuò)誤；③冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)CO2，均為純凈物和化合物，正確；⑤鹽酸和食醋為混合物，不是化合物，錯(cuò)誤；⑥純堿為Na2CO3

不是堿，錯(cuò)誤；⑦豆?jié){和霧都能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，均屬于膠體，正確。綜上所述，選D。答案：D熱點(diǎn)3膠體的性質(zhì)

膠體的本質(zhì)特征和重要性質(zhì)應(yīng)用是歷年高考的常見(jiàn)考點(diǎn)。在復(fù)習(xí)過(guò)程中，要抓住