【解析】備考2023年高考化學二輪專題 02 氧化還原反應

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備考2023年高考化學二輪專題02氧化還原反應

一、單選題

1．（2023·北京模擬）下列顏色變化與氧化還原反應無關的是（）

A．濕潤的紅色布條遇氯氣褪色

B．棕黃色FeCl3飽和溶液滴入沸水中變紅褐色

C．紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯氣體后褪色

D．淺黃色Na2O2固體露置于空氣中逐漸變?yōu)榘咨?/p>

2．（2023高一下·西安月考）下列反應中，硝酸只表現(xiàn)氧化性的是（）

A．3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

B．C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

C．Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O

D．3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O

3．（2023高一下·忻州月考）根據(jù)下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（）

①H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2

A．FeCl2＞HI＞H2SO3B．HI＞FeCl2＞H2SO3

C．H2SO3＞HI＞FeCl2D．FeCl2＞H2SO3＞HI

4．（2023高一上·荊州期末）從氧化還原角度分析，下列反應中水的作用相同的是（）

①鐵和水蒸氣反應②過氧化鈉和水反應③氯氣和水反應④二氧化氮和水反應

A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④

5．（2023高一上·石嘴山期末）常溫下，發(fā)生下列反應：

①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2＝2A3++2B﹣

③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根據(jù)上述反應，下列結論判斷不正確的是()

A．A3+是A2+的氧化產物

B．氧化性強弱的順序為XO4﹣＞B2

C．反應Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可發(fā)生

D．Z2在①③反應中均為還原劑

6．（2023高一上·石嘴山期末）向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量Cl2,溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示。下列有關說法正確的是()

A．線段BC代表Cl-物質的量的變化情況

B．原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1

C．當通入2molCl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D．原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:3

7．（2023高三上·海原期末）將足量Cl2通入FeBr2和NaBr的混合溶液中，反應總的離子方程式為：Fe2++3Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-，則混合溶液中FeBr2和NaBr的物質的量的比為（）

A．1:1B．1:2C．2:1D．1:3

8．（2023高一上·嘉興期中）下列變化必需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）

A．KMnO4→MnO2B．Cl2→NaClC．FeCl3→FeCl2D．CO→CO2

9．（2023高一上·嘉興期中）氧化還原反應與基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于氧化還原反應但不包含在1，2，4范圍內的是（）

A．Cl2+2KI=I2+2KClB．NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓

C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

10．（2023高一上·嘉興期中）已知在酸性條件下有以下反應關系：①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，本身被還原為Br2；②Br2能將I-氧化為I2；③KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，本身被還原為I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得產物除水外還有（）

A．Br2、Br-、I2B．Br-、I2、IO3-

C．Br-、IO3-D．Br-、I2

二、實驗探究題

11．（2023高一上·遂寧期末）

（1）Ⅰ.我國的青海省有許多鹽湖盛產食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農業(yè)生產中均有重要作用。粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等雜質，為了除去可溶性雜質，有以下實驗步驟進行提純：

④步所加試劑是。

（2）第⑥步發(fā)生反應的離子方程式為、。

（3）第⑦步的操作名稱，需要的玻璃儀器有、。

（4）通過步驟⑤中過濾后的濾液，檢驗SO42－已除盡的操作方法是。

（5）Ⅱ.設阿伏加德羅常數(shù)為NA，標準狀況下，某O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積是L。

（6）在xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O的離子方程式中，對化學計量數(shù)m和R2＋、R3＋判斷正確的是____。

A．m=y，R3＋是氧化產物B．m=2y，R2＋被氧化

C．m=2，R3＋是氧化劑D．m=4，R2＋是還原劑

（7）用雙線橋法標出下列反應的電子轉移方向和數(shù)目。2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

三、綜合題

12．（2023高一上·鄂州期末）

（1）請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

＋→＋＋＋H2O

（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質，被還原的元素是。

（3）反應中1mol氧化劑(填“得到”或“失去”)mol電子。

13．（2023高一上·石嘴山期末）

（1）已知2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反應中氧化劑是；氧化劑與還原劑物質的量之比是；氧化產物是。

（2）請用雙線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數(shù)目10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O

（3）Mn2+、Bi3+、BiO3﹣、MnO4﹣、H+、H2O組成的一個氧化還原系統(tǒng)中，發(fā)生BiO3﹣→Bi3+的反應過程，據(jù)此回答下列問題①該氧化還原反應中，被還原的元素是。

②請將氧化劑、還原劑的化學式及配平后的方程式填入下列相應的位置中，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目。

14．（2023高一上·如東月考）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準GB5461

產品等級一級

配料食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量(以1計)20~50mg/kg

分裝時期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式(將化學計量數(shù)填于空白處)

KlO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O

（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2SO3稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是。

（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a.準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是。

②b中反應所產生的I2的物質的量是mol。

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)mg/kg。

15．（2023高一上·如東月考）儲氫納米碳管的成功研制體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質—碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應中的反應物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種。

（1）請用上述物質填空，并配平化學方程式：

C++H2SO4——++Cr2(SO4)3+H2O

（2）上述反應中氧化劑是(填化學式)，被氧化的元素是（填元素符號）。

（3）H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是(填選項序號)。

A．氧化性B．氧化性和酸性

C．酸性D．還原性和酸性

（4）若反應中電子轉移了0.8mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為。

16．（2023高一下·瀘縣月考）居民飲用水的質量必須符合國家標準，以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖?？磮D后回答下列問題。

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入過量石灰后生成Ca(OH)2，進而發(fā)生若干復分解反應，例如：HCO3-+OH-=CO32-+H2O請寫出另一個屬于復分解反應的離子方程式。

（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程

①只是物理過程②只是化學過程③是物理和化學過程

FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，其在水中電離出的Fe2+離子被溶解在水中的O2所氧化為Fe3+，最終生成膠狀沉淀，這種膠狀沉淀是（寫化學式）。

（3）配平下列反應方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目。

Fe2++O2+H+=Fe3++H2O

上述反應中，每轉移8mol電子，標準狀況下消耗O2的體積為L。

（4）通入二氧化碳的目的是和。

（5）Cl2的作用是。

（6）Cl2是常用的強氧化劑，請你嘗試寫出一個合理的Cl2作為氧化劑的化學方程式。。

答案解析部分

1．【答案】B

【知識點】氧化還原反應；氯氣的化學性質；鈉的重要化合物

【解析】【解答】A.有色布條褪色，則有HclO產生，Cl2與H2O反應生成HCl和HClO，氯元素化合價發(fā)生變化，與氧化還原反應有關，A不符合題意；

B.變?yōu)榧t褐色，說明反應生成了Fe(OH)3，過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，與氧化還原反應無關，B符合題意；

C.酸性KMnO4溶液具有氧化性，乙烯中含有C=C，具有還原性，溶液褪色，說明二者發(fā)生氧化還原反應，C不符合題意；

D.淡黃色的Na2O2露置在空氣中變?yōu)榘咨?，過程中發(fā)生反應為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，過程中氧元素化合價發(fā)生變化，與氧化還原反應有關，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】分析選項所給顏色變化過程是否有元素化合價變化，若有則與氧化還原反應有關；若無則與氧化還原反應無關；據(jù)此結合選項進行分析。

2．【答案】B

【知識點】氧化還原反應；硝酸的化學性質

【解析】【解答】A.該反應中，HNO3中氮元素由+5價變?yōu)?2，發(fā)生還原反應，體現(xiàn)氧化性，同時HNO3在反應過程中提供了NO3-，體現(xiàn)酸性，A不符合題意；

B.該反應中，HNO3中氮元素由+5價變?yōu)?4價，發(fā)生還原反應，體現(xiàn)氧化性，沒有提供NO3-，不體現(xiàn)酸性，B符合題意；

C.該反應中，HNO3中氮元素化合價沒有發(fā)生變化，不體現(xiàn)氧化性，同時HNO3在反應過程中提供了NO3-體現(xiàn)酸性，C不符合題意；

D.該反應中，HNO3中氮元素由+5價變?yōu)?2，發(fā)生還原反應，體現(xiàn)氧化性，同時HNO3在反應過程中提供了NO3-，體現(xiàn)酸性，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】根據(jù)反應過程中HNO3中元素化合價的變化分析。

3．【答案】C

【知識點】氧化性、還原性強弱的比較

【解析】【解答】反應①中還原劑為H2SO3、還原產物為HI，反應②中還原劑為HI，還原產物為Fe2+；由于還原劑的還原性強于還原產物，因此還原性強弱關系為：H2SO3>HI>Fe2+，C符合題意；

故答案為：C

【分析】根據(jù)還原劑的還原性強于還原產物的還原性進行分析。

4．【答案】C

【知識點】氧化還原反應

【解析】【解答】①鐵與水蒸氣反應過程中，H2O中氫元素由+1價變?yōu)?價，化合價降低，被還原，為氧化劑；

②過氧化鈉與H2O反應過程中，H2O中氫氧元素的化合價都沒有發(fā)生變化，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑；

③Cl2與H2O反應過程中，H2O中氫氧元素的化合價都沒有發(fā)生變化，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑；

④NO2與H2O反應過程中，H2O中氫氧元素的化合價都沒有發(fā)生變化，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑；

綜上，上述反應過程中，水的作用相同的是②③④，C符合題意；

故答案為：C

【分析】根據(jù)所給反應H2O中氫氧元素化合價的變化分析H2O在反應過程中的作用。

5．【答案】D

【知識點】氧化還原反應；氧化性、還原性強弱的比較

【解析】【解答】A、2A2++B2═2A3++2BR﹣中，A元素的化合價升高，所以A2+是還原劑，則A3+是A2+的氧化產物，故A不符合題意；

B.①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4﹣＞Z2，②2A2++B2═2A3++2B﹣，氧化性：B2＞A3+，③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣，氧化性：Z2＞B2，所以氧化性關系為：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故B不符合題意；

C、氧化性關系為：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，所以反應Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可發(fā)生，故C不符合題意；

D.①中Z的化合價升高，則Z2在①中是氧化產物，③中Z元素的化合價降低，則Z2是氧化劑，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.化合價升高的元素被氧化，是氧化產物；

B.氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性；

C.強氧化劑與強還原劑反應生成弱氧化劑和弱還原劑；

D.Z2在反應③中是氧化劑。

6．【答案】C

【知識點】氧化性、還原性強弱的比較；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；離子方程式的有關計算

【解析】【解答】A.B點時溶液中I－完全反應，溶液中存在Fe2＋和Br－，BC段發(fā)生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，代表Fe3＋的物質的量的變化情況，故A不符合題意；

B.由圖可知，BC段發(fā)生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，F(xiàn)e2＋反應完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知n（Fe2＋）=2×2mol=4mol，則n（FeBr2）=4mol，缺少溶液的體積，故B不符合題意；

C.AB段發(fā)生2I－+Cl2═I2+2Cl－，2mol的I－消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，余下的1mol氯氣再與2molFe2＋反應，參加反應的n（Fe2＋）：n（I－）=1：1，通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2＋+2I－+2Cl2═2Fe3＋+I2+4Cl－，故C符合題意；

D.由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2I－+Cl2═I2+2Cl－，故n（I－）=2n（Cl2）=2mol，BC段發(fā)生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，消耗氯氣2mol，故n（Fe2＋）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段發(fā)生2Br－+Cl2═Br2+2Cl－，消耗氯氣3mol，故n（Br－）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2＋）：n（I－）：n（Br－）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】還原性為I－＞Fe2＋＞Br－，則AB發(fā)生2I－+Cl2═I2+2Cl－，I－反應完畢再發(fā)生BC段：2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，最后發(fā)生DE段反應2Br－+Cl2═Br2+2Cl－。

7．【答案】A

【知識點】氧化還原反應；氧化性、還原性強弱的比較

【解析】【解答】將足量Cl2通入FeBr2和NaBr的混合溶液中Fe2++3Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-，在FeBr2中Fe2+和Br-的物質的量之比為1:2，設FeBr2為1mol，則剩余的Br-由NaBr提供，為1mol，因此混合溶液中FeBr2和NaBr的物質的量的比為1:1，

故答案為：A。

【分析】根據(jù)Fe2++3Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-，結合FeBr2和NaBr的組成分析解答。

8．【答案】C

【知識點】氧化還原反應

【解析】【解答】A.KMnO4→MnO2，錳雖然化合價降低，為氧化劑，但高錳酸鉀自身發(fā)生氧化還原反應，不需要加還原劑就能實現(xiàn)，故A不符合題意；

B.Cl2→NaCl，氯化合價雖然降低，為氧化劑，但氯氣自身和氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應，不需要加還原劑就能實現(xiàn)，故B不符合題意；

C.FeCl3→FeCl2，鐵化合價降低，是氧化劑，只能加還原劑才能實現(xiàn)，故C符合題意；

D.CO→CO2，碳化合價升高，是還原劑，故D不符合題意；

故答案為:C。

【分析】加入還原劑，本身需要做氧化劑，化合價需要降低。

9．【答案】D

【知識點】氧化還原反應

【解析】【解答】A.Cl2+2KI=I2+2KCl，氯化合價降低，是氧化還原反應，也是置換反應，故不滿足題意；

B.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓，沒有化合價變化，不是氧化還原反應，故不滿足題意；

C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3，鐵化合價升高，是氧化還原反應，也是化合反應，故不滿足題意；

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮化合價變化，是氧化還原反應，不是化合反應、分解反應、置換反應，故D符合題意；

故答案為:D。

【分析】D項屬于氧化還原反應但是不屬于四大基本反應類型。

10．【答案】D

【知識點】氧化還原反應；氧化性、還原性強弱的比較

【解析】【解答】⑴KBrO3能將I－氧化成I2或KIO3，本身被還原為Br2，氧化性：KBrO3>KIO3或I2，

還原性：I－>Br2；

⑵Br2能將I－氧化為I2，氧化性：Br2>I2，還原性I－>Br－；

⑶KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化為Br2，本身被還原為I2，

氧化性：KIO3>Br2，還原性：Br－>I2；

氧化性：KBrO3>KIO3>Br2>I2

還原性：I－>Br－>I2

A.由于KI是過量，Br2會被I－還原成Br－，故A不符合題意；

B.IO3－與I－、Br－反應，不能共存，故B不符合題意；

C.IO3－與Br－反應，不能共存，故C不符合題意；

D.由于KBrO3是少量的，會被還原成Br－，I－被氧化成I2，故D符合題意；

故答案為:D。

【分析】根據(jù)已知信息判斷氧化性強弱及分析產物，D項符合題意。

11．【答案】（1）Na2CO3溶液

（2）2H＋+CO32－=CO2↑＋H2O；H＋+OH—=H2O

（3）蒸發(fā)結晶；酒精燈；玻璃棒

（4）取少量的濾液于試管中，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若沒有現(xiàn)象，說明SO42—已除盡

（5）

（6）A；D

（7）

【知識點】氧化還原反應；常見離子的檢驗；海水資源及其綜合利用；蒸發(fā)和結晶、重結晶

【解析】【解答】Ⅰ.（1）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，除去鈣離子和加入的過量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過濾前即可，所以②步加入NaOH溶液，④步所加試劑是Na2CO3溶液，故答案為：Na2CO3溶液；（2）第⑥步加入的是稀鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，相關的離子方程式為：2H＋+CO32－=CO2↑＋H2O，H＋+OH—=H2O，故答案為：2H＋+CO32－=CO2↑＋H2O；H＋+OH—=H2O；（3）氯化鈉溶液經過蒸發(fā)結晶可以得到精鹽，需要的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒等，故答案為：蒸發(fā)結晶；酒精燈；玻璃棒；（4）溶液中硫酸根離子是否除盡，可通過滴加過量氯化鋇方法判斷，其具體操作方法為：取少量的濾液于試管中，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若沒有現(xiàn)象，說明SO42—已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42未除盡，故答案為：取少量的濾液于試管中，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若沒有現(xiàn)象，說明SO42—已除盡。Ⅱ.(5)標準狀況下O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，mg該混合氣體的物質的量為：＝mol，該混合氣體的平均摩爾質量為：＝g/mol，則ng該混合氣體在標準狀況下所占的體積為：V＝nVm＝×22.4L/mol=×22.4L/mol＝L，故答案為：；(6)反應xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O中，根據(jù)O原子守恒可知n＝2，然后根據(jù)H原子守恒可知y＝4，再結合電荷守恒、原子守恒可知：x＝m、2x＋4＝3m，解得x＝m═4，則該反應為：4R2＋＋4H＋＋O2＝4R3＋＋2H2O，

A.根據(jù)分析可知，m＝y(tǒng)＝4，R3＋為氧化產物，故A符合題意；

B.該反應中R2＋化合價升高被氧化，但m＝y(tǒng)＝4，故B不符合題意；

C.該反應中R2＋化合價升高被O2氧化成R3＋，R3＋為氧化產物，故C不符合題意；

D.根據(jù)分析可知，m＝4，R2＋化合價升高被氧化，為還原劑，故D符合題意；

故答案選AD；(7)用雙線橋法表示電子轉移要注意找準化合價變化元素和得失電子守恒，2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O用雙線橋法可表示為：，故答案為：。

【分析】Ⅰ.在粗鹽提純時，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，氫氧化鈉只要在過濾之前即可，要在最后一步加入鹽酸，根據(jù)除雜原則分析作答；Ⅱ.（5）先根據(jù)n＝計算出mg混合氣體的物質的量，然后根據(jù)M＝計算出混合氣體的平均摩爾質量，最后根據(jù)V＝nVm＝×22.4L/mol計算標況下bg混合氣體的體積；（6）在xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O的離子方程式中，根據(jù)O原子守恒可知n＝2，然后根據(jù)H原子守恒可知y＝4，再結合電荷守恒、原子守恒可知x＝m＝4，最后結合化合價變化判斷氧化劑、還原劑即可；（7）使用雙線橋法時一定要注意箭頭兩端對應相應的元素，并且得失電子守恒。

12．【答案】（1）HNO3；FeSO4；Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3；N2O

（2）FeSO4；N

（3）得到；4

【知識點】氧化還原反應；氧化還原反應方程式的配平；氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算

【解析】【解答】(1)所給的物質組合中，HNO3中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應還原產物為N2O，能將還原性的FeSO4氧化為Fe2(SO4)3，水在生成物中，組成一個未配平的化學方程式為：HNO3+FeSO4→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O；(2)還原劑FeSO4發(fā)生氧化反應，化合價降低的N元素被還原；(3)反應中鐵元素的化合價升高1價，氮元素化合價共降低了4價，所以硝酸是氧化劑，1mol氧化劑得到了4mol電子。

【分析】(1)所給的物質組合中，HNO3中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應還原產物為N2O，能將還原性的FeSO4氧化為Fe2(SO4)3，水在生成物中，以此組成一個未配平的化學方程式；(2)反應物中所含元素化合價升高的物質被氧化；所含元素化合價降低的被還原；(3)根據(jù)所含元素化合價降低為氧化劑及氧化劑得到電子判斷。

13．【答案】（1）P4；5:3；K3PO4

（2）

（3）Bi；

【知識點】氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算

【解析】【解答】(1)在2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反應中P元素的化合價從0價升高為+5價，同時從0價降為-3價，則P4既是氧化劑，又是還原劑；且氧化劑與還原劑物質的量之比是5:3，氧化產物是K3PO4；(2)該反應中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?價，該反應中轉移電子數(shù)為30，電子由Al轉給硝酸鈉，其轉移電子方向和數(shù)目；(3)①該反應中Bi元素化合價由+5價變?yōu)?3價，則Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價，失電子的元素被氧化、得電子的元素被還原，所以被還原的元素是Bi元素；

②BiO3-為氧化劑，Mn2+為還原劑，反應2Mn2++5BiO3-+14H+═2MnO4-+5Bi3++7H2O中，Mn失去2×5e-，反應中轉移10e-，所以單線橋法標電子轉移的方向和數(shù)目為。

故答案為：Mn2+；BiO3-；2MnO4-+5Bi3++7H2O。

【分析】(1)在2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反應中P元素的化合價既升高，又降低；(2)該反應中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?價，該反應中轉移電子數(shù)為30，電子由Al轉給硝酸鈉；(3)①該反應中Bi元素化合價由+5價變?yōu)?3價，則Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價，失電子的元素被氧化、得電子的元素被還原；②該反應中Bi元素化合價由+5價變?yōu)?3價，則Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價，轉移電子數(shù)為10，電子由Mn2+轉給BiO3-。

14．【答案】（1）1；5；3；3；3；3

（2）I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置

（3）溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色；1.0×10-5；423.3/w

【知識點】氧化還原反應方程式的配平；分液和萃取；離子方程式的書寫；離子方程式的有關計算

【解析】【解答】（1）該反應中KIO3中I由＋5價變?yōu)?價，得到5個電子，KI中I由－1價變?yōu)?價，失去1個電子，根據(jù)得失電子守恒可得，KIO3的系數(shù)為1、KI的系數(shù)為5，I2的系數(shù)為3；根據(jù)K守恒可得K2SO4的系數(shù)為3；根據(jù)S守恒可得H2SO4的系數(shù)為3；根據(jù)H守恒可得H2O的系數(shù)為3；

（2）①I2具有氧化性，能將SO32-氧化成SO42－，自身還原為I－，該反應的離子方程式為I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋；

②進行分液操作之前，應先使溶液混合均勻，因此在步驟b后，應將分液漏斗充分振蕩后靜置，再進行分液操作；

（3）①步驟c中反應恰好完全時，則溶液中不含有I2，溶液由藍色變?yōu)闊o色；

②由反應的離子方程式“I2+2S2O32-=2I-+S4O62-”可知，參與反應的，因此步驟b中反應生成I2的物質的量為1.0×10-5mol；

③由反應的化學方程式可得關系式“KIO3~3I2”，因此可得wg精制鹽中含，因此可得精制鹽中碘含量為；

【分析】（1）根據(jù)得失電子守恒和原子守恒進行配平；

（2）①I2具有氧化性，能將SO32-氧化成SO42－，自身還原為I－，據(jù)此書寫反應的離子方程式；

②根據(jù)萃取分液的操作進行分析；

（3）①滴定終點時，I2完全反應，溶液由藍色變?yōu)闊o色；

②根據(jù)消耗Na2S2O3的量，計算反應生成I2的量；

③根據(jù)關系式“KIO3~3I2”計算m(I)，從而計算精制鹽中碘含量；

15．【答案】（1）3；2K2Cr2O7；8；3CO2；2K2SO4；2；8

（2）K2Cr2O7；C

（3）C

（4）4.48L

【知識點】氧化還原反應；氧化還原反應方程式的配平；氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算

【解析】【解答】（1）該反應中K2Cr2O7具有氧化性，能將C氧化成CO2，反應過程中，Cr由＋6價變?yōu)椋?價，得到3個電子，C由0價變?yōu)椋?價，失去4個電子，根據(jù)得失電子守恒可得，C和CO2的系數(shù)為3，K2Cr2O7和Cr2(SO4)3的系數(shù)為2；根據(jù)K原子守恒可得，生成物中含有K2SO4，且其系數(shù)為2；根據(jù)S守恒可得H2SO4的系數(shù)為8；根據(jù)H守恒可得H2O的系數(shù)為8；

（2）上述反應中，Cr化合價降低，發(fā)生還原反應，因此K2Cr2O7為氧化劑；C化合價升高，發(fā)生氧化反應，因此被氧化的元素是C；

（3）該反應中H2SO4中各元素的化合價沒有發(fā)生變化，因此既不體現(xiàn)氧化性，也不體現(xiàn)還原性；反應過程中，生成物中含有SO42-，因此體現(xiàn)了酸性，C符合題意；

（4）由反應的化學方程式可得關系式“12e－～3CO2”，因此當轉移電子數(shù)為0.8mol時，反應生成n(CO2)=0.2mol，其在標準狀態(tài)下的體積V=n×Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

【分析】（1）根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平化學方程式；

（2）根據(jù)反應過程中元素化合價變化分析；

（3）根據(jù)反應過程中H2SO4所起作用分析其性質；

（4）根據(jù)反應過程中元素化合價變化結合轉移電子數(shù)計算反應生成的CO2的體積；

16．【答案】（1）Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓或Ca2+＋CO32-CaCO3↓或Mg2++CO32-=MgCO3↓

（2）③；Fe(OH)3

（3）；44.8L

（4）除去Ca2+；調節(jié)溶液的酸度

（5）殺菌消毒

（6）2Na+Cl2=2NaCl2Fe+3Cl22FeCl3等合理均給分

【知識點】氧化還原反應方程式的配平；氯氣的化學性質；水的凈化；氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算

【解析】【解答】（1）源水中含有的Mg2＋能與OH－反應生成Mg(OH)2沉淀，該反應的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；源水中的HCO3－能與OH－反應生成CO32－，CO32－能與Ca2＋反應生成CaCO3沉淀，該反應的離子方程式為Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓；

（2）加入凝聚劑后，凝聚劑中的離子能水解產生膠體，該過程為化學變化；膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物，該過程為物理變化；因此凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程，含有物理變化和化學變化；

FeSO4·7H2O凝聚劑在水中被氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+能水解產生Fe(OH)3膠體，因此產生的膠狀沉淀為Fe(OH)3；

（3）該反應中，鐵元素由＋2價變?yōu)椋?價，失去一個電子，氧元素由0變?yōu)椋?價，得到4個電子，根據(jù)得失電子守恒可得，F(xiàn)e2＋、Fe3＋的系數(shù)為4，O2的系數(shù)為1；根據(jù)電荷守恒可得，H＋的系數(shù)為4；根據(jù)氫原子守恒可得，H2O的系數(shù)為2；據(jù)此可得該反應的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；用單線橋表示電子轉移方向和數(shù)目為：；由于每消耗1分子O2，轉移4個電子，因此每轉移8mol電子，消耗O2的物質的量為2mol，其在標準狀態(tài)下的體積V=n×Vm=2mol×22.4L/mol=44.8L；

（4）沉降池中含有過量的Ca(OH)2，通入CO2，可將其轉化為CaCO3沉淀，因此可用于除去Ca2+；同時CO2能與H2O反應生成H2CO3，可調節(jié)溶液的酸度；

（5）Cl2具有強氧化性，常用于水的殺菌消毒；

（6）Cl2是常用的強氧化劑，反應中Cl2作為氧化劑，則在反應過程中發(fā)生得電子的還原反應，生成-1價的Cl-，符合條件的反應的化學方程式為：2Na＋Cl22NaCl、2Fe＋3Cl22FeCl3；

【分析】（1）根據(jù)Ca(OH)2與溶液中離子發(fā)生的反應進行分析；

（2）根據(jù)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程分析其變化；結合凝聚劑在水中發(fā)生的反應分析該膠狀沉淀的成分；

（3）根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式；根據(jù)轉移電子數(shù)與O2的關系進行計算；

（4）根據(jù)通入CO2發(fā)生的反應分析其作用；

（5）根據(jù)Cl2的性質分析其作用；

（6）根據(jù)Cl2的性質和發(fā)生的反應進行分析；

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備考2023年高考化學二輪專題02氧化還原反應

一、單選題

1．（2023·北京模擬）下列顏色變化與氧化還原反應無關的是（）

A．濕潤的紅色布條遇氯氣褪色

B．棕黃色FeCl3飽和溶液滴入沸水中變紅褐色

C．紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯氣體后褪色

D．淺黃色Na2O2固體露置于空氣中逐漸變?yōu)榘咨?/p>

【答案】B

【知識點】氧化還原反應；氯氣的化學性質；鈉的重要化合物

【解析】【解答】A.有色布條褪色，則有HclO產生，Cl2與H2O反應生成HCl和HClO，氯元素化合價發(fā)生變化，與氧化還原反應有關，A不符合題意；

B.變?yōu)榧t褐色，說明反應生成了Fe(OH)3，過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，與氧化還原反應無關，B符合題意；

C.酸性KMnO4溶液具有氧化性，乙烯中含有C=C，具有還原性，溶液褪色，說明二者發(fā)生氧化還原反應，C不符合題意；

D.淡黃色的Na2O2露置在空氣中變?yōu)榘咨?，過程中發(fā)生反應為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，過程中氧元素化合價發(fā)生變化，與氧化還原反應有關，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】分析選項所給顏色變化過程是否有元素化合價變化，若有則與氧化還原反應有關；若無則與氧化還原反應無關；據(jù)此結合選項進行分析。

2．（2023高一下·西安月考）下列反應中，硝酸只表現(xiàn)氧化性的是（）

A．3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

B．C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

C．Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O

D．3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O

【答案】B

【知識點】氧化還原反應；硝酸的化學性質

【解析】【解答】A.該反應中，HNO3中氮元素由+5價變?yōu)?2，發(fā)生還原反應，體現(xiàn)氧化性，同時HNO3在反應過程中提供了NO3-，體現(xiàn)酸性，A不符合題意；

B.該反應中，HNO3中氮元素由+5價變?yōu)?4價，發(fā)生還原反應，體現(xiàn)氧化性，沒有提供NO3-，不體現(xiàn)酸性，B符合題意；

C.該反應中，HNO3中氮元素化合價沒有發(fā)生變化，不體現(xiàn)氧化性，同時HNO3在反應過程中提供了NO3-體現(xiàn)酸性，C不符合題意；

D.該反應中，HNO3中氮元素由+5價變?yōu)?2，發(fā)生還原反應，體現(xiàn)氧化性，同時HNO3在反應過程中提供了NO3-，體現(xiàn)酸性，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】根據(jù)反應過程中HNO3中元素化合價的變化分析。

3．（2023高一下·忻州月考）根據(jù)下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（）

①H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2

A．FeCl2＞HI＞H2SO3B．HI＞FeCl2＞H2SO3

C．H2SO3＞HI＞FeCl2D．FeCl2＞H2SO3＞HI

【答案】C

【知識點】氧化性、還原性強弱的比較

【解析】【解答】反應①中還原劑為H2SO3、還原產物為HI，反應②中還原劑為HI，還原產物為Fe2+；由于還原劑的還原性強于還原產物，因此還原性強弱關系為：H2SO3>HI>Fe2+，C符合題意；

故答案為：C

【分析】根據(jù)還原劑的還原性強于還原產物的還原性進行分析。

4．（2023高一上·荊州期末）從氧化還原角度分析，下列反應中水的作用相同的是（）

①鐵和水蒸氣反應②過氧化鈉和水反應③氯氣和水反應④二氧化氮和水反應

A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④

【答案】C

【知識點】氧化還原反應

【解析】【解答】①鐵與水蒸氣反應過程中，H2O中氫元素由+1價變?yōu)?價，化合價降低，被還原，為氧化劑；

②過氧化鈉與H2O反應過程中，H2O中氫氧元素的化合價都沒有發(fā)生變化，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑；

③Cl2與H2O反應過程中，H2O中氫氧元素的化合價都沒有發(fā)生變化，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑；

④NO2與H2O反應過程中，H2O中氫氧元素的化合價都沒有發(fā)生變化，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑；

綜上，上述反應過程中，水的作用相同的是②③④，C符合題意；

故答案為：C

【分析】根據(jù)所給反應H2O中氫氧元素化合價的變化分析H2O在反應過程中的作用。

5．（2023高一上·石嘴山期末）常溫下，發(fā)生下列反應：

①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2＝2A3++2B﹣

③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根據(jù)上述反應，下列結論判斷不正確的是()

A．A3+是A2+的氧化產物

B．氧化性強弱的順序為XO4﹣＞B2

C．反應Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可發(fā)生

D．Z2在①③反應中均為還原劑

【答案】D

【知識點】氧化還原反應；氧化性、還原性強弱的比較

【解析】【解答】A、2A2++B2═2A3++2BR﹣中，A元素的化合價升高，所以A2+是還原劑，則A3+是A2+的氧化產物，故A不符合題意；

B.①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4﹣＞Z2，②2A2++B2═2A3++2B﹣，氧化性：B2＞A3+，③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣，氧化性：Z2＞B2，所以氧化性關系為：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故B不符合題意；

C、氧化性關系為：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，所以反應Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可發(fā)生，故C不符合題意；

D.①中Z的化合價升高，則Z2在①中是氧化產物，③中Z元素的化合價降低，則Z2是氧化劑，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.化合價升高的元素被氧化，是氧化產物；

B.氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性；

C.強氧化劑與強還原劑反應生成弱氧化劑和弱還原劑；

D.Z2在反應③中是氧化劑。

6．（2023高一上·石嘴山期末）向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量Cl2,溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示。下列有關說法正確的是()

A．線段BC代表Cl-物質的量的變化情況

B．原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1

C．當通入2molCl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D．原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:3

【答案】C

【知識點】氧化性、還原性強弱的比較；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；離子方程式的有關計算

【解析】【解答】A.B點時溶液中I－完全反應，溶液中存在Fe2＋和Br－，BC段發(fā)生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，代表Fe3＋的物質的量的變化情況，故A不符合題意；

B.由圖可知，BC段發(fā)生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，F(xiàn)e2＋反應完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知n（Fe2＋）=2×2mol=4mol，則n（FeBr2）=4mol，缺少溶液的體積，故B不符合題意；

C.AB段發(fā)生2I－+Cl2═I2+2Cl－，2mol的I－消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，余下的1mol氯氣再與2molFe2＋反應，參加反應的n（Fe2＋）：n（I－）=1：1，通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2＋+2I－+2Cl2═2Fe3＋+I2+4Cl－，故C符合題意；

D.由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2I－+Cl2═I2+2Cl－，故n（I－）=2n（Cl2）=2mol，BC段發(fā)生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，消耗氯氣2mol，故n（Fe2＋）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段發(fā)生2Br－+Cl2═Br2+2Cl－，消耗氯氣3mol，故n（Br－）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2＋）：n（I－）：n（Br－）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】還原性為I－＞Fe2＋＞Br－，則AB發(fā)生2I－+Cl2═I2+2Cl－，I－反應完畢再發(fā)生BC段：2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，最后發(fā)生DE段反應2Br－+Cl2═Br2+2Cl－。

7．（2023高三上·海原期末）將足量Cl2通入FeBr2和NaBr的混合溶液中，反應總的離子方程式為：Fe2++3Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-，則混合溶液中FeBr2和NaBr的物質的量的比為（）

A．1:1B．1:2C．2:1D．1:3

【答案】A

【知識點】氧化還原反應；氧化性、還原性強弱的比較

【解析】【解答】將足量Cl2通入FeBr2和NaBr的混合溶液中Fe2++3Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-，在FeBr2中Fe2+和Br-的物質的量之比為1:2，設FeBr2為1mol，則剩余的Br-由NaBr提供，為1mol，因此混合溶液中FeBr2和NaBr的物質的量的比為1:1，

故答案為：A。

【分析】根據(jù)Fe2++3Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-，結合FeBr2和NaBr的組成分析解答。

8．（2023高一上·嘉興期中）下列變化必需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）

A．KMnO4→MnO2B．Cl2→NaClC．FeCl3→FeCl2D．CO→CO2

【答案】C

【知識點】氧化還原反應

【解析】【解答】A.KMnO4→MnO2，錳雖然化合價降低，為氧化劑，但高錳酸鉀自身發(fā)生氧化還原反應，不需要加還原劑就能實現(xiàn)，故A不符合題意；

B.Cl2→NaCl，氯化合價雖然降低，為氧化劑，但氯氣自身和氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應，不需要加還原劑就能實現(xiàn)，故B不符合題意；

C.FeCl3→FeCl2，鐵化合價降低，是氧化劑，只能加還原劑才能實現(xiàn)，故C符合題意；

D.CO→CO2，碳化合價升高，是還原劑，故D不符合題意；

故答案為:C。

【分析】加入還原劑，本身需要做氧化劑，化合價需要降低。

9．（2023高一上·嘉興期中）氧化還原反應與基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于氧化還原反應但不包含在1，2，4范圍內的是（）

A．Cl2+2KI=I2+2KClB．NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓

C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

【答案】D

【知識點】氧化還原反應

【解析】【解答】A.Cl2+2KI=I2+2KCl，氯化合價降低，是氧化還原反應，也是置換反應，故不滿足題意；

B.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓，沒有化合價變化，不是氧化還原反應，故不滿足題意；

C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3，鐵化合價升高，是氧化還原反應，也是化合反應，故不滿足題意；

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮化合價變化，是氧化還原反應，不是化合反應、分解反應、置換反應，故D符合題意；

故答案為:D。

【分析】D項屬于氧化還原反應但是不屬于四大基本反應類型。

10．（2023高一上·嘉興期中）已知在酸性條件下有以下反應關系：①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，本身被還原為Br2；②Br2能將I-氧化為I2；③KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，本身被還原為I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得產物除水外還有（）

A．Br2、Br-、I2B．Br-、I2、IO3-

C．Br-、IO3-D．Br-、I2

【答案】D

【知識點】氧化還原反應；氧化性、還原性強弱的比較

【解析】【解答】⑴KBrO3能將I－氧化成I2或KIO3，本身被還原為Br2，氧化性：KBrO3>KIO3或I2，

還原性：I－>Br2；

⑵Br2能將I－氧化為I2，氧化性：Br2>I2，還原性I－>Br－；

⑶KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化為Br2，本身被還原為I2，

氧化性：KIO3>Br2，還原性：Br－>I2；

氧化性：KBrO3>KIO3>Br2>I2

還原性：I－>Br－>I2

A.由于KI是過量，Br2會被I－還原成Br－，故A不符合題意；

B.IO3－與I－、Br－反應，不能共存，故B不符合題意；

C.IO3－與Br－反應，不能共存，故C不符合題意；

D.由于KBrO3是少量的，會被還原成Br－，I－被氧化成I2，故D符合題意；

故答案為:D。

【分析】根據(jù)已知信息判斷氧化性強弱及分析產物，D項符合題意。

二、實驗探究題

11．（2023高一上·遂寧期末）

（1）Ⅰ.我國的青海省有許多鹽湖盛產食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農業(yè)生產中均有重要作用。粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等雜質，為了除去可溶性雜質，有以下實驗步驟進行提純：

④步所加試劑是。

（2）第⑥步發(fā)生反應的離子方程式為、。

（3）第⑦步的操作名稱，需要的玻璃儀器有、。

（4）通過步驟⑤中過濾后的濾液，檢驗SO42－已除盡的操作方法是。

（5）Ⅱ.設阿伏加德羅常數(shù)為NA，標準狀況下，某O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積是L。

（6）在xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O的離子方程式中，對化學計量數(shù)m和R2＋、R3＋判斷正確的是____。

A．m=y，R3＋是氧化產物B．m=2y，R2＋被氧化

C．m=2，R3＋是氧化劑D．m=4，R2＋是還原劑

（7）用雙線橋法標出下列反應的電子轉移方向和數(shù)目。2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

【答案】（1）Na2CO3溶液

（2）2H＋+CO32－=CO2↑＋H2O；H＋+OH—=H2O

（3）蒸發(fā)結晶；酒精燈；玻璃棒

（4）取少量的濾液于試管中，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若沒有現(xiàn)象，說明SO42—已除盡

（5）

（6）A；D

（7）

【知識點】氧化還原反應；常見離子的檢驗；海水資源及其綜合利用；蒸發(fā)和結晶、重結晶

【解析】【解答】Ⅰ.（1）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，除去鈣離子和加入的過量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過濾前即可，所以②步加入NaOH溶液，④步所加試劑是Na2CO3溶液，故答案為：Na2CO3溶液；（2）第⑥步加入的是稀鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，相關的離子方程式為：2H＋+CO32－=CO2↑＋H2O，H＋+OH—=H2O，故答案為：2H＋+CO32－=CO2↑＋H2O；H＋+OH—=H2O；（3）氯化鈉溶液經過蒸發(fā)結晶可以得到精鹽，需要的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒等，故答案為：蒸發(fā)結晶；酒精燈；玻璃棒；（4）溶液中硫酸根離子是否除盡，可通過滴加過量氯化鋇方法判斷，其具體操作方法為：取少量的濾液于試管中，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若沒有現(xiàn)象，說明SO42—已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42未除盡，故答案為：取少量的濾液于試管中，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若沒有現(xiàn)象，說明SO42—已除盡。Ⅱ.(5)標準狀況下O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，mg該混合氣體的物質的量為：＝mol，該混合氣體的平均摩爾質量為：＝g/mol，則ng該混合氣體在標準狀況下所占的體積為：V＝nVm＝×22.4L/mol=×22.4L/mol＝L，故答案為：；(6)反應xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O中，根據(jù)O原子守恒可知n＝2，然后根據(jù)H原子守恒可知y＝4，再結合電荷守恒、原子守恒可知：x＝m、2x＋4＝3m，解得x＝m═4，則該反應為：4R2＋＋4H＋＋O2＝4R3＋＋2H2O，

A.根據(jù)分析可知，m＝y(tǒng)＝4，R3＋為氧化產物，故A符合題意；

B.該反應中R2＋化合價升高被氧化，但m＝y(tǒng)＝4，故B不符合題意；

C.該反應中R2＋化合價升高被O2氧化成R3＋，R3＋為氧化產物，故C不符合題意；

D.根據(jù)分析可知，m＝4，R2＋化合價升高被氧化，為還原劑，故D符合題意；

故答案選AD；(7)用雙線橋法表示電子轉移要注意找準化合價變化元素和得失電子守恒，2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O用雙線橋法可表示為：，故答案為：。

【分析】Ⅰ.在粗鹽提純時，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，氫氧化鈉只要在過濾之前即可，要在最后一步加入鹽酸，根據(jù)除雜原則分析作答；Ⅱ.（5）先根據(jù)n＝計算出mg混合氣體的物質的量，然后根據(jù)M＝計算出混合氣體的平均摩爾質量，最后根據(jù)V＝nVm＝×22.4L/mol計算標況下bg混合氣體的體積；（6）在xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O的離子方程式中，根據(jù)O原子守恒可知n＝2，然后根據(jù)H原子守恒可知y＝4，再結合電荷守恒、原子守恒可知x＝m＝4，最后結合化合價變化判斷氧化劑、還原劑即可；（7）使用雙線橋法時一定要注意箭頭兩端對應相應的元素，并且得失電子守恒。

三、綜合題

12．（2023高一上·鄂州期末）

（1）請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

＋→＋＋＋H2O

（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質，被還原的元素是。

（3）反應中1mol氧化劑(填“得到”或“失去”)mol電子。

【答案】（1）HNO3；FeSO4；Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3；N2O

（2）FeSO4；N

（3）得到；4

【知識點】氧化還原反應；氧化還原反應方程式的配平；氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算

【解析】【解答】(1)所給的物質組合中，HNO3中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應還原產物為N2O，能將還原性的FeSO4氧化為Fe2(SO4)3，水在生成物中，組成一個未配平的化學方程式為：HNO3+FeSO4→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O；(2)還原劑FeSO4發(fā)生氧化反應，化合價降低的N元素被還原；(3)反應中鐵元素的化合價升高1價，氮元素化合價共降低了4價，所以硝酸是氧化劑，1mol氧化劑得到了4mol電子。

【分析】(1)所給的物質組合中，HNO3中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應還原產物為N2O，能將還原性的FeSO4氧化為Fe2(SO4)3，水在生成物中，以此組成一個未配平的化學方程式；(2)反應物中所含元素化合價升高的物質被氧化；所含元素化合價降低的被還原；(3)根據(jù)所含元素化合價降低為氧化劑及氧化劑得到電子判斷。

13．（2023高一上·石嘴山期末）

（1）已知2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反應中氧化劑是；氧化劑與還原劑物質的量之比是；氧化產物是。

（2）請用雙線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數(shù)目10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O

（3）Mn2+、Bi3+、BiO3﹣、MnO4﹣、H+、H2O組成的一個氧化還原系統(tǒng)中，發(fā)生BiO3﹣→Bi3+的反應過程，據(jù)此回答下列問題①該氧化還原反應中，被還原的元素是。

②請將氧化劑、還原劑的化學式及配平后的方程式填入下列相應的位置中，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目。

【答案】（1）P4；5:3；K3PO4

（2）

（3）Bi；

【知識點】氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算

【解析】【解答】(1)在2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反應中P元素的化合價從0價升高為+5價，同時從0價降為-3價，則P4既是氧化劑，又是還原劑；且氧化劑與還原劑物質的量之比是5:3，氧化產物是K3PO4；(2)該反應中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?價，該反應中轉移電子數(shù)為30，電子由Al轉給硝酸鈉，其轉移電子方向和數(shù)目；(3)①該反應中Bi元素化合價由+5價變?yōu)?3價，則Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價，失電子的元素被氧化、得電子的元素被還原，所以被還原的元素是Bi元素；

②BiO3-為氧化劑，Mn2+為還原劑，反應2Mn2++5BiO3-+14H+═2MnO4-+5Bi3++7H2O中，Mn失去2×5e-，反應中轉移10e-，所以單線橋法標電子轉移的方向和數(shù)目為。

故答案為：Mn2+；BiO3-；2MnO4-+5Bi3++7H2O。

【分析】(1)在2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反應中P元素的化合價既升高，又降低；(2)該反應中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?價，該反應中轉移電子數(shù)為30，電子由Al轉給硝酸鈉；(3)①該反應中Bi元素化合價由+5價變?yōu)?3價，則Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價，失電子的元素被氧化、得電子的元素被還原；②該反應中Bi元素化合價由+5價變?yōu)?3價，則Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價，轉移電子數(shù)為10，電子由Mn2+轉給BiO3-。

14．（2023高一上·如東月考）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準GB5461

產品等級一級

配料食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量(以1計)20~50mg/kg

分裝時期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式(將化學計量數(shù)填于空白處)

KlO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O

（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2SO3稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是。

（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a.準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是。

②b中反應所產生的I2的物質的量是mol。

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)mg/kg。

【答案】（1）1；5；3；3；3；3

（2）I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置

（3）溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色；1.0×10-5；423.3/w

【知識點】氧化還原反應方程式的配平；分液和萃??；離子方程式的書寫；離子方程式的有關計算

【解析】【解答】（1）該反應中KIO3中I由＋5價變?yōu)?價，得到5個電子，KI中I由－1價變?yōu)?價，失去1個電子，根據(jù)得失電子守恒可得，KIO3的系數(shù)為1、KI的系數(shù)為5，I2的系數(shù)為3；根據(jù)K守恒可得K2SO4的系數(shù)為3；根據(jù)S守恒可得H2SO4的系數(shù)為3；根據(jù)H守恒可得H2O的系數(shù)為3；

（2）①I2具有氧化性，能將SO32-氧化成SO42－，自身還原為I－，該反應的離子方程式為I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋；

②進行分液操作之前，應先使溶液混合均勻，因此在步驟b后，應將分液漏斗充分振蕩后靜置，再進行分液操作；

（3）①步驟c中反應恰好完全時，則溶液中不含有I2，溶液由藍色變?yōu)闊o色；

②由反應的離子方程式“I2+2S2O32-=2I-+S4O62-”可知，參與反應的，因此步驟b中反應生成I2的物質的量為1.0×10-5mol；

③由反應的化學方程式可得關系式“KIO3~3I2”，因此可得wg精制鹽中含，因此可得精制鹽中碘含量為；

【分析】（1）根據(jù)得失電子守恒和原子守恒進行配平；

（2）①I2具有氧化性，能將SO32-氧化成SO42－，自身還原為I－，據(jù)此書寫反應的離子方程式；

②根據(jù)萃取分液的操作進行分析；

（3）①滴定終點時，I2完全反應，溶液由藍色變?yōu)闊o色；

②根據(jù)消耗Na2S2O3的量，計算反應生成I2的量；

③根據(jù)關系式“KIO3~3I2”計算m(I)，從而計算精制鹽中碘含量；

15．（2023高一上·如東月考）儲氫納米碳管的成功研制體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質—碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應中的反應物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種。

（1）請用上述物質填空，并配平化學方程式：

C+