2023年研究生類研究生入學(xué)考試專業(yè)課基礎(chǔ)物理化學(xué)歷年高頻考題帶答案難題附詳解

2023年研究生類研究生入學(xué)考試專業(yè)課基礎(chǔ)物理化學(xué)歷年高頻考題帶答案難題附詳解（圖片大小可自由調(diào)整）第1卷一.歷年考點試題黑鉆版(共50題)1.對于有過量KI存在的AgI溶膠，電解質(zhì)聚沉能力最強的是______。A.MgSO4B.FeCl3C.NaClD.K3[Fe(CN)6]2.晶體CH3D中的殘余熵S0，m為______。A.Rln2B.(1/2)Rln2C.(1/3)Rln2D.Rln43.298K時，有下述電池：

Ag(s)|AgCl(s)|KCl(0.5mol·kg-1)|KCl(0.05mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag(s)

已知該電池的實測電動勢為0.0536V，在0.5mol·kg-1和0.05mol·kg-1的KCl溶液中，γ±值分別為0.649和0.812，計算Cl-的遷移數(shù)。4.在內(nèi)徑為0.02m的管中盛油，使直徑為d=1.588mm的鋼球從其中落下，下降0.15m需時16.7s。已知油和鋼球的密度分別為ρ油=960kg·m-3和ρ球=7650kg·m-3。試計算在實驗溫度時油的黏度。5.如果一個反應(yīng)的表觀速率系數(shù)k與各元反應(yīng)速率系數(shù)的關(guān)系為，則該反應(yīng)的表觀活化能E與各元反應(yīng)活化能間的關(guān)系為______

A．E=E1+E2-E3；

B．E=2(E1+E2)-E3；

C．6.水與苯胺的最高臨界溶點溫度為T0。在某工藝中需用水萃取苯胺中的某物質(zhì)時，操作的最佳溫度應(yīng)該是______。A.T＞T0B.T＜T0C.T=T0D.視具體情況而定7.超電勢的存在，使原電池的輸出電壓變小。8.對vanderWaals實際氣體，試證明：9.在300K時，將1.0gO2(g)和0.1gH2(g)在1.0dm3的容器內(nèi)混合，試計算每秒鐘、每單位體積內(nèi)分子碰撞的總數(shù)?設(shè)O2(g)和H2(g)為硬球分子，其直徑分別為0.339nm和0.247nm。10.某反應(yīng)在300K時進行，完成40%需時24min。如果保持其他條件不變，在340K時進行，同樣完成40%，需時6.4min，求該反應(yīng)的實驗活化能。11.設(shè)有一個由極大數(shù)目的三維平動子組成的粒子系統(tǒng)，運動于邊長為a的立方容器內(nèi)，系統(tǒng)的體積、粒子質(zhì)量和溫度的關(guān)系為：?，F(xiàn)有兩個能級的能量分別為：ε1=，試求處于這兩個能級上粒子數(shù)的比值。12.1mol理想氣體在T1、p1時的化學(xué)勢為μ1，標準態(tài)化學(xué)勢為。在T1、p2時的化學(xué)勢為μ2，標準態(tài)化學(xué)勢為。已知p2＞p1，則μ2______μ1；(選填“＞”，“=”或“＜”)。13.在化學(xué)反應(yīng)中，所有反應(yīng)物分子實現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)都經(jīng)過反應(yīng)的最低能量途徑。14.在簡單硬球碰撞理論中，有效碰撞的定義是______。A.互撞分子的總動能超過ECB.互撞分子的相對動能超過ECC.互撞分子的內(nèi)部動能超過ECD.互撞分子的相對平動能在連心線上的分量超過Ec15.下列諸過程可應(yīng)用公式dU=(Cp-nR)dT進行計算的是______。A.實際氣體等壓可逆冷卻B.理想氣體絕熱可逆膨脹C.恒容攪拌某液體以升高溫度D.量熱彈中的燃燒過程16.簡述Tyndall現(xiàn)象。17.已知濃度為0.001mol·dm-3的Na2SO4溶液的電導(dǎo)率為2.6×10-2Ω-1·m-1，當該溶液飽和了CaSO4后，電導(dǎo)率變?yōu)?.07Ω-1·m-1。已知Na+和1/2Ca2+的摩爾電導(dǎo)率分別為5.0×10-3和6.0×10-3Ω-1·m-2·mol1求CaSO4的活度積。(設(shè)活度系數(shù)為1)18.經(jīng)實驗測得：

(1)磷的三種狀態(tài)：P(s，紅磷)，P(l)和P(g)達三相平衡時的溫度和壓力分別為863K和4.4MPa；

(2)磷的另外三種狀態(tài)：P(s，黑磷)，P(s，紅磷)和P(l)達三相平衡時的溫度和壓力分別為923K和10.0MPa；

(3)已知P(s，黑磷)，P(s，紅磷)和P(l)的密度分別為：2.70×103，2.34×103和1.81×103kg·m-3；

(4)P(s，黑磷)轉(zhuǎn)化為P(s，紅磷)是吸熱反應(yīng)。

①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，畫出磷相圖的示意圖：

②P(s，黑磷)與P(s，紅磷)的熔點隨壓力如何變化?19.用空氣和甲醇蒸氣通過銀催化劑制備甲醛，在反應(yīng)過程中銀逐漸失去光澤，并且有些碎裂。試根據(jù)下述數(shù)據(jù)，說明在823K和氣體壓力為100kPa的反應(yīng)條件下，銀催化劑是否有可能被氧化為氧化銀?已知Ag2O(s)的：=-11.20kJ·mol-1，=-31.05kJ·mol-1。O2(g)，Ag2O(s)，Ag(s)在298～823K的溫度區(qū)間內(nèi)的平均定壓摩爾熱容分別為：29.36J·mol-1·K-1，65.86J·mol-1·K-1，25.35J·mol-1·K-1。20.在298K時，以Ag|AgCl為電極，電解KCl的水溶液。通電前溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為ω(KCl)=1.4941×10-3，通電后在質(zhì)量為120.99g的陰極部溶液中ω(KCl)=1.9404×10-3。串聯(lián)在電路中的銀庫侖計有160.24mg的Ag(s)沉積出來。試分別求K+和Cl-的遷移數(shù)。21.當溶質(zhì)和溶劑混合形成理想溶液時，混合后的熵變ΔS______，混合后的亥姆霍茲自由能變化ΔA______，混合后的焓變ΔH______。(填：大于零，等于零，小于零)。22.設(shè)有壓力為100kPa、溫度為293K的理想氣體3.0dm3，在等壓下加熱，直到最后的溫度為353K為止。計算過程中W，ΔU，ΔH和Q。已知該氣體的等壓摩爾熱容為Cp，m=(27.28+3.26×10-3T/K)J·K-1·mol-1。23.在298K，有一含有Zn2+為0.10mol·kg-1的中性溶液(pH=7)，用Pt電極電解。已知(Zn2+/Zn)=-0.763V，氫氣的超電勢η(H2)=0.6V，Zn的超電勢忽略不計，并設(shè)活度因子均為1。通過計算判斷陰極上首先析出何種物質(zhì)?24.用銀電極來電解AgNO3水溶液。通電一定時間后，在陰極上有0.078g的Ag(s)析出。經(jīng)分析知道陽極部含有水23.14g，AgNO30.236g。已知原來所用溶液的濃度為每克水中溶有AgNO30.00739g。試分別計算Ag+和NO3-的遷移數(shù)。25.對于雙原子氣體反應(yīng)，請分別用碰撞理論和過渡態(tài)理論的統(tǒng)計方法寫出速率常數(shù)的計算式。在什么條件下兩者完全相等，是否合理?26.設(shè)有一個由三個定位的單維簡諧振子組成的系統(tǒng)，這三個振子分別在各自的位置上振動，系統(tǒng)的總能量為。試求系統(tǒng)的全部可能的微觀狀態(tài)數(shù)。27.某一溶液中含KCl，KBr和KI的濃度均為0.10mol·kg-1。今將該溶液放入帶有Pt電極的素?zé)杀瓋?nèi)，再將杯放在一帶有Zn(s)電極和大量0.10mol·kg-1的ZnCl2溶液的較大器皿中，若略去液接電勢和極化影響，試求298K時下列各情況所需施加的外加電壓最少為若干?設(shè)活度因子均為1。

(1)析出99%的碘；

(2)析出Br2，至Br-的濃度為1×10-4mol·kg-1；

(3)析出Cl2，至Cl-的濃度為1×10-4mol·kg-1。28.假定聚丁二烯分子為線型，其橫截面積為0.2nm2，摩爾質(zhì)量為=100kg·mol-1，密度為ρ=920kg·m-3。在聚合物分子充分伸展時，試計算聚丁二烯分子的平均長度。29.AgNO3(s)若分解為：設(shè)反應(yīng)的焓變與溫度無關(guān)，試估算其分解溫度。所需數(shù)據(jù)從附錄查閱。30.某蛋白質(zhì)在323.2K時變性并達到平衡狀態(tài)，即

已知該變性過程的ΔrHm(323.2K)=29.288kJ·mol-1，則該反應(yīng)的熵變ΔrSm(323.2K)=______J·K-1·mol-1。31.在298K時，有一定量的單原子理想氣體(CV，m=1.5R)，從始態(tài)2000kPa及20dm3經(jīng)下列不同過程，膨脹到終態(tài)壓力為100kPa，求各過程的ΔU，ΔH，Q及W。

(1)等溫可逆膨脹；(2)絕熱可逆膨脹；(3)以n=1.3的多方過程可逆膨脹。

試在p-V圖上畫出三種膨脹功的示意圖，并比較三種功的大小。32.假定某原子的電子態(tài)有兩個主要能級，即基態(tài)和第一激發(fā)態(tài)，能級差為1.38×10-21J，其余能級可以忽略，基態(tài)是二重簡并的。則在100K時，第一激發(fā)態(tài)與基態(tài)上的原子數(shù)之比為______。A.3B.0.184C.1D.0.0133.25℃時，電池反應(yīng)的電池電動勢為0.0193V，反應(yīng)時所對應(yīng)的ΔrSm為32.9J·K-1·mol-1，則電池電動勢的溫度系數(shù)為______。A.1.70×10-4V·K-1B.1.10×10-6V·K-1C.1.01×10-1V·K-1D.3.40×10-4V·K-134.計算5000K時。反應(yīng)的標準平衡常數(shù)。已知N2(g)分子的轉(zhuǎn)動特征溫度Θr=2.84K，振動特征溫度Θv=3350K，解離能D=708.35kJ·mol-1，N2(g)的電子基態(tài)是非簡并的，而N原子的基態(tài)是4度簡并的。35.在定壓下，NaCl晶體、蔗糖晶體，與它們的飽和混合水溶液平衡共存時，獨立組分數(shù)C和條件自由度f'的取值：______A.C=3，f'=1；B.C=3，f'=2；C.C=4，f'=2；D.C=4，f'=3。36.根據(jù)熵增加原理，若從ΔS系統(tǒng)＞0判定過程一定是自發(fā)過程，那么該系統(tǒng)一定是______。A.封閉系統(tǒng)B.敞開系統(tǒng)C.隔離系統(tǒng)D.非隔離系統(tǒng)37.對于動電電勢(即ζ電勢)的描述，下面哪一點不正確?______A.ζ電勢表示膠體與溶液本體間的電勢差B.ζ電勢的值隨外加電解質(zhì)的濃度增加而變小C.當雙電層壓縮到與溶劑化層疊合時，ζ電勢為零D.當ζ電勢還沒有降低到零時，就可能觀察到溶膠的聚沉現(xiàn)象38.在298K時有一月桂酸的水溶液，當表面壓訂=1.0×10-4N·m-1時，每個月桂酸分子的截面積為41nm2，假定月桂酸能在水面上形成理想的二維表面膜，試計算該二度空間的摩爾氣體常數(shù)。39.關(guān)于光化學(xué)反應(yīng)的特點，以下說法不正確的是______。A.無需活化能B.具有良好的選擇性C.ΔrGm大于零的反應(yīng)也能發(fā)生D.溫度系數(shù)小40.對反應(yīng)A3++B2-{A…B}+→P，當向體系中加入惰性支持電解質(zhì)時，其反應(yīng)速率常數(shù)將______。A.增大B.減小C.不變D.很難確定41.封閉系統(tǒng)內(nèi)的狀態(tài)變化：______A.如果系統(tǒng)的ΔSsy＞0，則該變化過程自發(fā)；B.變化過程只要對環(huán)境放熱，則該變化過程自發(fā)；C.僅從系統(tǒng)的ΔSsy無法判斷變化過程是否自發(fā)。42.某水溶液中含有活度均為1.00的Zn2+和Fe2+。已知H2在Fe上的超電勢為0.40V。如果要使溶液中離子的析出順序為Fe、H2、Zn，問25℃時溶液的pH最多不超過多少?已知：(Zn2|Zn)=-0.763V，(Fe2+|Fe)=-0.4402V，Zn和Fe析出的超電勢可以忽略不計。43.對于封閉系統(tǒng)，在定壓下沒有非體積功時，系統(tǒng)從環(huán)境吸收的熱量全部用來增加熱力學(xué)能。44.關(guān)于亨利定律的下列幾點說明中，錯誤的是______。A.溶質(zhì)在氣相和在溶劑中的分子狀態(tài)必須相同B.溶質(zhì)必須是非揮發(fā)性的C.溫度愈高或壓力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈準確D.對于混合氣體，在總壓力不太大時，亨利定律能分別適用于每一種氣體，與其它氣體的分壓無關(guān)45.一個可逆電動勢為1.70V的原電池。在恒溫槽中恒溫至293K。當此電池短路時(即直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不作電功)，相當于有1000C的電荷量通過。假定電池中發(fā)生的反應(yīng)與可逆放電時的反應(yīng)相同，試求以此電池和恒溫槽都看作系統(tǒng)時總的熵變。如果要分別求算恒溫槽和電池的熵變。還需何種數(shù)據(jù)?46.在一密閉恒溫容器內(nèi)，有大小不同的兩個微小汞滴，經(jīng)過足夠長時間后，容器內(nèi)仍有液體汞存在。則下述敘述正確的是：______A.有大小不等的兩個液滴；B.有兩個大小相等的液滴；C.大液滴消失；D.小液滴消失。47.從NH3(g)制備HNO3的一種工業(yè)方法，是將NH3(g)與空氣的混合物通過高溫下的金屬Pt催化劑，主要反應(yīng)為。試計算1073K時的標準平衡常數(shù)。設(shè)反應(yīng)的不隨溫度而改變，所需熱力學(xué)數(shù)據(jù)從附錄查閱。48.為延長建筑物的壽命和降低成本，最好不用下面哪種水來攪拌用于澆注鋼筋的混凝土?______A.河水B.超純水C.海水D.去離子水49.NaCl和KNO3的混合水溶液，Na+的活度：______A.只與Na+自身的濃度有關(guān)，而與其他離子的濃度無關(guān)；B.只與Na+和K+的濃度有關(guān)，而與負離子的濃度無關(guān)；C.除與Na+的濃度有關(guān)外，還與負離子的濃度有關(guān)；D.與所有離子的濃度有關(guān)。50.只有典型的憎液溶膠才能全面地表現(xiàn)出膠體的三個基本特征，但有時把大分子溶液也作為膠體化學(xué)研究的內(nèi)容，一般地說是因為它們______。A.具有膠體所特有的分散性，不均勻(多相)性和聚結(jié)不穩(wěn)定性B.具有膠體所特有的分散性C.具有膠體的不均勻(多相)性D.具有膠體的聚結(jié)不穩(wěn)定性第1卷參考答案一.歷年考點試題黑鉆版1.參考答案：B[解析]若AgI溶膠中KI過量，則AgI膠團的結(jié)構(gòu)為{(AgI)m·nI-·(n-x)K+}x-·xK+，導(dǎo)致膠體表面帶負電荷，因此陽離子價數(shù)越高，電解質(zhì)聚沉能力越強。2.參考答案：D[解析]CH3D，是甲烷的一個H被D所代替，所以具有四種狀態(tài)，則

Sm(殘余)=klnW=kln4N=Nkln4=Rln43.參考答案：解：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)為

已知

因電動勢為濃差電勢Ec與液接電勢之和，則

Ej=E-Ec=0.0536-0.05336=0.00024V

則又液接電勢的計算公式

解得t-=0.4998。4.參考答案：解：鋼球在油中達平衡時，沉降時所受的重力與所受的阻力相等，即

所以在實驗溫度下，油的黏度為

5.參考答案：A6.參考答案：B[解析]低于最高臨界溶點溫度，液體水和苯胺不會完全互溶，從而可以選擇適當?shù)臏囟冗M行萃取分離。7.參考答案：A8.參考答案：證明：∵dU=TdS-pdV

9.參考答案：解：因為

單位體積內(nèi)氧氣分子的個數(shù)為

單位體積內(nèi)氫氣分子的個數(shù)為

所以10.參考答案：解：根據(jù)題意可知，反應(yīng)的初始濃度和反應(yīng)程度都相同，故k1t1=k2t2，即

所以反應(yīng)的活化能為11.參考答案：解：已知則有

所以兩個能級上分布的粒子數(shù)之比為

12.參考答案：＞；=；13.參考答案：B14.參考答案：D[解析]能導(dǎo)致舊鍵破裂的碰撞成為有效碰撞。只有相對平動能在分子連心線上的分量超過臨界值的分子對，才能把平動能轉(zhuǎn)化為分子內(nèi)部的能量，使舊鍵斷裂而發(fā)生原子間的重新組合。15.參考答案：B[解析]在沒有其他功且等容的條件下，dU=CVdT，而Cp-nR=CV只適用于理想氣體，所以公式dU=(Cp-nR)dT也只適用于理想氣體。16.參考答案：Tyndall現(xiàn)象是膠體對光的散射現(xiàn)象。若令一束會聚的光通過溶膠，則從側(cè)面可以看到在溶膠中有一個發(fā)光的圓錐體，這就是Tyndall效應(yīng)。Tyndall效應(yīng)是判別溶膠與真溶液的最簡便的方法。Tyndall效應(yīng)是因為溶膠粒子直徑(1nm～100nm)小于入射光波長而發(fā)生光散射作用而引起的。Tyndall效應(yīng)的另一特點是，不同方向觀察到的光柱有不同的顏色。譬如AgCl和AgBr的溶膠，在光透過的方向觀察，呈淺紅色；而在與光垂直的方向觀察時，則呈淡藍色。17.參考答案：解：由題可知CaSO4的電導(dǎo)率和Na2SO4的摩爾電導(dǎo)率分別為：

κ(CaSO4)=(0.07-0.026)=0.044Ω-1·m-1

則和CaSO4的摩爾電導(dǎo)率分別為：

=Λm(Na2SO4)-2λm(Na+)=0.016-2×5.0×10-3=0.016Ω-1·m2·mol-1

Λm(CaSO4)=+λm(Ca2+)=0.016+2×6.0×10-3=0.028Ω-1·m2·mol-1

CaSO4的活度積為：

18.參考答案：解：(1)依題意可知，在863K，4.4×106Pa時，固體磷、液態(tài)磷和磷蒸氣處于平衡狀態(tài)，即三相平衡，該點為三相點O；在923K，10.0MPa時，P(s，黑磷)，P(s，紅磷)和P(1)達到三相平衡，該點為另一個三相點O'。

再根據(jù)d，在過程中，ΔHm＞0，ΔVm＞0，，可知dp/dT＞0，故該斜率為正。

同理可以判斷得到：

ΔVm根據(jù)ρ黑＞ρ(1)

ΔVm＞0

因為ΔVm＞0

dp/dT為正，畫出O'B線

ρ黑＞ρ紅，ΔVm＜0

所以斜率為正

畫出O'C線

磷相圖，如下圖所示。

(2)從相圖看出紅磷與黑磷的熔點隨壓力的增大而增大。19.參考答案：解：由反應(yīng)4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(s)，可得

因則兩邊積分，整理得

當T=823K時，有

當全部是空氣時，pO2分壓為0.21

所以

所以在該條件下，不能生成氧化銀。20.參考答案：解：陰極：

通電前后，陰極部K+的遷移量為

K+的遷移數(shù)為

Cl-的遷移數(shù)為t(Cl-)=1-t(K+)=0.512。21.參考答案：大于零；小于零；等于零[解析]理想液態(tài)混合物的混合過程中，ΔmixH-O，ΔmixU=0

，ΔmixA=ΔmixU-TΔmixS=ΔmixG。因xB＜1，故ΔmixS＞0，ΔmixG＜0，ΔmixA＜0。22.參考答案：解：等壓升溫過程

Cp，m=(27.28+3.26×10-3T)J·K-1·mol-1

理想氣體等壓過程，有

所以

W=-pe(V2-V1)=-100×103Pa×(3.614-3)×10-3m3=-61.4J

ΔU=Q+W=209.1J-61.4J=147.7J。23.參考答案：解：

首先析出Zn(s)。24.參考答案：解：電解出Ag的物質(zhì)的量為

電解前，陽極部的Ag的物質(zhì)的量為

電解時，陽極部的Ag+向陰極部移動

電解后，陽極部的Ag的物質(zhì)的量為

因陰極Ag+進入溶液，通過的電量一樣，故有

n前+n電=n后+n遷

n遷=n前+n電-n后=1.01×10-3+7.23×10-4-1.39×10-3=3.43×10-4mol

Ag+的遷移數(shù)為：

t(NO3-)=1-0.47=0.53。25.參考答案：解：根據(jù)碰撞理論，速率常數(shù)公式可以表示為

根據(jù)過渡態(tài)理論，速率常數(shù)公式可表示為

A(g)和B(g)都是原子，只有三個平動的自由度。而活化絡(luò)合物是雙原子分子，有三個平動自由度、兩個轉(zhuǎn)動自由度，還有一個用于絡(luò)合物分解的振動自由度，其相應(yīng)的配分函數(shù)的表示式分別為

轉(zhuǎn)動慣量和折合質(zhì)量分別為

將上述替換式代入過渡態(tài)理論的速率常數(shù)計算式中，并以1mol的物質(zhì)量計算，整理得到：

因而，當Ec=E0時，kSCT=kTST

但是不合理。26.參考答案：解：振動能，在三個振子的總能量為時，三個單維振子可以有以下四種分布方式：

(1)n1=0，n2=2，n3=2，則微觀狀態(tài)數(shù)為

(2)n1=0，n2=1，n3=3，則微觀狀態(tài)數(shù)為

(3)n1=0，n2=0，n3=0，則微觀狀態(tài)數(shù)為

(4)n1=1，n2=1，n3=2，則微觀狀態(tài)數(shù)為

Ω=t1+t2+t3+t4=3+6+3+3=15

所以總共有15種可能的微觀狀態(tài)數(shù)。27.參考答案：解：在陰極發(fā)生的反應(yīng)為

反應(yīng)的電極電勢為

(1)I-的剩余濃度為mI-=0.1×(1-99%)=1×10-3mol·kg-1

電勢為

則分解電壓為E分解=φ陽-φ陰=0.7214-(-0.141)=1.1264V

(2)析出Br2，至Br-濃度為1×10-4mol·kg-1，其析出電勢為

分解電壓為E分解=φ陽-φ陰=1.3015-(-0.414)=1.7155V

(3)析出Cl2，至Cl-的濃度為1×10-4mol·kg-1，其析出電勢為

分解電壓為E分解=φ陽-φ陰=1.5965-(-0.414)=2.010V。28.參考答案：解：設(shè)聚丁二烯分子的截面積為A，平均長度為l，則有所以

29.參考答案：解：反應(yīng)的焓和熵分別為

所以分解溫度為30.參考答案：90.6J·mol-1·K-1[解析]反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，有ΔrGm=ΔrHm-T·ΔrSm=0，所以

31.參考答案：解：單原子理想氣體，

(1)等溫可逆膨脹ΔU=0，ΔH=0

ΔU=Q+W=0

Q=-W=119.79kJ

(2)絕熱可逆膨脹Q=0

理想氣體絕熱可逆過程，有

W=nCV，m(T2-T1)

ΔU=Q+W=W=-41.88×103J

ΔH=nCp，m(T2-T1)

(3)多方可逆過程與絕熱可逆過程方程式形似，即

ΔU=Q+W(熱力學(xué)第一定律)

Q=ΔU-W=-29.94kJ-(-66.53kJ)=36.59kJ

(4)等溫可逆膨脹，p1V1=p2V2，求出V2=0.4m3；

絕熱可逆膨脹，，求出V2=0.2。

通過(1)～(3)的計算，可知|W等溫|＞|W多方|＞|W絕熱|，如下圖所示。

32.參考答案：B[解析]由Boltzmann公式，可得：

33.參考答案：D[解析]題中電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1，由公式可知，=3.40×10-4V·K-1。34.參考答案：解：

因為