2021屆新高考高考化學(xué)模擬試題三（原卷）

2021屆新高考高考化學(xué)模擬試題三（原卷）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016

Fe56

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要

求

的一項(xiàng)。

1.下列說法正確的是（）

2.下列有關(guān)物質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.MnO,不溶于水，可用作HQe分解的催化劑

B.SOZ具有漂白性，可用于制濱工業(yè)中吸收Bn

C.FeCL溶液顯酸性，可用于蝕刻銅制的電路板

D.NHNOs分解產(chǎn)生大量氣體，可用作汽車安全氣囊產(chǎn)氣藥

3.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

AFeClz溶液(FeCL)Fe粉

BNaCl溶液(MgCk)NaOH溶液、稀HC1

CC12(HC1)H20>濃H2s。4

DN0(N02)H20>無水CaCb

4.（2020?江蘇,5）實(shí)驗(yàn)室以CaCOs為原料,制備C02并獲得CaCl2?6H20晶體。下列圖示裝

置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.制備CO?B.收集CO?

5.我是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.常溫下1L0.1mol?Na￡03溶液中含0.個(gè)COr

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSOs含4個(gè)分子

C.常溫下100ml0.1mol醋酸溶液中含0.01怨個(gè)醋酸分子

D.0.1molNaQ與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1%個(gè)電子

6、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

+

A.NO,溶于水：3N02+H20=2H+2N07+NO

B.漂白粉溶液呈堿性的原因：ClCT+HzOHC10+0H^

+

C.酸性條件下用H曲將海帶灰中廠氧化：H4+2I+2H=I2+2H20

3+

D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：A1+4NH3?H20=A10r+4NH?+2H20

7.（2020?威海一模）已知丙烯與HC1發(fā)生加成反應(yīng)有兩種可能，如圖1所示；其中丙烯加

H+的位能曲線圖如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

r-CH—CH—CH3^-CH—CH—CH,

CH:）CH=CH2①占⑨

-CH：!CH2CH2-^*CH,—CH2—CH2

②Cl?

A.過渡態(tài)（I）比過渡態(tài)（H）穩(wěn)定

B.生成①的過程所需活化能較低，速率快

C.①②③④中碳原子的雜化方式相同

D.丙烯與HC1發(fā)生加成反應(yīng)，主要生成產(chǎn)物③

8.（2020?濱州二模）M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是W原子次

外層電子數(shù)的3倍。它們形成的化合物可用作新型電池的電極材料，結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物

中除「外其他原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）

7zx

A.M的單質(zhì)通常保存在煤油中

B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一元弱酸

C.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y

D.上述五種元素中Z的非金屬性最強(qiáng)

9、（2020?山師附中模擬）某工業(yè)廢氣中的SO?經(jīng)如圖中的兩個(gè)循環(huán)可分別得到S和H2soI。

下列說法正確的是（）

ZnFeO,5MnSOt(aq)

Al';I

H--[WT1pzSil-

?ZnFeO,,

MnO2

循環(huán)I循環(huán)n

A.循環(huán)I中，反應(yīng)1中的氧化產(chǎn)物為ZnFeCks

B.循環(huán)1中，反應(yīng)2中的還原產(chǎn)物為ZnFeO”

C.Mn可作為循環(huán)II中電解過程中的陽極材料

D.循環(huán)I和循環(huán)II中消耗同質(zhì)量的S02,理論上得到S和H,SO,的質(zhì)量之比為16:49

10、VCB是鋰離子電池的一種添加劑，以環(huán)氧乙烷為原料制備的一種合成路線如圖:

Ck

—7CO,ryCljfwK-N、[=\

了信。丫。訶。丫。③。丫。

①8②8o

E0ECC1ECVCB

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)①的原子利用率為100%

B.C1EC中含有一個(gè)手性碳原子

C.E0、EC的一氯代物種數(shù)相同

D.C1EC.VCB分子中所有原子均處于同一平面

11、（2020?棗莊二模）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向待測液中依次滴入氯

A溶液變?yōu)榧t色待測溶液中含有Fe2+

水和KSCN溶液

向AgNQ,溶液中滴加過量Ag+與NH3?H20能大

B溶液澄清

氨水量共存

將KI和FeCL溶液在試

3+

C管中混合后,加入CCL,下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe>I2

振蕩，靜置

向NaHC03溶液中滴加A10F與HCO「發(fā)生了

D有白色沉淀和氣體產(chǎn)生

NaAlO,溶液雙水解反應(yīng)

12、氮氧化物、硝酸鹽廢水都會(huì)給環(huán)境帶來污染。圖甲是監(jiān)測NO含量的傳感器的工作原理

示意圖，圖乙是電化學(xué)降解酸性廢水中NO；的工作原理示意圖。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

()

廣斗直流電源戶］

NO.N°2,NiO電極質(zhì)子交換膜

.-.

.-

.-

..

PI三

..

.二

VO"遷移.-

'固體電解質(zhì).-.

.二

.三

.-.

.-2

.

Pt電極.-N三

-

甲乙

A.圖甲中，Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)

B.圖甲中，NiO電極上的電極反應(yīng)式為NO+CT-2e-=N0z

C.圖乙中，由電解池右側(cè)移向左側(cè)

D.圖乙中，陰極反應(yīng)式為2而；+103+12。=640+弗1

13.（2020?淄博二模）為了探究溫度、硫酸銅對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)如

下方案（見下表）。

編號(hào)純鋅粉質(zhì)量0.2mol?「'硫酸體積溫度硫酸銅固體質(zhì)量

I2.0g10.0mL25℃og

II2.（）g10.0mLTog

III2.0g10.0mL35℃0.2g

IV2.0g10.0mL35℃4.0g

下列推斷合理的是（）

A.選擇n和HI探究硫酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須控制7=25°C

B.根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案得出反應(yīng)速率的大小可能是m>II>I>iv

c.根據(jù)該方案，還可以探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

D.待測物理量是收集等體積（相同條件）的氣體所需的時(shí)間，時(shí)間越長，反應(yīng)越快

14.伯基催化劑表面的氧化還原反應(yīng)（ORR）是燃料電池最重要的陰極反應(yīng)。廈門大學(xué)李劍鋒課

題組模擬研究了在酸性條件下伯單晶表面的反應(yīng)路徑如圖所示，其中吸附在伯基催化劑表面

上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是（）

>

Oz+^H'+e)

里

明-'j-^xO2-+4(H*+e-)

程卷訪\：OOH+3(H++e-)

玄

羊"@\

■OH+O，+3(H*]2、而

?\

H,O*+O,+2(H++e")^^

-4.00'、?

HO*+*OH+(H*+e-)、?？赾

2T./臉、姿2。

反應(yīng)歷程

A.②為氧氧雙鍵的斷裂過程

B.過程③斷裂非極性鍵，過程⑤形成非極性鍵

C.該歷程的總反應(yīng)式為02+4ir+4e-=2H20

I).若在堿性條件下，粕單晶表面的ORR過程及產(chǎn)物均不變

第二部分

本部分共5題，共58分

15、(10分)工業(yè)合成氨解決了人類的生存問題。回答下列問題：

(1)科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種

ni\

用“ad”表示，對(duì)圖中線間距離窄小的部分，其能量差用千的方式表示。由圖可知合成氨

-

反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的kJ?mol反應(yīng)速率最慢的步驟的化

時(shí)，平衡氣體中NL的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示:

則500℃時(shí):

①平衡常數(shù)冊(cè)(30MPa)(填”或)^(100MPa)o

②30MPa時(shí)，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。用平衡分壓表示平

衡常數(shù)抑=(列出計(jì)算式即可，不必化簡)。

(3)科學(xué)家利用電解法在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)合成氨，工作時(shí)陰極區(qū)的微觀反應(yīng)過程如圖所示,

其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的有機(jī)溶液。

----選擇性透過膜

8N2

gNH*

QH2O

型CH,CH2OH

夢(mèng)CH,CH2O'

①陰極區(qū)生成NHa的電極反應(yīng)式為。

②下列說法正確的是(填字母)。

A.三氟甲磺酸鋰的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性

B.選擇性透過膜可允許N?和NHa通過，防止H2進(jìn)入裝置

C.保持電流強(qiáng)度不變，升高溶液的溫度，可以加快電解反應(yīng)的速率

16(10分)甲醇是重要的化工原料，發(fā)展前景廣闊。

(1)利用甲醇可制成微生物燃料電池(利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置)。某微

生物燃料電池裝置如右圖所示：A極是極(填“正”或"負(fù)”)，其電極反應(yīng)式是

(2)研究表明COz加氫可以合成甲醇。CO,和乩可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

I.CO2(g)+3H2(g)sCH30H(g)+HQ(g)AH>

II.CO2(g)+H2(g)i^aCO(g)+HaO(g)AH2

①反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=>

②有利于提高反應(yīng)1中C0?的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有(填序號(hào))。

a.使用催化劑b.加壓c.增大CO,和比的初始投料比

③研究溫度對(duì)于甲醇產(chǎn)率的影響。在210"C~290℃,保持原料氣中CO2和風(fēng)的投料比不變，

按一定流速通過催化劑甲，主要發(fā)生反應(yīng)I,得到甲醇的實(shí)際產(chǎn)率、平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系

如下圖所示。

甲

醇

率

衡產(chǎn)

一平

際產(chǎn)率

產(chǎn)一一實(shí)

率

290

270

250

230

210

。

是

據(jù)

依

"），其

"V

”或

、"=

“>”

0（填

,

AH

同時(shí)

經(jīng)過相

乙，

催化劑

速通過

定流

按一

定，

比一

投料

初始

和H?

，C0?

一定

壓強(qiáng)

控制

實(shí)驗(yàn)

④某

）：

狀態(tài)

平衡

達(dá)到

應(yīng)未

據(jù)（反

驗(yàn)數(shù)

下實(shí)

得如

間測

11

）?

性（%

選擇

甲醇

％）

化率（

際轉(zhuǎn)

COz實(shí)

T(K)

42.3

12.3

543

39.1

15.3

553

比

的百分

成甲靜

2中生

的CO

轉(zhuǎn)化

擇性：

甲醉選

【注】

因是

其原

低，

性降

選擇

醇的

而甲

提高

化率

際轉(zhuǎn)

的實(shí)

CO2

度，

高溫

，升

表明

數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)

表中

,

課題組

的聯(lián)合

士領(lǐng)銜

子和院

士和饒

華良院