魯教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)全套精品課件

魯教九年級(jí)(上)教學(xué)課件第一單元步入化學(xué)殿堂第一節(jié)化學(xué)真奇妙閱讀課本P2-P4內(nèi)容：

根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)判斷下列材料哪些是天然材料？哪些是人造材料？

木材、塑料、玻璃、棉花、不銹鋼、合成橡膠、沙子問(wèn)題導(dǎo)學(xué)一化學(xué)改變了世界化學(xué)改變了世界化學(xué)改變了世界化學(xué)改變了世界化學(xué)與人類的關(guān)系當(dāng)今化學(xué)已日益滲透到人類生活的各個(gè)方面，特別是與人類社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)的重要領(lǐng)域，如：信息科學(xué)、功能材料研制、能源開(kāi)發(fā)利用、環(huán)境保護(hù)、生命過(guò)程探索等，都與化學(xué)密切相關(guān)。

小結(jié)：生活離不開(kāi)化學(xué),化學(xué)與我們的衣、食、住、行密切相關(guān)。閱讀課本P4-P6二、神奇的化學(xué)變化，回答下列問(wèn)題：1.化學(xué)變化、物理變化的概念？2.化學(xué)變化的基本特征？3.化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系是什么？4.在發(fā)生化學(xué)變化過(guò)程中通常伴隨哪些現(xiàn)象？5.化學(xué)變化中的能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為_(kāi)___________的變化。問(wèn)題導(dǎo)學(xué)二化學(xué)變化物理變化定義本質(zhì)區(qū)別生成新物質(zhì)的變化神奇的化學(xué)變化沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化是否有新物質(zhì)生成

什么是新物質(zhì)？

下列變化屬于化學(xué)變化為

。

(1)水結(jié)成冰(2)金屬鏡架生成銅綠

(3)燈泡通電時(shí)發(fā)光放熱(4)用葡萄釀造酒（5）汽車輪胎爆胎（6）氧氣變成臭氧（2）（4）（6）化學(xué)變化常常伴隨著一定的現(xiàn)象。各物質(zhì)的色、態(tài)、味發(fā)光、放熱、變色、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等各物質(zhì)的色、態(tài)、味如何觀察化學(xué)變化的現(xiàn)象觀察內(nèi)容變化前變化中變化后

實(shí)驗(yàn)探究一實(shí)驗(yàn)1：點(diǎn)燃鎂條?，F(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色粉末狀固體。實(shí)驗(yàn)2：向試管中加入少量氫氧化鈉溶液，再滴加幾滴酚酞試液?，F(xiàn)象：溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色。

實(shí)驗(yàn)3：將幾顆鋅粒放入試管中，再加入3-4mL稀鹽酸?，F(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生。

實(shí)驗(yàn)4：向硫酸銅溶液與滴加幾滴氫氧化鈉溶液?，F(xiàn)象：有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生。

有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象產(chǎn)生的變化不一定是化學(xué)變化?；瘜W(xué)變化物理變化概念本質(zhì)區(qū)別伴隨現(xiàn)象聯(lián)系說(shuō)明生成新物質(zhì)的變化二、神奇的化學(xué)變化沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化是否有新物質(zhì)生成伴隨發(fā)光、發(fā)熱、顏色變化、生成氣體、產(chǎn)生沉淀等物質(zhì)的外形、狀態(tài)發(fā)生變化有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象產(chǎn)生的變化卻不一定是化學(xué)變化化學(xué)變化過(guò)程中一定同時(shí)發(fā)生物理變化，但在物理變化過(guò)程中不一定發(fā)生化學(xué)變化

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)既有物質(zhì)變化，又伴隨能量變化。能量變化通常表現(xiàn)為熱能、光能和電能的變化。1.下列變化中，與其他三種變化有本質(zhì)區(qū)別的是（）A．鐵生銹B．煤燃燒C．雞蛋變質(zhì)D．夏天汽車輪胎受熱爆炸D實(shí)戰(zhàn)演練2.化學(xué)變化的特征是()A.有氣體生成B.有固體生成C.有新物質(zhì)生成D.有發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象3.鎂帶在空氣中燃燒時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是()A．發(fā)出耀眼的白光B．產(chǎn)生大量白霧C．放出大量熱D．生成白色固體CB4.判斷鎂帶在空氣中燃燒是化學(xué)變化的依據(jù)是（）A.發(fā)出耀眼的白光B.放出大量的熱C.生成一種白色固體D.以上現(xiàn)象均可C5.化學(xué)變化是有生成新物質(zhì)的變化，以下對(duì)“新物質(zhì)”的解釋正確的是（）A.“新物質(zhì)”就是世界上從來(lái)沒(méi)有的物質(zhì)B.“新物質(zhì)”就是與發(fā)生變化前的物質(zhì)在狀態(tài)上有所不同的物質(zhì)C.“新物質(zhì)”就是與發(fā)生變化前的物質(zhì)在顏色上有所不同的物質(zhì)D.“新物質(zhì)”就是與發(fā)生變化前的物質(zhì)在組成或結(jié)構(gòu)上有所不同的物質(zhì)D6.某種固體受熱產(chǎn)生了氣體,這種變化（）

A.一定是物理變化

B.一定是化學(xué)變化

C.可能是物理變化，也可能是化學(xué)變化

D.不是物理變化，也不是化學(xué)變化C魯教九年級(jí)(上)教學(xué)課件第二節(jié)體驗(yàn)化學(xué)探究一、由問(wèn)題開(kāi)始科學(xué)研究由問(wèn)題開(kāi)始，科學(xué)研究來(lái)解決問(wèn)題。二、通過(guò)科學(xué)探究解決問(wèn)題1、初探蠟燭（燃燒前）觀察蠟燭的顏色、組成、硬度、密度等。結(jié)論：蠟燭是有石蠟和棉線組成、白色、質(zhì)地較軟、密度較小。觀察蠟燭燃燒并提出有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題2、再探蠟燭（燃燒時(shí)）（1）燃燒著的蠟燭形狀有什么改變？蠟燭的火焰分為幾層？（2）哪一部分的溫度最高？哪一部分溫度最低？試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)方案：把一根火柴梗平放在蠟燭的火焰中約1-2秒鐘，取出火柴梗，火柴梗有什么變化？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：外焰處火柴梗燒焦先變黑，焰心處火柴梗無(wú)明顯變化。外焰溫度最高焰心溫度最低結(jié)論：明白為什么？蠟燭火焰可以分成三層，第一層焰心（淡藍(lán)色），在靠近燈芯的部分,是燈焰的最內(nèi)層，氧氣不足，燃燒不充分，有很多的碳粒，但溫度低，所以光度暗。第二層內(nèi)焰（金黃色），在燈心的外圍，燃料燃燒相對(duì)充分，因?yàn)橛卸嗔康奶剂Ｔ趦?nèi)焰燃燒，溫度較高，所以內(nèi)焰是燭焰最亮的部分。第三層外焰（淡黃色），在燈焰的最外圍，由於空氣充足而完全燃燒，所以溫度最高，但所含的碳粒較少，所以光度比內(nèi)焰暗。固體物質(zhì)燃燒時(shí)，會(huì)發(fā)光；液體、氣體物質(zhì)燃燒時(shí)，主要是火焰.（1）蠟燭燃燒有哪些現(xiàn)象？猜一猜蠟燭燃燒可能生成什么物質(zhì)？

（2）將一個(gè)干燥的冷燒杯罩在火焰的上方，杯壁

上有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？

（3）將內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？（4）將燒杯底放在火焰上方，有什么現(xiàn)象？2、再探蠟燭（燃燒中）剛點(diǎn)燃時(shí)：火焰較小、蠟燭芯周圍的石蠟融化，棉線上吸有融化的石蠟，火焰逐漸變大；正常燃燒：放出熱量、火焰呈黃白色，分為三層（焰心、內(nèi)焰、外焰）；石蠟繼續(xù)融化（流淚），外焰溫度最高（火柴梗兩端先變黑）；杯壁有水霧（小水珠），說(shuō)明（）。澄清石灰水變渾濁說(shuō)明（）、杯底變黑說(shuō)明（）。現(xiàn)象與結(jié)論有水生成有二氧化碳生成有炭黑生成反思如何檢驗(yàn)反應(yīng)后的生成物中是否有水蒸汽、是否有二氧化碳？實(shí)驗(yàn)方法現(xiàn)象檢驗(yàn)水蒸氣檢驗(yàn)二氧化碳干燥的冷燒杯澄清石灰水燒杯內(nèi)壁有水霧澄清石灰水變渾濁3、三探蠟燭（熄滅后）熄滅的瞬間你觀察到什么現(xiàn)象？有白煙產(chǎn)生提出問(wèn)題：蠟燭剛熄滅時(shí)，總會(huì)有一縷白煙冒

出，它的成分是什么呢？做出猜想：白煙是燃燒時(shí)生成的二氧化碳；B．白煙是燃燒時(shí)生成的水蒸氣；C．白煙是石蠟蒸氣凝成的石蠟固體。收集證據(jù)（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)等）

（1）吹滅蠟燭，立即用一個(gè)沾有澄清石灰水的燒杯罩住白煙，其目的是為了驗(yàn)證假設(shè)____（填序號(hào)），但這樣做并不能得出正確的結(jié)論。原因是:

________________________________________。A剛熄滅時(shí)蠟燭周圍還有燃燒殘留的二氧化碳（2）吹滅蠟燭，立即用一塊干而冷的玻璃片放在白煙上，玻璃片上沒(méi)有出現(xiàn)水霧，說(shuō)明白煙不是________。水蒸氣（3）吹滅蠟燭，立即用燃著的木條去點(diǎn)白煙（注意不要接觸燭芯），發(fā)現(xiàn)蠟燭重新被點(diǎn)燃，說(shuō)明白煙具有_____性，這為假設(shè)___提供了證據(jù)。同時(shí)可排除假設(shè)____，因?yàn)?/p>

。C水和二氧化碳都不能燃燒AB可燃獲得結(jié)論：白煙是石蠟蒸氣凝成的石蠟小顆粒反思與評(píng)價(jià)：

也有人提出：白煙中可能還有燃燒產(chǎn)生的一氧化碳?xì)怏w，你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明嗎？體驗(yàn)化學(xué)探究石蠟燃燒探究結(jié)論1.氣態(tài)石蠟比液態(tài)或固態(tài)石蠟更容易燃燒；2.熄滅后的白煙是石蠟小顆粒（蒸汽遇冷形成的）；體驗(yàn)化學(xué)探究化學(xué)探究活動(dòng)的基本環(huán)節(jié)觀察并提出問(wèn)題提出猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)驗(yàn)證猜想的方案根據(jù)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)收集證據(jù)獲得結(jié)論反思與評(píng)價(jià)表達(dá)與交流提出新問(wèn)題體驗(yàn)化學(xué)探究根據(jù)蠟燭燃燒觀察到的現(xiàn)象，提出有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題燃燒過(guò)程中，石蠟在不斷融化并聚集在燭芯周圍（多了還“流淚”），這是否說(shuō)明液體石蠟也不能燃燒，而是在燭芯周圍液體石蠟被氣化后燃燒呢？課堂練習(xí)

提出問(wèn)題、猜想與假設(shè)、

收集證據(jù)、獲得結(jié)論、反思與評(píng)價(jià)、表達(dá)與交流等。2.大家討論人呼出的氣體中是否有二氧化碳，小明同學(xué)提出，可以用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)人呼出的氣體中是否含有二氧化碳，就這一過(guò)程而言屬于科學(xué)探究環(huán)節(jié)中的是（）A.猜想與假設(shè)B.獲得結(jié)論C.收集證據(jù)D.反思與評(píng)價(jià)C

1.科學(xué)探究的基本環(huán)節(jié)是3.點(diǎn)燃蠟燭時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（）A.蠟燭融化成液體B.罩在火焰上的燒杯內(nèi)壁有水珠C.蠟燭的火焰分三層D.生成二氧化碳和水D魯教九年級(jí)(上)教學(xué)課件到實(shí)驗(yàn)室去：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能訓(xùn)練（一）明確任務(wù)：1.認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器，初步學(xué)會(huì)使用酒精燈、膠頭滴管等。2.掌握藥品的取用、物質(zhì)的加熱等基本實(shí)驗(yàn)技能。3.牢記化學(xué)實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則，養(yǎng)成遵守實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則的自覺(jué)意識(shí)。4.初步養(yǎng)成“動(dòng)腦思考、規(guī)范操作、周密觀察、詳實(shí)記錄”的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，找一找：1.實(shí)驗(yàn)室中電源、滅火器在哪兒？安全通道在哪兒？2.排氣扇、廢液缸在哪兒？它們有什么作用？3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器、藥品在哪兒？認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的化學(xué)儀器1.試管(1)用途：少量試劑的反應(yīng)容器，組裝簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置，收集少量氣體，在常溫或加熱時(shí)使用，可在酒精燈上直接加熱。（2）使用注意事項(xiàng)：加熱后不能驟冷，以防炸裂。2.膠頭滴管（2）使用方法及注意事項(xiàng)：①握持方法：用中指和無(wú)名指夾住玻璃部分以保持穩(wěn)定，用拇指和食指擠壓膠頭以控制試劑的吸入或滴加量。②注意事項(xiàng)：Ⅰ.吸液后的膠頭滴管不能倒置，也不能平放于桌面上。應(yīng)插入干凈的瓶中或試管內(nèi)。Ⅱ.膠頭滴管加液時(shí)，不能伸入容器，更不能接觸容器，應(yīng)垂直懸空于容器上方0.5cm處。Ⅲ.用完之后，立即用水洗凈。嚴(yán)禁未清洗就吸取另一試劑。Ⅳ.如果滴瓶上配有滴管，則這個(gè)滴管是滴瓶專用，不能吸取其他液體。不可交叉使用，也不可用清水沖洗。（1）用途：吸取和滴加少量液體。3.錐形瓶（1）用途：可作為較大量液體的反應(yīng)容器和氣體發(fā)生裝置，在常溫和加熱時(shí)使用。（2）使用注意事項(xiàng)：加熱時(shí)候需要墊上石棉網(wǎng)。4.燒杯（1）用途：主要用作配制溶液和較大量液體的反應(yīng)容器，在常溫和加熱時(shí)使用。（2）使用注意事項(xiàng)：加熱時(shí)需墊上石棉網(wǎng)。5.幾種瓶（1）集氣瓶：一種廣口玻璃容器，瓶口平面磨砂，能跟毛玻璃保持嚴(yán)密接觸，不易漏氣。用于收集氣體、裝配洗氣瓶和進(jìn)行物質(zhì)跟氣體之間的反應(yīng)。（2）廣口瓶：用于盛放固體試劑的玻璃容器，瓶口較大。（3）細(xì)口瓶：一種用于存放液體試劑的玻璃容器，瓶口較小。6.量筒（1）用途：用于量度液體的體積。（2）使用注意事項(xiàng)：不能加熱，不能作反應(yīng)的容器。7.酒精燈（1）用途：用于加熱。（2）使用注意事項(xiàng)：點(diǎn)燃酒精燈要用火柴或打火機(jī)，禁止用燃著的酒精燈點(diǎn)燃另一只酒精燈；禁止向燃著的酒精燈里添加酒精；熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅酒精燈火焰。1.在實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該束好頭發(fā)，避免發(fā)生意外。2.不要再實(shí)驗(yàn)室飲食，以免中毒。3.不要再實(shí)驗(yàn)室內(nèi)奔跑，以免撞到其他同學(xué)造成危險(xiǎn)。4.避免濕了手后接觸電，以免出現(xiàn)漏電意外。5.沒(méi)有及時(shí)清理打碎的試管，會(huì)有潛在的危險(xiǎn)。6.不能再實(shí)驗(yàn)室做無(wú)關(guān)的實(shí)驗(yàn)，不能用手拿物品直接加熱，以免灼傷手。7.實(shí)驗(yàn)完畢后，及時(shí)洗滌儀器并放到規(guī)定位置；離開(kāi)前關(guān)閉電源和水源。實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則想一想：下圖中的哪些做法是不安全的？怎樣做才安全？化學(xué)實(shí)驗(yàn)室藥品一些圖標(biāo)發(fā)生意外怎么辦1.燙傷：立即用水沖洗，再涂上燙傷膏。2.酸堿灼傷：應(yīng)立即用大量的水沖洗灼傷處。若試劑進(jìn)入眼中，千萬(wàn)不要用手揉，提倡佩戴護(hù)目鏡。3.實(shí)驗(yàn)臺(tái)起火：移開(kāi)可燃物，用濕布或沙子覆蓋，或使用滅火器?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能一、藥品取用1.藥品取用的原則（1）“三不”原則：不能用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不得嘗任何藥品的味道。（2）節(jié)約原則：按規(guī)定用量取用。若沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量（液體取1~2mL，固體蓋滿試管底部即可)。（3）安全環(huán)保原則。實(shí)驗(yàn)用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要丟棄，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，要放在指定的容器內(nèi)。2.固體藥品的取用①先將試管斜放;②用藥匙或紙槽將藥品粉末送入試管送入試管底部;③將試管慢慢直立起來(lái)。（2）塊狀固體藥品的取用（用鑷子夾取）操作要點(diǎn)：一橫、二放、三慢豎。①將試管橫放，把藥品放在容器口；②把試管慢慢豎立起來(lái)，使藥品順著器壁滑到試管底部。（2）多量取液——傾倒到指定容器。3.液體藥品的取用（1）少量取液——用膠頭滴管滴加到指定容器。實(shí)驗(yàn)演練1.向試管中倒入少量的氫氧化鈉溶液，然后向其中加3~5滴硫酸銅溶液，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。用同樣的方法，分別向盛有少量氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液的試管中滴加酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氫氧化鈉溶液+硫酸銅溶液

氫氧化鈉+酚酞溶液硫酸銅溶液+酚酞溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色無(wú)明顯現(xiàn)象實(shí)戰(zhàn)演練2.在試管中加入2~3塊石灰石，用膠頭滴管向試管中滴入約2mL稀鹽酸，觀察石灰石表面發(fā)生的變化，然后將一根燃著的木條放在試管口，觀察現(xiàn)象。

石灰石上有大量的氣泡產(chǎn)生，木條火焰熄滅。二、物質(zhì)的加熱

1.酒精燈的使用檢查：一檢查燈芯是否燒焦或平整；二查酒精的量。（添加酒精用漏斗，酒精量控制在酒精燈容積的1/3至2/3，不可向點(diǎn)燃的酒精燈內(nèi)添加酒精）。點(diǎn)燃：要用火柴點(diǎn)燃，絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈(以防失火）。2.用酒精燈加熱液體、固體（1）用試管夾夾在試管上端的三分之一處，并用外焰加熱。（2）液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3。（1）將固體平鋪在試管的底部。（2）先預(yù)熱，再將火焰固定在試管底部加熱。給試管里的固體加熱實(shí)戰(zhàn)演練1.取少量的氧化銅粉末，裝入試管中，再向試管中加入約2mL稀鹽酸，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。然后加熱試管，觀察現(xiàn)象。2.取少量的硫酸銅晶體，放入試管中，將試管固定在鐵架臺(tái)上，用酒精燈加熱試管，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象黑色固體逐漸減少，液體由無(wú)色逐漸變成綠色現(xiàn)象藍(lán)色硫酸銅晶體變?yōu)榘咨勰?，試管口有水生成魯教九年?jí)(上)教學(xué)課件第一節(jié)運(yùn)動(dòng)的水分子第二單元探秘水世界將一針筒內(nèi)的少量水煮沸，液態(tài)的水變?yōu)樗魵?，體積明顯變大，猜想在這一過(guò)程中水分子發(fā)生怎樣的變化？一、水的三態(tài)變化水是由水分子構(gòu)成的水水蒸氣個(gè)數(shù)大小間隔排列方式你能總結(jié)出水的三態(tài)變化過(guò)程中分子的大小、數(shù)目、能量、間隔、排列方式變化的情況嗎？1、水的三態(tài)變化的實(shí)質(zhì)：物理變化的實(shí)質(zhì)數(shù)目大小距離排列方式物理

一定量的水，當(dāng)它由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，再由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)，水分子的

和

不會(huì)變化，變化的只是水分子之間的

和分子的

。這樣的變化是

變化。

在物理變化中，構(gòu)成物質(zhì)的分子本身不變，分子的間隔和排列方式發(fā)生改變自學(xué)解決問(wèn)題1：路邊斑斑水跡，太陽(yáng)光照下，一會(huì)兒就消失得無(wú)影無(wú)蹤了，這是什么原因？你能試著從微觀上解釋這一現(xiàn)象嗎？水蒸發(fā)水蒸發(fā)時(shí)：水分子獲得太陽(yáng)光的能量后，運(yùn)動(dòng)加快，克服分子間的相互作用，離開(kāi)液體表面，變成水蒸氣。自學(xué)解決問(wèn)題2：水燒開(kāi)后，揭開(kāi)鍋蓋，立即就會(huì)有許多小水滴滴下。這是什么原因？你能從微觀的角度分析這一個(gè)過(guò)程？水蒸氣冷凝燒水時(shí)：水分子獲得能量，離開(kāi)水面向鍋蓋運(yùn)動(dòng)，當(dāng)遇到冷的鍋蓋后失去能量，運(yùn)動(dòng)減慢，由于分子間相互作用彼此靠近，凝結(jié)成水滴。這一滴水聚集了約1.67×1021個(gè)水分子。如果10億人來(lái)數(shù)這一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，需要數(shù)3萬(wàn)多年才能完成。

二、分子的性質(zhì)分子的質(zhì)量和體積都很小分子的基本性質(zhì)之一：

取兩只相同容量的小燒杯，分別加入30mL的熱水和30mL的冷水，然后分別加入少量品紅，靜置，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究：品紅在水中的擴(kuò)散觀察與思考:燒杯（熱水）燒杯（冷水）現(xiàn)象解釋溶液很快變紅溶液慢慢變紅分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快。分子在不停運(yùn)動(dòng)著分子的基本性質(zhì)之二：實(shí)驗(yàn)探究：100mL+100mL<200mL酒精和水的混合分子之間有間隔分子的基本性質(zhì)之三：在通常情況下：固體分子間的間隔氣體分子間的間隔液體分子間的間隔＞＞物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小的緣故。分子的基本性質(zhì)：（1）分子的質(zhì)量和體積都很?。?）分子相互間存在間隔（2）分子總在不停的運(yùn)動(dòng)我來(lái)小結(jié)：利用分子的性質(zhì)解釋下列事實(shí)：（1）用手指蘸水在桌面上寫(xiě)字，能觀察到字跡逐漸消失，卻看不見(jiàn)水分子是如何跑掉的。（2）濕衣服能夠晾干，且夏天比冬天干的快。（3）酒精溫度計(jì)能指示的溫度的高低。小測(cè)驗(yàn)小檢測(cè)(1)向容積為250mL的細(xì)頸玻璃儀器A中加水至虛線處，再滴幾滴紅墨水，一段時(shí)間后，A中的現(xiàn)象是

，說(shuō)明

。(2)繼續(xù)向A中加酒精至凹液面最低處正好與刻線相切。塞緊玻璃塞，將A中液體倒轉(zhuǎn)搖勻，重復(fù)2次。靜置一段時(shí)間后，A中的現(xiàn)象為

，說(shuō)明

。玻璃塞刻線虛線A溶液都變?yōu)榧t色分子在不停地運(yùn)動(dòng)著液面下降分子間有間隔三、水的天然循環(huán)水通過(guò)水分子的運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致水的三態(tài)變化，通過(guò)水的三態(tài)變化實(shí)現(xiàn)水的天然循環(huán)通過(guò)水分子的運(yùn)動(dòng)既實(shí)現(xiàn)了水的自身凈化，有完成了水資源的重新分配。四、天然水的人工凈化地球表面約71%被水覆蓋著，地球上海洋水、河流水、地下水、大氣水和生物水等各種形態(tài)的水總儲(chǔ)量約為1.39×1018m3。

（1）地球上水的儲(chǔ)量很大1.地球上的水資源狀況（2）地球上的淡水儲(chǔ)量很小海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)，其儲(chǔ)水量約占地球總儲(chǔ)水量的97％；淡水只約占全球水儲(chǔ)量的2.53％，可利用的淡水約占淡水總量的13％，占全球總儲(chǔ)水量的0.3％。人類面臨著嚴(yán)峻的水資源短缺問(wèn)題。天然水的成分泥沙（不溶性雜質(zhì)）水2.凈化天然水的方法顆粒較大的不溶性雜質(zhì)顆粒較小的不溶性雜質(zhì)細(xì)菌、微生物可溶性的礦物質(zhì)（1）沉降除去顆粒較大的不溶性雜質(zhì)吸附沉降①類型靜置沉降②作用：（加明礬）（2）過(guò)濾除去顆粒較小不溶性雜質(zhì)。①作用:②注意事項(xiàng):一貼二低三靠濾紙要貼近漏斗內(nèi)壁濾紙邊緣低于漏斗邊緣漏斗內(nèi)的液面低于濾紙邊緣漏斗末端靠在燒杯內(nèi)壁燒杯緊靠在玻璃棒上玻璃棒靠在三層濾紙上玻璃棒的作用：引流過(guò)濾是分離顆粒大小不同的混合物的方法。（3）吸附除去水中有色有味的物質(zhì)。①作用:②方法:加活性炭……（物理變化）（4）殺菌消毒除去水中細(xì)菌、微生物①作用:②方法:加氯水、通氯氣、加漂白粉……天然水沉降過(guò)濾吸附殺菌自來(lái)水自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程（5）蒸餾除去可溶性雜質(zhì)蒸餾水2.過(guò)濾除去顆粒較大的不溶性雜質(zhì)1.沉降除去顆粒較小的不溶性雜質(zhì)4.消毒殺菌除去細(xì)菌、微生物5.蒸餾除去可溶性雜質(zhì)小結(jié)：凈化天然水的步驟和作用3.吸附除去有色、味的雜質(zhì)五、純凈物和混合物純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)?；旌衔锸怯蓛煞N或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)。1.純凈物和混合物純凈物混合物2.混合物的分離方法：過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、結(jié)晶六、水資源的污染與防治1.水污染的來(lái)源:（1）工業(yè)廢水；（2）生活污水；（3）農(nóng)業(yè)不合理使用農(nóng)藥化肥。多識(shí)一點(diǎn)：2.硬水和軟水（1）硬水和軟水的區(qū)分方法：（2）硬水軟化的方法：蒸餾或煮沸。用肥皂水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水。1.某煤礦發(fā)生特大瓦斯爆炸事故，瓦斯氣體通常含有甲烷、氮?dú)夂投趸嫉?，則瓦斯氣體是

物。2.在下列物質(zhì)中的純凈物下畫(huà)線。②食醋牛奶加碘鹽氧氣煤①

水冰冰水礦泉水蒸餾水自來(lái)水③硫酸銅溶液清新的空氣食鹽水鎂條混合【跟進(jìn)訓(xùn)練】3.下列混合物可用過(guò)濾分離的是()

①含泥沙的食鹽②渾濁的河水③含有沙子的大米④食鹽和白糖

A.①②B.①②③C.①②④D.②4.天然水中的雜質(zhì)可以分為可溶性和不溶性的，對(duì)于不溶性雜質(zhì)，除去的方法有

；對(duì)于可溶性雜質(zhì)，除去的方法有

。A過(guò)濾蒸餾5.對(duì)于(1)靜置沉降、(2)吸附沉淀、(3)過(guò)濾、(4)滅菌、(5)蒸餾等凈化水的操作，單一操作凈化程度由高到底的順序是

；可以降低水的硬度的是

；綜合運(yùn)用上述五項(xiàng)操作凈水效果更好，其先后操作順序是

。(5)(4)(3)(2)(1)(5)(1)(2)(3)(4)(5)魯教九年級(jí)(上)教學(xué)課件

我們已經(jīng)知道，水在加熱時(shí)變成水蒸氣。水的三態(tài)變化，只是水分子間隔改變。而“每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成”，這一事實(shí)始終沒(méi)變。

那么，如果在水中插入電極，通以直流電，情形是否有所不同呢？

創(chuàng)設(shè)情景：一、水的分解1.水的電解實(shí)驗(yàn)問(wèn)題：水通電會(huì)發(fā)生什么變化呢？現(xiàn)象：1.電極上產(chǎn)生無(wú)色的氣體，正負(fù)電極產(chǎn)生的氣體體積比為1：2。2.正極上產(chǎn)生無(wú)色的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，負(fù)極產(chǎn)生的氣體能燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水通直流電后，產(chǎn)生氫氣和氧氣，消耗電能，是一個(gè)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)；①

②電解水正極產(chǎn)生的氧氣和負(fù)極產(chǎn)生的氫氣的體積比為1:2。（可簡(jiǎn)單記憶為“正氧負(fù)氫，氫二氧一”）；

該反應(yīng)的文字表達(dá)式為：水氫氣＋氧氣通電（H2O）

（H2）（O2）水通電分解的微觀示意圖

在直流電作用下，水分子被破壞，分成氫原子和氧原子，每?jī)蓚€(gè)氫原子重新組合構(gòu)成一個(gè)氫分子，許多氫分子聚集成氫氣；每?jī)蓚€(gè)氧原子重新組合構(gòu)成一個(gè)氧分子，許多氧分子聚集成氧氣?？梢?jiàn)，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子被破壞分成原子，原子重新組合成新分子。電解水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)舊分子原子新分子下圖是某同學(xué)自己設(shè)計(jì)的裝置：用大塑料瓶子截去瓶底，留瓶口一段約8cm～10cm，瓶口配一膠塞由里往外塞緊。

A、B兩極是用鍍鉻曲別針伸直做成，由塞子露頭處連接

導(dǎo)線。試回答：(1)其所用電源為

電，由圖可知A端為

極。(2)當(dāng)A端相連接的試管中得到的氣體是

，可用

來(lái)檢驗(yàn)。(3)如果與B端氣體的體積為8mL，則與A端氣體的體積為

。直流正氧氣帶火星木條4mL跟蹤練習(xí)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。分解反應(yīng)：跟蹤練習(xí)：下列變化屬于分解反應(yīng)嗎？為什么？A.泥水過(guò)濾得到泥和水B.鎂和氧氣點(diǎn)燃生成氧化鎂C.石蠟在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳D.氧化汞加熱后變成汞和氧氣我發(fā)現(xiàn)：判斷分解反應(yīng)的方法：1.化學(xué)變化；2.一種反應(yīng)物多種生成物。不屬于，因?yàn)樵撟兓俏锢碜兓２粚儆?，因?yàn)樵撟兓姆磻?yīng)物有兩種，而生成物只有一種。不屬于，因?yàn)樵撟兓姆磻?yīng)物和生成物均有兩種。屬于，因?yàn)樵撟兓姆磻?yīng)物有一種，生成物有兩種，符合分解反應(yīng)“一變多”的特征。二、氫氣的燃燒現(xiàn)象：1.氫氣燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放熱。2.（在火焰上方罩一只干冷的燒杯）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氣在氧氣中燃燒生成水，該反應(yīng)的文字表達(dá)式為：氫氣＋氧氣水點(diǎn)燃（H2）（O2）

（H2O）特別提醒：

氫氣具有可燃性，點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)其純度，否則燃燒時(shí)可能發(fā)生爆炸。檢驗(yàn)氫氣純度的方法：發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則表明氫氣較純。1.純凈的氫氣在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生

色火焰，罩在火焰上方干冷的燒杯壁上有

；反應(yīng)的文字表達(dá)式為_(kāi)_______________。

2.水電解生成氫氣和氧氣，氫氣在氧氣中燃燒又生成水，這說(shuō)明水是由____________組成的。

及時(shí)反饋淡藍(lán)水霧氫氣＋氧氣水點(diǎn)燃?xì)湓睾脱踉厝?、化學(xué)反應(yīng)的類型分解反應(yīng)：

一種物質(zhì)變成兩種或兩種以上物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)?；戏磻?yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)變成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。表達(dá)式：AB→A+B特征：一變多表達(dá)式：A+B→

AB特征：多變一1.下列反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)的是（）A.氧化鈣+水→氫氧化鈣B.一氧化碳+氧氣→二氧化碳C.甲烷+氧氣→二氧化碳+水D.氨氣+氯化氫→氯化銨試一試C

2.下列不屬于分解反應(yīng)的是（）A.碳酸鈣→氧化鈣+二氧化碳B.碳酸氫銨→氨氣+水+二氧化碳C.氧化鈉+水→氫氧化鈉D.銅綠→氧化銅+二氧化碳+水C3.下列關(guān)于各種變化說(shuō)法正確的是（）A.把糖和水混合是化合反應(yīng)B.氫氣在氧氣中燃燒是化合反應(yīng)C.水蒸氣遇冷凝結(jié)成水是分解反應(yīng)D.黃泥水經(jīng)過(guò)過(guò)濾分成泥和水是分解反應(yīng)B四、物質(zhì)的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：2.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：鐵能生銹、銅能在潮濕的空氣中生成銅綠、煤和木柴能燃燒等。如：顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性、吸附性等。交流討論：物質(zhì)有許多性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、密度、硬度、腐蝕性、熔點(diǎn)、毒性、可燃性、穩(wěn)定性等，請(qǐng)你將上述性質(zhì)按物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)分類。物理性質(zhì)：

化學(xué)性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)腐蝕性、毒性、可燃性、穩(wěn)定性物質(zhì)變化與性質(zhì)的區(qū)分物質(zhì)的性質(zhì)：描述時(shí)，常在表達(dá)中有“能、能夠、可、可以、難、易、會(huì)”等關(guān)鍵詞存在，表示物質(zhì)具有某種能力。如：紙張能燃燒、堿式碳酸銅受熱易分解、酒精可以揮發(fā)、鐵能生銹等。判斷原則：1.根據(jù)文字?jǐn)⑹鱿扰袛嗍亲兓€是性質(zhì)。2.根據(jù)這一過(guò)程，有無(wú)新物質(zhì)生成，進(jìn)一步判斷，這個(gè)變化是物理變化，還是化學(xué)變化；這一性質(zhì)是物理性質(zhì)，還是化學(xué)性質(zhì)。魯教九年級(jí)(上)教學(xué)課件第三節(jié)原子的構(gòu)成當(dāng)時(shí)美軍已經(jīng)制訂了在九州和關(guān)東地區(qū)登陸的“冠冕”行動(dòng)和“奧林匹克”行動(dòng)計(jì)劃，出于對(duì)盟軍官兵生命的保護(hù)，盡快迫使日本投降，并以此抑制蘇聯(lián)，美國(guó)總統(tǒng)杜魯門和軍方高層人員決定在日本投擲原子彈以加速戰(zhàn)爭(zhēng)進(jìn)程。這是人類歷史上第一場(chǎng)核武器空襲行動(dòng)。原子彈爆炸造成廣島市十幾萬(wàn)居民死亡，遭到毀滅性打擊。美國(guó)在三天后的1945年8月9日對(duì)日本長(zhǎng)崎市核打擊，日本于廣島市原子彈爆炸的9天后8月15日宣布無(wú)條件投降。廣島市原子彈事件，是在第二次世界大戰(zhàn)末期，美國(guó)陸軍航空軍在日本廣島市于1945年8月6日上午8時(shí)15分（日本時(shí)間）投下原子彈的歷史事件。1945年夏天，日本敗局已定，但是日本在沖繩等地的瘋狂抵抗導(dǎo)致了大量盟軍官兵傷亡。

原子的結(jié)構(gòu)如何被發(fā)現(xiàn)的呢？讓我們走進(jìn)--------原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史

公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬(wàn)物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。200多年前，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。（他被稱為化學(xué)之父）原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒

——湯姆森發(fā)現(xiàn)原子中還有電子(1897年)湯姆森認(rèn)為：電子是一種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。提出了新的問(wèn)題：原子的內(nèi)部究竟是什么樣呢？電子就像西瓜子一樣鑲嵌在原子中。原子α粒子束盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)α粒子是帶正電的質(zhì)量比電子大的多原子α粒子束α粒子是帶正電、質(zhì)量比電子大的多的微粒α粒子未發(fā)生偏轉(zhuǎn)α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)α粒子束α粒子被反彈1.大多數(shù)α粒子順利穿透金箔。2.一小部分α粒子改變?cè)瓉?lái)的方向。原子核體積很小，原子內(nèi)部空間很大。原子核帶正電，當(dāng)帶正電的α粒子經(jīng)過(guò)原子核附近時(shí)受到排斥而改變方向。3.極少數(shù)α粒子被反彈回來(lái)。原子核的質(zhì)量比α粒子大得多，當(dāng)α粒子正面撞擊原子核時(shí)，α粒子被反彈回來(lái)。假如當(dāng)時(shí)你在現(xiàn)場(chǎng)，你能試著對(duì)上述現(xiàn)象加以解釋嗎？你知道原子核到底有多大嗎？萬(wàn)人體育場(chǎng)如同原子螞蟻如同原子核原子核體積比原子體積小得多。在1911年盧瑟福提出：原子有核模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。一、原子的結(jié)構(gòu)原子原子核（帶正電）核外電子（帶負(fù)電）原子核帶的正電荷數(shù)=核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（核電荷數(shù)）=核外電子數(shù)原子不顯電性一、原子核的構(gòu)成質(zhì)子中子原子原子核核外電子1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷不帶電在原子中:核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)粒子種類質(zhì)量(kg)質(zhì)子=1.6726×10-27中子=1.6749×10-27電子=質(zhì)子質(zhì)量的1/1836原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上。根據(jù)表格你得到什么啟示？原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211鎂121212氯171817鐵263026觀察表格，你發(fā)現(xiàn)了哪些規(guī)律？1.質(zhì)子數(shù)決定原子的種類。2.不是所有的原子都有中子。3.核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。1．一般原子的原子核（）

A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成

B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成

C.由電子和中子構(gòu)成

D.不能再分B【跟進(jìn)訓(xùn)練】

2.原子里的質(zhì)子數(shù)等于（）

A.中子數(shù)

B.核外電子數(shù)

C.核電荷數(shù)B.C

金屬、稀有氣體和大多數(shù)非金屬固體物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的。原子也具有微觀粒子的一般性質(zhì)。原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子金原子碳原子氦原子現(xiàn)象性質(zhì)報(bào)紙上的一個(gè)墨點(diǎn)就含有1018個(gè)碳原子長(zhǎng)時(shí)間一起放置的鐵塊與鉛塊會(huì)融合在一起水銀溫度計(jì)中的水銀受熱時(shí)體積會(huì)增大，遇冷時(shí)體積會(huì)減小原子很小原子在不停的運(yùn)動(dòng)原子之間有間隔下列現(xiàn)象說(shuō)明原子具有哪些性質(zhì)？二、相對(duì)原子質(zhì)量1.定義：以一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，符號(hào)為Ar。2.公式：相對(duì)原子質(zhì)量=原子的實(shí)際質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/123.注意：（1）相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量。（2）相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比值，其單位為1，通常省略不寫(xiě)。（3）相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比。關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量，下列敘述正確的是（）A.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量B.兩種原子質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比C.碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是12gD.采用相對(duì)原子質(zhì)量后，就增大了原子的質(zhì)量B【跟進(jìn)訓(xùn)練】三、原子中的電子閱讀課本P40，看完后回答下列問(wèn)題：1.什么是電子的分層排布？2.分析氧原子結(jié)構(gòu)示意圖。3.哪些物質(zhì)容易失去原子？哪些物質(zhì)容易得到電子？哪些物質(zhì)既不容易得到電子，也不容易失去電子？核外電子排布初步規(guī)律：1.第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層不超過(guò)8個(gè)電子。2.排滿里層，再排外層。1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1.小組討論原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是什么樣的？2.金屬原子和非金屬原子一般在化學(xué)反應(yīng)中是怎么變化的從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？3.根據(jù)上述的分析結(jié)果判斷下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中是怎樣得失電子的？

元素最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)變化趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)

稀有氣體金屬非金屬8個(gè)（氦為2個(gè)）

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定穩(wěn)定一般﹤4個(gè)

不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失去電子活潑一般≥4個(gè)

不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

易獲得電子

活潑原子最外電子數(shù)與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系：

最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。根據(jù)上述的分析結(jié)果判斷下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中是怎樣得失電子的？278+17218+11+1128288+17鈉原子（Na）氯原子（Cl）鈉離子（）氯離子()失去一個(gè)電子得到一個(gè)電子Na+Cl-食鹽氯化鈉的形成過(guò)程N(yùn)aCl

構(gòu)成物質(zhì)的一種新微粒：離子（1）離子：（2）分類陽(yáng)離子陰離子（3）表示（4）離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。離子符號(hào)，如Na+、Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖+17288氯化鈉（NaCl）是由

和

構(gòu)成的。帶電的原子。（帶正電荷的離子），如:Na+（帶負(fù)電荷的離子），如：Cl-鈉離子（Na+）氯離子（Cl-

）魯教九年級(jí)(上)教學(xué)課件第四節(jié)元素元素周期表探究一：元素離子得失電子原子分子構(gòu)成原子是構(gòu)成物質(zhì)最基本的成分。元素：具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相同點(diǎn)與不同點(diǎn)氫原子1H10相同點(diǎn)是______不同點(diǎn)是______氫原子2H11氫原子3H12碳原子12C66相同點(diǎn)是______不同點(diǎn)是______碳原子13C67碳原子14C68氫元素碳元素質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同1.如何理解元素概念中的“一類原子”？2.元素的種類是由什么決定的？3.不同元素的本質(zhì)區(qū)別是什么？4.一種元素是不是只有一種原子？5.能不能說(shuō)有2個(gè)氫元素？為什么？元素與原子的比較元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)分只講

，不講______

既講

，又講________

使用范圍應(yīng)用于描述物質(zhì)的______組成

應(yīng)用于描述物質(zhì)的_____構(gòu)成舉例如：水是

組成的如：一個(gè)水分子，是

構(gòu)成的聯(lián)系元素的最小粒子元素原子一類原子的總稱種類種類個(gè)數(shù)個(gè)數(shù)宏觀微觀氫元素和氧元素一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子人體中常見(jiàn)元素的含量：元素名稱在人體內(nèi)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%氧65.0碳18.5氫9.5氮3.3鈣1.5磷1.0地殼中各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.地殼中含量最多的元素是_____2.地殼中含量前五位的元素分別是__________________3.人體中含量最多的元素是_______4.人體中含量前三位的元素是_______________氧、硅、鋁、鐵、鈣氧氧氧、碳、氫結(jié)合教材47頁(yè)的“多識(shí)一點(diǎn)”，觀察元素分為哪幾種？每種元素的漢語(yǔ)名稱從部首上分析，各有什么特點(diǎn)？

徐壽

氣、氵、石非金屬元素“钅”（汞除外）金屬元素元素1.元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)的規(guī)律

一個(gè)字母大寫(xiě)兩個(gè)字母一大一小探究二：元素符號(hào)元素名稱及符號(hào)元素名稱及符號(hào)元素名稱及符號(hào)元素名稱及符號(hào)元素名稱及符號(hào)鉀K鋅Zn氫H碳C氦He鈣Ca鐵Fe氧O硫S氖Ne鈉Na銅Cu氮N磷P氬Ar鎂Mg汞Hg氯Cl硅Si鋁Al銀Ag碘I鋇Ba錳Mn

常見(jiàn)元素的名稱及符號(hào)比一比，看誰(shuí)記得快下列元素的名稱或符號(hào)是否正確，若不正確，請(qǐng)改正。元素名稱元素符號(hào)改正元素名稱元素符號(hào)改正Na碳鈉MgCsLMnMN炭硅鎂錳Si納Caca鈣gm××××××2.元素符號(hào)的含義表示某元素的1個(gè)原子②

微觀①宏觀表示某元素O2C若元素符號(hào)前面加上了數(shù)字，只表示微觀意義：多少個(gè)該原子。2個(gè)碳原子物質(zhì)名稱及符號(hào)組成元素氧氣（O2）氫氣（H2）鐵（Fe）水（H2O）二氧化碳（CO2）硫酸鈉（Na2SO4）氧元素氫元素鐵元素氫元素氧元素碳元素氧元素鈉元素硫元素氧元素2.根據(jù)上述物質(zhì)的組成，請(qǐng)?jiān)囍鴮?duì)它們進(jìn)行分類？單質(zhì)化合物1.你會(huì)描述下列物質(zhì)的組成嗎？單質(zhì)：有一種元素組成的純凈物。化合物：有兩種或兩種以上元素組成的純凈物。思考：由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)嗎？現(xiàn)有以下物質(zhì)：①冰水混合物②鎂條③二氧化碳④氫氧化鈣[Ca(OH)2]⑤液氧⑥高錳酸鉀(KMnO4)。對(duì)以上物質(zhì)進(jìn)行分類（填序號(hào)）：?jiǎn)钨|(zhì)：_____；化合物：____________。①③④⑥②⑤1.決定元素種類的粒子是()A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.電子數(shù)D.最外層電子數(shù)2.市場(chǎng)上銷售的加碘食鹽、含氟牙膏、高鈣牛奶、補(bǔ)鐵醬油等，這里的碘、氟、鈣、鐵是指（）

A.單質(zhì)

B.分子

C.元素

D.原子AC

【跟進(jìn)訓(xùn)練】3.下列物質(zhì)中屬于混合物的是()，屬于單質(zhì)的是()，屬于化合物的是()。A.氧氣B.海水C.水D.氯化鈉B4.某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)()A.肯定是純凈物B.一定不是化合物C.一定是一種單質(zhì)D.一定是混合物BACD

探究二：元素周期表簡(jiǎn)介7個(gè)橫行周期電子層數(shù)相同18個(gè)縱行族最外層電子數(shù)相等

（化學(xué)性質(zhì)相似）元素周期表中的元素是按照核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（原子序數(shù)）從小到大排列的。魯教九年級(jí)(上)教學(xué)課件到實(shí)驗(yàn)室去:化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能訓(xùn)練（二）學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過(guò)學(xué)習(xí)初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的稱量的操作（托盤(pán)天平的使用方法和用量筒量取一定量的液體）；2、學(xué)會(huì)儀器的連接、裝置氣密性的檢驗(yàn)和儀器的洗滌等實(shí)驗(yàn)技能。

通常“稱量”的含義是：用天平稱取固體物質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取液體物質(zhì)的體積。1.托盤(pán)天平實(shí)驗(yàn)一物質(zhì)的稱量想一想，說(shuō)一說(shuō)：怎樣稱取7.5g（5g以下用游碼）食鹽？說(shuō)一說(shuō)實(shí)驗(yàn)操作步驟。稱取7.5g食鹽的操作步驟：1.調(diào)零調(diào)平：（天平放在水平桌面上，游碼撥到零處，調(diào)節(jié)平衡螺母使天平平衡）2.兩邊放紙：(兩個(gè)托盤(pán)各放一張大小相同的潔凈的紙)3.左物右碼：(右盤(pán)放上5g砝碼，移動(dòng)游碼2.5g處，向左盤(pán)添加食鹽至天平平衡）4.復(fù)位天平:（取下食鹽放入潔凈的小燒中，游碼歸零）

實(shí)戰(zhàn)演練一：2.量筒的使用（1）用量筒量取一定量液體時(shí)讀數(shù)的方法俯視---讀數(shù)偏大仰視---讀數(shù)偏小平視---讀數(shù)與真實(shí)值一致俯大仰小讀數(shù)——液體的實(shí)際體積——俯少仰多說(shuō)一說(shuō)：如何用量筒量取10mL水？說(shuō)出實(shí)驗(yàn)操作步驟。（2）用量筒量取一定量液體量取液體的操作步驟：1.選擇合適的量筒；2.向量筒中傾倒液體，接近刻度線時(shí)，改用膠頭滴管滴加;3.滴加液體，直至視線和量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平。托盤(pán)天平的使用：1.左物右碼：讀數(shù)（物質(zhì)的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量）2.一般藥品在托盤(pán)中墊紙，易潮解或有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿中稱量。3.稱量未知質(zhì)量的物質(zhì)時(shí)，放砝碼時(shí)要由大到小。用量筒量取液體：1.量筒不能用來(lái)加熱、溶解、進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)等操作。2.取不同的液體時(shí)，一定要清洗量筒。注意事項(xiàng)：1.要用托盤(pán)天平稱量6.6g的食鹽，其操作是：（1）稱量前先把________放在標(biāo)尺的_____處，檢查天平是否平衡。如果指針偏向右邊，可旋轉(zhuǎn)右邊平衡螺母，讓其向____移動(dòng)，使天平平衡。（2）稱量時(shí)在兩托盤(pán)上各放一張干凈的大小相同的紙片。取____克砝碼放在______盤(pán)，再將________移動(dòng)到標(biāo)尺的________克處，然后向________盤(pán)逐漸加食鹽，直到天平平衡為止。（3）稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放回_______

中，游碼移回____處。2.正確量取7.5mL液體，應(yīng)選用的一組儀器是（） ①5mL量筒②10mL量筒③20mL量筒④膠頭滴管

A．③④B.①②④C.②④D.只有③試一試我能行!游碼零左5右游碼1.6左砝碼盒零c拓展提高：1.小明同學(xué)用托盤(pán)天平稱量食鹽時(shí)，錯(cuò)誤地將食鹽放在右盤(pán)里，砝碼放在左盤(pán)里，稱得食鹽質(zhì)量為15.5g（1g以下用游碼）。若按正確的方法稱量，這些食鹽的質(zhì)量應(yīng)為()

A.15g

B.15.0g

C.14.5g

D.14.0g反思：若錯(cuò)位稱量，稱量物的真實(shí)質(zhì)量的快速算法是：C物品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量－游碼質(zhì)量正確稱量和錯(cuò)誤稱量藥品規(guī)律總結(jié)正確稱量：左物右碼藥品的質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+

游碼質(zhì)量錯(cuò)誤稱量：右物左碼藥品的質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-

游碼質(zhì)量2.某學(xué)生用量筒取液體時(shí)，量筒平穩(wěn)地放置在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，使視線同溶液凹液面的最低點(diǎn)保持水平，讀數(shù)為18mL；倒出部分液體后，俯視凹面的最低處，讀數(shù)為12mL，則該學(xué)生實(shí)際倒出的液體體積為（）

A.肯定大于6mL

B.肯定小于6mL

C.肯定等于6mL

D.可能大于也可能小于6mL拓展提高：A實(shí)驗(yàn)二儀器的連接與洗滌1.儀器的連接用水潤(rùn)濕稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)塞入2.裝置氣密性的檢驗(yàn)

如圖連接好儀器。將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手握住試管，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置連接完好、不漏氣。

（三）儀器的洗滌玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：水在儀器內(nèi)壁既不聚成水滴，也不成股流下。將試管刷輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束：1.將儀器歸位并擺放整齊。2.清理實(shí)驗(yàn)臺(tái)，關(guān)閉好水管。3.小組值日，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室衛(wèi)生清理。魯教九年級(jí)(上)教學(xué)課件第三章溶液第一節(jié)溶液的形成活動(dòng)天地觀察食鹽的溶解1.氯化鈉顆粒為什么不見(jiàn)了？2.想一想，這杯食鹽水的上部、中部和下部，任一處，是否都一樣咸？3.如果把得到的食鹽水密封，保存一個(gè)月、一年、兩年……你猜測(cè)會(huì)不會(huì)從中析出食鹽顆粒來(lái)？

蒸餾水、酒精都是均一穩(wěn)定的，它們是溶液?jiǎn)幔?/p>

一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶液混合物溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)

起溶解作用的物質(zhì)溶劑一種或幾種物質(zhì)分散另一種物質(zhì)均一、穩(wěn)定的混合物溶液溶液Na+和Cl-

擴(kuò)散到水分子的間隔之中。

食鹽溶于水時(shí)，在水分子的作用下，鈉離子和氯離子向水中擴(kuò)散，均勻地分散到水中，所以食鹽溶液實(shí)際上是離子和分子組成的均勻混合物。離子的直徑很小（一般小于10-9m），質(zhì)量也很小，它們?cè)谒芤褐懈肿右黄鸩粩噙\(yùn)動(dòng)，所以溶液是均一、穩(wěn)定的。走進(jìn)微觀關(guān)于溶液的認(rèn)識(shí)

(2)溶液一定是無(wú)色透明的嗎？(3)均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液?jiǎn)幔?1)溶液的特征是什么？均一性、穩(wěn)定性、混合物。不一定。如CuSO4溶液是藍(lán)色的。不一定。如水就不是溶液、酒精也不是溶液。問(wèn)題與思考實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)結(jié)論1.取兩只小燒杯，分別加入約50mL蒸餾水，用溫度計(jì)測(cè)量水溫(T1)T1＝

℃2.向一只小燒杯中加入兩大藥匙氫氧化鈉固體，攪拌，測(cè)量溶液的溫度(T2)T2＝

℃3.向另一只小燒杯中加入兩大藥匙硝酸銨固體，攪拌，測(cè)量溶液的溫度(T3)T3=

℃

注意：溫度計(jì)、玻璃棒每次用完要擦干凈，再繼續(xù)使用。物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度的變化氫氧化鈉溶解放出大量的熱硝酸銨溶解吸收大量的熱溶解過(guò)程擴(kuò)散過(guò)程（吸熱）水合過(guò)程（放熱）吸熱＞放熱（溶液溫度降低）例如:NH4NO3固體溶于水吸熱=放熱（溶液溫度不變）例如:NaCl固體溶于水吸熱＜放熱（溶液溫度升高）例如:NaOH固體溶于水討論：在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)是什么？溶劑是什么？

水能溶解所有的物質(zhì)嗎？除了水還有其他的溶劑嗎？小結(jié)：

1.汽油能像水一樣溶解其他物質(zhì)。

2.不同的溶質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力是不一樣的；同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也是不一樣的。討論:溶液中溶質(zhì)和溶劑是如何確定的?體系溶質(zhì)溶劑氣+液固+液液+液無(wú)水有水氣體液體固體液體量少量多非水物水練習(xí)：指出下列溶液中溶質(zhì)、溶劑各是什么？

溶質(zhì)

溶劑(1)硫酸銅溶液(2)稀硫酸(3)75％的醫(yī)用酒精(4)油脂溶解在汽油里(5)白磷的二硫化碳溶液(6)鹽酸(7)CO2溶于水的溶液硫酸銅水H2SO4

水酒精水油脂汽油白磷二硫化碳氯化氫水碳酸

水溶液的應(yīng)用土壤溶液醫(yī)用藥水化學(xué)制劑

盤(pán)子上的油污僅僅用水清洗，很難除去?？墒堑紊舷礉嵕螅途谷缓芸斐チ?，甚至能和水混合的比較均勻。

你認(rèn)為哪些物質(zhì)也能像洗潔精一樣，使油和水混合的比較均勻？若把你想到的物質(zhì)加入到盛有油和水的試管中，振蕩，會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？乳化現(xiàn)象洗潔精等常見(jiàn)乳化劑

洗潔精的乳化功能——洗潔精使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大油珠且小液滴能隨水流走。乳化現(xiàn)象在日常生活中的應(yīng)用用洗滌劑清洗餐具、衣物和身體上的油污。調(diào)配化妝品，配制涂料、農(nóng)藥等。乳化現(xiàn)象在日常生活中的應(yīng)用

1.下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是（）

A.白酒B.潔凈的自來(lái)水

C.生理鹽水D.蒸餾水【跟進(jìn)訓(xùn)練】D2.一杯食鹽水，若上部的密度為1.1g/cm3，則下部的密度是（）A.大于1.1g/cm3B.等于1.1g/cm3C.小于1.1g/cm3D.無(wú)法判斷B3.市場(chǎng)上有一種灌裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動(dòng)飲料罐使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會(huì)降低，這種固體物質(zhì)可能是（）A.硝酸銨B.氫氧化鈉C.食鹽D.熟石灰A4.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是（）A.溶液都是無(wú)色的B.溶液組成中一定含有水C.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物D.溶液里各部分的性質(zhì)不相同5.餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉，其原因是洗滌劑具有（）A.氧化作用B.乳化作用C.催化作用D.腐蝕作用CB秋季是人們腌制蘿卜的季節(jié)，請(qǐng)你幫助他們?nèi)绾沃频米顫獾柠}水？飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2.我們?cè)谡f(shuō)某溶液是飽和溶液，還是不飽和溶液時(shí)，為什么總要強(qiáng)調(diào)“一定溫度下，一定量的溶劑里，”這兩個(gè)條件？

想一想3.為什么必須說(shuō)明是“這種溶質(zhì)”的飽和溶液？（即為什么必須指明溶質(zhì)是什么？）

1.判斷溶液是否飽和的最簡(jiǎn)單方法是什么？飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化飽

和

溶

液不飽

和

溶

液（增加溶質(zhì)、減少溶劑、降低溫度

）（增加溶劑、減少溶質(zhì)、升高溫度）想一想你還有什么方法轉(zhuǎn)化它們嗎？是不是上述方法適用于任何物質(zhì)？1.在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定

（

）A.很濃的溶液B.含100g水的溶C.不能再溶解該物質(zhì)的溶液D.含100g該物質(zhì)的溶液實(shí)戰(zhàn)演練C2.下列說(shuō)法正確的是（）A.濃溶液一定是飽和溶液B.稀溶液一定是不飽和溶液C.不論在什么溫度下，一杯杯底有食鹽固體不能再溶解的食鹽水，一定是該溫度下的飽和溶液C3.某物質(zhì)的飽和溶液中,加入一些該溶質(zhì)的固體,則下列說(shuō)法正確的是（）A.溶質(zhì)質(zhì)量減少B.溶液質(zhì)量增大C.固體質(zhì)量不變D.溶質(zhì)質(zhì)量增加C4.已知20℃時(shí)，100克水中溶解36克NaCl剛好成為飽和溶液。(1)在此溫度下，100克水中加入33克NaCl，得到的溶液是

溶液(填“飽和”或“不飽和”，下同)；(2)再加3克NaCl，得到的溶液是

溶液；(3)繼續(xù)加3克NaCl，得到的溶液是

溶液，溶液的質(zhì)量為

克。不飽和飽和飽和136

一實(shí)心球懸浮在KNO3的不飽和溶液中，你有哪些方法使它浮上來(lái)？并用學(xué)過(guò)的理化知識(shí)解釋這些方法。魯教九年級(jí)(上)教學(xué)課件AB32g水40g水8g糖10g糖思考與討論：1.兩種糖水，哪種更甜？你判斷的根據(jù)是什么？2.如果你的結(jié)論是通過(guò)計(jì)算獲得，那么你列出的算式是怎樣？活動(dòng)天地溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量

×100%我探究我收獲：

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。一、溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)含義：描述任意狀態(tài)下溶液中溶質(zhì)所占整個(gè)溶液的比例是多少（即每100份質(zhì)量的溶液中含有a份質(zhì)量的溶質(zhì)）想一想：5%的氯化鈉溶液的含義是什么？溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變減少

不變?cè)黾?/p>

增加不變

減少不變

增大減少增加增加增大減小減少減小思考與討論：公式變形1.溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量氯化鈉溶液質(zhì)量溶劑（水）質(zhì)量溶質(zhì)（氯化鈉）質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100g90g200g15%380g20g小試身手10g170g30g400g小結(jié)：在溶液中知道任意兩個(gè)量就可以求出另外兩個(gè)量。10%5%填寫(xiě)下列空格：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%~20%氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？學(xué)以致用：例1

你能寫(xiě)出計(jì)算步驟嗎？解：氯化鈉的質(zhì)量=150kg×16%=24kg

水的質(zhì)量=150kg－24kg=126kg答：需要氯化鈉的質(zhì)量是24kg，需要水的質(zhì)量是126kg。注意：計(jì)算過(guò)程和結(jié)果都要帶單位。請(qǐng)你幫忙：實(shí)質(zhì):稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?，F(xiàn)有一杯20%的硝酸鉀溶液，你能幫我將它變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液?jiǎn)?？稀?/p>

將50g20%的硝酸鉀溶液，用水稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液。求稀釋時(shí)所用水的質(zhì)量。

50g

×

20%稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量注意：兩種溶液混合時(shí)，質(zhì)量可以相加，體積不能相加？從微粒的角度分析原因。實(shí)質(zhì):稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變繼續(xù)探究解：設(shè)稀釋時(shí)所加水的質(zhì)量為x。50g×20%=（50g+x）×10%

x=50g答：稀釋時(shí)所用水的質(zhì)量為50g。（50g+x

）=×

10%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝——————×100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量=經(jīng)典回放溶液稀釋問(wèn)題：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變多識(shí)一點(diǎn)白酒的“度”是怎么回事？白酒的包裝上面都標(biāo)有“度數(shù)”，如53度的茅臺(tái)酒。白酒的“度”實(shí)際上指白酒中酒精的含量，這里的含量不是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而是體積分?jǐn)?shù)，即酒精和水的體積比為53∶47。1.把一杯食鹽水倒出一部分，沒(méi)有改變的是（）A.溶質(zhì)的質(zhì)量B.溶劑的質(zhì)量C.溶液的質(zhì)量D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.家用食醋是含醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的水溶液，其中的“10%”的含義是（）A.100克醋酸中含醋為10克B.100克醋酸的水溶液中含醋酸10克C.100克水中含醋酸為10克D.100克醋酸的水溶液中含水10克DB實(shí)戰(zhàn)演練4.下列說(shuō)法是否正確？為什么？（1）在100g水中溶解20g食鹽，所得食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。（2）從100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液中取出10g溶液，則取出的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%?！痢?.欲將80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需加水()A.800gB.80gC.8gD.0.8gB5.食醋中約含3%~5%的乙酸，計(jì)算500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的食醋中，含有

克乙酸。206.為檢驗(yàn)糖尿病人的尿液，醫(yī)院要配制8%的硫酸銅溶液?，F(xiàn)有16g硫酸銅固體，可配制成8%的硫酸銅溶液____g，需水_____g。200184魯教九年級(jí)(上)教學(xué)課件到實(shí)驗(yàn)室去配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液如何配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液?一、實(shí)驗(yàn)原理1．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)的質(zhì)量／（溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量）×100％2．溶液的稀釋：m(濃溶液)×a％＝m(稀溶液)×b％（a＞b）二、實(shí)驗(yàn)儀器托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、滴管三、實(shí)驗(yàn)操作1.計(jì)算：按配制要求計(jì)算出所需的溶質(zhì)和溶劑的量（固體計(jì)算出質(zhì)量、液體計(jì)算出體積）。2.稱量或量取：稱量是指稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量；量取是指量取液體物質(zhì)的體積。3.溶解：把溶質(zhì)和溶劑混合，攪拌至充分溶解即可。4.裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。練習(xí)：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。1.計(jì)算：配制時(shí)所需NaCl質(zhì)量為_(kāi)____，所需水的質(zhì)量_____，2.稱量（或量?。┯猛斜P(pán)天平稱3gNaCl固體，倒入燒杯中用量筒量取47mL水的體積，倒入盛有NaCl的燒杯中3.溶解：用玻璃棒攪拌燒杯中的溶液，使NaCl溶解。4.把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。(標(biāo)簽上應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))3g47g相當(dāng)于47mL。

誤差分析1.實(shí)際溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量的變化與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系溶質(zhì)本身不純；稱量的溶質(zhì)少了(左碼右物稱量)(稱量后,指針向右偏)(天平空載時(shí),指針向左偏)；溶質(zhì)有撒落；溶質(zhì)沒(méi)有完全溶解就裝瓶存放了。(1)造成溶質(zhì)溶解的量變少了2.實(shí)際所用的溶劑的質(zhì)量的變化與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系

(1)造成溶劑的量減少了:俯視量?。蝗軇](méi)有完全轉(zhuǎn)移到燒杯中；溶解時(shí)有液體濺出。

(2)造成溶劑的量增多了:仰視量?。粺瓋?nèi)壁上有水；試劑瓶?jī)?nèi)壁上有水。稱量的溶質(zhì)多了,(指針向左偏)(天平空載時(shí),指針向右偏)（2）造成溶質(zhì)溶解的量變多了常見(jiàn)考點(diǎn)例1某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制10%的氫氧化鈉溶液、5％的鹽酸、10％的鹽酸三種溶液。(1)配制10%的鹽酸的步驟：①稀釋②計(jì)算③裝瓶并貼標(biāo)簽④量取濃鹽酸和水。其正確的順序?yàn)?/p>

(填序號(hào))。1.考操作順序②④①③2.考實(shí)驗(yàn)儀器例2以下是用8mL蒸餾水稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程，其中錯(cuò)誤的環(huán)節(jié)是（）解析：本題看似考查實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)則考查儀器的使用方法：量筒不能作為配制溶液的儀器。濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)放在燒杯中。D解析：本題主要考查配制溶液的操作方法。使用天平稱量時(shí)不能將藥品直接放在托盤(pán)上；量取液體時(shí)要平視讀數(shù)；溫度計(jì)不能用來(lái)攪拌溶液。3.考操作方法例3要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（）A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤(pán)上稱量B.量取90ml水時(shí)，俯視讀數(shù)C.為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液D.將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，貼上標(biāo)簽D例4在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列出現(xiàn)的操作失誤，會(huì)引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是（）A.用托盤(pán)天平稱量氯化鈉時(shí)，將砝碼放在左盤(pán)，但未使用游碼B.用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時(shí)，仰視凹液面的最低處C.將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，有水灑出D.