茶葉中一些元素的分離和鑒定

第第頁茶葉中一些元素的分別和鑒定茶葉中一些元素的分別和鑒定試驗目的1.學習從茶葉中分別和鑒定某些元素的方法。2.把握微型試驗的基本操作。試驗提要茶葉等植物是有機體，重要由C、H、O、N等元素構成，還含有P、I和Ca、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等一些金屬元素。把茶葉加熱灰化，除了幾種重要元素形成易揮發(fā)物質逸出去外，其他元素留在灰燼中，用酸浸取，它們進入溶液，所以可從浸取液中分別鑒定Ca、Mg、Al、Fe和P等元素。P可用鉬酸銨試劑單獨鑒定出，其它四種離子需先分別后辨別?？蛇\用下表數據設計分別流程。表17—1四種金屬離子氫氧化物沉淀完全的pH值化合物Cu（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3pH＞13＞115.2～94.1儀器與藥品儀器微型：研缽，蒸發(fā)皿，臺秤，燒杯，離心試管，離心機藥品茶葉，NaOH（2.0mol·L—1，40%），NH3·H2O（濃），（NH4）2C2O4（0.5mol·L—1），K4[Fe（CN）6]（0.1mol·L—1），HCl（2.0mol·L—1），鎂試劑，HNO3（濃），0.1%鋁試劑，鉬酸銨試驗內容與步驟1.茶葉中Ca、Mg、Al、Fe四種元素的分別和鑒定（1）茶葉樣品的處理在臺秤上稱取4g干燥的茶葉，放入蒸發(fā)皿中，在通風櫥內用酒精燈加熱，充分灰化。然后移入研缽中研細，取出少量茶葉灰留作P的鑒定用，其余置于50mL燒杯中，加入2.0mol·L—1HCl溶液15mL，攪拌后加熱，溶解，過濾，保留濾液。（2）分別和鑒定各金屬離子用濃NH3·H2O將（1）所得的濾液pH調至7左右，離心分別，上層清液轉至另一離心試管（保留作后面試驗用），在沉淀中加過量2.0mol·L—1NaOH溶液，然后離心分別。把沉淀和清液分開，在清液中加2滴鋁試劑，再加2滴濃NH3·H2O，在水浴上加熱，有紅色絮狀沉淀產生，表示有Al3+。在所得的沉淀中加2mol·L—1HCl使其溶解，然后滴加2滴0.1mol·L—1K4[Fe（CN）6]溶液，生成深藍色沉淀，表示有Fe3+。在上面所得清液的離心試管中加入0.5mol·L—1（NH4）2C2O4溶液，至有白色沉淀產生，離心分別，清液轉至另一離心試管，往沉淀中加2.0mol·L—1HCl，白色沉淀溶解，表示有Ca2+；在清液中加幾滴40%NaOH溶液，再加2滴鎂試劑，有天藍色沉淀產生，表示有Mg2+。2.磷元素的分別和鑒定取1（1）中茶葉灰于25mL燒杯中，加5mL濃HNO3（在通風櫥中進行），攪拌溶解，過濾得透亮溶液，然后在濾液中加1mL鉬酸銨試劑，在水浴中加熱有黃色沉淀產生，表示有P元素存在。思考題1.寫出試驗中檢驗5種元素的有關化學方程式。2.茶葉中還含有那些元素？如何鑒定？注：（1）鎂試劑的配制：取0.01g鎂試劑（對硝基偶氮間苯二酚），溶于1L1.0mol·L—1NaOH溶液中。（2）鉬酸銨