2023-2024學(xué)年高一化學(xué)魯教版必修第一冊第三章第1節(jié)課時二鐵的多樣性（練習(xí)）（含解析）

第第頁2023-2024學(xué)年高一化學(xué)魯教版必修第一冊第三章第1節(jié)課時二鐵的多樣性（練習(xí)）（含解析）第1節(jié)鐵的多樣性課時二

學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題

1.下列鐵的化合物可以分別通過化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)生成的是()

A.B.C.D.

2.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是()

A.硫酸鐵溶液不具有凈水作用

B.是一種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵

C.鐵粉與水蒸氣在加熱條件下的反應(yīng)產(chǎn)物為和

D.去除溶液中的雜質(zhì)，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾

3.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法錯誤的是()

A.實驗室保存溶液時常加入鐵粉

B.可用溶液檢驗溶液是否變質(zhì)

C.若溶液中混有可通過滴加氯水除去

D.向溶液中加入溶液，最終可觀察到紅褐色沉淀

4.下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有價鐵生成的是()過量分別在、燃燒；

與過量稀反應(yīng)；

鐵與銅的混合物與氯化鐵溶液混合，有固體剩余；

和的混合物溶于鹽酸

硝酸

溶液氯水

和的混合物溶于鹽酸中

A.B.C.D.

5.下列敘述正確的是

A.磁鐵礦的主要成分是

B.為淺綠色固體，氫氧化亞鐵為灰綠色沉淀

C.鐵與強氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物一定是

D.不能通過化合反應(yīng)制得和

6.元素的價類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具．如圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是()

A.鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化

B.在空氣中受熱，轉(zhuǎn)化為

C.由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽具有氧化性

D.加熱發(fā)生轉(zhuǎn)化，加水溶解可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化

7.將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中鐵離子和亞鐵離子濃度相等。則已反應(yīng)的鐵離子和未反應(yīng)的鐵離子的物質(zhì)的量之比是()

A.B.C.D.

8.有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物，加入鹽酸溶解時，恰好完全反應(yīng)，并且生成氣體的體積在標準狀況下為，向所得溶液中滴加溶液，無明顯變化。若將等質(zhì)量的該混合物在中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后固體的質(zhì)量為()

A.B.C.D.

9.已知氧化性：，現(xiàn)向含有和的某混合溶液中加入，充分反應(yīng)后忽略溶液體積變化，下列說法正確的是()

A.析出B.剩余

C.溶液中D.溶液中：：

10.向一定量的、、的混合物中加入的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出標準狀況的氣體，在所得溶液中加入溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是()

A.B.C.D.無法計算

11.將鐵粉加到的氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，其結(jié)果是()

A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，濃度基本保持不變

B.往溶液中滴入無色溶液，溶液變紅色

C.和的物質(zhì)的量之比為

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

12.元素的價類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖象。如圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是()

A.鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化

B.是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化生成紅棕色粉末

C.由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽具有強氧化性，可用于消毒，與水反應(yīng)最終可生成

D.加熱發(fā)生轉(zhuǎn)化，加水溶解可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化

二、填空題

13.根據(jù)不同價態(tài)鐵元素之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：

配制含的溶液時，常常向溶液中加入少量___，使被氧氣氧化形成的還原為。

為除去廢水中的，常先將廢水中的氧化為________，再根據(jù)的性質(zhì)使轉(zhuǎn)化為紅褐色的________沉淀析出。

在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

為消除廢氣中的對環(huán)境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的溶液，即可有效地除去，這一處理過程可用兩個離子方程式表示為_________________________________，__________________________________________；處理過程中需定期添加的原料是________。

14.A、、均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。

若是常見的金屬，中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，溶液遇顯血紅色，且為化合反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式_______。

若是常見的強堿，焰色試驗時火焰黃色，中為同一種溫室效應(yīng)氣體參與反應(yīng)，的化學(xué)式是_____，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

15.黃鐵礦主要成分為在自然界中氧化的四步反應(yīng)模型如圖所示。

、、、反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是___________________。

上述物質(zhì)中能形成丁達爾效應(yīng)的是___________________。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

可用于檢驗反應(yīng)中是否全部轉(zhuǎn)化的試劑是______________。

三、流程題

16.鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛。利用制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

實驗室中可用用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得和在如圖所示裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)。

裝置的名稱是______，裝置中盛放的物質(zhì)是______，盛放在裝置______中。

實驗過程中，欲將生成的溶液和溶液混合，操作方法是______________________，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為___________________。

溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是______________________，檢驗久置的是否變質(zhì)的方法是___________________________________。

干燥過程主要目的是脫去游離水，過程中會有少量在空氣中被氧化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________，取干燥后的樣品，與碳混合后焙燒的化學(xué)方程式：____________________________最終得到還原鐵粉，計算樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量：________。

四、實驗題

17.某學(xué)習(xí)小組為認識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實驗，根據(jù)實驗流程回答相關(guān)問題：

請寫出與反應(yīng)的離子方程式______．

請寫出與鐵粉反應(yīng)的離子方程式______．

向溶液中滴加溶液最終生成濁液，該過程的現(xiàn)象為______，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為用化學(xué)方程式表達______．

將飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系是______，它與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是______．

18.利用“價類二維圖”研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種有效的學(xué)習(xí)方法。如圖是鐵元素及其化合物的二維圖的部分信息。

的化學(xué)式為______，圖中只具有還原性的物質(zhì)是______。寫化學(xué)式

實驗室制備時，常伴隨著反應(yīng)發(fā)生，此時的實驗現(xiàn)象是______。

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

為探究晶體的熱分解產(chǎn)物。某化學(xué)興趣小組按圖進行了如下實驗，回答下列問題：

實驗時觀察到處試管中有紅棕色氣體生成，說明硝酸亞鐵晶體分解產(chǎn)物含有______，中無水硫酸銅變藍，說明分解產(chǎn)物中含有______。

檢驗熱分解后的固體為氧化鐵的方案為

實驗步驟現(xiàn)象

取反應(yīng)后少量紅棕色固體于試管中，加入稀硫酸溶解溶解后得______色溶液

向少許(ⅰ)溶液中滴入少量______溶液變成紅色

由以上實驗結(jié)果寫出分解的化學(xué)方程式______。

五、推斷題

19.中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

為常見金屬單質(zhì)，將的濃溶液滴入沸水中可以得到為分散質(zhì)的紅褐色液體。請回答下列問題：

寫出物質(zhì)、試劑的化學(xué)式_______________、________________。

、都可用于工業(yè)上冶煉金屬鐵，用為原料冶煉鐵的原理用化學(xué)方程式表示是_________________________________________，若有參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________________；寫出的另一種用途__________________。

用離子方程式表示上述流程中的變化：______________________________。

制造電路板工藝中，用溶液刻蝕銅箔，用離子方程式表示該反應(yīng)原理：_________。

若在溶液中加入，恰好也使轉(zhuǎn)化為，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________。

20.幾種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下：

可供參考的信息有：

甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物。、、、四種物質(zhì)中含同種元素。

由和兩種元素組成，其原子個數(shù)比為，元素質(zhì)量之比為。

氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，常溫下為無色無味的液體，常用作紅色油漆和涂料。

試根據(jù)上述信息回答下列問題：

的化學(xué)式為__________。

丁與稀溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________。

紅熱的丁在中充分燃燒得到產(chǎn)物，取少量的配成飽和溶液，分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系、、。

試將、、符號以及對應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填入下列方框中：

化合物與組成元素相同，可以將氧化為，且不引進新的離子。試寫出在酸性環(huán)境下將氧化為的離子方程式：__________________

答案和解析

1.【答案】

【解析】解：可以由和的化合反應(yīng)得到，也可以由和的置換反應(yīng)得到，也可以由和的復(fù)分解反應(yīng)得到，故A選；

B.能通過鐵與氧氣的化合反應(yīng)得到，也能通過鐵與水蒸氣在高溫條件下的置換反應(yīng)得到，但無法通過復(fù)分解得到，故B不選；

C.可以通過和氧氣、水的化合得到，也可以通過氯化鐵與氫氧化鈉的復(fù)分解得到，但無法通過置換得到，故C不選；

D.硫酸鐵可以通過硫酸亞鐵和氧氣化合得到，硫酸鐵可以通過氫氧化鐵與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到，但無法通過置換反應(yīng)應(yīng)得到，故D不選。

故選：。

本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)類型為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

2.【答案】

【解析】

【分析】

本題主要考查鐵及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

A.硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，可以起凈水作用，故A錯誤；

B.是一種黑色粉末，俗稱磁性氧化鐵，故B錯誤；

C.鐵粉與水蒸氣在高溫加熱條件下的反應(yīng)產(chǎn)物為和，故C錯誤；

D.向溶液中加入過量鐵粉，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，然后過濾得到氯化亞鐵溶液，可以除溶液中的雜質(zhì)，故D正確；

3.【答案】

【解析】

【分析】

本題以及其化合物為載體考查元素化合物性質(zhì)，為高頻考點，明確離子檢驗方法、離子性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：除雜時要除去雜質(zhì)且不能引進新的雜質(zhì)，題目難度不大。

【解答】

A.亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化生成鐵離子，能還原鐵離子生成亞鐵離子，所以實驗室為防止氯化亞鐵被氧化，所以在保存溶液時常加入鐵粉，故A正確；

B.和鐵離子反應(yīng)生成硫氰化鐵而呈現(xiàn)血紅色，亞鐵離子和不反應(yīng)，所以可以用溶液檢驗氯化亞鐵是否變質(zhì)，故B正確；

C.氯氣和氯化鐵不反應(yīng)，但是能氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，應(yīng)該用除去氯化亞鐵中的氯化鐵，故C錯誤；

D.氫氧化亞鐵能被空氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵，所以向溶液中加入溶液，先生成白色沉淀，立即轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，所以最終可觀察到紅褐色沉淀，故D正確。

4.【答案】

【解析】

【分析】

本題考查鐵的性質(zhì)，側(cè)重考查鐵和氧化劑的反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價判斷，難度不大。掌握常見氧化劑的性質(zhì)以及反應(yīng)中量的關(guān)系是解答關(guān)鍵。

【解答】

過量在中燃燒產(chǎn)物為，的化合價為和；過量在中燃燒產(chǎn)物為，的化合價為，符合題意；

與過量稀反應(yīng)產(chǎn)物為硝酸鐵、和，為價，符合題意；

鐵與銅的混合物與氯化鐵溶液混合，有固體剩余，鐵和反應(yīng)，生成；銅和反應(yīng)生成和，不符合題意；

和的混合物溶于鹽酸中，和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，生成價鐵；和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，生成價鐵，符合題意；

和硝酸生成硝酸鐵、和水，生成價鐵，符合題意；

溶液和氯水，和反應(yīng)，生成和，符合題意；

和的混合物溶于鹽酸中，和生成氯化亞鐵和氫氣；和反應(yīng)生成氯化鐵和水，若過量，和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，不一定有價鐵生成，不符合題意。

綜上所述，符合題意，故A正確。

故選A。

5.【答案】

【解析】略

6.【答案】

【解析】解：高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故A錯誤；

B.在空氣中受熱，被氧化，轉(zhuǎn)化為氧化鐵，故B錯誤；

C.高鐵酸鹽中為價，具有氧化性，故C正確；

D.氫氧化鐵不溶于水，加水溶解不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，加熱發(fā)生轉(zhuǎn)化，故D錯誤；

本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

7.【答案】

【解析】設(shè)溶液中未反應(yīng)的的物質(zhì)的量為，則溶液中。

所以已反應(yīng)的和未反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比為。

8.【答案】

【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)后所得溶液中加溶液無紅色出現(xiàn)，說明反應(yīng)后為溶液，根據(jù)氯原子守恒可知用足量的在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵原子守恒可得，質(zhì)量為，故選A。

9.【答案】

【解析】

【分析】

本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理及反應(yīng)先后順序為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的計算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。

【解答】

溶液中鐵離子和銅離子的物質(zhì)的量都是。由于氧化性，則首先發(fā)生反應(yīng)，鐵離子完全反應(yīng)消耗，剩余的發(fā)生反應(yīng)，完全反應(yīng)消耗銅離子，反應(yīng)后還剩余銅離子，據(jù)此進行解答。

A.根據(jù)分析可知，反應(yīng)后析出，故A錯誤；

B.反應(yīng)后還剩余，沒有剩余，故B錯誤；

C.反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)的量為：，溶液中，故C正確；

D.反應(yīng)后溶液中不存在，故D錯誤；

故選C。

10.【答案】

【解析】

【分析】

本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，利用元素守恒判斷鐵的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵，注意守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。

【解答】

鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為溶液，根據(jù)氯元素守恒可知，用足量的在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知，質(zhì)量為，故選：。

11.【答案】

【解析】

【分析】

本題是對離子方程式的計算知識的考察，是中學(xué)化學(xué)的重要知識，難度一般。關(guān)鍵是掌握離子方程式的計算方法，側(cè)重知識的能力考查。

【解答】

依據(jù)將鐵粉，物質(zhì)的量是，加到的氯化鐵物質(zhì)的量是溶液中，發(fā)生反應(yīng)后，生成，剩余；據(jù)此答題。

A.鐵粉沒有剩余，濃度基本保持不變，故A錯誤；

B.往溶液中滴入無色溶液，由于溶液中存在，所以溶液變紅色，故B正確；

C.和的物質(zhì)的量之比為，故C錯誤；

D.依據(jù)反應(yīng)可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，故D錯誤。

故選B。

12.【答案】

【解析】

【分析】

本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的分析判斷、氧化還原反應(yīng)和膠體性質(zhì)的應(yīng)用等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)生成四氧化三鐵，不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故A錯誤；

B.是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，部分被氧化，氧化生成，故B錯誤；

C.高鐵酸鈉具有強氧化性，可用于消毒，反應(yīng)生成的三價鐵離子可以水解生成膠體，生成的氫氧化鐵膠體具有較大表面積，吸附懸浮雜質(zhì)可以做凈水劑，故C正確；

D.加熱發(fā)生轉(zhuǎn)化分解生成氧化鐵，氫氧化鐵不溶于水，加水溶解不可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D錯誤。

故選C。

13.【答案】鐵粉

；

；；鐵粉

【解析】

【分析】

本題考查鐵及其化合物，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化即可解答，難度不大。

【解答】

在溶液中易被氧氣氧化生成鐵離子，配制含有亞鐵離子的溶液時，常常加入鐵粉，使被氧氣氧化形成的還原為；

為除去廢水中的，常先將廢水中的氧化為，再根據(jù)的性質(zhì)使轉(zhuǎn)化為紅褐色的沉淀析出；

銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式為；

將廢氣通過含有鐵粉的溶液，氯氣首先氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，離子方程式為；然后鐵粉再與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式為；處理過程中需定期添加的原料是鐵粉。

14.【答案】

；

【解析】

【分析】

本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

溶液遇顯血紅色，可知中含鐵離子，則為，為氯化鐵，為氯化亞鐵，為與氯化鐵的反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：；

由題意可知，若是常見的強堿，焰色試驗時火焰黃色，則為，中為同一種溫室效應(yīng)氣體參與反應(yīng)，可知反應(yīng)為與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和，反應(yīng)為和、反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；故答案為：；。

15.【答案】

膠體

溶液

【解析】

【分析】

本題考查鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化、氧化還原反應(yīng)的分析、離子方程式的書寫等，題目難度中等，解題的關(guān)鍵是對基礎(chǔ)知識的靈活運用。

【解答】

反應(yīng)中、元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生細菌氧化反應(yīng)，有元素化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中、元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)；

故答案為：；

膠體具有丁達爾效應(yīng)，上述物質(zhì)中氫氧化鐵膠體能形成丁達爾效應(yīng)；

故答案為：膠體；

反應(yīng)中被氧化生成硫酸亞鐵和硫酸，化學(xué)方程式為：；

故答案為：；

反應(yīng)中亞鐵離子被氧化為鐵離子，離子方程式為：；

故答案為：；

檢驗反應(yīng)中是否全部轉(zhuǎn)化的方法是檢驗反應(yīng)后物質(zhì)中是否還含有還原性離子，加入的試劑是溶液；

故答案為：溶液。

16.【答案】分液漏斗；鐵粉；

待處的氫氣純凈后關(guān)閉活塞，打開活塞；或、；亞鐵離子易被氧化；取樣品配成溶液，取少量溶液于試管中，再向試管中加入溶液，觀察是否顯紅色

；；

【解析】

【分析】

本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)、制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

裝置是分液漏斗，盛放稀硫酸，裝置中盛放鐵粉，稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成和。裝置中盛放，故答案為：分液漏斗；鐵粉；；

檢驗處氫氣已純凈時，表明裝置中空氣已排盡，關(guān)閉活塞，打開活塞，在氫氣作用下將溶液壓入中發(fā)生反應(yīng)：。具有還原性，易被氧化，故F溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配。用溶液檢驗久置的是否變質(zhì)，故答案為：待處的氫氣純凈后關(guān)閉活塞，打開活塞；或、；亞鐵離子易被氧化；取樣品配成溶液，取少量溶液于試管中，再向試管中加入溶液，觀察是否顯紅色；

、、反應(yīng)生成和：。取干燥后的樣品，與碳混合后焙燒的化學(xué)方程式：，設(shè)干燥后的樣品中、的物質(zhì)的量分別為、，則，，解得：，。故，故答案為：；；。

17.【答案】；

；

先出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；；

膠體；分散質(zhì)粒子直徑不同

【解析】

【分析】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意氧化還原反應(yīng)及膠體的應(yīng)用，題目難度不大．

由實驗流程可知，為鹽酸，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與反應(yīng)且被氧化生成，為，氯化鐵與反應(yīng)生成，為膠體的制備，丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)的直徑大小，以此來解答．

【解答】

與反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；

與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；

溶液中滴加溶液最終生成濁液，該過程的現(xiàn)象為先出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為，

故答案為：先出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；；

飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系是膠體，膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，

故答案為：膠體；分散質(zhì)粒子直徑不同．

18.【答案】白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色棕黃溶液

【解析】解：的化學(xué)式為，圖中只具有還原性的物質(zhì)是，

故答案為：；；

實驗室制備時，常伴隨著反應(yīng)發(fā)生，此時的實驗現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，

故答案為：白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；

反應(yīng)的化學(xué)方程式為，

故答案為：；

實驗時觀察到處試管中有紅棕色氣體生成，說明硝酸亞鐵晶體分解產(chǎn)物含有，中無水硫酸銅變藍，說明分解產(chǎn)物中含有，

故答案為：；；

檢驗熱分解后的固體為氧化鐵的方案為

實驗步驟現(xiàn)象

取反應(yīng)后少量紅棕色固體于試管中，加入稀硫酸溶解溶解后得棕黃色溶液

向少許溶液中滴入少量溶液溶液變成紅色

由以上實驗結(jié)果可知分解的化學(xué)方程式為，

故答案為：棕黃；溶液；。

中為價，且氫氧化鐵分解生成氧化鐵；金屬只能失去電子；

氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵；

與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；

探究晶體的熱分解產(chǎn)物，由實驗裝置可知，中加熱分解，處試管中有紅棕色氣體生成可知生成二氧化氮，中無水硫酸