高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題元素周期律與元素周期表

元素周期律與元素周期表1.A、B、C、D、E均為短周期主族元素，

B、C、D在周期表中的地點關(guān)系以以以下圖．

A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于

D元素的原子序數(shù)，

E是短周期中最開朗的金屬元素．以下說法錯誤的選項是（）A．簡單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞EB．D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物堅固C．由

A、B、C三種元素構(gòu)成的離子化合物

NH4NO3中，陰、陽離子個數(shù)比為

1：1D．由

C、D、E三種元素構(gòu)成的某種化合物，水解顯堿性2.X、Y、Z、W為周期表中前

20號元素中的四種，原子序數(shù)挨次增大，

W、Y為金屬元素，

X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

3倍，Y、Z

位于同周期，

Z單質(zhì)是一種優(yōu)異的半導(dǎo)體．

W能與冷水激烈反應(yīng)，

Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與

X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等．以下說法正確的選項是（

）A．原子半徑：

W＞Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的堅固性：X＜ZC．最外層電子數(shù)：Y＞W(wǎng)D．Y、z的氧化物都是兩性氧化物3.右圖為元素周期表前周圍期的一部分，以下相關(guān)B、W、X、Y、Z五種元素的表達中正確的是（）A．常壓下，五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高B．W的氫化物比X的氫化物的堅固性高C．Y元素比W元素的非金屬性強D．Y、Z的簡單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與B原子的同樣4.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)挨次增大，

X的氣態(tài)氫化物極易溶于

Y的氫化物中，常溫下，

Z的單質(zhì)能溶于

W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．以下說法不正確的選項是（）A．原子半徑的大小序次為W＞Q＞Z＞X＞YB．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物D．元素Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比W的強5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)挨次增大，X﹣與氦原子電子層結(jié)構(gòu)同樣，Y原子核外L層電子數(shù)為8且Y與X同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，W的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，以下說法正確的選項是（）A．微粒半徑：X＜X﹣B．簡單氫化物的堅固性：Z比W的強C．W的氧化物的水化物的酸性必定比Z的強D．最外層電子數(shù)由大到小的序次為：Z、W、Y6.a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．以下表達錯誤的選項是（）A．d元素的非金屬性最強B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其余元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d分別與氫氣形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵7.甲、乙代表2種金屬，以下表達中，不可以判斷金屬活動性甲比乙強的是（）A．常溫下，甲能從水中置換出氫，而乙不可以B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比較，甲比乙的強C．甲與非金屬反應(yīng)時失電子比乙少D．甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡8.短周期主族元素M、X、Y、Z、W的原子序數(shù)挨次增大，此中＋2－擁有M、Z同主族，X與M同樣的電子層結(jié)構(gòu)，Y的最外層電子數(shù)與周期數(shù)同樣。以下說法正確的選項是（）A.氫化物的堅固性：W＞Z＞M3YO3擁有兩性，當(dāng)表現(xiàn)出酸性時相當(dāng)于三元酸C.X和M元素可形成含有共價鍵的離子化合物、Z、W的簡單離子均能破壞水的電離均衡短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)挨次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2﹣擁有同樣的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．以下說法正確的選項是（）A．離子半徑：r（Y2﹣）＞r（Z2+）B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵種類同樣C．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱堅固性比氮元素的氣態(tài)簡單氫化物弱D．X、Y、Z、W所有元素的最高正價等于其所在族的族序數(shù)10.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)挨次遞加，其原予的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，

Z原子最外層電子數(shù)是

X原子內(nèi)層電子數(shù)的

3倍也許是

Y原子最外層

電子數(shù)的

3倍，以下說法正確的選項是（

）A．X的氫化物溶于水生成弱酸B．Y與

X可生成

Y3X2型化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物11.A、B、C、D、E

五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)挨次增大。

A原子是所有原子中半徑最小的，

B原子的最外層電子數(shù)是次外層的

3倍，C是第三周期最開朗的金屬，

D與

B是同主族元素。以下說法正確的選項是A.原子半徑r(E)>r(D)>r(B)B．A分別與C、E形成的化合物中化學(xué)鍵種類同樣C．熔沸點：A2B<A2DD．化合物DB2的排放是形成酸雨的原由如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．以下說法正確的選項是（）X

YW

ZTA．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點挨次高升B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中必定只有共價鍵C．W、X、Z三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱D．T元素的單質(zhì)擁有半導(dǎo)體的特色，T與Z元素可形成化合物TZ4、X，Y，Z均為短周期元素，X，Y處于同一周期，X，Z的最低價離子分別為X2﹣和Z﹣+﹣），Y和Z擁有同樣的電子層結(jié)構(gòu)．以下說法正確的選項是（A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．單質(zhì)沸點：X＞Y＞ZC．離子半徑：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z14.元素A的陽離子與元素B的陰離子擁有同樣的電子層結(jié)構(gòu)．以下關(guān)于A、B元素的比較中，不正確的選項是（）A．原子半徑：A＜BB．原子序數(shù)：A＞BC．原子最外層電子數(shù)：B＞AD．元素所在的周期數(shù)：A＞B15.下邊是某學(xué)生利用數(shù)據(jù)解析的狀況，此中不正確的選項是（）A．依據(jù)氣體的相對分子質(zhì)量，可以比較同樣狀況下氣體密度的大小B．依據(jù)甲烷和乙烷的熔點，可以比較二者晶體中的分子間作用力的大小C．比較同周期金屬元素原子半徑的大小，可以推測元素的金屬性強弱D．依據(jù)液體密度的大小，可以判斷液體的揮發(fā)性的強弱16.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2﹣、C﹣，A2﹣離子半徑大于C﹣，B2+與C﹣擁有同樣的電子層結(jié)構(gòu)．以下表達中必定不正確的選項是（）A．、它們的原子序數(shù)

A＞B＞CB．、它們的離子半徑

A2﹣＞C﹣＞B2+C．、它們的原子半徑

C＞B＞AD．、它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B17.短周期元素X、Y、Z在周期表中的地點以以以下圖，則以下說法正確的選項是（

）A．Z必定是開朗的金屬B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸C．Z的最高價氧化物的水化物是強酸D．1molY單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移18.如圖表示元素周期表前周圍期的一部分，關(guān)于元素

X、Y、Z、W的表達正確的選項是

(

)①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y＜X②Y、Z的氣態(tài)氫化物的堅固性Y＜Z③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，必定條件下可與鐵粉反應(yīng)④W的原子序數(shù)比Z大9．A．只有③B．①②C．①②③19.以下事實與元素周期律相關(guān)知識沒關(guān)的是（A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍

D．①②③④）B．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)

3的堿性挨次減弱C．金屬鈉燃燒表現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒表現(xiàn)紫色火焰D．F2和

H2暗處化合爆炸，而

Cl2和

H2化合需光照或點燃20.以下相關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的選項是（A．同主族元素形成的單質(zhì)熔沸點自上而下逐漸高升

）B．核外電子排布同樣的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不用然同樣C．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增添而減弱D．非金屬元素的氣態(tài)氫化物的堅固性越強其沸點就越高21.依據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，以下推測正確的選項是A、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增添而減弱B、核外電子排布同樣的微粒化學(xué)性質(zhì)也同樣C、1735Cl與1737Cl得電子能力同樣﹣2﹣2++D、F、O、Mg、Na半徑逐漸減小

+22.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，此中

X、Z同族，Y、Z同周期，

W是短周期主族元素中原子半徑最大的，

X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的

3倍，Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為

6，以下說法正確的選項是（

）A．Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強的為

H2ZO4B．離子半徑由大到小的序次為：

W＞Z＞YC．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，

X的氣態(tài)氫化物較堅固，因為

X的氫化物分子間有氫鍵D．X與

W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為

1：2、X、Y、Z是原子序數(shù)挨次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。以下說法正確的A．四種元素中有兩種元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可以能為18C．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)D．工業(yè)上獲取X、Y單質(zhì)的方法主假如電解其熔融的氯化物2-有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，此中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X與M2--擁有同樣的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z＞W(wǎng)；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體資料。以下說法中正確的選項是（）A．X、M兩種元素只好形成X2M型化合物B．因為W、Z、M元素的氫化物的相對分子質(zhì)量挨次減小，所以其沸點挨次降低C．元素X、Z、W的單質(zhì)晶體中含同樣種類的化學(xué)鍵D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水辦理中的消毒劑25.a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的

1個電子，3倍，c

b與

的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)d同周期，d的原子半徑小于c．以下表達錯誤的選項是（）A．d元素的非金屬性最強B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其余元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d分別與氫氣形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵26.短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)挨次增大，此中A與B可形成A2B2和A2B兩種化合物；C與A位于同一主族；D與B形成的化合物是大氣污染物，簡單形成酸雨。請回答以下問題：（1）由A、B、E三種元素按原子個數(shù)比1:1:1構(gòu)成的化合物的結(jié)構(gòu)式為。2）寫出DB2使酸性KMnO4溶液退色的離子方程式3）電解100mL1mol．L-l的化合物CE的溶液時，若陰、陽極都用石墨作電極，電解一段時間，當(dāng)陽極產(chǎn)生11.2mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時溶液的pH（假設(shè)溶液體積不變）.由上述五種元素中的三種元素構(gòu)成，按原子個數(shù)比為1：1：1的強電解質(zhì)x溶于水能控制水的電離，則x的化學(xué)式為。（4）將化合物DB2通入化合物C2D的溶液中，充分反應(yīng)后，溶液出現(xiàn)渾濁，則含1.2nmoi化合物C2D的溶液最多能汲取化合物DB2的物質(zhì)的量為____（不考慮水中溶解的化合物DB2）。甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素構(gòu)成．甲溶于水后可電離出三種離子，此中一種是由A、B形成的10電子陽離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，D、E同主族．某同學(xué)為研究甲的構(gòu)成而進行以下實驗：①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；②取少許甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成積淀的物質(zhì)的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系以以以下圖；③取20mL甲溶液于試管中，加入過分NaOH溶液后加熱并采集產(chǎn)生的氣體，此后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL．回答以下問題：（1）D在元素周期表中的地點為．（2）經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g．mol﹣1，此中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1：1，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水．則晶體甲的化學(xué)式為．（3）圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=（4）寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．（5）配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是．28.A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)挨次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與同主族。請回答以下問題：（1）X的名稱為______，A、C、D構(gòu)成的化合物中含有的化學(xué)鍵有。（2）以下各項中，能說明元素C比E非金屬性強的事實有______（填序號）。①氫化物H2E的酸性比H2C強②氫化物H2C的熱堅固性比H2E強③氫化物H2E的水溶液擱置在空氣中會變渾濁④C與E構(gòu)成化合物，C顯負(fù)價

AE3）將由BC和BC2構(gòu)成的混雜氣體通入以以下圖所示裝置中，用來考據(jù)濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。已知（?。庀跛崮軐怏wBC氧化成BC2，而稀硝酸不可以氧化（ⅱ）NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

BC。2NaOH+2BC=NaBC2+NaBC3+H

2O，

NaOH溶液與

BC氣體不反應(yīng)。裝置①、②、③中盛放的藥品挨次是

______、______、

______

。4）通入混雜氣體以前，應(yīng)先通入一段時間某其余一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學(xué)式）。29.A、B、C、D是原子序數(shù)挨次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相地點如圖，A元素最外層與次外層上的電子數(shù)之差為3，B為地殼中含最最多的金屬元素。AC1）D的離子結(jié)構(gòu)表示圖為_____________。（2）B、C、D形成的簡單離子半徑由大到小的序次：>>（寫離子符號）（3）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是乙，現(xiàn)將過分Cu加入到60mL10.0mol/L乙的濃溶液中，充分反應(yīng)，共采集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則該氣體的成分是_________，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為_______________。若使上述中反應(yīng)后節(jié)余的銅片連續(xù)溶解，可向此中加入稀硫酸，寫出反應(yīng)的離子方程式：。（4）將兩份足量的B單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液中，充分反應(yīng)生成氣體的體積比為__________，若將反應(yīng)后所得的溶液混雜，會生成白色積淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的地點關(guān)系如右圖所示。已知在同周期元素的常有簡單離子中，W的離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在平常生活頂用途極其廣泛。(1)X元素在元素周期表中的地點是____________________。(2)X

、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上。①液態(tài)

YH3的電離方式與液態(tài)

H2Z

近似，則液態(tài)

YH3中陰離子的電子式為

_______________________________________；②在必定條件下

X2H4與

H2Z

可發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為

__________________________，反應(yīng)種類為_____________________________。以W為資料制成的容器在空氣中擁有自我保護作用，這類容器不可以儲蓄強堿溶液，用離子方程式表示其原由為____________________________________________。(4)超細

WY粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域。其制作原理為

W2Z3、Y2、X在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素構(gòu)成，且原子個數(shù)比均為

1：l；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_________________________________。試卷答案26.-2-2++2424試題解析：D與B形成的化合物，形成酸雨，所以化合物為SO2，依據(jù)原子序數(shù)挨次增大，D為S，B為O，E：Cl，此中A與B形成A2B2、A2B，即A為H，C與A位于同一主族，則C為Na，（1）三者按1：1：1形成的化合物為HClO，其結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl；（2）SO擁有2還原性，KMnO4擁有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，依據(jù)化合價的起落法以及原子守恒配－2＋2－＋4H＋；（3）電解飽和食鹽水，2NaCl＋平，即5SO2＋2MnO4＋2H2O=2Mn＋5SO42HO2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，依據(jù)電解原理，陽極應(yīng)是陰離子在此放電，即產(chǎn)生的氣體為NaOH溶液后加熱并收氯氣，依據(jù)反應(yīng)方程式得出－3－3－3－1n(NaOH)=1×10mol，c(NaOH)=1×10/100×10mol·L=10－2mol·L－1，則pH=12，控制水的電離，此溶液可能是酸，也可能是堿，依據(jù)三種元素構(gòu)成，且原子個數(shù)比為1：1：1的強電解質(zhì)，則x為NaOH；（4）發(fā)生反應(yīng)為5SO＋22Na2S＋2H2O=3S↓＋4NaHSO3，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式n(SO2)=1.2n×5/2mol=3nmol。27.1）第三周期VIA族；2）NH4Al（SO4）2?12H2O；3）3：1：1；+2﹣2+﹣·H2O；（4）2NH4+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2NH3（5）．【考點】地點結(jié)構(gòu)性質(zhì)的互相關(guān)系應(yīng)用；研究物質(zhì)的構(gòu)成或丈量物質(zhì)的含量．【解析】甲由A、B、C、D、E五種短周期元素構(gòu)成的一種鹽，②取少許甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成積淀開始增大，后積淀減小，但積淀最后不完滿消逝，則甲溶液必定含有SO42﹣、Al3+，③取20mL甲溶液于試管中，加入過分+集產(chǎn)生的氣體，則甲溶液中含有NH4，甲溶于電離處于三種離子，A、B形成的10電子陽離+2﹣，且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，則A為子為NH4，D、E同主族，二者應(yīng)形成SO4N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al．（2）中經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g．mol﹣1，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水，所以陽離子和陰離子的分子量為：453﹣216=237，陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比1：1，依據(jù)電中性原理，其化學(xué)式為：NH4Al（SO4）2?12H2O，oa段發(fā)生反應(yīng)：2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓+（NH4）2SO4，ab段發(fā)生反應(yīng)：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3．H2O，bc段發(fā)生反應(yīng)：﹣=AlO﹣+2HO，據(jù)此解答．32【解答】解：甲由A、B、C、D、E五種短周期元素構(gòu)成的一種鹽，②取少許甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成積淀開始增大，后積淀減小，但積淀最后不完滿消失，則甲溶液必定含有2﹣3+NaOH溶液后加SO、Al，③取20mL甲溶液于試管中，加入過分4熱并采集產(chǎn)生的氣體，則甲溶液中含有4+A、B形成的10電NH，甲溶于電離處于三種離子，+SO2﹣，且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，44則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al．（2）中經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g．mol﹣1，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水，所以陽離子和陰離子的分子量為：453﹣216=237，陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比1：1，依據(jù)電中性原理，其化學(xué)式為：NH4Al（SO4）2?12H2O．oa段發(fā)生反應(yīng)：2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓+（NH4）2SO4，ab段發(fā)生反應(yīng)：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3．H2O，bc段﹣﹣發(fā)生反應(yīng)：OH+Al（OH）3=AlO2+2H2O．（1）D為S元素，處于周期表中第三周期VIA族，故答案為：第三周期VIA族；（2）由上述解析可知，甲的化學(xué)式為：NH4Al（SO4）2?12H2O，故答案為：NH4Al（SO4）2?12H2O；（3）假設(shè)NH4Al（SO4）2?12H2O為2mol，oa段發(fā)生反應(yīng)：2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓+（NH4）2SO4，耗費3molBa（OH）2，生成1mol（NH4）2SO4，生成2molAl（OH）3，ab段發(fā)生反應(yīng)：（NH）SO+Ba（OH）=BaSO↓+2NH．HO，1mol（NH）424243242SO4耗費1molBa（OH）2，bc段發(fā)生反應(yīng)：﹣=AlO2﹣+2H2O，2molAl（OH）3耗費OH+Al（OH）31molBa（OH）2，故圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1，故答案為：3：1：1；4）ab段發(fā)生反應(yīng)：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3．H2O，離子方程式為：+2﹣2+﹣2NH4+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2NH3．H2O，故答案為：+2﹣2+﹣2NH4+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2NH3．H2O；（5）實驗③中取20mL甲溶液于試管中，加入過分NaOH溶液后加熱并采集產(chǎn)生的氨氣為=0.01mol，則NH4Al（SO4）2為0.01mol，故溶液濃度為，故答案為：．【談?wù)摗勘绢}觀察無機物的推測，要點是依據(jù)實驗現(xiàn)象推測含有的微粒，明確各階段發(fā)生的反應(yīng)，是對學(xué)生綜合能力的觀察，難度較大．28.1）硝酸銨；共價鍵和離子鍵；2）②③④；3）H2O；稀HNO3；濃HNO3；4）CO2（或N2、H2，合理答案均可）試題解析：短周期元素中，是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則B為N元素，則X為NH4NO3；D與A同主族，D的原子序數(shù)大于N，則D為Na；D且與E同周期，則E為第三周期元素，其次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為3×8=6，即E為S元素，C與E同主族，則C為O元4素．（1）X為NH4NO3，名稱為硝酸銨，A、C、D構(gòu)成的化合物為NaOH，含有的化學(xué)鍵有：離子鍵、共價鍵，故答案為：硝酸銨；離子鍵、共價鍵；2）C為O，E為S，非金屬性C＞E，可利用氣態(tài)氫化物的堅固性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、化合時元素化合價來說明，不可以利用氫化物酸性判斷，故②③④能說明這一結(jié)論，故答案為：②③④；（3）BC為

NO，BC2為

NO2，濃硝酸能將氣體

BC氧化成

BC2，而稀硝酸不可以氧化

BC，則①中為水，②中為稀硝酸，③中為濃硝酸可考據(jù)濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強，生成的二氧化氮在⑤中與堿反應(yīng)，故答案為：

H2O；稀

HNO3；濃HNO3；（4）為防備

NO被氧化，在實驗以前應(yīng)通入的該氣體可以是

CO2等，排盡裝置中空氣，故答案為：CO229.(1)（2）S2->Cl->Al3+（3）NO2NO0.4mol3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O(4)2:3Al3++3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3依據(jù)A和C元素在周期表中的相對地點可知，A是第二周期元素。A元素最外層與次外層上的電子數(shù)之差為3，所以A的原子序數(shù)＝2＋5＝7，即A是氮元素，則C是硫元素。B為地殼中含最最多的金屬元素，所以B是鋁元素。又因為A、B、C、D是原子序數(shù)挨次增大的短周期主族元素，所以D是氯元素。（1）氯元素的原子序數(shù)是17位于第三周期第ⅦA族，其原子結(jié)構(gòu)表示圖為。依據(jù)離子半徑的比較規(guī)律，先看電子層數(shù)，層多半徑大，在看質(zhì)子數(shù)，同層，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，B、C、D形成的簡單離子半徑由大到小的序次S2->Cl->Al3+；（3）N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物乙是硝酸，屬于氧化性酸，其濃溶液