廣西百色市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

2023年春季學(xué)期百色市普通高中期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研測(cè)試高二化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1Li：7C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64一、選擇題：本題共12小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。1.第22屆冬奧會(huì)于2022年2月4日在北京開(kāi)幕，科技部提出了“科技冬奧”理念，并將重點(diǎn)著力于做好此次冬奧會(huì)的科技支撐保障工作。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A北京冬奧會(huì)使用二氧化碳跨臨界制冰機(jī)組，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保B.冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”以耐高溫碳纖維為外殼，吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯為原材料，碳纖維和聚乙烯均為高分子材料C.冬奧會(huì)上采用紫外殺菌技術(shù)對(duì)手機(jī)和筆記本電腦進(jìn)行消毒，這是利用紫外線使蛋白質(zhì)變性的原理D.冬奧會(huì)采用氫燃料電池車，還開(kāi)發(fā)了全新的車載光伏發(fā)電系統(tǒng)，體現(xiàn)了“綠色出行”的理念2.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電解熔融氧化鋁可制備單質(zhì)鋁B.K2FeO4可以用于飲用水的凈化，殺菌消毒C.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕D.研發(fā)高效催化劑，降低水分解反應(yīng)的焓變，有利于開(kāi)發(fā)氫能源3.辣椒素是辣椒辣味來(lái)源，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列有關(guān)辣椒素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子式為C18H27NO3B.既存在順?lè)串悩?gòu)又存在對(duì)映異構(gòu)C.其酸性水解產(chǎn)物均可與Na2CO3溶液反應(yīng)D.1mol辣椒素與足量的濃溴水反應(yīng)最多能消耗2molBr24.四元軸烯t、苯乙烯b及立方烷c的分子式均為C8H8.下列說(shuō)法正確的是A.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能B.t、b、c中只有t的所有原子可以處于同一平面C.t、b、c的二氯代物均只有三種D.1molb與H2發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗3molH25.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A.鎂原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2時(shí)，原子釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)B.基態(tài)Se的價(jià)電子排布式為：3d104s24p4C.基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云輪廓圖為：D.p能級(jí)的能量一定比s能級(jí)的能量高6.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.石墨烯的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，1mol石墨烯中，含3molC-C鍵B.碘晶胞如圖乙所示，一個(gè)I2分子周圍有12個(gè)緊鄰的I2分子C.四水合銅離子的模型如圖丙所示，1個(gè)四水合銅離子中有4個(gè)配位鍵D.與金剛石結(jié)構(gòu)類似的立方氮化硼晶胞如圖丁所示，則立方氮化硼的化學(xué)式為BN7.、這兩種離子中各原子的空間排列情況和CH4分子相似。下列關(guān)于幾種微粒的說(shuō)法中，不正確的是A.簡(jiǎn)單氫化物H2O、NH3、PH3、CH4的沸點(diǎn)逐漸降低B.NH3極易溶于水，CH4難溶于水C.相同物質(zhì)的量的、、CH4、P4(白磷)四種微粒所含的σ鍵個(gè)數(shù)相同D.離子中四個(gè)N-H鍵鍵長(zhǎng)完全相同，、兩離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形8.下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)的△S<0B.反應(yīng)C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，在恒溫恒壓下，加入催化劑，平衡常數(shù)增大C.對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H<0，斷裂2moNO2中的共價(jià)鍵所需能量小于斷裂1molN2O4中的共價(jià)鍵所需能量D.對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H<0，恒溫時(shí)，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致的9.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子的價(jià)層電子排布是nsnnpn；C元素原子的s能級(jí)上的電子數(shù)與p能級(jí)相同；D與C價(jià)電子數(shù)目相同；E與D的最高能層數(shù)相同且E元素原子的最外層只有一個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.E的電負(fù)性在五種元素中最大，A的第一電離能在五種元素中最小B.BC和DC3的中心原子均采用sp2雜化C.BD2分子中所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)D.A分別與B、C、D、E形成的最簡(jiǎn)單二元化合物中，只有A與B形成的最簡(jiǎn)單二元化合物分子是非極性分子10.下列物質(zhì)的檢驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)在NaOH的乙醇溶液中加入適量的溴乙烷，加熱，將生成的氣體通入稀溴水中若稀溴水褪色，則證明生成了乙烯，發(fā)生了消去反應(yīng)B檢驗(yàn)鹵代烴中鹵元素的種類將鹵代烴與過(guò)量NaOH溶液混合，加熱，充分振蕩、靜置；再向混合溶液中加入AgNO3若有白色沉淀生成則證明是氯代烴；若有淺黃色沉淀生成，則證明是溴代烴；若有黃色沉淀生成，則證明是碘代烴溶液C探究淀粉水解程度在試管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加熱3~4分鐘，冷卻后加入NaOH溶液至堿性，再滴加碘水若溶液未變藍(lán)，則淀粉已完全水解D判斷某有機(jī)物是否為醛類取2mL樣品溶液于試管中，加入5~6滴新制氫氧化銅，加熱若產(chǎn)生磚紅色沉淀，則該有機(jī)物屬于醛類A.A B.B C.C D.D11.一種新型可充電電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，電極N是負(fù)極B.充電時(shí)，通過(guò)鈉離子交換膜向M極移動(dòng)C.放電時(shí)，N極電極反應(yīng)為D.充電時(shí)，每生成1molNa，有機(jī)電解質(zhì)的整體質(zhì)量減小23g12.常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.兩種一元弱酸的電離常數(shù)：B.溶液中水的電離程度：③>②>①C.時(shí)，D.滴定時(shí)均可選用甲基橙作指示劑，指示滴定終點(diǎn)二、選擇題：本題共3小題，每小題4分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。13.光刻膠是光刻機(jī)制造芯片必不可少的重要材料，可用降冰片烯與馬來(lái)酸酐共同加聚而成。下列說(shuō)法正確的是A.1mol馬來(lái)酸酐與NaOH反應(yīng)最多消耗1molNaOHB.降冰片烯與馬來(lái)酸酐都屬于烴類C.降冰片烯與互為同分異構(gòu)體D該光刻膠合成過(guò)程中可能會(huì)出現(xiàn)鏈節(jié)：14.科學(xué)探究是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、裝置中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、裝置A證明FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體，溶液顏色變淺B制備無(wú)水FeCl3HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液C中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定用50mL0.50mol/L醋酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱，裝置如上圖D證明HClO酸性比弱室溫下，用pH試紙分別測(cè)定0.1NaClO溶液和0.1溶液的pH，前者大A.A B.B C.C D.D15.Fe3+的配位化合物較穩(wěn)定且應(yīng)用廣泛。Fe3+可與H2O、SCN-、F-等配體形成使溶液呈淺紫色的[Fe(H2O)6]3+、紅色的[Fe(SCN)6]3-、無(wú)色的[FeF6]3-配離子。某同學(xué)按如下步驟完成實(shí)驗(yàn)：已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成藍(lán)色的[Co(SCN)4]2-配離子；Co2+不能與F-形成配離子。下列說(shuō)法不正確的是A.Fe第四電離能(I4)大于其第三電離能(I3)B.Ⅰ中溶液呈黃色可能是由Fe3+水解產(chǎn)物的顏色造成C.可用NaF和KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Co2+D.[Fe(H2O)6]3+中H-O-H的鍵角與H2O分子中H-O-H的鍵角相等三、非選擇題：本大題共4小題，共52分。16.氫疊氮酸(HN3)和莫爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是兩種常用原料。（1）氫疊氮酸易溶于水，25℃時(shí)，該酸的電離常數(shù)為Ka=1.0×10-5。①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為_(kāi)__________。②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，恢復(fù)到25℃，混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。③已知T℃時(shí)，Ksp(CuN3)=5.0×10-9，Ksp(Cu2S)=2.5×10-48，則T℃下，2CuN3(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2N(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。（2）在FeSO4溶液中，加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體，為了測(cè)定產(chǎn)品純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：(已知莫爾鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為392)實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL25.5225.0224.98滴定反應(yīng)的離子方程式是：_______，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______，通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該產(chǎn)品的純度為_(kāi)______(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是_______。A．第一次滴定時(shí)，錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗B．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，部分變質(zhì)C．滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失17.2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年達(dá)到“碳中和”的承諾，體現(xiàn)了我國(guó)的大國(guó)風(fēng)范。二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．二氧化碳加氫制甲醇涉及的反應(yīng)可表示為：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90kJ?mol-1③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49kJ?mol-1（1）根據(jù)上述反應(yīng)求：④CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H4=___________kJ?mol-1。（2）我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上反應(yīng)④的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。寫出該歷程中決速步驟的化學(xué)方式：___________。Ⅱ．CO2和H2合成甲烷也是CO2資源化利用的重要方法。對(duì)于反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165kJ·mol-l，催化劑的選擇是CO2甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑條件下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性隨溫度變化的影響如下圖所示：（3）高于320℃后，以Ni為催化劑，CO2轉(zhuǎn)化率仍在上升，其原因是___________。（4）對(duì)比上述兩種催化劑的催化性能，工業(yè)上應(yīng)選擇的催化劑是___________，使用的合適溫度為_(kāi)__________。Ⅲ．電化學(xué)應(yīng)用（5）通過(guò)電化學(xué)方法可有效實(shí)現(xiàn)以CO2和水為原料合成甲酸，其原理示意圖如下：則A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。以鉛蓄電池為電源進(jìn)行電解，理論上當(dāng)有1molHCOOH生成時(shí)，鉛蓄電池中消耗H2SO4___________mol。18.西北工業(yè)大學(xué)曾華強(qiáng)課題組借用足球烯核心，成功實(shí)現(xiàn)了高效且選擇性可精準(zhǔn)定制的離子跨膜運(yùn)輸，如圖所示。已知：圖甲中有機(jī)物為“冠醚”，命名規(guī)則是“環(huán)上原子個(gè)數(shù)-冠醚-氧原子個(gè)數(shù)”。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Cs原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)__________?；鶓B(tài)K原子的核外電子云有___________個(gè)伸展方向。（2）運(yùn)輸Cs+的冠醚名稱是___________。冠醚分子中氧原子的雜化類型是___________，冠醚與堿金屬離子之間存在微弱的配位鍵，配位原子是___________(填元素符號(hào))。（3）幾種冠醚與識(shí)別的堿金屬離子的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：冠醚冠醚空腔直徑/pm適合的粒子直徑/pm12-冠醚-4120~150Li+(152)15-冠醚-5170~220Na+(204)18-冠醚-6260~320K+(276)——340~430Rb+(304)Cs+(334)18-冠醚-6不能識(shí)別和運(yùn)輸Na+和Cs+的原因是___________。（4）堿金屬氯化物中NaCl、KCl、RbCl、CsCl熔點(diǎn)由高到低順序?yàn)開(kāi)__________，理由是___________。（5）具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則的密度為_(kāi)__________(列出計(jì)算式)。若該立方晶胞中原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0，1，0)，則原子B的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__________。19.3，4－二羥基肉桂酸乙酯（I）具有抗炎作用和治療自身免疫性疾病的潛力。由化合物Ａ制備該物質(zhì)的合成路線如下：已知：R—CHO＋R′—CH2—CHO回答下列問(wèn)題：（1）I中含氧官能團(tuán)的名稱是____。（2）E生成F的反應(yīng)類型為_(kāi)__。（3）下列有關(guān)H的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是____。a．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色b．1molH最多能和3molBr2反應(yīng)c．H分子中最多有