南昌三中高三第四次月考

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氨是最為重要的化工原料之一，已知：N2(g)

O2(g)

2NO(g)2H2(g)

O2(g)

2H2O(l)△H=+180

kJ/mol△H=－571.6

kJ/mol4NH3(g)

5O2

(g)=

4NO(g)

+6H2O(l)

△H=－1170

kJ/mol試回答下列問(wèn)題合成氨的熱化學(xué)方程式為

。某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，其中氫氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如上圖所示，反應(yīng)開(kāi)始至2min，用NH3生成的表示的平均反應(yīng)速率為

。（3）工業(yè)上生產(chǎn)氫氣時(shí)需將水煤氣中CO變換為CO2①在750K條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)=2.6，當(dāng)H2O和CO的物質(zhì)的量之比為1時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為

。②經(jīng)變換過(guò)的氣體仍有少量的CO，常用的方法之一是銅洗法，CO(g)＋

Cu(NH3)2Ac（aq）＋NH3(l)

［Cu(NH3)3CO］Ac（aq）；△H＜0；反應(yīng)在銅洗塔中進(jìn)行，吸收后的銅液送到再生器中，在再生器,解吸CO，從經(jīng)濟(jì)效益考慮，工業(yè)上適宜條件是

，解吸后銅氨液循環(huán)使用。fi和H2，

CO(g)

H2O(g)

CO2(g)

H2(g)

△H＜0。（4）電化學(xué)合成氨原理如下圖所示:陽(yáng)極的電極反應(yīng)式

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