硝酸課件公開課

第一章氮族元素第三節(jié)硝酸第一章氮族元素第三節(jié)硝酸一.硝酸的物理性質(zhì)純硝酸是無色、有刺激性氣味的液體,密度比水大，能以任意比溶解于水。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%的硝酸為濃硝酸。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸。低沸點(diǎn)（83℃），易揮發(fā)。一.硝酸的物理性質(zhì)純硝酸是無色、有刺激性氣味的液體,密度比思考98％以上的硝酸為什么會產(chǎn)生發(fā)煙現(xiàn)象？發(fā)煙硝酸揮發(fā)出來的是“煙”么？揮發(fā)出的硝酸和空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成小液滴懸浮在空氣中，因此事實(shí)上是霧。思考98％以上的硝酸為什么會產(chǎn)生發(fā)煙現(xiàn)象？揮發(fā)出的硝酸觀察：盛放硝酸試劑瓶的顏色

（棕色）思考：我們學(xué)過的保存在棕色試劑瓶中的試劑有哪些？它們具有什么共同性質(zhì)？（氯水、硝酸銀、鹵化銀等。不穩(wěn)定，見光易分解。）觀察：盛放硝酸試劑瓶的顏色（棕二.硝酸的化學(xué)性質(zhì)1.硝酸的不穩(wěn)定性4HNO32H2O+4NO2

↑+O2↑

△或光照硝酸越濃越容易分解硝酸要放在棕色試劑瓶中，貯放在黑暗而且溫度較低的地方HNO3久置的濃硝酸呈黃色：HNO3

分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸而變黃。二.硝酸的化學(xué)性質(zhì)1.硝酸的不穩(wěn)定性4HNO3

在濃硝酸中滴加石蕊試液，應(yīng)該看到什么現(xiàn)象？

在濃硝酸中滴加石蕊試液，變紅后微熱，紅色消失。實(shí)驗(yàn)一在濃硝酸中滴加石蕊試液，應(yīng)該看到什么現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:

（1）先在注射器中放入銅片，再吸入稀硝酸，并加熱。（2）在試管中放入一小塊銅片，加入少量濃硝酸。（注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并推測反應(yīng)的產(chǎn)物）實(shí)驗(yàn)二二.硝酸的化學(xué)性質(zhì)2.硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:

（1）先在注射器中放入銅片，再探究實(shí)驗(yàn)二現(xiàn)象記錄反應(yīng)物現(xiàn)象結(jié)論Cu與濃HNO3劇烈程度：溶液顏色：氣體顏色：Cu與稀HNO3劇烈程度：溶液顏色：氣體顏色：劇烈綠色紅棕色緩慢藍(lán)色無色生成Cu(NO3)2產(chǎn)生NO2生成Cu(NO3)2產(chǎn)生NO探究實(shí)驗(yàn)二現(xiàn)象記錄反應(yīng)物現(xiàn)象結(jié)論劇烈程度：劇烈反應(yīng)化學(xué)方程式：Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O討論:（氧化性、酸性）（2）、在上述反應(yīng)中，濃硝酸與銅反應(yīng)N元素只得到1個(gè)電子，而稀硝酸與Cu反應(yīng)N元素得到3個(gè)電子，能否由此說明稀硝酸氧化性比濃硝酸強(qiáng)？為什么？（1）、反應(yīng)中HNO3體現(xiàn)了哪些性質(zhì)？+5+5+4+2反應(yīng)化學(xué)方程式：Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+（3）在過量銅與硝酸反應(yīng)后的溶液中再加入稀硫酸，能否使銅繼續(xù)溶解。（3）在過量銅與硝酸反應(yīng)后的溶液中再加入稀硫酸，能否使銅繼續(xù)二.硝酸的化學(xué)性質(zhì)3.硝酸的強(qiáng)氧化性硝酸具有強(qiáng)的氧化性，幾乎可以使所有金屬（金、鉑除外）氧化而生成硝酸鹽。注意⑴常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化⑵硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣⑶氧化性：濃硝酸>稀硝酸⑷一般情況下：濃硝酸被還原為NO2

稀硝酸被還原為NO二.硝酸的化學(xué)性質(zhì)3.硝酸的強(qiáng)氧化性硝酸具有強(qiáng)的氧化性，幾

硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能使許多非金屬（如碳、硫、磷等）、還原劑（如H2S,HI,HBr,SO2,Na2SO3、Fe2+、S2-等）氧化。二.硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能使許多非金屬（如濃硝酸與碳的反應(yīng)4HNO3(濃）+

CCO2

↑+4NO2

↑

+2H2O實(shí)驗(yàn)三（1）用玻璃棒醮取稀硝酸點(diǎn)在KI淀粉試紙上（2）稀硝酸滴入Na2S溶液中（3）在Na2SO3溶液中先分別滴入稀鹽酸和稀硝酸反應(yīng)，所得溶液再與BaCl2反應(yīng)。濃硝酸與碳的反應(yīng)4HNO3(濃）+CCO玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)?/p>

玻爾是丹麥著名的物理學(xué)家，曾獲得諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)中，玻爾被迫離開將要被德國占領(lǐng)的祖國。為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谝环N溶液里，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后來，納粹分子竄進(jìn)玻爾的住宅，那瓶溶有獎(jiǎng)?wù)碌娜芤壕驮谘燮さ紫?，他們卻一無所知。這是一個(gè)多么聰明的辦法啊！戰(zhàn)爭結(jié)束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)?。新鑄成的獎(jiǎng)?wù)嘛@得更加燦爛奪目，因?yàn)椋壑枌ψ鎳鵁o限的熱愛和無窮的智慧。

玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)峦跛甐[HNO3（aq）]：V[HCl（aq）]=1：3王水V[HNO3（aq）]：V[HCl（硝酸的用途課本P102頁硝酸的用途閱讀《成才之路》P118頁硝酸的強(qiáng)氧化性的特殊表現(xiàn)。閱讀《成才之路》P118頁［課堂小結(jié)］一、硝酸的物理性質(zhì)無色有刺激性氣味的易揮發(fā)的液體常用濃硝酸：69％發(fā)煙硝酸：98％以上二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)1、強(qiáng)酸性2、不穩(wěn)定性3、強(qiáng)氧化性：濃、稀硝酸都有氧化性［課堂小結(jié)］一、硝酸的物理性質(zhì)二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)隨堂檢測1．下列對于硝酸的認(rèn)識，不正確的是（）A．濃HNO3和稀HNO3都具有氧化性B．銅與HNO3的反應(yīng)屬置換反應(yīng)C．金屬與HNO3反應(yīng)一定不產(chǎn)生氫氣D．可用鐵或鋁制品盛冷的濃HNO3BC隨堂檢測1．下列對于硝酸的認(rèn)識，不正確的是（）BC2．往淺綠色的Fe(N03)2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應(yīng)該是………()A．顏色變淺B．逐漸加深

C．沒有改變D．變棕黃色D2．往淺綠色的Fe(N03)2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏

3．在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振蕩后，剩余