初中化學(xué)知識點總結(jié)歸納4413

初中化學(xué)知識點總結(jié)一、基本概念1.化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化2.物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化3.物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5.純凈物：由一種物質(zhì)組成6.混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7.元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8.原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9.分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11.化合物：由不同種元素組成的純凈物12.氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13.化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量÷（一種碳原子的質(zhì)量的1/12）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)15.相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16.離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)17.原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)18.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：（見文末具總體結(jié)）①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。如：A+B=AB②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。如：AB=A+B③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如：A+BC=AC+B④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。1如：AB+CD=AD+CB19.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。20.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2HO===2HO+O↑此反應(yīng)MnO是催化劑）2222221.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。）23.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==H++Cl－HNO==H++NO－33HSO==2H++SO42－24堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K++OH－NaOH==Na++OH－Ba(OH)==Ba2++2OH－2鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO==K++NO－33NaSO==2Na++SO42－24BaCl==Ba2++2Cl－225.酸性氧化物（不一定屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。26.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：NaCO·10HO、CuSO·5HO）FeSO·7HO232424227.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。28.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點。2二、基本知識、理論1.空氣的成分氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03%。2.主要的空氣污染物NO、CO、SO、.HS、NO等物質(zhì)。2223.其他常見氣體的化學(xué)式NH（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO（二氧化碳）、CH（甲烷）、SO（二氧化硫）、SO33242（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO（二氧化氮）、HS（硫化氫）、HCl（氯化氫）。224.常見的酸根或離子SO2－(硫酸根)、NO－(硝酸根)、CO2－(碳酸根)、ClO－(氯酸根)、MnO－(高錳酸根)、MnO4243334－(錳酸根)、PO3－(磷酸根)、Cl－(氯離子)、HCO－(碳酸氫根)、HSO－(硫酸氫根)、HPO2－(磷4344酸氫根)、HPO－(磷酸二氫根)、OH－(氫氧根)、HS－(硫氫根)、S2－(硫離子)、NH+(銨根或銨244離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧－2，氯化物中的氯為－1，氟－1，溴為－1）（單質(zhì)中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）5.化學(xué)式和化合價（1）化學(xué)式的意義①宏觀意義a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；②微觀意義a.表示該物質(zhì)的一個分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；③量的意義a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫①直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。3如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O（氧氣）、N（氮氣）、H（氫氣）F（氟氣）、Cl（氯氣）、22222Br（液態(tài)溴）2多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O等3（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO（高錳酸鉀）、KMnO（錳424酸鉀）MgSO（硫酸鎂）、CaCO（碳酸鈣）43（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6.核外電子排布：1－20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律①每層最多排2n2個電子（表示層數(shù)）n②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）③先排滿內(nèi)層排再外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7.書寫化學(xué)方程式的原則①以客觀事實為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。8.酸堿度的表示方法——pH說明：（1）pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈堿性。（2）pH越接近0，酸性越強；pH越接近14，堿性越強；pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9.金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來；（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。4三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：HSO23(7)氫硫酸：HS2(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：NaCO碳酸鈉晶體、純堿晶體：NaCO·10HO23232(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO(也叫小蘇打）3(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO·5HO42(13)銅綠、孔雀石：Cu(OH)CO（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）223(14)甲醇：CHOH有毒、失明、死亡3(15)酒精、乙醇：CHOH25(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CHCOOH（CHCOO－醋酸根離子）具有酸的通性33(17)氨氣：NH（堿性氣體）3(18)氨水、一水合氨：NH·HO（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）32(19)亞硝酸鈉：NaNO（工業(yè)用鹽、有毒）2四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1.白色固體：MgO、PO、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO、KCl、NaCO、NaCl、無水252323CuSO；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）42.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO、FeO、KMnO為紫黑色。23443.紅色固體：Cu、FeO、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu(OH)CO為綠色232234.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5.沉淀(即不溶于水的鹽堿和）：①鹽：白色↓：CaCO、BaCO（溶于酸）AgCl、BaSO(不溶于稀HNO)等3343②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)紅褐色↓：Fe(OH)白色↓：Mg(OH)。3226.（1）具有刺激性氣體的氣體：NH、SO、HCl（皆為無色）32（2）無色無味的氣體：O、H、N、CO、CH、CO（劇毒）22224▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7.有毒的，氣體：CO液體：CHOH；固體：NaNOCuSO(可作殺菌劑,與熟石灰混合324配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)5五、物質(zhì)的溶解性1.鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO2－的化合物只有BaSO不溶于水，其他都溶于水。44含CO2－的物質(zhì)只有KCO、NaCO、(NH)CO溶于水，其他都不溶于水323234232.堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)是紅褐色沉淀，Cu(OH)是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括32Fe(OH)）注意：沉淀物中AgCl和BaSO不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)242CaCOBaCOAgCO等33233.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）六、化學(xué)之最1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5.最簡單的有機物是甲烷。6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH48.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9.導(dǎo)電性最強的金屬是銀。10.相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11.熔點最小的金屬是汞。12.人體中含量最多的元素是氧。13.組成化合物種類最多的元素是碳。14.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15.最早利用天然氣的是中國。16中國最大煤炭基地在：山西省。17最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應(yīng)用）。18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生。19最早得出空氣是由N和O組成的是法國的拉瓦錫。22七、解題技巧和說明6（一）推斷題解題技巧看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1.常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2.一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO、CuO、FeO、C、FeS（硫化亞鐵）234藍(lán)色：CuSO?5HO、Cu(OH).CuCO.含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O（淡藍(lán)色）42232紅色：Cu（亮紅色）、FeO（紅棕色）、紅磷（暗紅色）23黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：FeSO?7HO、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu(OH)CO]42223無色氣體：N、CO、CO、O、H、CH42222有色氣體：Cl（黃綠色）、NO（紅棕色）22有刺激性氣味的氣體：NH(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO32有臭雞蛋氣味：HS23.常見一些變化的判斷：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO、AgCl（就這兩種物質(zhì)）4②藍(lán)色沉淀：Cu(OH)、CuCO23③紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)紅褐色沉23淀；④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO）放出的：不溶的碳酸鹽；2⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。4.酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO+2NaOH==NaCO+HO（HCO+2NaOH==NaO+2HO）2232232C32SO+2KOH==KSO+HO2232HSO+2KOH==KSO+2HO23232SO+2NaOH==NaSO+HO3242HSO+2NaOH==NaSO+2HO24242②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變）CO+HO==HCOSO+HO==HSO22232223SO+HO==HSONO+HO==2HNO25233224(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)5.堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO+2HCl==CuCl+HO227Cu(OH)+2HCl==CuCl+2HO222CaO+2HCl==CaCl+HO22Ca(OH)+2HCl==CaCl+2HO222②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）KO+HO==2KOHNaO+HO==2NaOH2222BaO+HO==Ba(OH)CaO+HO==Ca(OH)2222③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)==MgO+HOCu(OH)==CuO+HO22222Fe(OH)==FeO+3HO2Al(OH)==AlO+3HO32323232(二)解實驗題看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。1.實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl固體、堿石灰、無水CuSO(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無24水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等;②除CO可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO）、NaOH溶液、KOH溶液、堿22石灰等;③除HCl氣體可用：AgNO溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、3KOH溶液;除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。2.實驗注意的地方：①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H、CO、CH）或用CO、H還原CuO、FeO之前，24223要檢驗氣體純度。②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO、NO）的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；22并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO、NO用堿液吸收。22④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。3.常見意外事故的處理：①酸流到桌上，用NaHCO沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。3②沾到皮膚或衣物上：Ⅰ.酸先用水沖洗，再用3~5%NaHCO沖洗；3Ⅱ.堿用水沖洗，再涂上硼酸；Ⅲ.濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。4.實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：8(1)制O要除的雜質(zhì)：水蒸氣（HO）22(2)用鹽酸和鋅粒制H要除的雜質(zhì)：水蒸氣（HO）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用22稀硫酸沒此雜質(zhì)）(3)制CO要除的雜質(zhì)：水蒸氣（HO）、氯化氫氣體（HCl）22除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、2無水CuSO(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等;4除HCl氣體的試劑：AgNO溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶3液（或固體）、KOH溶液（或固體）;[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]5.常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體(1)有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO，有則先除掉）2將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。(2)有H的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）2將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO中。4現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO變藍(lán)色。4(3)有CO的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。26.設(shè)計實驗(1)試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結(jié)論①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯，燒杯內(nèi)壁有小水生珠成，證明蠟燭有氫元素。②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭有碳元素。（2）試設(shè)計一個實驗來證明CO具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。2實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結(jié)論-圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。27.解題：計算題的類型有a．有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計算b．根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算c．由a和b兩種類型混合在一起計算（1）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%（2）化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算9某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的原子質(zhì)量和/化合物的質(zhì)量×100%（3）混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某化合物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量×100%（4）混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的質(zhì)量和/混合物的質(zhì)量×100%或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（5）解題技巧a.審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。b.根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：①設(shè)未知量②書寫出正確的化學(xué)方程式③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。八、初中化學(xué)中的“三”1.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4.構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5.黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7.鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)FeO、(3)FeO。23348.特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。9.化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10.生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11.碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為FeO)；(2)磁鐵礦(FeO)；(3)菱2334鐵礦(FeCO)。313.煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14.常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。1015.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16.收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17.水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18.應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。19.氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。20.教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色；(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰；(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。21.與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。22.操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。23.三大氣體污染物：SO、CO、NO2224.酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。25.取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。26.古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器27.可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）29.質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化30.與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H、CO、CH（實際為任何可燃性氣體和24粉塵）。31.濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化32.使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅33.溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解34.生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H35.原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)36.構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子37.工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣38.水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。1139.通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。40.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。41.CO可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。2九、化學(xué)中的“一定”與“不一定”1.化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。2.金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆23.原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH+、OH－）；4酸根也不一定是原子團(tuán)（如Cl－叫氫氯酸根）4.緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5.原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。6.原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小”）分子原和子的根本區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。7.同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。8.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個電子）10.具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。11.溶液中不一定：（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。13.有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價的改變。14.分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化）15.單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。1216.同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NHNO（前面的N為－3價，43后面的N為+5價）17.鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金4屬離子。18.陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH+。419.在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NHNO、NH·HO）；酸組成可能含金屬元素4332（如：HMnO叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。420.鹽溶液不一定呈中性。如NaCO溶液顯堿性。2321.酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即pH不一定小于7），如NaHCO溶液顯堿性。但硫3酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO=Na++H++SO2－)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。4422.酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：HSO、NaHSO溶液都244顯酸性，而NaHSO屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）423.堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、NaCO、NaHCO323溶液都顯堿性，而NaCO、NaHCO為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH233－的溶液）24.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如MnO是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO）；記?。?74堿性氧化物中只KO、NaO、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。2225.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如MnO），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化27物（如HO、CO、NO）。2★常見的酸性氧化物：CO、SO、SO、PO、SiO等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并223252與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO）不溶于水。226.生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。27.所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：①CO與金屬氧化物的反應(yīng)；②酸性氧化物與堿的反應(yīng)；③有機物的燃燒。28.凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。29.凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重”30.凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越。少31.凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。13如Na加入到CuSO溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：42Na+2HO=2NaOH+H↑；2NaOH+CuSO=Cu(OH)↓+NaSO。22422431.凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。32.制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.33.書寫化學(xué)式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH、CH3434.5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%?？赡艿扔?%，如NaCl、KNO等；也可能大于5%，如KO、NaO、BaO、SO等；也3223可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)、CaO等。2十、化學(xué)實驗總結(jié)三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別。氣體氧氣（O）氫氣（H）二氧化碳（CO）2221.藥品高錳酸鉀（KMnO）或雙氧水（HO）和二氧化錳（MnO）4222[固（+固）]或[固+液]鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（HSO）24[固+液]石灰石（大理石）（CaCO）和稀鹽酸（HCl）3[固+液]2.反應(yīng)原理2KMnO==KMnO+MnO+O↑42422或2HO====2HO+O↑Zn+HSO=ZnSO+H↑22222442Zn+2HCl=ZnCl+H↑CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑2232223.檢驗用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣，否則不是氧氣；點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣；通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO。24.收集方法氧氣（O）①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)2氫氣（H）①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)2二氧化碳（CO）①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）25.驗滿(驗純)氧氣（O）用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿。2氫氣（H）<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火若“噗”的一2聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。二氧化碳（CO）用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿。26.放置正放倒放正放7.注意事項(1)制備氧氣（O）2①檢查裝置的氣密性14(當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意)②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)(2)制備氫氣（H）2①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③點燃?xì)錃馇?，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%~74.2%點燃會爆炸。）(3)制備二氧化碳（CO）2①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集8.常見氣體的性質(zhì)（1）氧氣O(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)及用途2（O）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大2①C+O==CO（發(fā)出白光，放出熱量）22a.；吸b.煉鋼；c.氣焊。（注：O具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）2②S+O==SO（空氣中—淡藍(lán)色火22焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰）③4P+5O==2PO（產(chǎn)生白煙，生成白色固體PO）22525④3Fe+2O==FeO（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）234⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量（2）氫氣（H）2無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：2H+O====2HO222H+Cl====2HCl22a.填充氣、飛艦（密度比空氣?。゜.合成氨、制鹽酸c.氣焊、氣割（可燃性）4.提煉金屬（還原性）②還原性：H+CuO===Cu+HO223H+WO===W+3HO232153H+FeO==2Fe+3HO2232（3）二氧化碳（CO）2無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO叫“干冰”。2①CO+HO==HCO（酸性）2223（HCO===HO+CO↑）（不穩(wěn)定）2322a.用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）b.制飲料、化肥和純堿CO+Ca(OH)==CaCO↓+HO（鑒別CO）22322CO+2NaOH==NaCO+HO2232②氧化性：CO+C==2CO2CaCO==CaO+CO↑（工業(yè)制CO）322（4）一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。①可燃性：2CO+O==2CO22（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）a.作燃料b.冶煉金屬②還原性：CO+CuO===Cu+CO23CO+WO===W+3CO323CO+FeO==2Fe+3CO223（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）十一、基本化學(xué)反應(yīng)（一）化合反應(yīng)1.定義：多變一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ2C+O===2CO2CO+O===2COCO+C===2COCO+HO==HCO222322222.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O點燃2MgO2現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末3.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O點燃FeO234現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種色黑固體注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。4.銅在空氣中受熱：2Cu+O△2CuO現(xiàn)象：銅絲變。黑2165.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O點燃2AlO223現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。6.氫氣中空氣中燃燒：2H+O點燃2HO222現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。7.紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5O點燃2PO225現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。8.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO現(xiàn)象：2A.在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B.在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。9.碳在氧氣中充分燃燒：C+O點燃CO22現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁10.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O點燃2CO211.二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO高溫2CO（是吸熱的反應(yīng)）2（二）分解反應(yīng)1.定義：一變多基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ2HgO===2Hg+O22.水在直流電的作用下分解：2HO通電2H↑+O↑222現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H：O＝2：122正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰3.加熱堿式碳酸銅：Cu(OH)CO△2CuO+HO+CO↑22322現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。4.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO△MnO2KCl+3O↑3225.加熱高錳酸鉀：2KMnO△KMnO+MnO+O↑424226.實驗室用雙氧水制氧氣：2HOMnO22HO+O↑2222現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。177.加熱氧化汞：2HgO△2Hg+O↑28.鍛燒石灰石：CaCO高溫CaO+CO↑（二氧化碳工業(yè)制法）239.碳酸不穩(wěn)定而分解：HCO===HO+CO↑2322現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。10.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO?5HO△CuSO+5HO4242(三)置換反應(yīng)1.定義：一換一基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ酸與金屬反應(yīng)：Zn+HSO==ZnSO+H↑Fe+HSO==FeSO+H↑24422442Mg+2HCl==MgCl+H↑22鹽與金屬反應(yīng)：2Al+3CuSO==Al(SO)+3CuCuSO+Zn==ZnSO+Cu4442432．金屬單質(zhì)+酸——鹽+氫氣（置換反應(yīng)）（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+HSO===ZnSO+H↑2442（2）鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+HSO===MgSO+H↑2442（3）鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3HSO===Al(SO)+3H↑242432（4）鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl===ZnCl+H↑22（5）鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl+H↑22（6）鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl===2AlCl+3H↑32（1）－（6）的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。（7）鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl===FeCl+H↑22（8）鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+HSO===FeSO+H↑2442（7）－（8）的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。)3.金屬單質(zhì)+鹽（溶液）——另一種金屬+另一種鹽（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO==Cu+FeSO44現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))（2）鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO+Zn==ZnSO+Cu44現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。（3）銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO+Cu==Cu(NO)+2Ag332現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。4.金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水（1）焦炭還原氧化鐵：3C+2FeO高溫4Fe+3CO↑232（2）木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO↑218現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。（3）氫氣還原氧化銅：H+CuO△Cu+HO22現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成（4）鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO△Cu+MgO（5）氫氣與氧化鐵反應(yīng)：FeO+3H△2Fe+3HO2322（6）水蒸氣通過灼熱碳層：HO+C高溫H+CO22（四）復(fù)分解反應(yīng)1.定義：相互交換（正價與正價交換）基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ實例（1）酸與堿反應(yīng)：Ca(OH)+2HCl==CaCl+2HONaOH+HCl==NaCl+HO22222NaOH+HSO==NaSO+2HO24242（2）酸與鹽反應(yīng)：NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑2322（3）堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：Ca(OH)+NaCO==CaCO↓+2NaOH2233（4）鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：CaCl+NaCO==CaCO↓+2NaClNaSO+BaCl==BaSO↓+2NaCl24242233復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個條件（１）有水生成（２）有氣體生成（３）有沉淀生成2.堿性氧化物＋酸→鹽＋HO2FeO+6HCl==2FeCl+3HOFeO+3HSO==Fe(SO)+3HO232424322332CuO+HSO==CuSO+HOZnO+2HNO==Zn(NO)+HO333224423.堿＋酸→鹽＋HO2Cu(OH)+2HCl==CuCl+2HOCu(OH)+HSO==CuSO+2HO22442222NaOH+HCl==NaCl+HO2NaOH+HSO==NaSO+2HO242422NaOH+HNO==NaNO+HOMg(OH)+2HNO==Mg(NO)+2HO23322332Ba(OH)+HSO==BaSO+2HO2244↓24.酸＋鹽→新鹽＋新酸CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑23223222HCl+AgNO==AgCl↓+HNOHSO+BaCl==BaSO↓+2HCl242433Ba(NO)+HSO==BaSO↓+2HNONaHCO+HCl==NaCl+HO+CO↑3223224435.鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2KCl+AgNO==AgCl↓+KNONaCl+AgNO==AgCl↓+NaNO333319NaSO+BaCl==BaSO↓+2NaClBaCl+2AgNO==2AgCl↓+Ba(NO)233224246.鹽＋堿→新鹽＋新堿CuSO+2NaOH==Cu(OH)↓+NaSOFeCl+3NaOH==Fe(OH)↓+3NaCl334224Ca(OH)+NaCO==CaCO↓+2NaOHNaOH+NHCl==NaCl+NH↑+HO4322233（五）其他反應(yīng)1.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O點燃2CO22現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。2.二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO+HO===HCO現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。2223注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO+HO===HSOSO+HO===HSO322422233.生石灰溶于水：CaO+HO===Ca(OH)（此反應(yīng)放出熱量）22注意：堿性氧化物＋水→堿氧化鈉溶于水：NaO+HO＝2NaOH22氧化鉀溶于水：KO+HO＝2KOH22氧化鋇溶于水：BaO+H2O====Ba(OH)24.鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl點燃2NaCl25.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO+5HO====CuSO?5HO42426.二氧化碳通入澄清石灰水：CO+Ca(OH)==CaCO↓+HO現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。2232（用澄清石灰水可以檢驗CO，也可以用CO檢驗石灰水）227.氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO+Ca(OH)==CaSO+HO22328.氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO+Ca(OH)==CaSO+HO32429.氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO====NaCO+HO223210.氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH+SO====NaSO+HO223211.氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH+SO====NaSO+HO3242注意：6－11都是：酸性氧化物+堿——鹽+水12.甲烷在空氣中燃燒：CH+2O點燃CO+2HO4222現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。13.酒精在空氣中燃燒：CHOH+3O點燃2CO+3HO25222現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。14.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO220現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。15.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+FeO高溫2Fe+3CO223現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）16.一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫17.一氧化碳還原四氧化三鐵：FeO+4CO高溫3Fe+4CO2Fe+CO23418.光合作用：6CO+6HO光照CHO+6O222612619.葡萄糖的氧化：CHO+6O點燃6CO+6HO6126222初中化學(xué)規(guī)律總結(jié)1.金屬活動性順序金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”。注意：＊單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)椋?價的亞鐵。2.金屬＋酸→鹽＋H↑中2①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。3.干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳；水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨；純堿不是堿是鹽（碳酸鈉）；塑鋼不是鋼是塑料。4.物質(zhì)的檢驗(1)酸（H+）檢驗。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。21(2)堿（OH－）的檢驗。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH－的存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH－的存在。方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH－的存在。方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH－的存在。(3)CO2－或HCO－的檢驗。33將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO2－或HCO－的存33在。（4）銨鹽（NH+）4用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。5.金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。③在金屬＋酸→鹽＋H↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。26.物質(zhì)燃燒時的影響因素①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。②氧氣的濃度不同，在硫空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，火焰。在純氧中是藍(lán)色③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。7.影響物質(zhì)溶解的因素①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。8.元素周期表的規(guī)律①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。9.原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）：因為原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)。②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量：因為原子中質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對22

⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)＝得失電子數(shù)10.初中化學(xué)實驗中的“先”與“后”2（12）金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”；金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也是“先遠(yuǎn)”“后近”。11.反應(yīng)中的一些規(guī)律（1）跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO2－（也可能為HCO－離33子，但一般不予以考慮）◆凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生CO氣體。2（2）跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（NH）的，一定為NH+（即為34銨鹽）。●溶于水顯堿性的氣體只有NH（NH+HO=NH·HO）33232（3）可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO=CaO+CO↑32酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO=NaCO+HO+CO↑3232212.實驗中的規(guī)律①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O裝置（固固加熱型）；2凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O裝置（固液不加熱型）。2②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向排上空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?3.實驗基本操作中的數(shù)據(jù)（1）向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過燈身容積的2/3。（2）用試管給液體加熱時，還應(yīng)注意液體體積不宜超過試管容積的1/3。加熱時試管宜傾斜，約與臺面成45°角。（3）用試管盛裝固體加熱時，鐵夾應(yīng)夾在距管口的1/3處。（4）托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到0.1克。（5）用蒸發(fā)皿盛裝液體時，其液體量不能超過其容積的1/3。（6）如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物，上立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗)，再用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3~5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。（7）在實驗時取用藥品，如果沒有說明用量，一般應(yīng)該按最少量取用：液體取1~2毫升，固體只需蓋滿試管底部。（8）使用試管夾時，應(yīng)該從試管的底部往上套，固定在離試管口的1/3處。初中化學(xué)基本概念和原理【知識點精析】241.物質(zhì)的變化及性質(zhì)（1）物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。①宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。②常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。（2）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。①宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。②化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。（3）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。①物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。②由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。③需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。（4）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。2.物質(zhì)的組成宏觀元素組成分子原子離子質(zhì)子中子原子核微觀核外電子原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個整體參加反應(yīng)，好像一個原子一樣的原子集團(tuán)。離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。3.物質(zhì)的分類（1）混合物和純凈物混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。①宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；②純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示；③純凈物可以是一種元素組成的（單質(zhì)），也可以是多種元素組成的（化合物）。（2）單質(zhì)和化合物單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。25化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。（3）氧化物、酸、堿和鹽氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等。堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。元素符號化學(xué)式4.化學(xué)用語化學(xué)方程式反應(yīng)類型（1）相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律（2）元素符號的意義①某一種元素。②這種元素的一個原子。③若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如：Na、S、P等。（3）化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價?；蟽r與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)；在化合物里，元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價。（4）化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。（5）化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配、平反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。（6）化學(xué)反應(yīng)類型26

分解反應(yīng)化合反應(yīng)按反應(yīng)基本類型分置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)）按氧的得失分氧化反應(yīng)氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)吸熱反應(yīng)按熱量變化分放熱反應(yīng)（7）質(zhì)量守恒定律5.溶液（1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。（2）溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量（3）特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。（4）飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化升高溫度或加入溶劑一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液降低溫度或蒸發(fā)溶劑或加入溶質(zhì)（5）溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。影響固體溶解度大小的因素：①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質(zhì)（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很小；也有極少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小。影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越小；②壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。初中化學(xué)元素的單質(zhì)及化合物（一）【知識掌握】【知識點精析】1.空氣和水的比較27表1空氣和水的比較空氣水物質(zhì)類別混合物純凈物N占78%，O占21%，稀有氣體占0.94%，宏觀：氫、氧元素組成微觀：水分子構(gòu)成，每個水分子是由兩個氫原子和一個O原子構(gòu)成的實驗過程：電解水22物質(zhì)組成CO占0.03%，HO占0.03%等22（體積分?jǐn)?shù)）實驗過程：紅磷在空氣里燃燒通電點燃2PO組成測定實驗方程式：4P+O方程式：2HO2H↑+O↑222252現(xiàn)象：黃白色黃、熱、白煙，水面約上升1/5現(xiàn)象：接正極的試管中放出氣體使帶火星木條復(fù)燃，接負(fù)極的試管中放出氣體可燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，正、負(fù)極氣體體積比為1：2結(jié)論：（1）水由H、O元素組成，一個水分子由2個H原子一個O原子構(gòu)成；（2）化學(xué)反應(yīng)中分子可再分，原子不可再分。工業(yè)三廢和生活污水及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施加農(nóng)藥、化肥的水的排放結(jié)論：（1）O占空氣體積的1/52（2）紅磷燃燒產(chǎn)物是PO25（3）氮氣不能燃燒也不支持燃燒污污染源礦物燃料燃燒，工廠廢氣排放染污染物與粉塵、氣體（SO、CO、NO）工業(yè)“三廢”，化肥、農(nóng)藥、生污活水22認(rèn)識保護(hù)環(huán)境的重要性，消除、減少污染加強對水質(zhì)的檢測；防治防治源。工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放；農(nóng)業(yè)上要合理使用化肥和農(nóng)藥等。保護(hù)2.氧氣、氫氣、二氧化碳的比較表2氧氣、氫氣、二氧化碳的比較氧氣(O)氫氣(H)二氧化碳(CO)222通常狀況下：通常狀況下：通常狀況下：物理無色、無味的氣體；比空無色、無味的氣體；比空重；能溶于水；加壓、冷卻易無色、無味氣體；比空氣重；氣輕；性質(zhì)難溶于水；熔、沸點很低。難溶于水；熔、沸點很低。成無色液體和雪狀固體——冰。干冰可直接氣化。常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在一般情況下：不支持燃燒點燃或加熱條件下可跟許多不能燃燒，且不助呼吸；跟水物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，具有可燃性和應(yīng)；跟堿液反應(yīng)?；瘜W(xué)性質(zhì)活潑，能跟非金屬、金屬等多種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，具有氧化性?；瘜W(xué)性質(zhì)還原性。28電解水；分離水煤氣；天然氣等在催化劑作用下受熱分解。工業(yè)制法分離液態(tài)空氣法。（物理變化）高溫煅燒石灰石。原2KMnO?KMnO+MnO+O↑活潑金屬和稀酸反應(yīng)：大理石（或石灰石）和稀42422Zn+2HCl=ZnCl+H↑酸反應(yīng)。22理MnO2KClO2KCl+3O↑Zn+HSO（?。?ZnSO+H↑2CaCO+2HCl=CaCl+CO↑+HO322