化學(xué)必修二重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)必修二重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)苯

1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特別氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)

溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。

2、苯的構(gòu)造：C6H6(正六邊形平面構(gòu)造)苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全一樣，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間

鍵角120。

3、化學(xué)性質(zhì)

(1)氧化反響2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰光明，冒濃煙)

不能使酸性高錳酸鉀褪色

(2)取代反響

①+Br2+HBr

鐵粉的作用：與溴反響生成溴化鐵做催化劑;溴苯無(wú)色密度比水大

②苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反響，生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體硝基苯。

+HONO2+H2O

反響用水浴加熱，掌握溫度在5060℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。

(3)加成反響

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反響，生成環(huán)己烷+3H2

乙醇

1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特別香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶

如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無(wú)水硫酸銅;如何得到無(wú)水乙醇：加生石灰，蒸餾

2、構(gòu)造:CH3CH2OH(含有官能團(tuán)：羥基)

3、化學(xué)性質(zhì)

(1)乙醇與金屬鈉的反響：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2(取代反響)

(2)乙醇的氧化反響

①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反響2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反響

CH3CH2OH

高中化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)

環(huán)境愛(ài)護(hù)和綠色化學(xué)

環(huán)境問(wèn)題主要是指由于人類不合理地開(kāi)發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類（生活）所造成的環(huán)境污染。

1、環(huán)境污染

(1)大氣污染

大氣污染物：顆粒物(粉塵)、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化物(NO和NO2)、CO、碳?xì)浠衔?，以及氟氯代烷等?/p>

大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)進(jìn)展和城市建立布局;調(diào)整能源構(gòu)造;運(yùn)用各種防治污染的技術(shù);加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè);充分利用環(huán)境自凈力量等。

(2)水污染

水污染物：重金屬(Ba2+、Pb2+等)、酸、堿、鹽等無(wú)機(jī)物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機(jī)物，洗滌劑等。

水污染的防治方法：掌握、削減污水的任意排放。

(3)土壤污染

土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘?bào)w。

土壤污染的防治措施：掌握、削減污染源的排放。

2、綠色化學(xué)

綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上削減和消退工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。根據(jù)綠色化學(xué)的原則，最抱負(fù)的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反響物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物(即沒(méi)有副反響，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物)，這時(shí)原子利用率為100%。

3、環(huán)境污染的熱點(diǎn)問(wèn)題：

(1)形成酸（雨）的主要?dú)怏w為SO2和NOx。

(2)破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂(CCl2F2)和NOx。

(3)導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是CO2。

(4)光化學(xué)煙霧的主要緣由是汽車排出的”尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳?xì)浠衔铩?/p>

(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

(6)引起赤潮的緣由：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等養(yǎng)分元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富養(yǎng)分化的重要緣由之一。)

高中化學(xué)學(xué)問(wèn)要點(diǎn)

1.離子反響發(fā)生的條件

(1).離子反響生成微溶物或難溶物。

(2).離子反響生成氣體。

(3).離子反響生成弱電解質(zhì)。

(4).離子反響發(fā)生氧化復(fù)原反響。

依據(jù)化學(xué)反響類型，離子反響可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反響;二是氧化性離子與復(fù)原性離子間的氧化復(fù)原反響。離子反響還應(yīng)留意：

(5).微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化臨時(shí)硬水

MgHCO3==MgCO3+CO2+H2O

MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪局部是完全電離的，當(dāng)Mg2+遇到水溶液里的OH-時(shí)會(huì)結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出

MgCO3+H2O==Mg(OH)2+CO2

(6).生成絡(luò)離子的反響：

FeCl3溶液與KSCN溶液的反響：Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為（什么）反響能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡(luò)離子。

(7).優(yōu)先發(fā)生氧化復(fù)原反響：

具有強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)復(fù)原性的離子相遇時(shí)首先發(fā)生氧化復(fù)原反響。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。

2Fe3++S2-=2Fe2++S

總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反響，總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)展。反之，離子反響不能發(fā)生。

2.離子反響的本質(zhì)：反響體系中能夠生成