廣東省肇慶市2022-2023學年高二下學期期末教學質(zhì)量檢測化學試題原卷版+解析版

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化學試題

考試時間75分鐘，滿分100分

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的信息填寫清楚、準確，將條形碼準確粘貼在條形碼粘貼處。

2.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)城內(nèi)作答，超出答題區(qū)城書寫的答案無效。

3.答題時請按要求用筆，保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不得使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試題及答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24A1-27Si-28S-32Cl-35.5Cu-64

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

1.下列物品不是由合成有機高分子材料制成的是

物品

選項A．宇宙飛船返回艙的滌綸降落傘B．純羊毛上衣C．家用凈水器中的聚酰胺超濾膜D．聚氯乙烯塑膠羽毛球場地板

A.AB.BC.CD.D

2.化學符號是化學學科進行思維的最基本的工具，下列微粒的化學符號表述正確的是

A.基態(tài)Zn原子的價層電子排布圖：

B.丙酮的球棍模型：

C.乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6O2

D.NH3的電子式：

3.下列過程中，共價鍵被破壞的是

A.干冰升華B.食鹽溶于水C.乙烯燃燒D.鋼鐵熔化

4.下列有關(guān)晶體的說法正確的是

A.共價晶體的熔點一定高于金屬晶體

B.白磷是分子晶體，石英是共價晶體

C.圓柱形容器中結(jié)出的冰是圓柱形的，體現(xiàn)了晶體的自范性

D.共價晶體中只含有共價鍵，離子晶體中只含有離子鍵

5.CH4、NH3、H2O和HF是第二周期常見元素的簡單氫化物。下列說法不正確的是

A.H-F是s-pσ鍵

B.H2O屬于極性分子，CH4屬于非極性分子

C.CH4、NH3、H2O和HF的沸點依次升高

D.NH3中H-N-H的鍵角大于H2O中H-O-H的鍵角

6.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列生產(chǎn)生活中的實際應用，涉及的相應化學原理不正確的是

選項實際應用化學原理

A聚丙烯酰胺可作“尿不濕”吸水材料聚丙烯酰胺中的氨基具有親水性

B用汽油可洗掉衣服上的油漆物質(zhì)“相似相溶”

CCH3CH2Cl可作冷凍鎮(zhèn)痛劑CH3CH2Cl能發(fā)生消去反應

D節(jié)日燃放焰火電子發(fā)生躍遷

A.AB.BC.CD.D

7.冠醚與堿金屬離子結(jié)合形成超分子，可以用于制備新型的電池材料。部分冠醚的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是

A.1mol15-冠-5含有5NA個C-C

B.18-冠-6與15-冠-5互為同素異形體

C.冠醚只含有醚鍵1種官能團

D.冠醚通過不同大小的空穴適配不同的堿金屬離子，體現(xiàn)超分子“分子識別”的特征

8.化學為甲流防控提供了強有力的支撐。下列說法正確的是

A.甲流疫苗中含有的卵清蛋白屬于小分子化合物

B.75%的酒精能有效殺滅甲流病毒，主要利用了乙醇的強氧化性

C.醫(yī)用輸液瓶主要原料為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為

D.甲流患者痊愈后可適當攝入淀粉和肉類食物，為身體補充能量

9.化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，下列實驗裝置不能達到實驗目的的是

A．鑒別丙醛和丙酮B．分離NaCl溶液中的蛋白質(zhì)C．驗證乙炔可使溴水褪色D．制備乙酸乙酯

A.AB.BC.CD.D

10.布洛芬具有解熱鎮(zhèn)痛的功效，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于布洛芬的說法正確的是

A.與苯互為同系物

B.分子式為C13H16O2

C.分子中共面的碳原子至少有10個

D.苯環(huán)上的二氯代物有4種(不含立體異構(gòu))

11.類比法是研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法。下列說法正確的是

A.CO2和SiO2沸點低，常溫下都為氣體

B.純液態(tài)HCl和熔融NaCl都能夠產(chǎn)生自由離子，具有導電性

C.CH3Cl和CH2Cl2分子中碳原子都采用sp3雜化，為四面體形分子

D.CH3CH2CH2OH與(CH3)2CHOH分子中都含有羥基，能發(fā)生催化氧化反應生成醛

12.元素X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X的2p能級中有2個未成對電子，Y是地殼中含量最高的元素，Z的最高價氧化物對應的水化物為中強堿，W與Y同主族。下列說法正確的是

A原子半徑：XY，故A錯誤；

B．Y為O，W為S，非金屬性O(shè)>S，電負性：Y>W，故B錯誤；

C．XY2與WY2分別為CO2、SO2，二氧化碳分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2，孤對電子對數(shù)為0，則碳原子的雜化方式為sp雜化，二氧化碳的空間構(gòu)型為直線型，SO2分子中S原子的價層電子對數(shù)為2+=3，VSEPR模型為平面三角形，含有1對孤電子對，其空間構(gòu)型為V形，VSEPR模型不相同，故C錯誤；

D．Z為Mg，其3s2軌道為全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰的元素，故D正確；

故答案選D。

13.“下列對實驗事實的解釋不正確的是

選項實驗事實解釋

A乙酸的酸性弱于甲酸乙酸中“-CH3”是推電子基團，羧基中羥基的極性較小，酸性較弱

BHF的穩(wěn)定性強于HClH-F的鍵長比H-Cl短，鍵能較大，分子更穩(wěn)定

C對羥基苯甲酸的沸點高于鄰羥基苯甲酸對羥基苯甲酸分子間存在氫鍵

DI2的熔點高于Br2碘原子的電負性大于溴原子

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A．乙酸中“-CH3”是推電子基團，羧基中羥基的極性較小，酸性弱于甲酸，A正確；

B．H-F的鍵長比H-Cl短，鍵能較大，分子更穩(wěn)定，B正確；

C．對羥基苯甲酸分子間存在氫鍵，沸點升高，鄰羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵沸點降低，C正確；

D．碘和溴都是分子晶體，熔沸點的高低與分子作用力有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大分子間作用力越大，故碘單質(zhì)的熔點高于溴單質(zhì)，D錯誤；

故選D。

14.有機物Z是一種常見的醫(yī)藥中間體，可由有機物X和Y在一定條件下反應制得。下列說法不正確的是

A.有機物X中含有1個手性碳原子

B.該反應的類型為加成反應

C.有機物Y難溶于水

D.有機物Z能發(fā)生加成反應、取代反應

【答案】A

【解析】

【詳解】A．同一碳原子連接四個不同的原子或原子團，該碳原子為手性碳原子，有機物X中不含有手性碳原子，A錯誤；

B．該反應中，碳碳雙鍵發(fā)生加成反應生成Z，B正確；

C．Y為酯，酯類物質(zhì)難溶于水，C正確；

D．有機物Z含有碳碳雙鍵、酯基、氫原子，能發(fā)生加成反應、取代反應，D正確；

答案選A。

15.有機物A是一種常見的黃酮類化合物，具有抗腫瘤、抗病毒的功能，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于有機物A的說法不正確的是

A.有4種官能團

B.不能發(fā)生水解反應

C.能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2

D.1mol有機物A最多能與5molBr2發(fā)生反應

【答案】C

【解析】

【詳解】A．有機物A中含有碳碳雙鍵、羥基、醚鍵和酮羰基共4種官能團，A正確；

B．有機物A中不含酯基和碳鹵鍵，不能發(fā)生水解反應，B正確；

C．酚羥基的酸性弱于碳酸，故有機物A與NaHCO3溶液不反應，C錯誤；

D．碳碳雙鍵能和Br2發(fā)生加成反應，酚羥基的鄰位和對位能和Br2發(fā)生取代反應，則1mol有機物A最多能與5molBr2發(fā)生反應，D正確；

故選C。

16.下列實驗操作能達到實驗目的的是

選項實驗操作實驗目的

A向苯中加入適量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察溶液是否褪色檢驗苯分子中是否含碳碳雙鍵

B向盛有CH3CH2Br的試管中加入適量NaOH溶液，加熱并充分反應后，再加入幾滴AgNO3溶液驗證CH3CH2Br的水解產(chǎn)物中有NaBr

C向裝有苯和苯酚混合物的分液漏斗中加入足量溴水，充分反應后分液除去苯中混有的苯酚

D向盛有少量淀粉溶液的試管中加入幾滴稀硫酸，加熱一段時間后，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，繼續(xù)加熱驗證淀粉的水解產(chǎn)物中有葡萄糖

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A．碳碳雙鍵具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則向苯中加入適量酸性高錳酸鉀溶液可檢驗苯分子中是否含碳碳雙鍵，A符合題意；

B．加入AgNO3溶液之前，需加稀硝酸酸化，因為NaOH能和AgNO3反應從而干擾實驗，B不符合題意；

C．苯酚和溴水反應生成的三溴苯酚會溶于苯，通過分液不能將其除去，C不符合題意；

D．檢驗酸性條件下淀粉的水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖，先向水解液中加入氫氧化鈉溶液將溶液調(diào)成堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液加熱煮沸，D不符合題意；

故選A。

二、非選擇題：本題共4小題，全部為必考題，共56分。

17.苯甲酸甲酯()常用作合成樹脂和橡膠的溶劑以及聚酯纖維的助染劑。某化學實驗小組以苯甲酸()和甲醇(CH3OH)為原料，利用如圖所示的裝置制備苯甲酸甲酯。

已知：各物質(zhì)的沸點以及25℃時在水中的溶解度如下表所示。

物質(zhì)苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯

沸點/℃24964.7199.6

溶解度微落于水與水互溶難溶于水

回答下列問題：

（1）儀器A的名稱為_________，儀器B的作用是____________，冷卻水方向為________(填“上”或“下”，下同)口進___________口出。

（2）向儀器A中加入12.2g苯甲酸和足量甲醇，再小心加入2mL濃硫酸和幾塊碎瓷片，點燃酒精燈加熱一段時間，得到苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。

①寫出該反應的化學方程式：_______________。

②濃硫酸的作用有______________。

（3）將儀器A中反應后液體轉(zhuǎn)移到燒杯中，依次使用水洗、飽和Na2CO3溶液洗、水洗，每次洗滌后，將有機層和水層分離的操作是______________。

（4）洗滌后，利用蒸餾裝置將有機層進行蒸餾，收集________℃的餾分。

（5）若蒸餾后，最終收集得到10.88g產(chǎn)品，則本實驗中苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為________。

【答案】（1）①.圓底燒瓶②.冷凝回流反應物③.下④.上

（2）①.+CH3OH+H2O②.催化劑、吸水劑

（3）分液（4）199.6

（5）80%

【解析】

【分析】苯甲酸與甲醇在濃硫酸并加熱的條件下發(fā)生酯化反應，生成苯甲酸甲酯和水，且反應為可逆反應，加入足量的甲醇可提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率；甲醇、硫酸易溶于水，先用水洗，可除去甲醇和濃硫酸，再用飽和碳酸鈉洗滌，除去苯甲酸；再利用沸點不同，用蒸餾的方法分離苯甲酸甲酯精品。

【小問1詳解】

由儀器構(gòu)造可知，A為圓底燒瓶，B為球形冷凝管，其作用是冷凝回流反應物，冷卻水應從下口進上口出，能使水充滿容器，冷凝效果好，故答案為：圓底燒瓶；冷凝回流反應物；下；上。

【小問2詳解】

①苯甲酸與甲醇在濃硫酸并加熱的條件下發(fā)生酯化反應，生成苯甲酸甲酯和水，反應的化學方程式為+CH3OH+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；

②該反應中，濃硫酸作催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑、吸水劑。

【小問3詳解】

有機層和水層為互不相溶的兩種液體，通過分液可將二者分離，故答案為：分液。

【小問4詳解】

由表格數(shù)據(jù)可知，苯甲酸甲酯的沸點為199.6℃，則蒸餾時，收集199.6℃的餾分，可得到苯甲酸甲酯精品，故答案為：199.6。

【小問5詳解】

甲醇過量，若12.2g苯甲酸(0.1mol)完全反應，理論上生成0.1mol苯甲酸甲酯，其質(zhì)量為，則本實驗中苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為，故答案為：80%。

18.鈷素有“工業(yè)的牙齒”“工業(yè)味精”之稱，自我國大力推廣鋰離子電池等新能源以來，鈷的消耗量逐年攀升。一種從廢舊鋰電池中回收鉆資源的工藝流程如圖所示。

回答下列問題：

（1）鈷在元素周期表的位置為_______；下列基態(tài)或激發(fā)態(tài)Mn原子價層電子排布圖中，能量最高的是_____(填標號)。

A．B．C．

（2）已知電解熔融CoCl2也能制備金屬鈷，則CoCl2的晶體類型是_______。CoCl2熔點為735℃，CoF2熔點為1200℃，試分析CoCl2的熔點比CoF2的熔點低的原因：_____________。

（3）步驟④中，為了檢測固體上是否有Ni2+殘留，可將最后一次洗滌液加入氨水和丁二酮肟(鎳試劑)的混合物中。若有殘留，則會生成一種含鎳的整合物沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

該螯合物中，碳原子采用的雜化方式有_______；該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在的作用力有極性共價鍵、非極性共價鍵、__________。

（4）工業(yè)上利用CoO生產(chǎn)鈷藍。鈷藍是一種無毒、耐高溫的顏料，可用于制作藍色鈷玻璃，其主要成分是Co(AlO2)2，陰離子的空間結(jié)構(gòu)為_________。

【答案】（1）①.第四周期Ⅷ族②.A

（2）①.離子晶體②.同為離子晶體，離子所帶電荷數(shù)相同，且r(C1-)>r(F-)，CoCl2中的離子鍵較弱，熔點較低

（3）①.sp2雜化和sp3雜化②.氫鍵、配位鍵

（4）直線形

【解析】

【分析】從廢舊鋰電池中回收鈷，廢舊鋰電池預處理得到富含鈷的正極材料，再加入草酸溶浸，得到草酸錳、草酸鎳、草酸鈷，然后高溫煅燒，得到Mn2O3、NiO、Co3O4，經(jīng)過硫酸溶解，超聲波分離得到MnO2和Co2O3，Co2O3高溫分解得到Co，據(jù)此解答。

【小問1詳解】

鈷為27號元素，在元素周期表的位置為第四周期Ⅷ族；根據(jù)洪特規(guī)則可知，在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，3d電子應占據(jù)不同軌道，3d軌道能級比4s高，A中4s軌道的2個電子激發(fā)到3d軌道中，B中4s軌道的1個電子激發(fā)到3d軌道中，C電子處于基態(tài)，能量最高的是A。

【小問2詳解】

已知電解熔融CoCl2也能制備金屬鈷，說明CoCl2在熔融狀態(tài)可以電離，則CoCl2為離子晶體。CoCl2熔點為735℃，CoF2熔點為1200℃，CoCl2的熔點比CoF2的熔點低的原因：同為離子晶體，離子所帶電荷數(shù)相同，且r(C1-)>r(F-)，CoCl2中的離子鍵較弱，熔點較低。

【小問3詳解】

甲基上的碳原子雜化類型為sp3，環(huán)上的碳原子價層電子對數(shù)為3，則碳原子雜化類型為sp2；N原子與Ni之間形成配位鍵，碳碳之間形成非極性鍵，碳與氮、碳與氫、N與O、O與H之間形成極性鍵，O與H之間存在氫鍵，則該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在的作用力有極性共價鍵、非極性共價鍵、氫鍵、配位鍵。

【小問4詳解】

Co(AlO2)2陰離子為AlO，中心鋁原子價層電子對數(shù)為2，為sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形。

19.五水硫酸銅(CuSO4·5H2O)，俗名藍礬、膽礬，具有催吐、解毒、祛腐的作用。回答下列問題：

（1）基態(tài)硫原子的價層電子排布式為___________。

（2）CuSO4·5H2O可寫作[Cu(H2O)4]SO4·5H2O，其中_______為配位體，配位數(shù)為___________。

（3）銅的某種氧化物是一種新型的半導體光催化劑，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學式為_________。

①晶胞中O2-周圍距離最近且相等的O2-共有_____個，設(shè)A原子坐標為(0，0，0)，B原子坐標為(1，1，1)，則C原子坐標為______________。

②已知該晶體密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞的棱長為_____nm(列出計算式即可)。

【答案】（1）3s23p4

（2）①.H2O②.4

（3）①.Cu2O②.8③.(，，)④.×107

【解析】

【小問1詳解】

硫為16號元素，基態(tài)硫原子核外電子排布式為，則其價層電子排布式為，故答案為：。

【小問2詳解】

CuSO4·5H2O可寫作[Cu(H2O)4]SO4·5H2O，其中H2O為配位體，配位數(shù)為4，故答案為：H2O；4。

【小問3詳解】

該晶胞中，位于頂點和體心的O個數(shù)為，位于晶胞內(nèi)的Cu個數(shù)為4，則該氧化物的化學式為Cu2O，故答案為：Cu2O；

①以位于體心的O2-為例，O2-周圍距離最近且相等的O2-共有8個；設(shè)A原子坐標為(0,0,0)，B原子坐標為(1,1,1)，則C原子坐標為(,,)，故答案為：8；(,,)；

②設(shè)晶胞的棱長為acm，則，則，故答案為：。

20.丁苯酞是我國自主研發(fā)的一種治療缺血性腦梗死的藥物，其合成路線如圖所示。

已知：

回答下列問題：

（1）有機物A的名稱為______________；A→B的反應類型為_____________。

（2）反應1的條件是____________；有機物C的官能團名稱為_______。

（3）寫出反應2的化學方程式：_______________。

（4）有機物G通過分子內(nèi)脫水可得到丁苯酞，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

（5）有機物H與F的組成元素相同，且相對分子質(zhì)量比F小28，寫出符合下列條件的H的其中一種同分異構(gòu)體：___________________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：2：1

（6）參考題中信息和所學知識，寫出以CH3CH2Br為原料制備CH3CH2CH(OH)CH3的合成路線__________(其他無機試劑任選)。

【答案】（1）①.鄰溴甲苯(或2-溴甲苯)②.取代反應

（2）①.NaOH水溶液、加熱②.羥基、碳溴鍵

（