初三化學(xué)各地試題分類匯編及解析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第頁(yè)2023年初三化學(xué)各地試題分類匯編及解析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以下內(nèi)容是小編整理的關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)試題，分享給大家。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、選擇題1、(2023年浙江杭州，7題)以下變化中，溶液中原溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)分量分?jǐn)?shù)都發(fā)生變化的是A.常溫下密閉容器中硝酸鉀稀溶液升溫100CB.氯化鐵溶液中參加少量生石灰C.硫酸鋅溶液中參加少量銅粉D.稀釋硫酸鈉溶液2、(2023年四川眉山，7題)以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是()A、粗鹽提純中蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒是為了受熱均勻B、除去一氧化碳中混有的二氧化碳可以通過灼熱的氧化銅C、配制100g10﹪的氯化鈉溶液需要10g氯化鈉和80g水D、碳酸氫銨與草木灰混合使用可以增加肥效3、(2023年江蘇蘇州，25題)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的以下溶液，能到達(dá)目的的是A.稱取5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分?jǐn)嚢鐱.稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢鐲.量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分?jǐn)嚢鐳.稱取5.0g碳酸鈣，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢?、(2023年廣東廣州，17題)向l00g10%NaOH溶液中參加12.5gNaOH固體，完全溶解后.所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.12.5%B.20.0%C.22.5%D.25%5、(2023安徽蕪湖，8題)今年5月1日開始，醉酒駕駛機(jī)動(dòng)車輛將被依法追究刑事責(zé)任。每100mL血液中酒精含量到達(dá)80mg時(shí)即為醉酒(血液的pH約為7.4)。關(guān)于醉酒血液的說法正確的選項(xiàng)是()A.該血液中酒精的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%B.該血液中酒精的溶解度為80C.該血液是酒精的飽和溶液D.該血液顯堿性6、(2023年湖南懷化，22題)根據(jù)右圖所示的溶解度曲線(A、B都為固態(tài)物質(zhì))，判斷以下說法中正確的選項(xiàng)是A.t1℃時(shí)，A和B飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為30%B.t3℃時(shí)A的溶解度比B大，故A溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也一定比B溶液大C.B的濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比A的稀溶液大D.把c點(diǎn)對(duì)應(yīng)A的溶液降溫至t2℃可得到A的飽和溶液，繼續(xù)降溫可析出A晶體7、(2023年江蘇無錫，22題)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將水倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌B.將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%，需加水50gC.100mL水和100mL酒精混合后體積小于100mL，說明分子間有間隔D.在不同的酸溶液中都含有相同的氫離子，所以，酸有一些相似的性質(zhì)8、(2023年上海，37題)用氯化鈉固體和蒸餾水配制100g10%的氯化鈉溶液，不需要的實(shí)驗(yàn)儀器是A.玻璃棒B.蒸發(fā)皿C.燒杯D.天平9、(2023年廣東湛江，12題)以下說法正確的選項(xiàng)是A.降低溫度能使任何不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液B.升高溫度或增大壓強(qiáng)均可以增大氣體在水中的溶解度C.將200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液稀釋到5%，需要加水200gD.在溶液中參加KNO3晶體和蒸發(fā)溶液中的水分這兩種方法，都能把8%的KNO3溶液變成15%的KNO3溶液二、填空、簡(jiǎn)答題1、(2023年四川瀘州，44題)現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，假設(shè)使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，因向溶液參加硝酸鉀g，或蒸發(fā)掉水g。251002、(2015年廣東揭陽，22題)在某溫度下，NaCl的溶解度為36g，求：(1)在此溫度下200g水最多可溶解克NaCl(2)2023g此溫度下的飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(精確到0.1%)(1)72(2)26.5%3、(2023年浙江金華)20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36克。該溫度下，某氯化鈉溶液的組成模型如右圖，請(qǐng)你答復(fù)：(1)該溶液的溶質(zhì)是(2)保持溫度不變蒸發(fā)10克水后，氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(填變大、變小、不變)(1)氯化鈉(2)不變4、(2023年浙江麗水，25題)20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36克。該溫度下，某氯化鈉溶液的組成模型如右圖，請(qǐng)你答復(fù)：(1)該溶液的溶質(zhì)是。(2)保持溫度不變蒸發(fā)10克水后，氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(填變大、變小、不變)(1)氯化鈉(2)不變5、(2023年湖北襄陽，54題)在農(nóng)業(yè)上，常需要用到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種，現(xiàn)需配制200kg這種溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量kg，水的質(zhì)量是kg。321686、(2023年湖南邵陽，31題)右圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的局部?jī)?nèi)容。濃硫酸化學(xué)式：H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%(1)要把該濃硫酸稀釋為100g19.6%的稀硫酸，需要這種濃硫酸的質(zhì)量g。(2)稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不斷攪拌。(1)20g()(2)濃硫酸水7、(2023年湖南株洲，31題)某化學(xué)興趣小組，在一次查閱關(guān)于如何治療人體胃酸過多的資料后，決定利用實(shí)驗(yàn)室相關(guān)儀器(高溫消毒)自制小蘇打水(NaHCO3水溶液)，用來緩解胃酸過多的病癥。具體配制步驟(經(jīng)醫(yī)生建議)如下：第一步：準(zhǔn)確稱量8.4g食品級(jí)小蘇打粉末;第二步：將第一步所稱粉末配成100g溶液;第三步：將第二步所得溶液取出10g，再加水配制成100g溶液即得到治療胃酸過多的小蘇打水(密度為1.0g/mL)。請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)第步用到的主要儀器是;第二步使用的玻璃儀器有(至少寫兩種);(2)第三步配制所得的小蘇打水中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是;(3)胃酸過多者在醫(yī)生的指導(dǎo)下，每次喝50mL第三步配制所得的小蘇打水，一天兩次，那么一天可反響掉胃液中的HClg。(1)托盤天平(天平);玻璃棒、燒杯、量筒;(2)0.84%(3)0.3658、(2023年廣東，24題)鎂是葉綠素中唯一的金屬元素。植物缺鎂時(shí)，通常的病癥表現(xiàn)為葉片失綠，嚴(yán)重時(shí)整片葉枯槁。給農(nóng)作物施加MgSO4和NH4MgPO4(磷酸鎂銨)等鎂肥，可以促進(jìn)光合作用，提高抗病能力。(1)NH4MgPO4中含有_______種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量是__________。(2)NH4MgPO4中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________________(精確到0.1%)。(3)現(xiàn)要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的MgSO4溶液500kg進(jìn)行噴施，需25%MgSO4溶液的質(zhì)量是_____________kg。(1)五;137(2)17.5%(3)409、(2023年四川樂山，33題)(1)用NaCl配制100ml0.9%醫(yī)用的生理鹽水(密度約為1g/cm3)，需要NaCl的質(zhì)量為g。(2)由右圖可知，t1℃時(shí)，硝酸鉀溶解度氯化鈉的溶解度(填，或=從氯化鈉和硝酸鉀飽和溶液中提取硝酸鉀，應(yīng)采用以下方法中的(填寫編號(hào))。a.冷卻結(jié)晶b.蒸發(fā)溶劑c.過濾(1)0.9g(2)、a10、(2023年山東德州，4題)：①向水中參加固體氯化鈉，溶液的密度增大;②向水中參加乙醇，溶液的密度減小;③向鹽酸中參加碳酸鈣，溶液的密度增大。如以下圖所示，將雞蛋放在三種液體中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終雞蛋下沉的是。(填序號(hào))導(dǎo)致C中雞蛋沒入溶液的體積發(fā)生變化的原因是推測(cè)：一艘滿載貨物的輪船由內(nèi)陸河進(jìn)入海洋時(shí)，沒入水中的體積將(填增大或減小)。B;①雞蛋質(zhì)量減少;②溶液的密度增大;減小三、實(shí)驗(yàn)探究題請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)物質(zhì)A是常見的堿，寫出A的化學(xué)式：______。(2)寫出反響①的化學(xué)方程式：___________________。(3)說出NaHC03在醫(yī)療上的一種用途：______________。(4)反響③、④、⑤、⑥能夠進(jìn)行的原因是_______________。(5)實(shí)驗(yàn)室配制200g8%的NaCl溶液，需要水的質(zhì)量是___________g，配制過程中為了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_____________。(1)NaOH(2)2Na+2HCl====2NaCl+H2(3)治療胃酸過多(4)因?yàn)樗鼈冇兴?、氣體或沉淀之一生存。(5)184用玻璃棒不斷攪拌2、(2023年綦江，23題)今年我縣各學(xué)區(qū)都進(jìn)行了局部學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作競(jìng)賽，某學(xué)區(qū)競(jìng)賽題目之一是配制70g20%的氯化鈉溶液。該實(shí)驗(yàn)的局部操作如以下圖所示。(1)需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是________________g，稱量時(shí)A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應(yīng)該是____________________。①左邊的平衡螺絲向左調(diào)②右邊的平衡螺絲向右調(diào)③右盤中減少砝碼④左盤中增加食鹽(2)B中儀器a的名稱是___________________。量取水時(shí)，如果按照?qǐng)DB的方法讀數(shù)，會(huì)使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________(填偏大或偏小)(3)C中用玻璃棒攪拌的作用是________________________。(4)D中所貼標(biāo)簽有不妥之處，請(qǐng)劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認(rèn)為適合的內(nèi)容。(1)14g④(2)量筒偏小(3)加速食鹽溶解](4)20%四、分析與計(jì)算1、(2023年山東煙臺(tái)，31題)某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測(cè)定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。取廢水500g，向其中參加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液。測(cè)得沉淀質(zhì)量與所參加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如以下圖：根據(jù)所得數(shù)據(jù)計(jì)算：(1)500g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。(2)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)500g廢水中CuSO4的質(zhì)量為，與CuSO4反響的NaOH溶液的質(zhì)量為y，500g該廢水中H2SO4的質(zhì)量為z。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4(1分)1608098y20%19.6g=32g(1分)y=80g(1分)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(1分)9880z(120g一80g)20%z=9.8g(1分)[來源:學(xué)+科+網(wǎng)]廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8/500g100%=1.96%(1分)答：500g該廢水中CuSO4的質(zhì)量是32g，該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.96%。2、(2023年重慶市，24題)某補(bǔ)鈣品(有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素)的說明中標(biāo)明含鈣量為30%。李琳同學(xué)為了檢驗(yàn)該產(chǎn)品，取l0g補(bǔ)鈣品放入100g稀鹽酸中，HCI與補(bǔ)鈣品的有效成分剛好完全反響(其它成分不與鹽酸反響)。反響后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反響前減少了2.2g.求：(1)補(bǔ)鈣品中實(shí)際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(6分)解：設(shè)補(bǔ)鈣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21007344xy2.2g100：44=x：2.2gx=5g73：44=y：2.2gy=3.65gCaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：40100100%=40%補(bǔ)鈣品中鈣元素的實(shí)際含量：5g40%10g100%=20%鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：3.65g100g100%=3.65%答：該補(bǔ)鈣品實(shí)際含鈣量為20%，所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%3、(2023年四川南充，18題)某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)某工廠排放的含少量硫酸的廢水進(jìn)行抽樣檢測(cè)。取一定量的廢水，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鋇溶液中和(其它物質(zhì)不與氫氧化鋇反響)，當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為171g，過濾后，測(cè)得濾液的質(zhì)量為268.67g。(不考慮過濾時(shí)濾液質(zhì)量損失)(計(jì)算結(jié)果保存二位小數(shù))求：①反響中生成沉淀的質(zhì)量為多少?②該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?解：①生成沉淀的質(zhì)量為xBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O171982331711%yx171:233=1711%:x解得：x=2.33g②根據(jù)質(zhì)量守恒定律知所取廢水樣品質(zhì)量為268.67g+2.33g-171g=100g設(shè)廢水樣品中所含硫酸質(zhì)量為y171:98=1711%:y解得：y=0.98g所以,該廠排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98g100g100%=0.98%答：略4、(2023年四川綿陽，37題)我市有豐富的石灰石資源，為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.5g樣品放入燒杯，參加稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)消耗鹽酸34.7g，放出的氣體在常溫下體積為1.1L。(1)常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，那么上述反響放出氣體的質(zhì)量為_________g。(2)假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反響，計(jì)算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反響所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算最終結(jié)果保存1位小數(shù))。(1)2.2(2)解：7.5g石灰石樣品中含有CaCO3的質(zhì)量為X，反響生成CaCl2的質(zhì)量為YCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210011144XY2.2gX=5gY=5.55g石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：反響所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%，反響所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%。5、(2023年湖南衡陽，33題)某中學(xué)課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬我國(guó)化工專家侯德榜先生創(chuàng)造的聯(lián)合制堿法(即侯氏制堿法)，其原理是向氨化的飽和氯化鈉溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，其反響的化學(xué)方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4CI+NaHCO3。該方法不但可以制得純堿(將NaHCO3進(jìn)一步處理即可得到純堿)，還得到優(yōu)質(zhì)氮