高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、基本概念

1、化學(xué)變化：指物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并伴有能量的變化。

2、化學(xué)反應(yīng)：指物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程。

3、離子反應(yīng)：指在溶液中，有離子參加或生成的反應(yīng)。

4、催化劑：能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變的物質(zhì)。

5、質(zhì)量守恒定律：指在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。

二、化學(xué)計(jì)量

1、物質(zhì)的量：表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量。其單位為摩爾（mol）。

2、摩爾質(zhì)量：指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。例如，水的摩爾質(zhì)量為18g/mol。

3、溶液的濃度：指一定體積溶液中所含溶質(zhì)的量。濃度可以用質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量濃度表示。

三、酸堿鹽

1、酸：指在水溶液中能電離出氫離子（H+）的化合物。

2、堿：指在水溶液中能電離出氫氧根離子（OH-）的化合物。

3、鹽：指由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子組成的化合物。例如，氯化鈉（NaCl）。

4、酸堿中和反應(yīng)：指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。例如，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。

四、氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)：指有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

2、氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，能將電子轉(zhuǎn)移給自己化合價(jià)降低的物質(zhì)。

3、還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，能將電子轉(zhuǎn)移給別人化合價(jià)升高的物質(zhì)。

4、氧化數(shù)：表示元素氧化程度的數(shù)值。在單質(zhì)中，氧化數(shù)為0；在化合物中，最高氧化數(shù)為正值，最低氧化數(shù)為負(fù)值。

五、化學(xué)反應(yīng)類型

1、化合反應(yīng)：指兩種或多種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。例如，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水。

2、分解反應(yīng)：指一種物質(zhì)分解成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)。例如，水分解成氫氣和氧氣。

3、置換反應(yīng)：指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。例如，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅。

4、復(fù)分解反應(yīng)：指兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。例如，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水。

六、原子結(jié)構(gòu)

1、原子：是構(gòu)成物質(zhì)的基本單位，具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

2、質(zhì)子：是原子核中的正電荷粒子，其數(shù)目等于核電荷數(shù)。

3、中子：是原子核中的中性粒子，其數(shù)目等于核子數(shù)減去質(zhì)子數(shù)。

4、電子：是原子中的基本粒子，帶負(fù)電荷，繞核做圓周運(yùn)動(dòng)。

5、核外電子排布：指原子核外電子的分布規(guī)律，包括電子層、亞層和電子云的伸展方向等。

七、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)

1、化學(xué)鍵：指兩個(gè)或多個(gè)原子通過(guò)相互作用力結(jié)合在一起的結(jié)合鍵。

2、離子鍵：指通過(guò)離子之間的靜電作用形成的化學(xué)鍵。

3、共價(jià)鍵：指通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。

4、分子間作用力：指分子之間存在的引力或斥力，包括氫鍵和范德華力等。

5、晶體結(jié)構(gòu)：指晶體中原子或分子的排列方式，