高中化學氧化還原反應氧化劑還原劑雙線橋單線橋公開課一等獎課件省課獲獎課件

被氧化被還原被還原被氧化下列各式中，當左邊物質生成右邊物質時，畫橫線元素是被氧化還是被還原？（1）NaCl→Cl2

（2）KMnO4→MnCl2

（3）Fe2O3→Fe

（4）CO→CO2復習回憶復習回憶第1頁氧化還原反應氧化劑和還原劑第2頁CuO+H2==Cu+H2O高溫0+2+10化合價減少，得電子，被還原，還原反應化合價升高，失電子，被氧化，氧化反應氧化劑還原劑氧化劑：得到電子（電子對偏向)物質。（具有氧化性）在化學反應中元素化合價減少反應物還原劑：失去電子（電子對偏離）物質。（具有還原性）在化學反應中元素化合價升高反應物1、氧化劑和還原劑第3頁2、氧化產物和還原產物氧化產物：氧化后生成物還原產物：還原后生成物CuO+H2==Cu+H2O0+2+10（氧化劑）（還原劑）（還原產物）（氧化產物）化合價減少，得到電子，還原反應，被還原化合價升高，失去電子，氧化反應，被氧化第4頁小結：氧化劑還原劑氧化反應化合價升高失e-化合價減少得e-還原反應還原產物反應物被氧化被還原氧化產物生成物實質特性氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物第5頁失電子，化合價升高，被氧化，氧化反應氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物得電子，化合價減少，被還原，還原反應具有氧化性具有還原性第6頁練習：指出下列氧化劑與還原劑，氧化產物與還原產物1.Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑2、2KMnO4

=K2MnO4+O2↑+MnO23、2H2S+SO2=3S↓+2H2O△還原劑氧化劑氧化劑和還原劑還原劑氧化劑氧化產物還原產物氧化產物氧化產物還原產物氧化產物和還原產物被氧化和被還原能夠是同種元素還原產物和氧化產物能夠是同種物質氧化劑和還原劑能夠是同種物質第7頁2、下列變化中需要加入合適氧化劑才能實現(xiàn)是(）

①CuO→Cu②Fe→Fe2+

③H2SO4→SO2④HCl→Cl2A.①②B.②③C.③④D.②④D第8頁三、氧化還原反應方程式中

電子轉移方向和數(shù)目標

表達辦法：

雙線橋法和單線橋法第9頁定滑輪化合價失去電子得到電子e-化合價升高減少電子轉移第10頁1.雙線橋法:表達同種元素在反應前后得失電子情況。CuO+H2==Cu+H2O△+200+1得到1×2e-，化合價減少，被還原失去2×e-，化合價升高，被氧化1.標價態(tài)：標出變價元素化合價2.連雙線：箭頭從反應物指向生成物。化合價變化同一種元素3.標出升、降以及“失去”、“得到”電子數(shù)，并注明該元素“被氧化”或“被還原”a表達原子或離子個數(shù)b一種原子或離子得失電子數(shù)第11頁雙線橋

+5-2-10得2×6e-化合價減少被還原

失2×e-

化合價升高

被氧化分析:2KClO3

2KCl+3O2↑2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑0+1+30得6×1e-化合價減少被還原失2×3e-

化合價升高

被氧化降6×1價得6×1e-升2×3價失2×3e-降2×6價升2×6e-升6×2價失6×2e-失電子總數(shù)＝得電子總數(shù)===MnO2△第12頁MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+2H2O+Cl2↑△+4+2-10得1×2e—，價減少，被還原失2×e—，價升高，被氧化第13頁

用雙線橋表達下列氧化還原反應電子轉移情況。MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2OSO2+2H2S==2H2O

+3S3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2H2S+SO2=3S↓+2H2O第14頁（2）“單線橋”法（理解）CuO+H2===Cu+H2O△2e-12e-2KClO3===2KCl+3O2↑△注意：A、箭頭由失電子元素指向得電子元素B、只須標明電子轉移總數(shù)，不標“得失”

第15頁②.單線橋法：2e-MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O+4+2-10第16頁2H2S+SO2=3S↓+2H2O用單線橋法表達電子轉移情況小結：雙線橋與單線橋區(qū)分？2KClO3

△

2KCl

+3O2↑練習Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O第17頁氧化劑___________還原劑___________氧化產物__________還原產物_________轉移電子數(shù)____________CuSO4FeFeSO4Cu2e-0+2+20失2e-得2e-練習第18頁其他HClONa2O2

H2O2MnO2等KMnO4

FeCl3KClO3HNO3H2SO4(濃)Cl2O2活潑非金屬單質含較高價態(tài)元素含氧酸含較高價態(tài)元素鹽常見氧化劑2.常見氧化劑和還原劑：第19頁Na、Zn、Fe等H2C等COSO2

Na2SO3KINa2S較低價態(tài)元素氧化物和鹽非金屬單質活潑金屬單質FeSO4常見還原劑第20頁在上述反應中，當有1molCl2生成時，有

molHCl被氧化，MnO2得到

mol電子，反應中共轉移了

mol電子。被氧化元素與被還原元素物質量之比

氧化產物與還原產物物質量之比

練習MnO2+4HCl（濃）△

MnCl2+Cl2↑+2H2O第21頁2H2S+SO2=3S↓+2H2O當有1.5molS生成時，有

molH2S被氧化，SO2得到

mol電子，反應中共轉移了

mol電子。當有1molO2生成時，有

molKClO3被氧化，有

molKClO3被還原，反應中共轉移了

mol電子。2KClO3

△

2KCl

+3O