九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納人教版（）

第九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納人教版（）九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納人教版（）

任何一門學(xué)科的知識(shí)都需要大量的記憶和練習(xí)來鞏固。那么關(guān)于九年級(jí)下冊(cè)的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)有哪些呢以下是小編準(zhǔn)備的一些九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納人教版，僅供參考。

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)記憶知識(shí)點(diǎn)

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)記憶知識(shí)點(diǎn)(一)

一、酸的通性(因?yàn)樗崛芤褐卸己蠬+)

1.酸能與酸堿指示劑反應(yīng);(能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞變色)

2.酸能與活潑金屬反應(yīng);(置換反應(yīng)，注意：?jiǎn)钨|(zhì)鐵與酸反應(yīng)總是生成亞鐵鹽)

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

(KCaNa)、MgAlZn、FeSn錫Pb鉛(H)、CuHgAgPt鉑Au金。

3.酸能與金屬氧化物反應(yīng);(復(fù)分解反應(yīng))

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O

4.酸能與某些鹽反應(yīng);(復(fù)分解反應(yīng))(所有的碳酸鹽都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng))

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

5.酸能與堿反應(yīng);(復(fù)分解反應(yīng))(中和反應(yīng))

NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

二、堿的通性(因?yàn)閴A溶液中都含有OH-)

1.堿能與酸堿指示劑反應(yīng);(能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，能使無色酚酞變紅色)

2.堿能與非金屬氧化物反應(yīng);(注意：不是所有的非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)，比如CO就不能和堿反應(yīng)，且此類反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng))

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

3.堿能與某些鹽反應(yīng);(復(fù)分解反應(yīng))

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO43Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(用純堿制燒堿)

4.堿能與酸反應(yīng);(復(fù)分解反應(yīng))(中和反應(yīng))

NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

三、鹽的通性

1.某些鹽能與酸反應(yīng);(復(fù)分解反應(yīng))

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

2.某些鹽能與堿反應(yīng);(復(fù)分解反應(yīng))

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO43Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(用純堿制燒堿)

3.某些鹽能與金屬反應(yīng);(置換反應(yīng)，注意：①只有前面的金屬能置換后面的金屬，且鹽要能溶于水;②單質(zhì)鐵與鹽溶液反應(yīng)總是生成亞鐵鹽。)

Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+FeCl2=ZnCl2+Fe

Zn+CuSO4=ZnSO4+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgZn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

注意：Zn+AgCl不反應(yīng)，因?yàn)锳gCl不溶于水。

4.某些鹽能與某些鹽反應(yīng);(復(fù)分解反應(yīng))(共同特征：有沉淀生成)

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

四、金屬的通性

1.金屬能與氧氣反應(yīng);

2Mg+O2

2MgO3Fe+2O2

Fe3O42Cu+O2

2CuO4Al+3O2=2Al2O3

2.某些金屬能與酸反應(yīng);(置換反應(yīng))

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

3.某些金屬能與鹽溶液反應(yīng);(置換反應(yīng)，注意：①只有前面的金屬能置換后面的金屬，且鹽能溶于水;②單質(zhì)鐵與鹽溶液反應(yīng)總是生成亞鐵鹽。)

Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+FeCl2=ZnCl2+Fe

Zn+CuSO4=ZnSO4+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgZn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

五、有顏色的溶液;

1.Fe2+的溶液呈淺綠色;2.Fe3+的溶液呈黃色;3.Cu2+的溶液呈藍(lán)色;

六、常見的沉淀;

1.鹽：①BaSO4、②BaCO3、③CaCO3、④AgCl，全部為白色沉淀;

2.堿：⑤Mg(OH)2(白色沉淀)、⑥Cu(OH)2(藍(lán)色沉淀)、⑦Fe(OH)3(紅棕色沉淀);

注意：其中BaSO4、AgCl兩種沉淀很穩(wěn)定，遇稀鹽酸或稀硝酸不溶解。鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，統(tǒng)統(tǒng)溶于水中間;即含鉀離子、鈉離子、銨根離子、硝酸根離子的化合物皆能溶于水，不會(huì)是沉淀。而碳酸鹽中，除了含鉀、鈉、銨的，大多不溶;堿除了氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化銨，氫氧化鈣、氫氧化鋇，也大多不溶。

七、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(離子共存問題);

(一)對(duì)生成物而言：

1.有水生成的反應(yīng)：H++OH-→H2O;(即有水生成的復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生，也即H+與OH-不能共存，下同)

2.有氣體生成的反應(yīng)：①H++CO32-→H2O+CO2↑;

②H++HCO3-→H2O+CO2↑;

③NH4++OH-→NH3↑+H2O。

3.有沉淀生成的反應(yīng)：①M(fèi)g2++2OH-→Mg(OH)2;

②Cu2++2OH-→Cu(OH)2;

③Fe3++3OH-→Fe(OH)3;

④Ag++Cl-→AgCl;

⑤Ba2++SO42-→BaSO4;

⑥Ba2++CO32-→BaCO3;

⑦Ca2++CO32-→CaCO3。

(二)對(duì)反應(yīng)物而言：

1.鹽+鹽：(兩者皆要能溶于水，反應(yīng)才能發(fā)生);

2.鹽+堿：(兩者皆要能溶于水，反應(yīng)才能發(fā)生)。

八、離子的鑒定;

1.CO32-的檢驗(yàn)：①取待測(cè)液少許于1支潔凈的試管中，然后滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生;②將產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，則證明原待測(cè)液中含有CO32-。

2.SO42-的檢驗(yàn)：①取待測(cè)液少許于1支潔凈的試管中，然后滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀;②向沉淀中滴加稀鹽酸或稀硝酸，沉淀不溶解，則證明原待測(cè)液中含有SO42-。

3.Cl-的檢驗(yàn)：①取待測(cè)液少許于1支潔凈的試管中，然后滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀;②向沉淀中滴加稀鹽酸或稀硝酸，沉淀不溶解，則證明原待測(cè)液中含有Cl-。

4.Ag+的檢驗(yàn)：取待測(cè)液少許于1支潔凈的試管中，然后滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀;則證明原待測(cè)液中含有Ag+。

5.H+的檢驗(yàn)：取待測(cè)液少許于1支潔凈的試管中，然后滴加紫色石蕊試液，若溶液變紅，則證明原待測(cè)液中含有H+………………。

6.OH-的檢驗(yàn)：取待測(cè)液少許于1支潔凈的試管中，然后滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則證明原待測(cè)液中含有OH-………………。

7.NH4+的檢驗(yàn)：取待測(cè)液少許于1支潔凈的試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(或產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體)，則證明原待測(cè)液中含有NH4+。

8.Fe2+的檢驗(yàn)：觀察顏色，若溶液呈淺綠色，則原待測(cè)液中含有Fe2+。

9.Fe3+的檢驗(yàn)：觀察顏色，若溶液呈黃色，則原待測(cè)液中含有Fe3+。

10.Cu2+的檢驗(yàn)：觀察顏色，若溶液呈藍(lán)色，則原待測(cè)液中含有Cu2+。

九年級(jí)化學(xué)八大沉淀及方程式

1八大沉淀

1、Fe(OH)3，氫氧化鐵，紅褐色沉淀。

2、Cu(OH)2，氫氧化銅，藍(lán)色沉淀。

3、CaCO3，碳酸鈣，白色沉淀。

4、BaCO3，碳酸鋇，白色沉淀。

5、AgCl，氯化銀，白色沉淀。

6、BaSO4，硫酸鋇，白色沉淀。

7、Mg(OH)2，氫氧化鎂，白色沉淀。

8、Al(OH)3，氫氧化鋁，白色沉淀。

2八大沉淀化學(xué)方程式

1.Fe(OH)3氫氧化鐵，紅褐色沉淀。

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2.Cu(OH)2氫氧化銅，藍(lán)色沉淀。

CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl