河南省名校聯(lián)考2023-2024學年高三上學期入學摸底考試化學試題原卷版+解析版

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化學

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。

2.請將各題答案填寫在答題卡上。

3.可能用到的相對原子質量:H1C12O16V51Fe56Zr91Ag108

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.蛋白質是組成人體一切細胞、組織的重要成分。蛋白質的缺乏會造成對疾病的抵抗力減退，易患病等。相同質量的下列食物中蛋白質含量最多的是

2.下列化學用語的表述正確的是

A.甲烷的球棍模型

B.基態(tài)P原子的價層電子軌道表示式

C.Cl的結構示意圖:

D.氯化銨的電子式：

3.下列化學反應的離子方程式錯誤的是

A.向NaClO溶液中通入少量

B.向偏鋁酸鈉溶液中加入小蘇打溶液：

C.向Ba(OH)溶液中滴加NaHSO溶液至Ba/剛好完全沉淀：

D.向稀硝酸中加入過量的鐵屑：

4.某天然有機物M具有抗腫瘤生物活性的作用，其結構如圖所示，下列有關M的說法正確的是

A.含3種官能團

B.分子中至少有11個碳原子一定共面

C.能發(fā)生氧化、取代、加成、消去反應

D.遇FeCl溶液會發(fā)生顯色反應

5.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W分別與X、Z相鄰，且W、X、Y、Z的核外電子數(shù)之和為38，下列說法正確的是

A.四種元素中Y的第一電離能最小

B.X的最簡單氫化物的空間結構為正四面體形

C.W與Z的最高價氧化物的晶體類型相同

D.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生反應

6.下列有關物質的性質與其用途相對應的是

選項物質的性質用途

A石墨質地柔軟作電極材料

B氯化鐵溶液具有氧化性蝕刻覆銅板

C高鐵酸鉀易溶于水給自來水殺菌、消毒

D硫酸銅溶液呈藍色制作煙花

7.鈦因其強度高、耐磨性好、無毒成為制造人造膝蓋關節(jié)和髖關節(jié)的主要材料，但科學家發(fā)現(xiàn)，鈦與黃金會形成一種特殊的結構，可以改善人造關節(jié)的性能，其晶體的晶胞結構如圖甲所示。下列有關說法錯誤的是

A.該合金的化學式為AuTi

B.晶胞的側視圖如圖乙所示

C.Au、Ti原子之間的最短距離為

D.基態(tài)Ti原子有22種不同運動狀態(tài)的電子

8.類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.SO與HO反應生成HSO,故可推測SO與NaO反應生成NaSO

B.AgCl為白色難溶于水的固體，故可推測AgBr也為白色難溶于水的固體

C.工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉，故工業(yè)上也可用電解熔融KCl的方法冶煉金屬鉀

D.Na與O在加熱條件下反應生成NaO，故可推測Li與O在加熱條件下反應生成LiO

9、以間硝基甲苯()為原料，采用間接成對電解合成間氨基苯甲酸裝置如圖所示(離子交換膜只允許離子通過)。下列說法中錯誤的是

A.電極A應與電源的負極相連

B.裝置中的離子交換膜為陽離子交換膜

C.每生成1mol同時生成1molTi

D.電池工作時，理論上，陰極區(qū)電解質溶液pH升高

10.乙烯和苯均是重要的基礎化工原料，工業(yè)上常通過以下途徑制備苯乙醛。下列說法正確的是

A.反應①②③的反應類型相同

B.若將流程中的乙烯改為丙烯，則可制備

C.可用分液漏斗分離苯乙醇與苯乙醛的混合物

D.苯乙醇、苯乙醛中C原子的雜化方式均有兩種

11.一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入一定量的N和H，測得容器中N的百分含量隨時間的變化如圖所示，已知該條件下，N、H和NH均為氣體，下列說法正確的是

A.該溫度和壓強下，N和H一定不發(fā)生反應

B.t時刻與t時刻，H的百分含量也一定相同

C.若t時刻與t時刻的壓強不同,則a=50%

D.t時刻與t時刻，反應均處于平衡狀態(tài)

12.已知某催化劑的結構如圖所示，下列有關說法正確的是

A.鉻元素位于元素周期表ds區(qū)

B.與鉻形成配位鍵的N原子為②號

C.鉻原子的配位數(shù)為3

D.N與Cl可形成非極性分子NCl

13.化學是一門以實驗為基礎的學科。下列所選實驗裝置不能達到實驗目的的是

選項實驗裝置實驗目的

A驗證Fe和Br的還原性強弱

B半透膜淀粉和NaCl蒸餾水的混合溶液分離淀粉和NaCl

C制備Al(SO)固體

D驗證石蠟的分解產物中含有乙烯

14.沉淀溶解平衡在生產、科研和環(huán)保等領域具有廣泛的應用。我們可以通過改變條件，使平衡向著需要的方向移動。常溫時，三種金屬離子的pc(pc=-lgc,c為Al、Cu或Mn的濃度，溶液中離子濃度小于或等于時可認為沉淀完全)與pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.常溫下,

B.pH=5時,Cu(OH)的溶解度為

C.若A點為含Al和Cu的混合溶液，則

D.Cu和Mn可通過分步沉淀進行分離

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)釩是一種重要的戰(zhàn)術物資，素有“工業(yè)維生素”之稱，工業(yè)上以含三價釩(VO)為主的某石煤礦(含有SiO、AlO、MgO等雜質)為原料，加鈣鈉氧化焙燒法制備VO，其流程如圖：

已知:①高溫時,NaCl在鐵、錳、SO、VO等存在下會發(fā)生分解,產生Cl。

②+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系如圖所示(V總為含釩微粒的總量)：

回答下列問題：

(1)焙燒前需將焙料研碎、磨細，其目的是；浸渣的主要成分為CaSO、(填化學式)。

(2)焙燒過程中VO、CaO會生成CaVO和Ca(VO),生成的CaVO和Ca(VO)中Ⅴ的化合價(填“相同”或“不相同”)；寫出生成Ca(VO)的化學方程式:。

(3)焙燒過程中CaO/NaCl的物質的量之比與釩的浸出率的關系如圖所示，試分析加入CaO的主要作用：。

(4)萃取劑樹脂依據(jù)需要吸附的離子可分為陽離子樹脂和陰離子樹脂，為萃取含釩物質，萃取前需將浸液的pH調節(jié)為合適的值，當浸液的pH=2時，浸液中含釩離子存在的化學平衡為；當浸液的pH=6時，萃取應選擇(填“陽”或“陰”)離子樹脂；當浸液的pH=13.5時，選擇RCI作萃取劑，則離子交換過程中發(fā)生反應的離子方程式為。

(5)測定產品中VO的純度：稱取ag產品，先用硫酸溶解，得到(VO)SO溶液，再加入溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++H2O+Fe3+)、最后用溶液滴定過量的(NH)Fe(SO)至終點，消耗KMnO溶液的體積為bmL。已知MnO被還原為Mn+,假設雜質不參與反應。則產品中VO的質量分數(shù)是%。

16.(15分)從礦石中提取金(Au)是獲取貴金屬的主要來源，工業(yè)上常以CuSO溶液、氨水和NaSO溶液為原料配制浸金液{含[

已知：①SOξ-在酸性環(huán)境中易分解，在堿性環(huán)境中較穩(wěn)定，能與金形成穩(wěn)定的

②幾種物質或離子的顏色如表所示：

物質或離子AuAuO[Cu(NH)][Cu(NH)][Au(SO)]

顏色黃色棕黑藍色無色無色

回答下列問題：

中提供空軌道的為(填名稱，下同)，配體為。配制過程中氨水需過量，其原因是。

Ⅱ.某科研小組對該浸金液的浸金原理進行探究：

提出猜想：

猜想一：吸附在金表面，在NH的作用下生成[[Cu(NH)]和迅速被SOξ-替換成[被空氣中的氧氣氧化成參與循環(huán)。

猜想二：吸附在金表面，在氧氣作用下生成Cu和[Au(NH)],[Au(NH)]+迅速被SO替換成[與NH生成的參與循環(huán)。

驗證猜想：

(2)俗話說“真金不怕火煉”，從化學性質的角度說明：。據(jù)此有人得出結論：猜想二不成立，但有人覺得溶液的酸堿性對物質的性質有一定影響，為驗證猜想二是否成立，設計如下實驗：

步驟一：用pH試紙測浸金液的pH，其操作為。

步驟二：配制與浸金液pH相同的250mLNaOH溶液。用NaOH固體配制一定物質的量濃度的NaOH溶液所用的玻璃儀器包括量筒、燒杯、玻璃棒、。

步驟三：將一塊金片放入配制的NaOH溶液中，并通入空氣，一段時間后，若觀察到，則猜想二可能成立。

(3)某小組設計如圖所示實驗驗證猜想一。

實驗現(xiàn)象：反應一段時間后，U形管內液柱左高右低，錐形瓶中溶液藍色變淺，打開瓶塞后(填錐形瓶中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象)，則猜想一可能成立；打開瓶塞后的現(xiàn)象用離子方程式表示為。

17.(14分)將各種易得的、廉價的資源進行催化重整，可以實現(xiàn)資源的綜合利用，對環(huán)境保護和實現(xiàn)雙碳目標具有十分重要的意義。

已知反應

反應Ⅱ:

反應Ⅲ:

回答下列問題：

I.CH和CO催化重整

(1)在恒溫恒容的密閉容器中通入等物質的量的CH和CO，發(fā)生反應：(CH(g)+CO(g)═2CO(g)+2H(g)△H。

②下列描述不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是(填標號)。

A.容器內混合氣體的密度保持不變

B.容器內壓強保持不變

C.CH和CO的物質的量分數(shù)保持不變

D.斷裂4molC—H鍵的同時形成2molC═O鍵

③若要提高反應CH(g)+CO(g)═2CO(g)+2H(g)|的平衡混合物中CO的百分含量，可以采取的措施是(任寫一種)。

Ⅱ.甲醇水蒸氣催化重整制氫，成本低，產率高。主要反應為CHOH(g)+HO(g)═3H(g)+CO(g)△H=+48.3kJ·mol;副反應為CHOH(g)═2H(g)+CO(g),在催化劑中添加助劑ZrO等，可降低CO的選擇性。

(2)溫度為T,向體積為V、V的恒容密閉容器中均通入lmolCHOH(g)和1molHO(g),僅發(fā)生反應CHOH(g)+HO(g)═3H(g)+CO(g),測得兩容器中CO的體積分數(shù)φ隨時間t的變化曲線如圖所示。

①已知體積為V的容器中,起始壓強為1MPa,則0~0.5min內體積為V的容器中的反應速率達到平衡時的平衡常數(shù)Kp=MPa(列出計算式即可，Kp為用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。②c點時CHOH的平衡轉化率為%(保留3位有效數(shù)字)。

(3)已知ZrO的某種晶胞結構如圖。晶胞參數(shù)為anm，以晶胞參數(shù)為單位長度建立坐標系，可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子坐標。則A原子的坐標為(0，0，0)，C原子的坐標為(1，1，1)。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。

①請在晶胞結構圖上指出原子坐標為的B原子。

②距離Zr原子最近且等距離的Zr原子的數(shù)目為。

③該晶胞的密度為g·cm((列出計算式即可)。

18..(15分)水性聚氨酯特殊的分子結構使其具有優(yōu)異的柔韌性、耐磨性和強附著力等特性，有機物K是水性聚氨酯酮肼交聯(lián)改性的交聯(lián)擴鏈劑，其合成路線如圖所示。

已知

回答下列問題：

(1)A的相對分子質量為30，則B的名稱為，A和B的關系是互為。

(2)反應C→D的反應類型是。檢驗D是否完全轉化為E的具體操作是。

(3)寫出G→H的過程中反應①的化學方程式：。設計步驟H→I的目的是。

(4)M與H互為同分異構體，符合下列條件的M的結構有種(不含立體異構)，其中核磁共振氫譜峰面積比為9：2：2：1的結構簡式為(寫一種即可)。

i.1molM與足量銀氨溶液反應能生成432g單質Ag;

ii.與金屬鈉反應有氫氣放出；

iii.分子中有9個氫原子處于相同環(huán)境。

(5)參照上述合成路線，設計以乙醇為原料合成的路線(無機試劑任選)。河南省高三名校聯(lián)考入學摸底考試

化學參考答案

1.B【解析】本題主要考查化學與生活，側重考查學生的認知能力。相同質量的食物中，雞肉

中蛋白質含量最高，B項符合題意。

2.D【解析】本題主要考查化學用語，側重考查學生的認知能力。H原子半徑比C原子小，A

項錯誤；基態(tài)P原子的價層電子軌道表示式為四日1日，B項錯誤：C1的結構示意圖為

3p

C項錯誤。

3.C

【解析】本題主要考查離子方程式的正誤判斷，側重考查學生對基礎知識的理解和應用能

力。向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO,溶液至Ba+剛好沉淀完全，離子方程式為Ba++

OH-+H++SO-BaSO,￥十H2O,C項錯誤。

4,B【解析】本題主要考查有機物的結構與性質，側重考查學生對基礎知識的理解和應用能

力。M中含有羥基和酯基2種官能團，A項錯誤；與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上無氫

原子，不能發(fā)生消去反應，C項錯誤；M中不含酚羥基，不能與FCl溶液發(fā)生顯色反應，D項

錯誤。

5.A【解析】本題主要考查元素周期表和元素周期律的相關知識，側重考查學生的分析推理能

力。依題意可知W、X同周期，W、Z同主族，設W、X、Y、Z的原子序數(shù)分別為a、a+1、b、a+

8,則a十a+1十a+8十b=38,3a十b=29,a十1ba+8,可得a=6,b=11,故W、X、Y、Z分

別為C、N、Na、Si。NH的空間結構為三角錐形，B項錯誤；CO2為分子晶體，SiO2為共價晶

體，C項錯誤；H2SiO2與HNO2不反應，D項錯誤。

6.B【解析】本題主要考查性質與用途的關系，側重考查學生的認知能力。作電極材料是因為

石墨能導電，與其質地柔軟無關，A項不符合題意；給自來水殺菌、消毒，是因為高鐵酸鉀具有

強氧化性，C項不符合題意；制作煙花是因為銅元素灼燒時呈黃綠色，與其溶液的顏色無關，

D項不符合題意。

7.C【解析】本題主要考查晶胞結構與性質，側重考查學生對基礎知識的理解和應用能力。沿

晶胞的中間切割，可得如圖所示的切面

,由該切面可知其最短距離為0a

6

nm,

C項錯誤。

8.A【解析】本題主要考查類比推理，側重考查學生的分析推理能力。AgB為淡黃色難溶于

水的固體，B項錯誤；因為K易溶于熔融KCI,工業(yè)上不采用電解熔融KCI的方法制備K,工

【高三化學·參考答案第1頁（共5頁）】

·24-10C·

業(yè)上冶煉金屬鉀的原理為Na+KCI高溫K個十NaC1,C項錯誤；Li與O,在加熱條件下反應

只生成Li2O,D項錯誤。

9.C【解析】本題主要考查電解原理，側重考查學生對電化學知識的綜合運用能力。生成

COOH

COOH

COOH

NH

的反應為

NO2

+6Ti3++6H+

NH2

十6Ti+十2H2O,故每

COOH

生成1mol

-NH,,同時生成6molTi+,C項錯誤。

10.D【解析】本題主要考查苯乙醛的合成，側重考查學生對有機化學基礎知識的綜合運用能

力。反應①②③的反應類型分別為氧化反應、開環(huán)加成反應、氧化反應，A項錯誤；若將流程

0

CHCHCHO

CH2

CH

中的乙烯改為丙烯，則可制得