2019全國一卷一化學(xué)第28題分析課件

2019年全國卷1理綜化學(xué)試題分析化學(xué)反應(yīng)原理第28題阜陽一中徐嬰2019年全國卷1理綜化學(xué)試題分析化學(xué)反應(yīng)原理第28題阜陽一1一、2019年全國一卷第28題分析

二、命題立意、能力考查、學(xué)科素養(yǎng)考查情況

三、歷年試題分析及比較

四、2020年高考備考啟示

一、2019年全國一卷第28題分析

二、命題立意、能力考查2【2019新課標(biāo)1卷】水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。回答下列問題：

（1）Shibata曾做過下列實(shí)驗(yàn)：①使純H2緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。

②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。

（2）721℃時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，則平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________（填標(biāo)號）。

A．＜0.25B．0.25C．0.25~0.50D．0.50E．＞0.50（3）我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用·標(biāo)注。

可知水煤氣變換的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_________eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式_______________________。

（4）Shoichi研究了467℃、489℃時(shí)水煤氣變換中CO和H2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系（如下圖所示），催化劑為氧化鐵，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。計(jì)算曲線a的反應(yīng)在30~90min內(nèi)的平均

速率v(a)=___kPa·min?1。467℃時(shí)PH2和PCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是____、___。489℃時(shí)PH2和PCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是____、____。

【2019新課標(biāo)1卷】水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=3【2019新課標(biāo)1卷】28題

水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。回答下列問題：

（1）Shibata曾做過下列實(shí)驗(yàn)：①使純H2緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。

②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。

（2）721℃時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，則平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________（填標(biāo)號）。

A．＜0.25B．0.25C．0.25~0.50D．0.50E．＞0.50

主干信息統(tǒng)領(lǐng)全題大于C【2019新課標(biāo)1卷】28題

水煤氣變換[CO(g)+H242019全國一卷一化學(xué)第28題分析ppt課件5【2019新課標(biāo)1卷】28題

（3）我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標(biāo)注。

可知水煤氣變換的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_________eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式_________________________________________。

小于2.02

COOH·+H·+H2O·＝COOH·+2H·+OH·或H2O·＝H·+OH·

【2019新課標(biāo)1卷】28題

（3）我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算6

【2019新課標(biāo)1卷】28題

（4）Shoichi研究了467℃、489℃時(shí)水煤氣變換中CO和H2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系（如下圖所示），催化劑為氧化鐵，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。計(jì)算曲線a的反應(yīng)在30~90min內(nèi)的平均

速率(a)=_____

kPa·min?1。467℃時(shí)PH2和PCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是____、___。489℃時(shí)PH2和PCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是____、____。

0.0047bcad

P=0.28KPaP=0.34KPa

【2019新課標(biāo)1卷】28題

（4）Shoichi研究了72019全國一卷一化學(xué)第28題分析ppt課件8蓋斯定律的應(yīng)用、焓變的含義及計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)的含義和計(jì)算活化能的含義及計(jì)算、化學(xué)方程式的書寫化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究的能力接收、吸收、整合化學(xué)信息的能力根據(jù)圖表分析、解決化學(xué)問題的能力實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)、證據(jù)推理與模型認(rèn)知宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任反應(yīng)原理28題必備知識(shí)測試能力核心素養(yǎng)二、命題立意、能力考查、學(xué)科素養(yǎng)考查情況能力立意蓋斯定律的應(yīng)用、焓變的含義及計(jì)算化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究的能力實(shí)驗(yàn)探究9【2017新課標(biāo)1卷】近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：（1）下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是______(填標(biāo)號)。A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C.0.10mol·L?1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸（2）下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計(jì)算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)?COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。②在620K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率=_____，該反應(yīng)的。（填“>”“<”或“=”）③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________（填標(biāo)號）A．H2SB．CO2C．COSD．N2【答案】（1）D（2）H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH=+286kJ/molH2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ/mol系統(tǒng)（II）（3）①2.5 2.8×10–3②>>③B【2017新課標(biāo)1卷】近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第10【2018新課標(biāo)1卷】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}（1）1840年

Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為_____。（2）F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示（t=∞時(shí)，N2O5(g)完全分解）：①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=?4.4kJ·mol?12NO2(g)＝N2O4(g)ΔH2=?55.3kJ·mol?1則反應(yīng)N2O5(g)＝2NO2(g)+1/2O2(g)的ΔH=_______kJ·mol?1。②研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率。t=62min時(shí)，測得體系中pO2=2.9kPa，則此時(shí)的=________kPa，v=_______kPa·min?1。③若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p∞(35℃)____63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。④25℃時(shí)N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（3）對于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步N2O5NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反應(yīng)第三步NO+NO3→2NO2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標(biāo)號)。A．v(第一步的逆反應(yīng))＞v(第二步反應(yīng))B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D．第三步反應(yīng)活化能較高t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1【答案】O253.130.06.0×10－2大于溫度提高，體積不變，總壓強(qiáng)提高；NO2二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高13.4AC【2018新課標(biāo)1卷】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝11三、近三年新課標(biāo)（I）卷第28題分析及比較201720182019以H2S氣體為素材，涉及弱酸強(qiáng)弱比較，利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式，轉(zhuǎn)化率和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，考查勒夏特列原理的應(yīng)用，轉(zhuǎn)化率比較，焓變的判斷。

以常見的氮氧化物平衡為素材，涉及熱能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化、熱化學(xué)方程式的含義，利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式，化學(xué)反應(yīng)速率、活化能的概念、轉(zhuǎn)化率和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，考查勒夏特列原理的應(yīng)用。

以水煤氣變換為載體，涉及蓋斯定律的應(yīng)用、焓變的含義及計(jì)算，化學(xué)平衡常數(shù)的含義和計(jì)算，化學(xué)方程式的書寫，活化能的含義及計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡的移動(dòng)。三、近三年新課標(biāo)（I）卷第28題分析及比較201720112四、2020年高考備考啟示

1、解讀試題特征，把握備考方向（一核四層四翼）1.1創(chuàng)設(shè)真實(shí)而有價(jià)值的試題情景1.2考查基礎(chǔ)而又核心的必備知識(shí)1.3提供豐富而又多樣的題設(shè)信息1.4設(shè)置創(chuàng)新性而又差異化的實(shí)際問題四、2020年高考備考啟示

1、解讀試題特征，把握備考方向113加強(qiáng)團(tuán)隊(duì)合作，發(fā)揮集體智慧關(guān)注考綱變化，杜絕無謂失誤優(yōu)化課堂設(shè)計(jì)，提高備考效率重視教材功能，深度挖掘課本結(jié)合教學(xué)實(shí)際，制定復(fù)習(xí)計(jì)劃備考建議2、實(shí)施有效教學(xué)，提高備考效率突破結(jié)構(gòu)難度，力求創(chuàng)造高分加強(qiáng)團(tuán)隊(duì)合作，發(fā)揮集體智慧關(guān)注考綱變化，杜絕無謂失誤優(yōu)化課堂14

2017年《考試大綱》相比2016年，修訂處相當(dāng)多，2018年《考試大綱》基本沒有變動(dòng)。2019年化學(xué)《考試大綱》同2018年相比，只在第I部分考核目標(biāo)與要求中略有變化，提出了高校對新生思想道德素質(zhì)和科學(xué)文化素質(zhì)的要求，并第一次把“思維方法”寫進(jìn)考綱。強(qiáng)調(diào)高考評價(jià)體系中的“四層，即考查內(nèi)容中的“必備知識(shí)、關(guān)鍵能力，使考查內(nèi)容更具體化。備考時(shí)，考生不僅要掌握必備知識(shí)，還需加強(qiáng)“關(guān)鍵”能力和“思維”方法的訓(xùn)練，提升化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)，提升核心價(jià)值?；瘜W(xué)科命題不僅要促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)和技能、過程和方法、情感態(tài)度和價(jià)值觀等方面的全面提升，還要促進(jìn)學(xué)生德智體美勞全面發(fā)展。也就是說，在2019年《考試大綱》沒有變動(dòng)的情況下，重新研讀2017年《考試大綱》與2016年相比的修訂之處，可以更加懂得2019年高考命題的新動(dòng)向。2017年《考試大綱》相比2016年，修訂處相當(dāng)多，20115化學(xué)反應(yīng)原理電化學(xué)原電池工作原理電解池工作原理電解原理應(yīng)用金屬腐蝕與防護(hù)熱化學(xué)方程式書寫ΔH的判斷反應(yīng)熱與鍵能計(jì)算蓋斯定律熱化學(xué)速率計(jì)算速率影響因素及應(yīng)用平衡影響因素及應(yīng)用平衡常數(shù)計(jì)算及應(yīng)用轉(zhuǎn)化率計(jì)算及應(yīng)用平衡方程式書寫平衡圖像分析及應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡水溶液中的離子平衡電離平衡特點(diǎn)及應(yīng)用水解平衡特點(diǎn)及應(yīng)用溶解平衡特點(diǎn)及應(yīng)用離子濃度大小比較pH計(jì)算及應(yīng)用溶度積計(jì)算及應(yīng)用中和滴定計(jì)算及圖像分析全國考綱2017年與2016年的對比化學(xué)反應(yīng)電化學(xué)原電池工作原理熱化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)速率計(jì)算化16化學(xué)反應(yīng)與能量2016年表述2017年變化②了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。③了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。④了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。⑤了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。⑥了解焓變（ΔH）與反應(yīng)熱的含義。⑦理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算。⑧了解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。⑨了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。1.新增“能正確書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式”

2.刪除“了解△H=H（反應(yīng)產(chǎn)物）-H（反應(yīng)物）表達(dá)式的含義”改為“能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算”3.改為“理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用”.將“了解”改為“理解”全國考綱2017年與2016年的對比化學(xué)反應(yīng)與能量2016年表述2017年變化②了解化學(xué)反應(yīng)17化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2016年表述2017年變化①了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（α）。②了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。③了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。④掌握化學(xué)平衡的特征。了解化學(xué)平衡常數(shù)（K）的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。⑤理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。⑥了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。1.新增“能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率”2.新增“了解反應(yīng)活化能的概念”3.新增“了解化學(xué)平衡的建立”新增“掌握化學(xué)平衡的特征”全國考綱2017年與2016年的對比化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2016年表述2017年變化①了解化18電解質(zhì)溶液2016年表述2017年變化①了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。②理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。③了解水的電離、離子積常數(shù)。④了解溶液pH的含義及其測定方法，能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。⑤理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。⑥了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。⑦了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。⑧了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。理解溶度積（

Ksp）的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。1.將“了解”改為“理解”2.新增“能利用電離平衡常數(shù)（考試說明增加Ka、Kb、Kh

）進(jìn)行相關(guān)計(jì)算”3.將“了解”改為“理解”溶度積（Ksp）全國考綱2017年與2016年的對比電解質(zhì)溶液2016年表述2017年變化①了解電解質(zhì)的概念19

要求層次調(diào)整

增加內(nèi)容知識(shí)內(nèi)容2016年2017年

2017年

2017年原電池和電解池的工作原理了解理解理解原電池和電解池的構(gòu)成及應(yīng)用能正確書寫熱化學(xué)方程式；了解反應(yīng)活化能的概念；掌握化學(xué)平衡的特征；能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害及防止金屬腐蝕的措施理解了解

電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性了解理解

弱電解質(zhì)在水中的電離平衡了解理解能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算溶度積Ksp的含義了解理解

全國考綱2017年與2016年的對比要求層次調(diào)整增加內(nèi)容知識(shí)內(nèi)容2016年2017年20120課本素材包括教材正文、思考與交流、學(xué)與問、科學(xué)探究、實(shí)驗(yàn)、資料卡片、科學(xué)視野、資料卡片、腳注、課后習(xí)題等所有內(nèi)容。要引領(lǐng)學(xué)生帶著問題閱讀課本。同時(shí)重視對課后習(xí)題的改編。重視教材功能，深度挖掘課本課本素材包括教材正文、思考與交流、學(xué)與問、科學(xué)探究、實(shí)驗(yàn)、資212016年課標(biāo)II（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛

（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下：

①C3H6(g)+NH3(g)+3|2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)△H=-515kJ/mol

②C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)△H=-353kJ/mol

兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是_____________________________；

有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是_______________________________；

提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是___________________________________。教材選修4第34頁教材選修4第28頁教材選修4第23頁課本是根本，書本挖深吃透，精耕細(xì)作，靈活遷移高考題“理在書內(nèi)，題在書外”兩個(gè)反應(yīng)均為放出熱量大的反應(yīng)降低溫度、減小壓強(qiáng)催化劑2016年課標(biāo)II教材選修4教材選修4教材選修4課本是根本，22如：2014全國大綱卷第9題D項(xiàng);2014天津卷第6題C項(xiàng);2013全國新課標(biāo)卷I第28題第（5）問第2空……人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》教材，出現(xiàn)兩次二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃燒燃料電池(5.93kW·h·kg-1)，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_______________。一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生___________個(gè)電子的電量；該電池理論輸出電壓1.20V，能量密度E=_____(列式計(jì)算，能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW·h=3.6×105J)如：2014全國大綱卷第9題D項(xiàng);2014天津卷第6題C項(xiàng)232019全國一卷一化學(xué)第28題分析ppt課件24[2017全國I卷]11.支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電源的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，下列有關(guān)表述不正確的是CA．通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D．通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整較難題目，審題不仔細(xì)易錯(cuò)![2017全國I卷]11.支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼