人教版化學(xué)必修二-元素周期表課件

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表

（第一課時）第一節(jié)元素周期表

（第一課時）NaNa原子的構(gòu)成:原子{原子核核外電子{質(zhì)子中子原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)帶正電對外不顯電性帶負電原子序數(shù)是指元素在周期表中的序號。數(shù)值上等于原子核的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）或中性原子的核外電子數(shù)。原子的構(gòu)成:原子{原子核核外電子{質(zhì)子中子原子序數(shù)＝核電人教版化學(xué)必修二-元素周期表ppt課件（一）元素周期表的歷史1.第一張元素周期表(1)時間：(2)繪制者：(3)排序依據(jù)：(4)結(jié)構(gòu)特點：(5)意義：俄國化學(xué)家——門捷列夫1869年將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大依次排列揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系——里程碑2.現(xiàn)行元素周期表(1)排序依據(jù)：(2)原子序數(shù)：(3)結(jié)構(gòu)特點：原子的核電荷數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素編號將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行？（一）元素周期表的歷史1.第一張元素周期表(1)時間：俄國化[思考與交流](觀察元素周期表）結(jié)合1－18號元素原子結(jié)構(gòu)）1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖[思考與交流](觀察元素周期表）結(jié)合1－18號元素原子結(jié)構(gòu)元素周期表的編排原則？

1.每一橫行原子電子層數(shù)相同2.每一縱行原子最外層電子數(shù)相同元素周期表的編排原則？

1.每一橫行原子電子層數(shù)相同1.在元素周期表中橫行和縱行又稱為什么？

2.元素周期表中有多少橫行，多少周期？

多少縱行，多少族？看書并思考1.在元素周期表中橫行和縱行又稱為什么？

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(1)周期（橫行）具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個周期。

(1)周期（橫行）周期

123周期數(shù)=電子層數(shù)周期1

周期短周期：第1~3周期長周期：第4~7周期周期表里數(shù)周期，1234567.周期短周期：第1~3周期長周期：第4~7周期周期表里數(shù)周期類別周期序數(shù)起止元素所含元素總數(shù)電子層數(shù)

短周期長周期1234567H——He21Li——Ne82Na——Ar83K——Kr184Rb——Xe185Cs——Rn326Fr——112號267類別周期序數(shù)起★請大家再次記憶每周期所擁有的元素種類以及每周期稀有氣體的原子序數(shù)★請大家再次記憶每周期所擁有的元素種類以及每周期稀有氣體的原(2)族（縱行）主族：

由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族。

副族：

完全由長周期元素構(gòu)成的族。

表示方法：在族序數(shù)后標“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…第VⅢ族：0族：（“八、九、十”三個縱行）稀有氣體元素七主七副八和0表示方法：在羅馬數(shù)字表示的族序數(shù)后面標“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…

(2)族（縱行）（“八、九、十”三個縱行）稀有氣體元素七主ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA主族序數(shù)=最外層電子數(shù)元素在第幾主族是根據(jù)什么來劃分的？ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA主族序數(shù)=最請大家觀察族的編排順序請大家觀察族的編排順序總結(jié):周期（7個）族（16個）短周期長周期第1周期第2周期第6周期第3周期第

5周期第4周期第

7周期——2種——8種

——8種——18種——18種——32種——26種主族副族第VIII族0族共7個主族，包括短周期和長周期元素共7個副族，只包括在長周期中包括第8、9、10縱行(不是副族元素）稀有氣體元素（不是主族）過渡元素總結(jié):周期族短周期長周期第1周期第2周期第6周期第3注意元素周期表中哪一族的元素最多注意元素周期表中哪一族的元素最多哪一族全由金屬元素組成，哪一族全由非金屬元素組成哪一族全由金屬元素組成，哪一族全由非金屬元素組成注意：元素位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系1、周期數(shù)=電子層數(shù)2、主族序數(shù)=最外層電子數(shù)3、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)4、電子數(shù)的計算：陽離子：核外電子數(shù)=核電荷數(shù)-所帶電荷數(shù)陰離子：核外電子數(shù)=核電荷數(shù)+所帶電荷數(shù)Na+Mg2+Al3+S2-Cl-注意：元素位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系1、周期數(shù)=電子層數(shù)4、電子數(shù)它們分別位于周期表的什么位置？1．已知碳元素、鎂元素和溴等主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：練習(xí):它們分別位于周期表的什么位置？1．已知碳元素、鎂元素和溴等主判斷元素在周期表中位置：1、根據(jù)核外電子排布2、根據(jù)上一周期稀有氣體推測方法：首先確定該元素上一周期稀有氣體的原子序數(shù)，再用原子序數(shù)減去該稀有氣體的原子序數(shù)，即可由最后的差數(shù)來確定族序數(shù)。差為8、9、10時為VIII族，差數(shù)大于10時，則再減去10，最后結(jié)果為族序數(shù)。判斷元素在周期表中位置：1、根據(jù)核外電子排布2、根據(jù)上一周期推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在元素周期表中的位置（用周期和族來表示）。原子序數(shù)為53:原子序數(shù)為34:原子序數(shù)為13:原子序數(shù)為6:原子序數(shù)為88:第二周期ⅣＡ族第四周期ⅥＡ族第五周期ⅦＡ族第七周期ⅡＡ族第三周期ⅢＡ族隨堂檢測:推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在元素周期表中用各周期中元素的種數(shù)作基數(shù)（即左上右下規(guī)律）

規(guī)則１對于ⅠＡ族、ⅡＡ族，下一周期中元素的原子序數(shù)=上一周期中同族元素的原子序數(shù)+上一周期中元素的種數(shù)之和。如：Ｚ(Ｋ)＝Ｚ(Ｎa)＋8（Ｎａ所在周期中元素的種數(shù)）＝11＋8＝19。規(guī)則２對于ⅢＡ～ⅦＡ族、０族，下一周期中元素的原子序數(shù)=上一周期中同族元素的原子序數(shù)+本周期中元素種數(shù)之和。如：Ｚ(Ｂｒ)＝Ｚ(Ｃｌ)＋18(Ｂｒ所在周期中元素的種數(shù)）＝17＋18＝35。同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的確定方法用各周期中元素的種數(shù)作基數(shù)（即左上右下規(guī)律）

規(guī)則１對于隨堂練習(xí)：1、具有真正意義上的元素周期表是有哪位化學(xué)家發(fā)現(xiàn)的 （）

A．門捷列夫（俄國） B．紐蘭茲（英國）

C．邁爾（德國） D．尚古多（法國）2、不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是（）A．原子的核電荷數(shù) B．原子的核外電子數(shù)

C．原子的質(zhì)子數(shù) D．原子的中子數(shù)3、請仔細觀察元素周期表，你可以發(fā)現(xiàn)其中有_____個橫行，也就是有____個周期，短周期指

周期，長周期

周期。元素周期表有______個縱行，分為___個族，其中____個主族，___個副族，___個第Ⅷ族，____個0族，0族即是

元素。由短周期和長周期共同構(gòu)成的族

。AD主族和零族七一二三四五六十八十六七七一一稀有氣體七隨堂練習(xí)：1、具有真正意義上的元素周期表是有哪位化學(xué)家發(fā)現(xiàn)的4.根據(jù)元素的原子序數(shù)，不能確定的是？

A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

B.原子核內(nèi)中子

C.原子核外電子數(shù)B5.現(xiàn)行元素周期表中已經(jīng)列出了112種元素，其中元素種類最多的周期是？

A.第4周期B.第5周期

C.第6周期D.第7周期C4.根據(jù)元素的原子序數(shù)，不能確定的是？A.原子核內(nèi)質(zhì)子6、下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于同一主族的一組元素是（）（A）14、24、34（B）26、31、35（C）7、15、33（D）11