山東名校2023年高三化學(xué)試題分類匯編

2023高三化學(xué)試題分類匯編(2023～2023學(xué)年度高三年級摸底考試)(8分)A、B、C、D、E20號元A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能相互反響生成鹽和水。、、E的單質(zhì)均能和水猛烈反響，＋與D子具有一樣的電子層構(gòu)造。⑴A、B、CD四種元素的原子半徑由小到大的挨次是 (用元素符號表示)。⑵A和D的氫化物中 (用化學(xué)式表示)的沸點較高，緣由是 。⑶寫出E單質(zhì)與水反響的離子方程式 。⑷B和D形成的晶體中，每個陽離子與它最近且等距的陽離子共有 個。答案.⑴F<Cl<Al<Na ⑵HF HF分子中含有氫鍵⑶2K＋2H2

＝2＋＋2O－＋H↑ ⑷122

催化劑(2023～2023學(xué)年度高三年級摸底考試)A、B、C為三種短周期元素，A、B△同周期，、C的最低價離子分別為2－、C，2＋與－具有一樣的電子層構(gòu)造，以下表達的是A離子半徑2>C> 2＋ B它們的原子半徑C>B>AC.它們的原子序數(shù)A>B>C D.原子最外層上的電子數(shù)C>A>B(2023屆高三第一次模擬)〔14分〕2023年初我國南方患病的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY，X、Y均為周期表前20號元素，2其陽離子和陰離子的電子層構(gòu)造一樣，且1molXY2

54mol電子.該融雪劑的化學(xué)式是；X與氫元素形成的化合物的電子式是.元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子構(gòu)造示意圖是 ；D與E能形成一種非極性分子，該分子的構(gòu)造式為；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是 .WYZ的單質(zhì)分子Z2

3個共價?。籛與Z能形成一種型無機非金屬材料，其化學(xué)式是 .RYR2

NaOH溶液反響的產(chǎn)物之一是OR，該反響的離子方程式為 .2答案.〔1〕CaCl;2(2)

S=C=S；HS (3)SiN2 3 4(4)2F

+2OH—=2F—+OF2

+HO24(2023)元素XYZXYZ；X、3YZ26；YZ在同一周期。以下有關(guān)推想正確的選項是A.XYZ3B.XYZ3C.XYZ3D.XYZ3

XYXYXZ可形成離子化合物XZYZYZYZYZ35、(2023屆高三第一次模擬)X、Y、Z、W四種元素在周期表中相對位置如圖，Y、Z21，以下說法正確的選項是XYZW常壓下，四種元素單質(zhì)中，XYZWZY的陰離子電子層構(gòu)造一樣XY的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.WZ元素金屬性強.6、(遼寧省撫順一中2023屆高三第一次模擬)以下每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是NaOH、HSO2 4

、(NH)SO42 4

MgO、Na2

SO、NH4

HCO3NaO

、KOH、NaSO

D.HCl、AlO

、MgCl2 2 2 4 2 3 27．(2023-202310月份聯(lián)考)X．Y是元素周期表ⅦA族中的兩XY強的是〔C 〕A．XY原子的電子層數(shù)多B．XY的氫化物的沸點低C．XY的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．YXNaX的溶液中置換出來(湖南省張家界市2023-2023學(xué)年度高三10月份聯(lián)考)華社2023年3月21日電,全國21日公布:111號元素〔Rg〕的中文名稱為“。以下說法正確的選項是: 〔B 〕A．1116周期．第ⅠA族的金屬元素B．111號元素屬于過渡元素C．111號元素為非金屬元素D．1111119．(2023-202310月份聯(lián)考)X、Y為短周期元素，XIA族，XYX2Y，以下說法正確的選項是:〔D〕A．XY的原子半徑B．X與Y的簡潔離子不行能具有一樣的電子層構(gòu)造C．1：1D．X2

Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物10．(2023-202310)〔11分〕W．X．Y．Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W．X是金屬元素，Y．Z是非金屬元素。〔1〕W．X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反響生鹽和水，該反響的離子方程式為＿＿。〔2〕WYW2

Y，該化合物的電子式為＿＿?！?〕X的硝酸鹽水溶液顯酸性，用離子方程式解釋緣由＿＿。〔4〕YZ單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為＿＿。Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性＿＿＞＿＿〔用分子式表示〕Z四種元素簡潔離子的離子半徑由大到小的挨次是〔用離子符號表示〕＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿?！?〕Y0．25molW的最QKJ的熱量。寫出該反響的熱化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿＿。答案.．〔11分〕〔1〕OH-+ Al〔OH〕3

=AlO-+2H2

O〔2分〕〔2〕 〔1分〕Al3+＋3HO2

Al〔OH〕3

＋3H+〔2分〕SO

+Cl+2HO＝HSO

+2HCl 〔2分〕2 2 2 2 4HCl ＞HS 〔1分〕2〔6〕 ＞ ＞ ＞ 〔1分〕〔〔2分〕11．(2023以下關(guān)于金屬元素特征的表達正確的選項是A．金屬元素的原子只有復(fù)原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中確定顯正價C．金屬元素在不同化合物中的化合價均不同D．金屬單質(zhì)在常溫下均是固體12．(2023以下表達正確的選項是稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳NaO2 2

Fe與水蒸氣反響均能生成堿C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物D．NaHCO、NaCO〔NH〕CO

三種固體受熱后均能生成氣體3 2 3 4 2 313．(2023X、YAX的非金屬性比Y兩種元素所形成的酸的酸性：HXO＞HYO3 4 3 4兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH＞YH3 3兩種元素所形成的最高價氧化物的穩(wěn)定性：XO＞YO25 25兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物的復(fù)原性：YH＞XH3 31〔9分〕現(xiàn)有、、、、、、D幾種元素：①X、Y、Z3X<Y<Z。②A、BH2

AHB。室溫時，A的單質(zhì)為淡黃色固體，B的單質(zhì)為液態(tài)。③C是元素周期表中氧化性最強的元素。④D的單質(zhì)是常溫下呈液態(tài)的金屬。利用上述條件請答復(fù)以下問題：〔1〕Y在周期表中的位置是 ；HA的名稱為 ；2〔2〕B單質(zhì)的顏色為 ?！?〕YB2

的形成過程 ?！?〕C單質(zhì)與水反響的化學(xué)方程式為 ?！?〕D單質(zhì)的蒸氣集中到空氣中會對人體產(chǎn)生危害，通常在灑落的D單質(zhì)上掩蓋硫磺進展處理，寫出反響的化學(xué)方程式 。答案.〔9分〔1〕第三周期第IIA族 硫化氫〔2〕深紅棕色〔3〕Br〔4〕2FBr

Br+MgBr++2HO=4HF+O

BrBr+〔5〕Hg+S=HgS+

Br Mg2+2 2 215．09屆魏集高級中學(xué)高三化學(xué)10月考)(11)1919Langmuir價電子(最外層電子)數(shù)和一樣原子數(shù)的分子和離子也稱等電子體。(SiC)XCLQ⑴M元素在周期表中的位置： ；⑵寫出C的空間構(gòu)型 ；A電子式；⑶X屬于 晶體〔填“分子”或“原子”或“離子。⑷寫出以下兩個反響的方程式：①XA；②CG。答案..〔11〕⑴第四周期第Ⅷ族〔12〕⑵三角錐型〔1分〕 〔2分〕⑶原子〔2〕⑷①AlN+OH－+HO==AlO－+NH↑〔2；2 2 3②4NH+5O3 2

4NO+6HO〔2〕216．(贛州市十縣〔市〕09學(xué)年度上學(xué)期期中聯(lián)考試題)〔7分〕元素周期表提示③⑧①④Ca2+⑤ SiHN③⑧①④Ca2+⑤ SiHNH24PH3② F2⑥ ⑦ Ar4寫出⑥元素的離子的核外電子排布示意圖 。比較③④⑤⑥⑦形成的單核離子的半徑大小： > > > > 〔寫離子符號〕①元素與⑤元素的氫氧化物有相像的性質(zhì)寫出①元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反響的化學(xué)方程式 。寫出一個含有⑥號元素的某種18電子的微粒和含有②號元素的10電子的離子間反響的離子方程式： 。答案.〔7分〔1〕 (1分)〔2〕S2->Cl->Na+>M2+>Al3+ (2分)〔3〕Be(OH)+2NaOH→NaBeO+2HO (22 2 2 2〔4〕H-+OH-→2-+HO (2分)217．(贛州市十縣〔市〕09學(xué)年度上學(xué)期期中聯(lián)考試題)隨著鹵原子半徑增大，以下說法正確的選項是〔B〕A.單質(zhì)的熔沸點漸漸降低 B.鹵素離子的復(fù)原性漸漸增加C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性漸漸增加 D.單質(zhì)氧化性漸漸增加18．(贛州市十縣〔市〕重點中學(xué)09學(xué)年度上學(xué)期期中聯(lián)考試題)以下化學(xué)用語表達正確的是〔A〕 8A．乙酸的分子比例模型圖為： B．Mg原子構(gòu)造示意圖：C．次氯酸的構(gòu)造式為：H—Cl—O D．丙烯的構(gòu)造簡式：CHCHCH3 2 2族周期一二三IAIIAIIIAVIAVIIAa族周期一二三IAIIAIIIAVIAVIIAabdfghej表中元素的單質(zhì)中熔點最高的可能 ，氧化性最強的 〔填元素符號、f、h形成的簡潔離子的半徑由大到小挨次依次為 〔填離子符號。j與d可形成一種化合物，常溫下為淡黃色液體，則其晶體類型為 ；該物質(zhì)遇水猛烈水解，生成兩種產(chǎn)物，其中之一的分子構(gòu)型為三角錐形，另一種物質(zhì)具有漂白性，寫出相關(guān)反響的化學(xué)方程式 ；在g單質(zhì)中加f單質(zhì)，形成物質(zhì)k，則g、f、k中硬度最大的是 〔填物質(zhì)名稱。答案.〔12分〔1〕，F(xiàn)；S2->>M2+?！?〕分子晶體；NCl+3HO=NH

+3HClO；3 2 3〔3〕鎂鋁合金。20〔12分、DE是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A數(shù)與它的核外電子總數(shù)一樣，AC、BD分別為同主族，BC的最外層電子數(shù)之和E的最外層電子數(shù)一樣。AEAE18個電子。請答復(fù)以下問題：〔1〕A元素單質(zhì)的化學(xué)式為 ，D元素的原子構(gòu)造示意圖為。〔2〕由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為 ，這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類型有 ?！?〕A2

B的沸點高于AD，其緣由是 。2〔4〕B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為1∶1∶125℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH＞7，理由是 〔用離子方程式表示；將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后〔充分光照，不考慮水分的揮發(fā)，溶液的pH近似為7，則該過程的總反響方程式為 。21．(0910)〔9〕W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。〔1〕W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反響生成鹽和水，該反響的離子方程式為：〔2〕WY可形成化合物W

Y，該化合物的電子式為2證明XZ 的水溶液pH 7(填＞、＜或＝),緣由是〔用離子方程式表示〕3比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： > 〔用分子式表示〕W、X、Y、Z四種元素簡潔離子的離子半徑由大到小的挨次是：> > 〔用離子符號表示〕〔6〕Z025mol該物質(zhì)與確定量水混合得到一種稀酸溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反響的熱化學(xué)方程式：答案.〔1〕Al(OH)+O=AlO3

－+2H2

O〔2分〕〔2〕

Na[:S:]2Na......

〔1分?！常肌?分， A3＋+3H2〔4〕HCl＞HS〔1分〕2

Al(OH)3

+3H＋〔1分〕〕S2－＞Cl＞N＞A3〔1分〕〔6〕Cl2

O(l)+H7

O(l)=2HClO(aq)；△H=－4QkJ/mol〔2分〕422、(河北舞陽一高09高三10考)〔10〕A、B、C、D增，AB2CBDA、C、DB、C、D常見物質(zhì)。請答復(fù)：〔1〕化合物甲中所含化學(xué)鍵類型為 ?！?〕A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在強酸性條件下構(gòu)成燃料電池，其正極反響式為 。將3gB的單質(zhì)在足量C的單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L0.4mol/L的甲溶液中，完全吸取后，溶液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為 ；溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的挨次為 。常溫下，甲與乙的水溶液pH均為，這兩種溶液中由水電離出的OH—的物質(zhì)的量濃度〔OH〕：c〔OH—〕=甲 乙答案〔1〕離子鍵和極性共價鍵〔共價鍵、極性鍵均可對給分〕

分〔全〔2〕O

+4+4e=2H2

O 〔2〕〔3〕0.1molNaHCO3

0.15molNaCO2 3

2分〔對一個給1分〕c(N+)c(CO2)＞c(HCO)c(OH)c(H)2分〕3 3410-123、(河北舞陽一高09高三10考)X、Y、Z、WY、Z21，以下說法正確的選項是()A.常壓下，四種元素單質(zhì)中，WXYZWB.XXYZWC.ZYD.WZ24、(河北舞陽一高09高三10考)以下表達正確的選項是 〔 〕元素周期表中同主族元素形成的單質(zhì)從上到下，金屬單質(zhì)熔點依次降低，非金屬單質(zhì)熔點依次上升陰離子的核外電子排布確定與上一周期稀有氣體原子核外排布一樣液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定假設(shè)ⅡAm，則同周期ⅢA元素的原子序數(shù)有可能為m+1125〔101〕以下曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。請把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號〔a、b、c、d〕填入相應(yīng)的空格中：ⅡA族元素的最外層電子數(shù) 。第3周期元素的最高化合價 ?！?〕F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑 。答案.〔1〕ｂ〔2〕c 〔3〕a26、(0910110)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且Y3∶4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；N-、Z+、X+離子的半徑漸漸減?。换衔颴N常溫下為氣體。據(jù)此答復(fù)：〔1〕M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是〔寫出化學(xué)式〕 。〔2〕Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程 ?！?〕1gX2

YakJX2

燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ?！?〕X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反響有黃色沉淀生成，寫出該反響的化學(xué)方程式 。化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性一樣，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為 ；假設(shè)B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是 。均由XYZM四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反響的離子方程式是 ；其中一種是強酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH) 溶液中逐滴參與該鹽溶液至中性的離子方程2式 。答案.〔1〕HClO4〔2〕Na·+ S +·Na→〔補電子得失箭頭〕〔3〕H〔g〕+1/2O2

(g)===H2

O(l)；△H＝2akJ·mol-1〔4〕HO+HS===S↓+2HO2 2 2 2〔5〕〔極性〕共價鍵；NaClO27、(0910110)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，YZ同周期，YZ1︰1A，XZ能形成原子個數(shù)比為1︰1的共價化合物〔局部產(chǎn)物已略去〔1〕Y在周期表的位置是 _；Z2

的構(gòu)造式是 。反響①的離子方程式是 ?！?〕D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈〔含有有機酸和無機酸〕Z，儀器裝置以以下圖所示〔夾持固定裝置的儀器已略去。2液abc液abcdD溶液 C溶液濃硫酸I、寫出反響②的離子方程式 。II、上述試驗裝置不夠完善，改進方法是 。Z2

通入FeBr2

溶液中發(fā)生反響的離子方程式是 。答案.〔1〕IA族；Cl—Cl〔2〕2Cl-+2HO 電解2OH-+Cl↑+H↑2 2 2〔〕I、Cl—+Cl—+2H+=Cl2

↑+HO2IIa、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水〔或水〕的洗氣瓶，除去HClⅢ、2Fe2++4Br-+3Cl=6Cl-+2Fe3++2Br2 228、(09屆9月模擬)〔15分〕A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C、E同主族，A、BC的最外層電子數(shù)相等，AB、CAC能形成常溫下最為常見的液態(tài)化合物。請答復(fù)以下問題：〔1〕B元素的名稱 ，E元素原子構(gòu)造示意圖 ；A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為： ；A、B、C三種元素形成一種鹽，但該鹽溶液呈酸性，其緣由是〔用離子方程式表示〕；A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反響，該反響的化學(xué)方程式為： 。答案.〔153分〕氮 NaOH的電子式〔3〕NH+＋HO NH﹒HO＋H+4 2 3 2△Cu＋2HSO2

4〔濃〕

＝＝CuSO4

＋SO2

↑＋2HO229．(0910月考)〔14分〕mol電子。該融雪劑的化學(xué)式是 ；X與氫元素形成的化合物的電子式是 。E2YD的離子構(gòu)造示意圖是；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是。ZZ23個共價??；W 與Z 能形成一種型無機非金屬材料，其化學(xué)式是 。產(chǎn)物之一是OR2，該反響的離子方程式為 答案.．(142分)(1)CaCl2 (2) S＝C＝S H2S(3)Si3N4(4)2F2＋2OH－＝2F－＋OF2＋H2O1、(2023)以下說法正確的選項是A．SiH4

CH穩(wěn)定4．2半徑比F―的小C．NaCs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子力氣比Na的強D．PAs屬于第ⅤA族元素，HPO3 4

H3

AsO的弱430．(09海淀區(qū)高三期中)以下說法正確的選項是A．將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁B．向0.56gCaO，可得固體0.74gC．由堿金屬元素形成的單質(zhì)熔點隨原子序數(shù)的遞增漸漸降低DpH上升的主要緣由是醋酸鈉水解呈堿性31．(09海淀區(qū)高三期中)以下排列挨次正確的選項是①酸性：HPO3 4

HSO2

HClO4②熱穩(wěn)定性：HO>HF>HS2 2③原子半徑：Na>Mg>O④復(fù)原性：F－>C－>2－⑤結(jié)合的力氣：O－＞CH3

COO－＞C－A．③⑤ B．②③ C．①③④ D．②④⑤32.(四川省通江中學(xué)高三10月考)類比的思想在化學(xué)學(xué)習(xí)中常常用到，但類推時不能違反客觀事實。有關(guān)以下表達正確的選項是〔D 〕2NaO2Na2OLiO2Li2O22NaHCO3NaHSO3的水溶液也顯堿性44CH，SiH44

，GeH4

的沸點依次上升，因此構(gòu)造相像的HF，HCl，HBr，HI沸點也依次上升D.CO2是極性鍵形成的非極性分子，CS2也是極性鍵形成的非極性分子33(10月考)A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的元素，A，DAB元素最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的3E同主族，D是地殼中含量最多的金屬元素，以下表達不正確的選項是〔D〕A.A、B、C、D、E的原子半徑大小關(guān)系是：C>D>E>B>AB.DC，E的最高價氧化物的水化物都能反響C.B、EB>ED.C、BC2B21：134．(202310月模擬考)(16分)a、b、d、e是短周期元素，周期表中ab、b與c相鄰；a與c的最外層電子數(shù)之比2：3，be1dc22

c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。e的元素符號是 。a、b、c的氫化物穩(wěn)定性挨次為(用分子式表示) ；b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反響生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為 ，Z的晶體類型為 。由acd形成化合物的水溶液顯堿性其緣由是(用離子方程式表示) 。dc22

ac2

0．8mol稀鹽酸溶液完全反響，并收集到0．25mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)組成為 、 。35．(廣西壯族自治區(qū)柳州市2023屆高三10月模擬考)X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有一樣的核外電子構(gòu)造，以下表達錯誤的選項是( C )A．原子序數(shù)X>Y B．Y元素的陰離子半徑大于其原子半徑C．離子半徑X>Y D．原子的電子層數(shù)X>Y36〔福建仙游現(xiàn)代中學(xué)09屆高三期中11月考試〕對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的表達正確的選項是： 〔 B〕A、堿性：NaOH<Mg(OH)2

<Al(OH)3

B、復(fù)原性：Na>Mg>AlC、電負性：Na>Mg>Al D、第一電離能：Na<Mg<Al37〔福建仙游現(xiàn)代中學(xué)09屆高三期中11月考試〕某單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y。由此可知 〔A 〕X、Y,X確定比YX、YY確定比XXYXY38．(江蘇睢寧縣2023屆高三化學(xué)10月調(diào)研試卷)R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期主族元素，以下說法確定正確的選項是(m、n均為正整數(shù))假設(shè)、M的最高價氧化物的水化物均為堿，則R(OH)n的堿性確定比M(OH)n1性強HnJOmGVA族以后的活潑非金屬元素T的最低化合價為－3，則J的最高正化合價為＋6M的最高正化合價為＋4，則五種元素都是非金屬元素39．(四川2023屆理科應(yīng)屆第三次月考)〔16分〕W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。WX各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反響生成鹽和水該反響的離子方程式為 。(2)W與Y可形成化合物2該化合物的電子式為 X的硝酸鹽水溶液顯 性，用離子方程式解釋緣由：。Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： ＞ 式表示。(6)W、X、Y、Z四種元素簡潔離子的離子半徑由大到小的挨次是 ＞ ＞ ＞ 。QkJ的熱量。寫出該反響的熱化學(xué)方程式： 。答案.〔16分〕2(1)Al(OH)3＋OH－＝AlO＋2H2O (2)2(3)酸 Al3＋＋3H2O (4)SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl(5)HCl＞H2S (6)S2＞Cl＞Na＞Al3(7)C2O7(l＋2O(l＝2HCl4(aq；＝－4QkJ/mol40．(2023屆理科應(yīng)屆第三次月考)X、Y2，下A．X與Y可能位于同一主族B．X與Y確定位于同一周期C．XYXYD．X與YXY41、(12分)甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請依據(jù)題目要求完成以下(1)RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反響：a.甲+HO 乙+丙 b.乙 氧化物+HO2 2①假設(shè)甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表里的位置是： 。金屬甲高溫水蒸汽反響方程式 。②假設(shè)甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反響的化學(xué)方程式為： 。金屬甲容于氫氧化鈉溶液離子方程式 。NaOH 。假設(shè)甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，乙為形成化合物種類最多的元素，且可發(fā)生反響：甲+乙 丙。則：寫出上述反響的化學(xué)方程式： 。答案.、(每空2分共12分)高溫(1)①第4周期,第Ⅷ族 3Fe+4H2O=====Fe3O4+4H22②AlCl3+3H2O==Al(OH3↓+3HCl 2Al+2OH-+2HO==2AlO2-+32↑22③Al—3e-+4OH-==AlO-+2HO(2)CO+C====2CO22 242．(09)〔11分〕X、Y、Z、A、B、C、D幾種元素：①X、Y、Z3X<Y<Z。②A、BH2

AHB。室溫時，A的單質(zhì)為淡黃色固體，B的單質(zhì)為液態(tài)。③C是元素周期表中氧化性最強的元素。④D的單質(zhì)是常溫下呈液態(tài)的金屬。利用上述條件請答復(fù)以下問題：〔1〕Y在周期表中的位置是 ；HA的名稱為 ；2〔2〕B單質(zhì)的顏色為 。YB2

的形成過程 ?！?〕C單質(zhì)與水反響的化學(xué)方程式為 ?！?〕X單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反響的離子方程式為 ?！?〕D單質(zhì)的蒸氣集中到空氣中會對人體產(chǎn)生危害，通常在灑落的D單質(zhì)上掩蓋硫磺進展處理，寫出反響的化學(xué)方程式 。答案.〔11分〔1〕第三周期第IIA族1分；硫化氫1分〔〕深紅棕色 1分 Br〔3〕BrBr+〔4〕2FBr+

Mg++2HO=4HF+O+

Br2分

Mg2+BrO=2AlOBr

+3H

2分↑2分2 2 2 2 2 2〔6〕Hg+S=HgS 2分43．(河北正定中學(xué)09高三第一次月考)以下表達正確的選項是〔C 〕稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳NaOFe與水蒸氣反響均能生成堿2 2C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物D．NaHCO、NaCO〔NH〕CO

三種固體受熱后均能生成氣體3 2 3 4 2 344．(河北正定中學(xué)09高三第一次月考)對