高一化學：酸堿鹽氧化物

10酸堿鹽氧化物【根底學問】學問點一、單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的概念單質(zhì)：同種元素組成的純潔物化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純潔物氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中有一種元素是氧〔非金屬氧化物大多數(shù)為酸性氧化物，能與堿反響生成鹽和水；〕酸性溶液：能使紫色石蕊試液變紅的溶液堿性溶液：能使紫色石蕊試液變藍的溶液酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子〔H+〕的化合物堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子〔OH—〕的化合物鹽：電離時生成金屬離子〔或銨根〕和酸根離子的化合物學問點二、常見金屬活動性挨次：很活潑 較活潑 不活潑KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu從左到右金屬活動性由強漸漸減弱在金屬活動性挨次中：①金屬的位置越前，金屬在水溶液中〔酸或鹽的水溶液〕就越易失去電子，變成陽離子，其活動性就越強。②只有排在氫前面的金屬，才能置換酸中的氫。較活潑的金屬能置換出較不活潑的金屬學問點三、酸的分類和命名及常見的酸依據(jù)酸分子里有無氧原子分分 類含氧酸 無氧酸依據(jù)酸分子

一元酸

HNO3、HClOHCl電離產(chǎn)生的H+個數(shù)分

二元酸三元酸

H2SO4H3PO4

、H2S命 名 某 酸 氫某酸濃鹽酸——有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。濃硫酸——無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性〔和脫水性，溶水時能放出大量的熱。3．濃硝酸——〔略〕 4．醋酸——〔略〕濃H24H2SO4溶于水后會釋放出大量的熱量，為了準時散熱，可用上述操作。假設水倒入酸中，由于水的密度較小，浮在外表，導致熱量不能準時散發(fā)而沸騰，濺出造成危急。【根底學問】學問點一、單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的概念單質(zhì)：同種元素組成的純潔物化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純潔物氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中有一種元素是氧〕酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子〔H+〕的化合物〔OH—〕的化合物鹽：電離時生成金屬離子〔或銨根〕和酸根離子的化合物學問點二、常見金屬活動性挨次：很活潑 較活潑 不活潑KCa NaMg Al Zn Fe Sn (H) Cu Hg Ag Pt Au從左到右金屬活動性由強漸漸減弱在金屬活動性挨次中：〔酸或鹽的水溶液〕就越易失去電子，變成陽離子，其活動性就越強。②只有排在氫前面的金屬，才能置換酸中的氫。較活潑的金屬能置換出較不活潑的金屬學問點三、酸的分類和命名及常見的酸依據(jù)酸分子里有無氧原子分依據(jù)酸分子里有無氧原子分分類含氧酸無氧酸依據(jù)酸分子電離一元酸HNO3、HClOHClH+個數(shù)分二元酸HSOHCO2 4 2 32三元酸三元酸HPO3 4命名某酸氫某酸濃鹽酸——有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。的熱。3．濃硝酸——〔略〕 4．醋酸——〔略〕HSOH

溶于水后會釋放出大量2 4 2 4致熱量不能準時散發(fā)而沸騰，濺出造成危急。學問點四、堿的命名及常見的堿依據(jù)堿組成中的氫氧根離子和金屬離子的名稱，叫做“氫氧化某”例如，Cu(OH)2

叫氫氧Al(OH)3

叫氫氧化鋁．當金屬有兩種價態(tài)，把低價的金屬形成堿命名為“氫氧化亞Fe(OH)

叫氫氧化亞鐵2NaOH〔作枯燥劑〕有強腐蝕性。Ca(OH)2

俗名熟石灰、消石灰。白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度上升而減小，有強腐蝕性。學問點五、鹽的命名及常見的鹽2NaCO

叫做硫酸銅等等。2 3 4硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO·5HO)。4 2碳酸鈉在工業(yè)上叫純堿，白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉NaCO·10HO)2 3 2酸銨等都是鹽。學問點六、溶液酸堿性的檢驗pH—酸堿度表示方法0~14pHpHpHpH。留意：酸或堿只有在水分子的作用下才電離出能使指示劑或試紙變紅的氫離子或氫氧根離子，因此肯定要在溶液中進展試驗。檢驗氣體要將試紙潤濕再用。用pHpHpH。酸堿指示劑在堿性溶液中呈現(xiàn)紅色，在酸性溶液中無色。學問點七、化學反響類型A＋B＝ABAB＝A＋B表達式：A＋BC＝AC＋B表達式：AB＋CD＝AD＋CB復分解反響發(fā)生的條件：A．有水或有氣體，或有沉淀生成〔要求把握溶解性表中的規(guī)律〕必需都溶于水，復分解反響才可能發(fā)生。[練習]〔酸、堿、鹽、氧化物、單質(zhì)〕NaNaClNaOHNaSOMgSOHSHOFeOFe(NO)HNONHNONHCl2 442223323 4 34HCl H2

KOH Ba(OH)2以下各物質(zhì)的分類、名稱、化學式都正確的選項是 ( )A．非金屬氧化物氧化鐵FeO B．酸性氧化物碳酸 CO2C．酸 硫酸 HSO D．鹽 純堿 NaCO2 3 2 3葡萄3.5～4.5，玉米粥6.8～8.0，蘋果2.9～3.3，其中酸性最強的是 ( )A．葡萄 B．牛奶 C．蘋果 D．玉米粥以下反響屬于復分解反響，又屬中和反響的是 ( ＋HO B．2NaOH＋CO＝NaCO＋HO2 2 2 2 3 22 2 2 3 2 2 2物質(zhì) A反響前質(zhì)量/g10物質(zhì) A反響前質(zhì)量/g10反響后質(zhì)量/g10B1015C108D107種物質(zhì)，肯定條件下使之反響，一 測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。則該密閉容器中發(fā)生的化學反應類型為( )A．置換反響 B．分解反響 C．化合反響 D．復分解反響[課后練習]檸檬汁能使石蕊試液變紅色，由此可知，檸檬汁A．顯酸性 B．顯堿性 C．顯中性( )測定溶液的酸堿度，應中選用A．石蕊試紙 B．酚酞試液 C．pH試紙3．以下物質(zhì)中既是純潔物，又是化合物的是A．空氣 B．氧氣 C．鹽酸(D．石蕊試液(D．高錳酸鉀))使酚酞變紅的溶液，能使紫色石蕊試液變A．紅 B．藍 以下溶液中的pH最小的是A．氨水 B．肥皂水 C．食鹽水(D．無(D．白醋))欲使pH為4的水溶液的pH變?yōu)?0，可承受的措施是 ( A．加水稀釋溶液 B．蒸發(fā)水濃縮溶液C．加適量堿 D．加適量酸能用無色酚酞區(qū)分開的一組溶液是 ( A．稀鹽酸和稀硫酸 B．石灰水和雨水C．純堿溶液和稀氨水 D．食鹽水和蔗糖水8．能把氫氧化鈣和氫氧化鈉區(qū)分開的是 ( A．二氧化碳 B．石蕊試液 C．酚酞試液 D．氯化銅溶液9．以下物質(zhì)a．FeCl3

b．ZnCl2

c．CuCl2

d．AlCl3

中，能用金屬和鹽酸直接反響制得的物質(zhì)是 ( )A．a(chǎn)、b B．b、d C．c、d D．a(chǎn)、c某地農(nóng)業(yè)科學工作者在進展“酸雨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的影響以及其對策”的爭論中，得出酸雨的pH大小與小麥減產(chǎn)幅度關(guān)系的一組數(shù)據(jù)如下表所示。依據(jù)數(shù)據(jù)推斷，以下說法正確的選項是( )pH3.584.604.96小麥減產(chǎn)(％)1053A．pH越大，小麥減產(chǎn)幅度越大B．pHC．酸雨的酸性越強，小麥減產(chǎn)幅度越小D．酸雨的酸性越弱，小麥減產(chǎn)幅度越大11．pHpH物質(zhì)物質(zhì)廁所清潔劑牙膏肥皂廚房清潔劑pH281012上述物質(zhì)中，最簡潔直接腐蝕鐵制下水管道的是 ( A．廁所清潔劑 B．牙膏 C．肥皂 D．廚房清潔劑12〔1〕請按以下要求在下表中各填入一種相應類別物質(zhì)的化學式：類 別類 別單質(zhì)酸堿鹽化學式〔2〕用上表的四種具體物質(zhì)，各寫一個符合以下要求的化學方程式：①置換反響 ；②復分解反響 。某學校“酸雨”(pH＜5.6)pH〔pH器〕pH，其數(shù)據(jù)如下表。測定時間5：055：105：155：205：255：305：