化學魯教版（五四制）九年級3.1海洋化學資源同步練習（含解析）

第第頁化學魯教版（五四制）九年級3.1海洋化學資源同步練習（含解析）第三單元海水中的化學

第一節(jié)海洋化學資源

基礎過關全練

知識點1海水中的物質

1.(2023江蘇無錫中考)海水中含量最高的元素是()

A.HB.O

C.NaD.Cl

2.【教材變式·P61圖改編】從海水中提取金屬鎂的工藝流程如圖所示。試回答下列問題:

鹵水Mg(OH)2MgCl2Mg

如圖所示轉化過程中,步驟Ⅲ發(fā)生的反應屬于(填基本反應類型);步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為;鹵水中本就含有MgCl2,為什么還要經歷MgCl2Mg(OH)2MgCl2的轉化過程這樣做的目的是。

3.(2022浙江紹興中考節(jié)選)“海洋強國”是國家戰(zhàn)術,紹興作為浙江海洋經濟發(fā)展示范區(qū)的重要戰(zhàn)術節(jié)點,正以積極的姿態(tài)規(guī)劃發(fā)展海洋經濟。

利用海洋資源是海洋科技創(chuàng)新的新引擎。

甲

乙

鹽化工是我國重要海洋產業(yè)。鹽鹵中主要鹽類物質及其含量如圖甲,利用鹽鹵生產金屬鎂的流程如圖乙。由圖甲可知,鹽鹵中含量最多的鹽是;流程圖中操作A的名稱是;若生產過程中鎂元素沒有損失,且其他鹽類中的鎂元素質量可忽略不計,則1000克鹽鹵可制備金屬鎂克。

知識點2海底礦物

4.【新獨家原創(chuàng)】海底是一個巨大的資源寶藏。有關海底資源的敘述中,錯誤的是()

A.海底蘊藏著大量的化石燃料

B.“可燃冰”完全燃燒只生成二氧化碳

C.錳結核中含有錳、鐵等多種金屬元素

D.海底資源儲量豐富,應科學規(guī)劃,合理開采

知識點3海水淡化

5.(2022山東濟寧任城期中)海洋是人類巨大的資源寶庫,下列說法正確的是()

A.淡化海水常用的方法有蒸發(fā)結晶法和反滲透法

B.利用海底蘊藏的大量“可燃冰”作燃料,不會加劇溫室效應

C.海水淡化只能得到淡水,剩余物質不再有利用價值

D.為檢驗蒸餾法得到的冷凝水中是否含有氯化鈉,可向試樣中滴加幾滴硝酸銀溶液

能力提升全練

6.(2022山東濱州中考,13,★☆☆)海水是一種重要的自然資源,鎂被譽為海洋里寶貴的“國防元素”。從海水或鹵水(含氯化鎂)中提取鎂的主要步驟如下:

下列有關說法不正確的是()

A.步驟①→步驟②是為了將氯化鎂聚集起來,獲得比較純凈的氯化鎂

B.操作A的名稱是過濾

C.步驟③發(fā)生的化學反應基本類型屬于復分解反應

D.加入的試劑B是鹽酸

7.(2022山東沂源二模,14,★☆☆)海洋是人類的母親,是人類千萬年來取之不盡、用之不竭的巨大資源寶庫。下列說法中錯誤的是()

A.人類提取海水中的化學元素,來制備有多種用途的物質

B.“可燃冰”燃燒后幾乎不產生任何殘渣或廢氣,被譽為“未來能源”

C.錳結核又稱多金屬結核,利用錳結核可獲取多種金屬

D.通過淡化海水可以得到充足的淡水,所以“珍惜每一滴水”的理念已過時

8.(2023山東泰安中考,16,★★☆)海水是一種重要資源,利用海水可制取鎂等物質,某化學興趣小組的同學設計了如下實驗流程進行實驗:

分析該流程圖,下列說法錯誤的是()

A.操作Ⅰ、操作Ⅲ都需用到的玻璃儀器是玻璃棒

B.固體B是Mg(OH)2,試劑X是鹽酸

C.加入NaOH溶液應過量,其目的是使MgCl2完全反應

D.處理等量海水,若將NaOH溶液換成石灰乳,既能節(jié)約成本又能提高鎂的產量

9.(2022山東東營中考節(jié)選,17,★★☆)海洋是人類巨大的資源寶庫,如圖為某課題小組模擬從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。

【信息】

某品牌不同堿的價格:

試劑NaOHCa(OH)2KOH

價格(元/噸)31006707000

請分析:

(1)在工業(yè)生產中為了降低成本,步驟Ⅰ中的試劑①最好選擇表格中的。

(2)步驟Ⅱ由氫氧化鎂制得氯化鎂反應的化學方程式為,該反應屬于反應(填基本反應類型)。

(3)在步驟Ⅳ的反應中能轉變成了能。

素養(yǎng)探究全練

10.【學科素養(yǎng)·科學思維】海洋是巨大的資源寶庫,富含很多化學元素以及由它們組成的化學物質。

(1)某興趣小組設計實驗測定某氯化鎂樣品中氯化鎂的純度,步驟如下:

①稱取9.5g氯化鎂樣品置于燒杯中,加足量的水溶解,形成溶液;

②向上述溶液中加入90g溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液;

③充分反應后,過濾;

④將沉淀用蒸餾水洗滌2~3次,將洗滌得到的濾液并入③中濾液中;

⑤向最后所得的濾液中加入幾滴無色酚酞試液,溶液變紅,再逐滴加入10%的稀硫酸(密度為1.07g·mL-1),并,當觀察到溶液恰好,停止加入稀硫酸;

⑥計算氯化鎂樣品的純度。

步驟④的目的是,為計算出氯化鎂樣品的純度,除了上述數(shù)據外,還需測量的數(shù)據是。

(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的海水凈化處理劑,其與水反應的化學方程式為4K2FeO4+10H2O4Fe(OH)3+8X+3O2↑。①根據上述化學方程式可確定,X的化學式是。

②不同條件下,Fe的濃度(mg·L-1)隨時間變化如圖所示。

圖Ⅰ

圖Ⅱ

則由圖Ⅰ、圖Ⅱ可分別得出的結論是,。

答案全解全析

基礎過關全練

1.B海水中含量最多的物質是水,水中氧元素含量最高,所以海水中含量最高的元素是氧元素,其元素符號為O。

2.分解反應Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O富集氯化鎂

3.氯化鈉過濾48

解析由圖甲可知,鹽鹵中含量最多的鹽是氯化鈉。操作A能將溶液和氫氧化鎂沉淀分離,是過濾操作。1000克鹽鹵理論上可制備金屬鎂的質量為142.5g×=48g。

4.B“可燃冰”是天然氣水合物,完全燃燒生成水和二氧化碳。

5.D海水淡化的方法有熱法、膜法(反滲透法)等,蒸發(fā)結晶不是淡化海水的方法,故A錯誤?！翱扇急比紵苌啥趸?會加劇溫室效應,故B錯誤。海水淡化后的剩余物質可用于提取多種化工原料,故C錯誤。

能力提升全練

6.C步驟③中氯化鎂通電分解生成鎂和氯氣,該反應符合“一變多”的特點,屬于分解反應,故C不正確。

7.D通過淡化海水可以得到充足的淡水,但成本較高,所以“珍惜每一滴水”的理念不過時。

8.D無論氯化鎂是與氫氧化鈉反應,還是與氫氧化鈣反應,只要參加反應的氯化鎂質量相等,則生成的氫氧化鎂的質量一定相等,最終得到的鎂的質量也一定相等,故將NaOH溶液換成石灰乳不能提高鎂的產量。

9.(1)Ca(OH)2(2)Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O復分解

(3)電化學

解析(2)步驟Ⅱ中氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水,反應的化學方程式為Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O,該反應是復分解反應。(3)在步驟Ⅳ的反應中電能轉變成了化學能。

素養(yǎng)探究全練

10.(1)不斷攪拌變成無色將過量的氫氧化鈉完全轉入濾液中反應消耗的稀硫酸的體積

(2)①KOH②其他條件不變時,Fe的濃度越大,反