北京雙榆樹(shù)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

北京雙榆樹(shù)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在指定條件下能夠大量共存的一組離子是（

）A．強(qiáng)堿性溶液：K＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－B．使石蕊試液變紅的溶液：Na＋、ClO－、Cl－、NO3－C．無(wú)色溶液：Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－

D．在pH=13的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－參考答案：D略2.當(dāng)光束通過(guò)豆?jié){時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，表明豆?jié){是（

）A．膠體

B．溶液

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：A3.下列說(shuō)法正確的是

(

)A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾B．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)定C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D．加入鹽酸可以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)參考答案：A略4.我國(guó)古代的濕法冶金術(shù)是世界聞名的，我國(guó)在世界上最無(wú)應(yīng)用濕法冶煉的金屬是A.Fe

B.Cu C.Ag

D.Hg參考答案：B5.鈉長(zhǎng)期放置在空氣中，最后變?yōu)?)A．Na2O

B．Na2O2

C．NaOH

D．Na2CO3參考答案：D略6.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為所含離子Na+NO3-SO42-M濃度(mol/L)2211

A.OH-

B.Ba2+

C.H+

D.Mg2+參考答案：D根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)大于鈉離子所帶正電荷數(shù)，所以根據(jù)溶液顯電中性可知M應(yīng)該是陽(yáng)離子，且M帶2個(gè)正電荷數(shù)。又因?yàn)殇^離子與硫酸根離子不能大量共存，因此M是Mg2+，答案選D。7.應(yīng)用元素周期律，判斷下列語(yǔ)句，其中正確的組合是（

）

①第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1

③硒（Se）與氧同主族，而與鈣同周期，合成H2S比合成H2Se容易

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

A.①③⑤

B.①③

C.①③④⑤

D.全對(duì)參考答案：B略8.將一定量的SO2和O2放入一定體積的密閉容器中，500℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．容器中氣體密度保持不變B．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變C．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗amolO2的同時(shí)生成2amolSO2參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．該容器體積不變、反應(yīng)前后混合氣體質(zhì)量不變，則容器中密度始終不變，則不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故A選；B．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，混合氣體質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在反應(yīng)前后減小，當(dāng)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；C．反應(yīng)前后混合氣體的物質(zhì)的量減小，所以反應(yīng)前后壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器中的越強(qiáng)保持不變時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗amolO2的同時(shí)生成2amolSO2，同時(shí)消耗2amolSO2，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；故選A．9.下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，做法正確的是(

)A．不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎碰翻實(shí)驗(yàn)桌上燃著的酒精燈失火，馬上用濕布撲滅C．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上純堿溶液D．配制硫酸溶液時(shí)，先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸參考答案：AB10.右圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于推斷Y、Z、M的說(shuō)法正確的是（

）A．非金屬性：Y>Z>M

B．離子半徑：M－>Z２－>Y－C．氫化物和穩(wěn)定性：HY＞HM＞H2ZD．三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)參考答案：C略11.如圖所示裝置可用于（需要時(shí)可以用酒精燈加熱）（

）A.加熱KMnO4制取和收集O2

B.用銅和稀硝酸反應(yīng)制取和收集NOC.用NH4Cl與Ca(OH)2固體反應(yīng)制取和收集NH3

D.用銅和濃硫酸反應(yīng)制取和收集SO2參考答案：B【分析】由圖可知，試管中為固體與液體反應(yīng)制備氣體，反應(yīng)可加熱，生成的氣體利用排水法收集，則氣體不溶于水，以此來(lái)解答。【詳解】A．加熱固體時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，且加熱KMnO4制取氧氣時(shí)試管口應(yīng)塞上一團(tuán)棉花，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．用銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO不溶于水，能利用上述裝置制取和收集NO，選項(xiàng)B正確；C．氨氣溶于水，不能利用排水法收集，且利用該裝置制取氨氣時(shí)，試管口應(yīng)向下傾斜，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．SO2易溶于水且與水反應(yīng)，不能利用排水法收集，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（）

R

TQ

W

A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞QB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜WC．原子半徑：T＞Q＞RD．含T的鹽中，T元素只能存在于陽(yáng)離子中參考答案：D【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】由短周期元素R、T、Q、W所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，可推知Q為Si元素，W為S元素，R為N元素．A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；D．含有鋁元素的鹽溶液中可能為鋁鹽、可能為偏鋁酸鹽．【解答】解：由短周期元素R、T、Q、W所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，可推知Q為Si元素，W為S元素，R為N元素．A．非金屬性N＞Si，故最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為NH3＞SiH4，故A正確；B．非金屬性Si＜S，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為H2SiO3＜H2SO4，故B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：T＞Q＞R，故C正確；D．T為鋁元素，其鹽溶液中可能為鋁鹽、可能為偏鋁酸鹽，故D錯(cuò)誤；故選D．13.下列說(shuō)法正確的有幾句（）①離子鍵與共價(jià)鍵的本質(zhì)都是靜電作用；②任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵；③氫鍵是極弱的化學(xué)鍵；④離子鍵就是陰、陽(yáng)離子之間的靜電吸引力；⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵；⑥任何共價(jià)鍵中，成鍵后原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；⑦驗(yàn)證化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是可以看其熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電；⑧兩種非金屬元素形成的化合物不可能含有離子鍵；⑨化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化A.1 B.2 C.3 D.4參考答案：C【詳解】①離子鍵與共價(jià)鍵均為化學(xué)鍵，本質(zhì)都是靜電作用，正確；②稀有氣體中沒(méi)有化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；③氫鍵不是化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；④陰、陽(yáng)離子之間存在靜電吸引力和靜電斥力，離子鍵就是陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用，錯(cuò)誤；⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)存在電子轉(zhuǎn)移、形成陰離子和陽(yáng)離子，陰離子與陽(yáng)離子之間能形成離子鍵，正確；⑥BF3中B原子周圍只有6個(gè)電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；⑦離子化合物在熔融時(shí)能電離，所以能導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融時(shí)不電離，不能導(dǎo)電，所以判斷化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是看其熔化下能否導(dǎo)電，正確；⑧兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵，例如NH4H，錯(cuò)誤；⑨化學(xué)變化中存在新鍵的斷裂和舊鍵的形成，只存在化學(xué)鍵的斷裂不一定發(fā)生化學(xué)變化，如HCl溶于水，共價(jià)鍵被破壞，但是屬于物理變化，錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)鍵、電解質(zhì)的電離、溶液的導(dǎo)電性、化學(xué)變化等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意銨鹽是由非金屬元素形成的離子化合物。

14.將固體NH4I置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng):NH4I(s)NH3(g)+HI(g)

2HI(g)H2(g)+I2(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C(I2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則NH3的濃度為A.3.5mol/L

B.5mol/L

C.4.5mol/L

D.4mol/L參考答案：B15.既可以用來(lái)鑒別乙烯和乙烷，又可以用來(lái)除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是A．混合氣通過(guò)盛有過(guò)量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

B．混合氣與過(guò)量氫氣混合C．混合氣與足量溴蒸氣混合

D．通過(guò)裝有過(guò)量溴的CCl4溶液的洗氣瓶

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)興趣小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來(lái)制取并收集氯氣，裝置圖如下：（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

。上述反應(yīng)中，氧化劑是

，若有1mol氧化劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

mol。（2）檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是

。

（3）請(qǐng)畫(huà)出裝置B中集氣瓶?jī)?nèi)導(dǎo)管部分。

（4）該興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來(lái)吸收殘余氯氣，你認(rèn)為合理的是

（填序號(hào)）。A、氫氧化鈉溶液

B、碳酸鈉稀溶液

C、濃硫酸

D、飽和食鹽水參考答案：（1）MnO2+2Cl-+4H+===Mn2++2H2O+Cl2

；二氧化錳；2（2）關(guān)閉分液漏斗活塞，加熱燒瓶底部，若看到C中導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱，導(dǎo)管液面上升，形成一小段水柱，則證明裝置氣密性良好。（3分，其它各空都2分）（3）（4）A（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）有七種常見(jiàn)儀器：細(xì)口瓶、試管、天平、分液漏斗、容量瓶、酒精燈、研缽。請(qǐng)根據(jù)它們的用途或特征回答問(wèn)題:（1）可用于研磨固體的儀器是

。（2）只有一個(gè)刻度線的儀器是

。（3）分離汽油和水的混合物必須用到的儀器是

。（4）在實(shí)驗(yàn)室中通常作為熱源的儀器是

。參考答案：研缽、容量瓶、分液漏斗、酒精燈略18.在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)體系中，隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(t)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（1）A點(diǎn)處，(正)

(逆)(用“大于”、“小于”或“等于”填空。)（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是

。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝

。（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。a.b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.逆(NO)=2正(O2)d.容器內(nèi)的密度保持不變（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是

。a.增大容器體積b.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效的正催化劑參考答案：（1）大于（2）b0.0015mol·L－1·s－1（3）bc（4）bcd

略19.離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問(wèn)題：（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在_____________

（填編號(hào)）。①單質(zhì)

②氧化物

③電解質(zhì)

④鹽

⑤化合物（2）將兩種化合物一起溶于水得到一種無(wú)色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：

K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。取少許溶液滴入BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。另取少許溶液滴入AgNO3

溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。再取少許原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是___________；肯定存在的離子是________________。②如溶液中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，在該溶液中加入足量的NaHCO3

溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為_(kāi)______________________________和___________________________________。參考答案：(1)③⑤

(2)①M(fèi)g2+

Fe3+

SO42-

CO32-

Ba2+

OH-

Cl-

②Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O解析：（1）離子反應(yīng)是由離子參加的反應(yīng)，發(fā)生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應(yīng)的離子，則必須是電解質(zhì)發(fā)生電離。故答案為：③⑤；（2）①無(wú)色溶液，則溶液中不含F(xiàn)e3+，F(xiàn)e3+排除；取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明溶液呈堿性，故Mg2+不存在，Mg2+排除；取少許溶液滴入BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則SO42-、CO32-排除；另取溶液，滴加AgNO3

溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉