2023學(xué)年完整公開課版等效平衡

等效平衡專題第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)CO+H2OCO2+H2Br2+H22HBrN2+3H22NH3Br2+H22HBr

一定條件下的可逆反應(yīng)體系，不管開始時的投料情況如何，只要達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，同種物質(zhì)的百分含量相同，這樣的平衡就稱為等效平衡。一、等效平衡的概念2023/8/183例如在一個1L的密閉容器中，發(fā)生下述反應(yīng)：如果反應(yīng)開始時按如下兩種方式進行：

2mol1mol00003mol1mol則平衡時是等效的！2A＋B

3C+D，2023/8/184二、等效平衡的類型1、恒溫、恒容：（分兩種情況）對于可逆反應(yīng)，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(1)若m+n≠p+q

，不管起始加入物質(zhì)的量怎么樣，若通過化學(xué)計量數(shù)換算成同一邊后物質(zhì)的量相同，則兩平衡等效。例如：對于合成氨反應(yīng)：N2＋3H2

2NH3，在相同溫度、相同容積的密閉容器中，按A─D四種情況分別加入下述物質(zhì)：

N2

H2

NH3A1mol3mol0molB0mol0mol2molC0.5mol1.5mol1molD1mol3mol2mol恒溫、恒容下，一定時間后分別達到化學(xué)平衡狀態(tài)。則A—D四種情況的平衡混合氣中NH3體積分數(shù)相等（即互為等效平衡）的是6練習(xí)：可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在相同溫度、固定容積的相同密閉容器中，分別按下列配比放入起始物質(zhì)，恒溫恒容條件下，能達到等效平衡的是（）A2.0molSO3B2.0molSO2+1.0molO2C1.0molSO2+0.5molO2+1.0molSO3D3.0molSO2+1.0molO2+1.0molSO3A、B、C7例如：1、恒溫、恒容：對于可逆反應(yīng)，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(2)若m+n=p+q

，不管起始加入物質(zhì)的量怎么樣，若通過化學(xué)計量數(shù)換算成同一邊后物質(zhì)的量的比值相同，則兩平衡等效。例如：對于可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在恒溫、恒容條件下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，則能達到等效平衡的是（）

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)A2mol2mol0mol0molB0mol0mol4mol4molC1mol2mol2mol2molD4mol6mol0mol0mol

A、B9練習(xí)：t℃時容積為VL的甲、乙兩容器，甲中充入1molI2蒸氣和1molH2,乙中充入2molI2蒸氣和2molH2,恒溫、恒容條件下達到平衡，測得甲、乙容器中HI的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a%b%（填“＞”、“＜”或“＝”）。1molH21molI21molH21molI2甲乙等效壓縮體積，平衡不移動1molH21molI22molH22molI22molH22molI2＝H2(g)+I2

(g)2HI（壓強對平衡無影響）2023/8/18102、恒溫、恒壓對于可逆反應(yīng)，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)不管m+n是否等于p+q

，不管起始加入物質(zhì)的量怎么樣，若通過化學(xué)計量數(shù)換算成同一邊后物質(zhì)的量的比值相同，則兩平衡等效。2023/8/1811例如：在四個密閉容器中，分別充入表中四種配比氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，在恒溫、恒壓下達到平衡：390040.51.50.5130024200121D/molC/molB/molA/mol容器物質(zhì)其中平衡狀態(tài)完全相同的容器是。1、2、3、412練習(xí)、在一定條件下，將2.0molSO2和1.0molO2通入下列容器中：2SO2+O22SO3V2O5△p0活塞與大氣相通，維持容器內(nèi)溫度不變，平衡時SO2的質(zhì)量分數(shù)為ω。若在容器內(nèi)充入4molSO2、2molO2，相同條件下達到平衡時，SO2的質(zhì)量分數(shù)ω（填“＞”、“＜”或“＝”）。＝等效平衡建成條件探究（1）

ABCD平衡時D的體積分數(shù)

起始充入2mol1mol00a%003mol1mola%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00b%(a》b)在一定溫度下，一個容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)分析恒溫、恒容下等效平衡建成的條件。恒溫恒容2molSO2

1molO22molSO2

1molO22SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)4molSO2

2molO2

SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2O2SO3平衡狀態(tài)?1、恒溫、恒容下對于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)變化的可逆反應(yīng)，等效平衡的判斷方法是:

使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量是否對應(yīng)相等。二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：歸納總結(jié)產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量、n、c均相同2023/8/1816條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(△n(g)≠0)恒溫恒容(△n(g)=0)恒溫恒壓等效平衡總規(guī)律投料換算成相同物質(zhì)表示時量相同兩次平衡時各組分百分量、n、c均相同

投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例兩次平衡時各組分百分量相同，n、c同比例變化

投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例兩次平衡時各組分百分量、c相同，n同比例變化練習(xí)2、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：（1）恒定T、V：[1]若X=0，Y=0，則Z=-----------。[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。[3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是-------------。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=3H2(g)+I2(g)2HI(g)

1molH21molI2開始H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)在恒溫恒容時下列能與下圖達到等效平衡的是（）A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD轉(zhuǎn)化法等效平衡建成條件探究（2）2、恒溫、恒容下對于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)不變化的可逆反應(yīng)等效平衡的判斷方法是:

使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比是否相等。歸納總結(jié)產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量相同，n、c同比例變化

二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：練習(xí)3：對于H2+I2（g）2HI，在恒溫、恒容下，按下列不同量反應(yīng)等效的有

。編號H2I2HI1起始物質(zhì)的量1402起始物質(zhì)的量01.513起始物質(zhì)的量1124起始物質(zhì)的量0.10.11.85起始物質(zhì)的量00a1、23、4、5練習(xí)4、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2molA、1molB，發(fā)生反應(yīng)：A(氣)+B(氣)2C(氣)達到平衡時，C的質(zhì)量分數(shù)為W。在相同(T、V)條件下，按下列情況充入物質(zhì)達到平衡時C的質(zhì)量分數(shù)仍為W的是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD練習(xí)5：在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：

達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L

。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L的是

A、0.3molC+0.1molD

B、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molD

C、3molC+1molD+1molBD、4molA+2molBB在一定溫度下，一個壓強恒定的密閉容中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)

3C(g)+D(g)，根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)分析恒溫、恒壓下等效平衡建成的條件。

ABCD平衡時D的體積分數(shù)

起始充入2mol1mol00a%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00a%2mol2mol00b%(a≠b)等效平衡建成條件探究（3）4molSO2

2molO2

2molSO2

1molO22molSO2

1molO22molSO21molO2開始恒溫恒壓SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%與可逆反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)無關(guān),使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比是否相等。3、恒溫、恒壓下等效平衡的判斷方法是:

歸納總結(jié)產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量、c相同，n同比例變化

二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：練習(xí)6、在一個1L的密閉容器中，加2molA1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L,C的體積分數(shù)為a%。維持容器的壓強和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L（或C的體積分數(shù)仍是a%）的是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBABD練習(xí)7、在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A（氣）+2B（氣）xC（氣）+yD(氣）達到平衡時，C的體積分數(shù)為m%。若維持溫度壓強不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m%,則X,Y的值分別為（）Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CD﹏條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(△n(g)≠0)恒溫恒容(△n(g)=0)恒溫恒壓等效平衡小結(jié)投料換算成相同物質(zhì)表示時量相同兩次平衡時各組分百分量、n、c均相同

投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例兩次平衡時各組分百分量相同，n、c同比例變化

投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例兩次平衡時各組分百分量、c相同，n同比例變化練習(xí)8、在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)+B(氣)xC(氣),達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%，則x值為（）

A、1B、2C、3D、4BC﹏練習(xí)9恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）＋B（氣）C（氣）（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為

（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C物質(zhì)的量為

mol。（3）若開始時放入xmolA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x＝

mol，y＝

mol。3a（1－a）mol23-3a練習(xí)10、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：（2）恒定T、P