2023學(xué)年完整公開課版第二三課時(shí)

自然界中的物質(zhì)的存在形式純凈物（很少數(shù)）混合物（絕大多數(shù)）化學(xué)研究的物質(zhì)的性質(zhì)是研究純凈物的性質(zhì)．分離、提純混合物純凈物1

金是一種很不活潑的金屬；密度很大(19.3g/cm3)。2如果有鐵屑和沙子的混合物，你能用哪些方法將二者分離？1、用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來2、加鹽酸物理方法化學(xué)方法演示3二、混合物的分離和提純物質(zhì)的分離：將混合物中各物質(zhì)通過物理變化或化學(xué)變化，把各成分彼此分開的過程。物質(zhì)的提純：把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純凈物的過程。2023/8/184研修班在分離和提純物質(zhì)時(shí)，要除掉雜質(zhì)，化學(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害的嗎？常用的分離與提純的方法有哪些？.

過濾和蒸發(fā)51：過濾（1）定義：分離不容性固體與液體的一種方法。漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、濾紙。裝置圖：（2）主要儀器：6一貼:濾紙要緊貼漏斗;二低:濾紙要低于漏斗邊緣;

溶液要低于濾紙.三靠:燒杯要緊靠在玻璃棒上;

玻璃棒緊靠在濾紙三層處;

漏斗下端緊靠在燒杯內(nèi)壁.注意72：蒸發(fā)（1）定義：利用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)的過程蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，鐵架臺(tái)。裝置圖：（2）主要儀器：8（3）注意１.取用它用坩堝鉗２.蒸發(fā)過程中要不斷攪拌３.有大量固體析出時(shí)停止加熱9設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：分幾步除去粗鹽中混有的泥沙？第一步溶解：稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL

水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁第二步

過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中

10第三步蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：水份蒸發(fā)，逐漸析出白色固體

視頻11海鹽湖鹽井鹽

粗鹽12不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2

、MgCl2

以及一些硫酸鹽等。討論海水的化學(xué)組成示意圖粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？13離子檢驗(yàn)的原理：離子檢驗(yàn)就是依據(jù)離子的特征反應(yīng)，根據(jù)其有無生成沉淀、氣體或溶液顏色變化等現(xiàn)象對(duì)離子進(jìn)行檢驗(yàn)3：常見離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)14往事重提：1.碳酸鹽為弱酸鹽可以溶解在強(qiáng)酸中生成二氧化碳和水氯化鹽不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀鈉銨15思考：如何檢驗(yàn)粗鹽中含有SO42-演示實(shí)驗(yàn)1-2：取少量粗鹽水，先滴入幾滴稀鹽酸，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴入鹽酸后，無新現(xiàn)象產(chǎn)生，再加BaCl2溶液，則有白色沉淀生成。思考：滴加稀鹽酸的目的是什么？SO42-的檢驗(yàn)16解釋及結(jié)論：在溶液中解離時(shí)能產(chǎn)生SO42-的化合物與BaCl2溶液反應(yīng)，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀BaSO4，即說明有SO42-存在。利用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn)硫酸和可溶性硫酸鹽。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl加入稀鹽酸可以排除CO32-離子的干擾。Na2CO3+2HCl==H2O+CO2↑+2NaCl17思考：Cl-如何檢驗(yàn)?zāi)?？取少量待測(cè)液于試管中，滴加稀硝酸，然后向試管中滴入幾滴Ba(NO3)2溶液，若有白色沉淀生成，說明含有氯離子。加入稀硝酸可以排除CO32-離子的干擾。NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2HNO3==H2O+CO2↑+2NaNO318思考：CO32-如何檢驗(yàn)?zāi)兀康渭酉←}酸，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明含有碳酸根離子。Na2CO3

+2HCl==CO2↑+H2O+2NaClCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

19二：物質(zhì)的分離與提純1.過濾（1）定義：分離不容性固體與液體的一種方法。（2）主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）（3）注意事項(xiàng)：一貼、二低、三靠2.蒸發(fā)（1）定義：利用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)的過程（2）主要儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，鐵架臺(tái)。（3）注意事項(xiàng)：板書設(shè)計(jì)203.常見離子的檢驗(yàn)SO42-:待測(cè)液無現(xiàn)象有白色沉淀生成CO32-:待測(cè)液有無色無味氣體生成澄清石灰水變渾濁Cl-：待測(cè)液無現(xiàn)象有白色沉淀生成滴加稀鹽酸滴加BaCl2滴加稀鹽酸滴加稀硝酸滴加AgNO3通入澄清石灰水21

A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽

B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42－C.驗(yàn)證溶液中是否含有Cl－，先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，證明含Cl－練習(xí)1、對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是√222、判斷下列說法是否正確，說明原因1.某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42－2.某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有CO32-3.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有CO32-4.某溶液中先加稀硫酸，再加BaCl2溶液生成白色沉淀，證明一定含有SO42－235.某溶液中先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液生成白色沉淀，證明一定含有SO42－6.某溶液中先加稀鹽酸，再加AgNO3溶液生成白色沉淀，證明一定含有Cl－7.某溶液中先加稀硝酸，再加AgNO3溶液生成白色沉淀，證明一定含有Cl－243．能夠用來鑒別BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸25不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2

、MgCl2

以及一些硫酸鹽等。討論海水的化學(xué)組成示意圖粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？26三：粗鹽的提純粗鹽有效成分：不溶性雜質(zhì)：可溶性雜質(zhì)：雜質(zhì)離子：NaCl泥沙MgCl2CaCl2Na2SO4Mg2+Ca2+SO42-

27NaClMgCl2

Na2SO4CaCl2

過量BaCl2過量NaOHHClNaClBaSO4NaClMgCl2

CaCl2BaCl2NaClCaCl2BaCl2NaOH

Mg(OH)2過濾過量Na2CO3NaClNaOH

Na2CO3CaCO3BaCO328由此除去粗鹽中的雜質(zhì)離子的正確操作的分析過程如下：OH-CO32-Ba2+CO32-

Mg2+Ca2+SO42-

特征除雜試劑OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-過量的除雜試劑CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制pHNa+、Cl-H+Cl-291.NaOH

→BaCl2→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl3.BaCl2→Na2CO3

→

NaOH→HCl加入除雜試劑的順序可以是：除雜順序注意事項(xiàng)１、ＢaＣl２要加在Ｎa２ＣＯ３之前

2、鹽酸加在最后

3、加入鹽酸之前要先將沉淀過濾30思考:粗鹽提純還有無其他方法?方法二:Ba(OH)2

→Na2CO3

→HCl31溶液中可溶性雜質(zhì)的除去四原則：（1）不增

提純過程中不能引入新的雜質(zhì)（2）不減

不減少欲被提純的物質(zhì)（3）易分

被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離（4）易復(fù)原

被提純的物質(zhì)變化后再回到目標(biāo)物

思考與交流:能否用KOH、K2CO3、Ba（NO3）2代替NaOH、Na2CO3

、BaCl2？

Why?32三必須：1、除雜試劑必須過量2、過量試劑必須除盡3、除雜途徑必須選最佳33反饋：

怎樣除去KNO3晶體中的Ca2+SO42--、Mg2+A、溶解--K2CO3—Ba(NO3)2—KOH—過濾--HNO3----蒸發(fā)

B、

Ba(NO3)2—KOH—HNO3—K2CO3C、

KOH—K2CO3—Ba(NO3)2—HNO3D、

Ba(NO3)2—KOH—K2CO3—HNO3√344、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法（）Ａ、加入過量碳酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸Ｂ、加入過量硫酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸Ｃ、加入過量硫酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸Ｄ、加入過量碳酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸Ｄ35課堂練習(xí)1、分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進(jìn)行的是（）A、氧化銅、木炭B、碳酸鈣、氯化鈉C、硝酸鉀、氯化鈉D、乙醇、水B2、實(shí)驗(yàn)室里用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，請(qǐng)問如何把反應(yīng)后剩下的物質(zhì)分離開？先溶解，然后過濾，最后蒸發(fā)361．某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③

C．①②③②④ D．④②③②①37為了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4按下圖的步驟實(shí)驗(yàn)：（1）寫化學(xué)式A

、B、C

。（2）加入A過量的原因是有關(guān)化學(xué)方程式：（3）加B過量的目的是：有關(guān)方程式：（4）加試劑C到

情況時(shí)方為適量。溶液加入過量的A后，過濾較純凈的KCl溶液加入過量的B后，過濾濾液加適量C濾液38上交：為了除去