原子結(jié)構(gòu)模型的演變以及原子核外電子排布-滬教版九年級(jí)化學(xué)

教學(xué)基本信息題目學(xué)科化學(xué)年級(jí)九年級(jí)教材內(nèi)容原子結(jié)構(gòu)模型的演變以及原子核外電子排布個(gè)人信息設(shè)計(jì)者姓名單位1.教材分析1、通過了解原子結(jié)構(gòu)模型演變的歷史，體會(huì)科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)的艱難過程；2、了解部分典型元素原子的核外電子排布，并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示；3、知道活潑金屬和非金屬原子在化學(xué)反應(yīng)過程中通過得失電子使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的事實(shí)，通過氧化鎂的形成了解鎂與氧氣反應(yīng)的本質(zhì)2.學(xué)情分析學(xué)生對(duì)原子有一定認(rèn)識(shí)但不深入本屆內(nèi)容相對(duì)枯燥需吸引學(xué)生的注意3.教學(xué)目標(biāo)(含重、難點(diǎn))重點(diǎn)：1、用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示原子核外電子排布；2、理解鎂和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。難點(diǎn)：1、簡單原子核外電子排布規(guī)律；原子及離子結(jié)構(gòu)示意圖；2、原子在化學(xué)反應(yīng)中通過電子得失形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4.教學(xué)過程[導(dǎo)入]面對(duì)我們豐富多彩的物質(zhì)世界，物質(zhì)是由什么構(gòu)成的呢？這就是我們今天要學(xué)習(xí)的內(nèi)容“人類對(duì)原子對(duì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)”。帶著上述問題我們先來看下面的幾張圖片。[ppt展示及講解]由此可見分子，原子，離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，是我們?nèi)庋垭y以觀察到的?？茖W(xué)家們?cè)趯?shí)驗(yàn)研究的基礎(chǔ)上，采用模型化的方法，揭示了原子結(jié)構(gòu)的奧秘。[板書]一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變[ppt展示]請(qǐng)同學(xué)們花一到兩分鐘時(shí)間閱讀書本P27-28頁的“交流與討論”，思考以下幾個(gè)問題：1、人類在認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的過程中經(jīng)歷了哪些階段？2、哪些科學(xué)家為探索原子結(jié)構(gòu)做出了重大貢獻(xiàn)？3、他們提出了哪些原子結(jié)構(gòu)模型？4、科學(xué)家是怎樣探索原子結(jié)構(gòu)的？[學(xué)生的思考與回答][板書]猜想陰極射線實(shí)驗(yàn)α粒子散射實(shí)驗(yàn)氫原子光譜道爾頓———湯姆生————盧瑟福————波爾———眾多科學(xué)家實(shí)心球模型葡萄干面包式空心球模型軌道原子模型量子力學(xué)模型[ppt展示及教師補(bǔ)充]采用了問題式教學(xué)，給予學(xué)生問題，讓學(xué)生去閱讀并找出答案，引導(dǎo)學(xué)生去思考并自主的參與進(jìn)課堂中來。潛移默化的提高了學(xué)生課堂參與的主體性和深刻性。[過渡]通過科學(xué)家么實(shí)驗(yàn)研究所得到的原子結(jié)構(gòu)模型，我們可以認(rèn)為電子是分層排布的。那具體有事如何排布的呢，大家先來看下面幾個(gè)例子。[板書]二、原子核外電子排布[ppt展示及提問]請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)ppt上的這6張圖片，分組討論并總結(jié)原子核外電子的排布規(guī)律。[學(xué)生回答][ppt展示及教師補(bǔ)充]依次類根據(jù)書上所給的6張圖，不同的原子有不同的電子層數(shù)，根據(jù)能量的不同由內(nèi)向外的1，2，3層電子層，分別對(duì)應(yīng)K層，L層，M層。這也是我們高中階段最常用到的三層?，F(xiàn)今已經(jīng)確立了7個(gè)電子層，分別對(duì)應(yīng)，K,L,M,N,O,P,Q層。[板書]1、總結(jié)：原子核外電子分層排布的規(guī)律這部分依然采用問題教學(xué)的方法，并且讓學(xué)生進(jìn)行分組討論這樣就提供給了學(xué)生們一個(gè)良好的交流環(huán)境，讓學(xué)生更多的去自己思考，而不是聽老師一個(gè)人在上面講。[過渡]同學(xué)們可能也已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了，如果用像圖1-27這樣的圖來表示核外電子排布是很麻煩的，那我們有什么方法可以簡化表示原子的核外電子排布嗎？為簡便描述，我們引入原子結(jié)構(gòu)示意圖。[板書]2、原子結(jié)構(gòu)示意圖[ppt展示及講解]如圖所示，為磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中圓圈表示原子核，圓圈中的正號(hào) 表示帶正電，15表示核電荷數(shù)。而原子核右邊的三條弧表示三個(gè)電子層，弧線上面的數(shù)字表示每個(gè)電子層上的電子數(shù)。下面請(qǐng)同學(xué)們練習(xí)練習(xí)。這一部分先給予學(xué)生一種新的描述原子結(jié)構(gòu)的方法，并且通過練習(xí)的方法來加強(qiáng)參與的深刻性。[提問]大家再來看，這是剛剛寫的He原子、Ne原子、Ar原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。我們發(fā)現(xiàn)它們都是稀有氣體，而稀有氣體又稱為惰性氣體，性質(zhì)穩(wěn)定。它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖又有什么共同之處呢？[學(xué)生回答][教師補(bǔ)充]He原子最外層為兩個(gè)電子，Ne原子最外層8個(gè)電子，Ar原子最外層8個(gè)電子，都排滿了。這就是我們新提到的一個(gè)概念穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。[板書]3、原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系[講解]那穩(wěn)定結(jié)構(gòu)指的就是原子最外層有8個(gè)電子（He為2）處于穩(wěn)定,既不容易失去電子又不容易得到電子。這兒提到的He為2指的是原子核外電子若只排滿第一層時(shí)，兩個(gè)電子即為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。而在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子都存在形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。氧化鎂的形成就是很好的例子。[提問]看書圖上1-28，請(qǐng)同學(xué)們分析MgO是怎么形成的。[學(xué)生回答][教師補(bǔ)充糾正][提問]下面請(qǐng)同學(xué)仿照氧化鎂的形成過程解釋一下鈉原子和氯原子反應(yīng)生成氯化鈉的過程。[學(xué)生回答][ppt展示及提問]思考一下：從上述的氧化鎂與氯化鈉的形成過程中，你能得出什么結(jié)論？[學(xué)生回答][教師總結(jié)]氧化鎂和氯化鈉形成過程中有，鎂元素和氧元素，鈉元素和氯元素參與。鎂元素和鈉元素為活潑金屬元素，易失去電子形成帶正電的陽離子，所帶的正電荷數(shù)等于失去的電子數(shù)。氧元素和氯元素為活潑非金屬元素，易得到電子形成帶負(fù)電的陰離子，所帶的付電荷數(shù)等于得到的電子數(shù)?？偨Y(jié)：（1）活潑金屬元素容易失去電子，形成帶正電的陽離子，所帶的正電荷數(shù)等于失去的電子數(shù)。（2）活潑非金屬元素容易得到電子，形成帶負(fù)電的陰離子，所帶的付電荷數(shù)等于得到的電子數(shù)。（3）化學(xué)反應(yīng)前后，原子的原子核都不發(fā)生變化，變化的是和外電子數(shù)。故元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子最外層電子數(shù)。有了上面講的請(qǐng)同學(xué)們完成30頁的問題解決的第一問。[提問]讓學(xué)生回答剛才做的題目[提問]面對(duì)這張表格，我想請(qǐng)同學(xué)們思考一下，化合價(jià)、得失電子數(shù)目之間有什么關(guān)系呢？可以小組互相討論一下，待會(huì)兒告訴我答案。[板書]4、化合價(jià)與得失電子數(shù)目的關(guān)系[師生互動(dòng)一起回答]活潑金屬元素和活潑非金屬元素反應(yīng)，金屬元素的原子失去電子，表現(xiàn)為正化合價(jià)，非金屬元素的原子得到電子，表現(xiàn)為負(fù)化合價(jià)?？偨Y(jié)：元素化合價(jià)在數(shù)值上等于原子失去或得到的電子數(shù)目（失為正，得為負(fù)）。[板書]4、化合價(jià)與得失電子數(shù)目的關(guān)系元素化合價(jià)在數(shù)值上等于原子失去或得到的電子數(shù)目（失為正，得為負(fù)）。[過渡]上述就是我們這節(jié)課所有的內(nèi)容，下面來做些習(xí)題鞏固鞏固。

5．板書設(shè)計(jì)原子結(jié)構(gòu)模型的演變猜想陰極射線實(shí)驗(yàn)α粒子散射實(shí)驗(yàn)氫原子光譜道爾頓———湯姆生————盧瑟?！枴姸嗫茖W(xué)家實(shí)心球模型葡萄干面包式空心球模型軌道原子模型量子力學(xué)模型原子核外電子排布總結(jié)：原子核外電子分層排布的規(guī)律原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系化合價(jià)與得失電子數(shù)目的關(guān)系元素化合價(jià)在數(shù)值上等于原子失去或得到的電子數(shù)目（失為正，得為負(fù)）。6．教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)（含師生對(duì)話設(shè)計(jì)）[ppt展示及教師補(bǔ)充]采用了問題式教學(xué)，給予學(xué)生問題，讓學(xué)生去閱讀并找出答案，引導(dǎo)學(xué)生去思考并自主的參與進(jìn)課堂中來。潛移默化的提高了學(xué)生課堂參與的主體性和深刻性。[ppt展示及提問]請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)ppt上的這6張圖片，分組討論并總結(jié)原子核外電子的排布規(guī)律。[學(xué)生回答][ppt展示及教師補(bǔ)充]依次類根據(jù)書上所給的6張圖，不同的原子有不同的電子層數(shù)，根據(jù)能量的不同由內(nèi)向外的1，2，3層電子層，分別對(duì)應(yīng)K層，L層，M層。這也是我們高中階段最常用到的三層。現(xiàn)今已經(jīng)確立了7個(gè)電子層，分別對(duì)應(yīng)，K,L,M,N,O,P,Q層。[ppt展示及講解]如圖所示，為磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中圓圈表示原子核，圓圈中的正號(hào) 表示帶正電，15表示核電荷數(shù)。而原子核右邊的三條弧表示三個(gè)電子層，弧線上面的數(shù)字表示每個(gè)電子層上的電子數(shù)。下面請(qǐng)同學(xué)們練習(xí)練習(xí)。這一部分先給予學(xué)生一種新的描述原子結(jié)構(gòu)的方法，并且通過練習(xí)的方法來加強(qiáng)參與的深刻性。[提問]大家再來看，這是剛剛寫的He原子、Ne原子、Ar原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。我們發(fā)現(xiàn)它們都是稀有氣體，而稀有氣體又稱為惰性氣體，性質(zhì)穩(wěn)定。它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖又有什么共同之處呢？[學(xué)生回答][教師補(bǔ)充][提問]看書圖上1-28，請(qǐng)同學(xué)們分析MgO是怎么形成的。[學(xué)生回答][教師補(bǔ)充糾正][提問]下面請(qǐng)同學(xué)仿照氧化鎂的形成過程解釋一下鈉原子和氯原子反應(yīng)生成氯化鈉的過程。[學(xué)生回答][ppt展示及提問]思考一下：從上述的氧化鎂與氯化鈉的形成過程中，你能得出什么結(jié)論？[學(xué)生回答][教師總結(jié)]氧化鎂和氯化鈉形成過程中有，鎂元素和氧元素，鈉元素和氯元素參與。鎂元素和鈉元素為活潑金屬元素，易失去電子形成帶正電的陽離子，所帶的正電荷數(shù)等于失去的電子數(shù)。氧元素和氯元素為活潑非金屬元素，易得到電子形成帶負(fù)電的陰離子，所帶的付電荷數(shù)等于得到的電子數(shù)?？偨Y(jié)：（1）活潑金屬元素容易失去電子，形成帶正電的陽離子，所帶的正電荷數(shù)等于失去的電子數(shù)。