先機卷 01 -【熱題狂飆】2023年高考化學(xué)樣卷全國卷專用

先機卷01-【熱題狂飆】2023年高考化學(xué)樣卷（全國卷專用）

一、單選題（共21分）

1.化學(xué)實驗必須樹立安全意識。下列說法錯誤的是

A.金屬鈉著火時，不能使用泡沫滅火器，應(yīng)用超輕碳酸氫鉀干粉滅火器撲滅

B.如不慎將堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸

C.有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場

D.75%酒精免洗消毒噴霧存放處張貼警示標(biāo)識

【答案】A

【解析】

【詳解】

A.泡沫滅火器噴出的泡沫中有水和二氧化碳，碳酸氫鉀熱分解釋放二氧化碳，這兩種物質(zhì)都可以和過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生能助燃的

氧氣，故金屬鈉著火不能使用上述滅火器，A錯誤；

B.堿沾到皮膚上會腐蝕皮膚，應(yīng)立即用大量清水沖洗，再涂上1%的硼酸中和殘留的堿，B正確；

C.肥皂水顯弱堿性，能吸收氯氣，C正確；

D.該圖為易燃品標(biāo)識，酒精屬于易燃品，D正確；

故選A。

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】

A.該裝置能保溫，能測定實驗中的溫度變化，能達(dá)到實驗?zāi)康模蔄不符合題意；

B.該實驗為中性溶液，通過U形管液面來驗證鐵的吸氧腐蝕，能達(dá)到實驗?zāi)康模蔅不符合題意；

C.碘單質(zhì)加熱易升華，遇冷凝華；NH4cl加熱也易分解，遇冷化合，二者不能用此裝置分離，故C符合題意；

D.氯氣在稀硫酸中溶解度較小，而氯化氫極易溶于水，除去氯化氫后使用濃硫酸干燥得到純凈、干燥氯氣，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)?/p>

的，故A不符合題意。

綜上所述，答案為C。

3.2022年9月，我國學(xué)者張德清課題組與趙睿課題組開展了以四苯乙烯為關(guān)鍵骨架的靶向生物探針方面的研究，實現(xiàn)了對高惡性

腦腫瘤細(xì)胞增殖的有效抑制。最近，兩個課題組共同設(shè)計合成了具有順反異構(gòu)轉(zhuǎn)化的四苯乙烯化合物（T—P）（如圖）。下列有關(guān)四

苯乙烯化合物（T—P）說法正確的是

A.分子中的官能團(tuán)只含有碳碳雙鍵、酯基和羥基

B.ImolT—P分子最多能和2moiNaOH反應(yīng)

C.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和水解反應(yīng)

D.與碳碳雙鍵相連的四個苯環(huán)上的碳原子，一定在同一平面上

【答案】C

【解析】

【詳解】

A.由圖可知，分子中的官能團(tuán)含有碳碳雙鍵、酯基、鼠基和羥基，A錯誤；

B.根據(jù)T—P的結(jié)構(gòu)簡式可知，ImolT—P分子水解產(chǎn)生Imol磷酸和Imol酚羥基，故ImolT—P分子最多能和4molNaOH反

應(yīng)，B錯誤；

C.根據(jù)T—P的結(jié)構(gòu)簡式可知，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)；磷酸酯能發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)，C正確：

D.碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則與碳碳雙鍵相連的四個苯環(huán)上的碳原子不一定在同一平面上，D錯誤；

故選C。

4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+3++

A.向Fes。,溶液中滴加溶液:H202+2Fe=2Fe+2H+02T

+-18

B.向中投入Na?。?固體：2H2^0+2Na2O2=4Na+40H+02T

C.向CUSO4溶液通入&S：Cu2++S2-=CuSI

l).向NaAQ溶液中通入少量CCh：2A102+CCh+3H2O=2Al(OH)31+C01'

【答案】D

【解析】

【詳解】

A.向FeSO,溶液中滴加以。2溶液生成Fe"化合價升高，則H2O2中的O的化合價降低為-2價，故該反應(yīng)的離子方程式為：

2++3+

H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O,A錯誤：

B.向為短。中投入電2。2固體該反應(yīng)中NaXh既是氧化劑又是還原劑，故該反應(yīng)的離子方程式為：

18+18

2H2O+2Na2O2=4Na+2OH+2OH-+O2T,B錯誤；

2++

C.已知H2s是弱酸，離子方程式書寫不能拆，故向CuS04溶液通入H?S的離子方程式為：Cu+H2S=CuSi+2H,C錯誤；

D.向NaAlCh溶液中通入少量CCh,反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2A102+CCh+3H2O=2Al(OH)31+

C01',D正確；

故選D。

5.化合物(YWtXsZsSWzZ)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且總加和為

21,YZz分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為紅棕色氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下分解時無刺激性氣體逸

出。下列敘述不事項的是

00

95

90

85

80

75

70

65

60

23O5OO8

00)0)()40006070)()

A.W與丫可形成既含極性鍵也含非極性鍵的化合物

B.最高價氧化物的水化物的酸性：X<Y

C.最簡單氣態(tài)氫化物的沸點順序為：Y>Z>X

100~200℃

D.100?200℃階段熱分解的化學(xué)方程式為：YW4X5Z8-4W2Z=YW4X5Z8-W2Z+3W2Z?

【答案】C

【解析】

【分析】

YZ?常溫下為紅棕色氣體可知該氣體為NO?,丫為N,Z為O：W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且總加和為

21,N和O的原子序數(shù)之和為15,則W和X的原子序數(shù)之和6,且W和Z可形成W?Z,可知W為H,X為B,據(jù)此分析解

答。

【詳解】

A.W與丫可形成N2H4,其中N-N之間為非極性鍵，N-H之間為極性鍵，故A正確；

B.丫的最高價氧化物的水化物為硝酸，X的最高氧化物的水化物為硼酸，硝酸為強酸，硼酸為弱酸，故B正確：

C.簡單氣態(tài)物的沸點順序為：H2O>NH3>BH3,故C錯誤；

D.由化學(xué)式NH4B5O8-4H2?？芍?，該物質(zhì)中所含結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：急x100%a26.4%,結(jié)合圖像可知100?2O（TC階段只部

何100~200℃

分損失結(jié)晶水，設(shè)加熱過程失去x個水，則券=19.8%,x=3,則分解方程式為：NH4BSO8-4H2O=NH4BSO8-

H2O+3H2O,故D正確；

故選：C。

6.鈉離子電池因原料和性能的優(yōu)勢而逐漸取代鋰離子電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。該電池的負(fù)極材料為NaxCy（嵌鈉硬碳），正極材料

為NazMn[Fe（CN）6]（普魯士白）。在充放電過程中，Na+在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌。下列說法正確的是

普科七白嵌鈉硬碳

A.放電時，電流從負(fù)極經(jīng)負(fù)載流向正極

+

B.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：NaxCy-xe-=xNa+Cy

C.充電時，Na+從陰極脫嵌，經(jīng)電解質(zhì)溶液嵌入陽極

D.充電時，每轉(zhuǎn)移lmol電子，陽極增加重量23g

【答案】B

【解析】

【分析】

該電池負(fù)極材料為NaxCy,放電時發(fā)生反應(yīng)NaxC>-xe-=Cy+xNa+,正極材料為Na2Mn[Fe(CN)6]，放電時正極反應(yīng)為:

+

Mn[Fe(CN)6]+xe-+xNa=^Na2Mn[Fe(CN)6J.充電時NazMn[Fe(CN)6]極為陽極，電極反應(yīng)為;Na2Mn[Fe(CN)6]-xe-=^

+

Mn[Fe(CN)6]+xNa,嵌鈉硬碳為陰極，電極反應(yīng)為Cy+xNa++xe=Na*C>.。

【詳解】

A.放電時，電流從正極經(jīng)過負(fù)載流向負(fù)極，A錯誤；

B.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Na、Cy-xe=Cy+xNa+,B正確；

C.充電時，Na+從陽極脫落，經(jīng)電解質(zhì)溶液嵌入陰極，C錯誤；

D.充電時，每轉(zhuǎn)移lmol電子，陽極質(zhì)量減小23g,D錯誤；

故答案選B。

+332

7.已知:Ag++NH3=[Ag(NH3)]K1=10-

++

[Ag(NH3)]+NH3W[Ag(NH3)2]K2

Ag+、[Ag(NH3)]+、[Ag(NH3)2】+的分布分?jǐn)?shù)6與lgc(NH3)關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是｛例如：分布分?jǐn)?shù)

____________?Ag，)____________.

VB+++

Lc(Ag)+c[Ag(NH3)]+c[Ag(NH3)2]'

分

布

分

數(shù)

8

-l

lg[c(NH3)/mol-L]

A.曲線b代表[Ag(NH3)]+

++

B.[Ag(NH3)2]=Ag+2NH3的平衡常數(shù)K=10-3.6i

390

C.K2=1O-

I).當(dāng)c(NH3)<0.01mol?L時，銀元素主要以[Ag(NH3)2〕+形式存在

【答案】C

【解析】

【分析】

由圖可知，曲線a代表銀離子的分布分?jǐn)?shù)6與Igc(NFh)關(guān)系、曲線b代表二氨合銀離子的分布分?jǐn)?shù)6與lgc(NH3)關(guān)系、曲線c代

表一氨合銀離子的分布分?jǐn)?shù)3與lgc(NH?關(guān)系，當(dāng)銀離子與二氨合銀離子濃度相等時，氨分子的濃度為IOT6imol/L,則反應(yīng)

[Ag(NH3)]++2NFh=|Ag(NH3)2r的平衡常數(shù)K'=舞徵皓=扁討=1。7-22；將已知反應(yīng)依次編號為①②，由蓋斯定律可知，

①騎可得反應(yīng)[Ag(NH3)r+2NH3=|Ag(NH3)2f,則平衡常數(shù)K'=KiK2,4=舄=1()3雙

【詳解】

A.由分析可知，曲線b代表二氨合銀離子的分布分?jǐn)?shù)B與lgc(NH3)關(guān)系，故A錯誤；

B.由分析可知，反應(yīng)[Ag(NH3)r+2NH3=[Ag(NH?2]+的平衡常數(shù)K'=舞瑞瑞=國占可=107,22,則逆反應(yīng)[Ag(NH3)2「

=[Ag(NH3)]++2NH3的平衡常數(shù)炸3=10「22,故B錯誤；

C.由分析可知，平衡常數(shù)K2=l()3.90,故c正確；

D.由圖可知，當(dāng)溶液中氨分子濃度小于O.Olmol/L時，銀元素以二氨合銀離子、一氨合銀離子或二氨合銀離子、一氨合銀離

子、銀離子的形式存在，故D錯誤；

故選C。

二、工業(yè)流程題供33分)

工業(yè)上利用石煤礦粉(主要含V2O3及少量AI2O3、Si。?)為原料生產(chǎn)VzOs，工藝流程如下:

石候『粉VjO,

已知：①“水溶”、“轉(zhuǎn)沉”、“轉(zhuǎn)化”后，所得含銳物質(zhì)依次為NaV()3、Ca3(VO4)2,(NH4)3VO4；

②不同pH下，V(V)在溶液中的主要存在形式見下表：

pH4?66?88-1010?12

主要離子VOJVOJv20kV0：

③25℃時，/p(NH4VO3)=1.6X10-3?

回答下列問題：

8.“焙燒”時，V2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

9.濾液I的成分為(填化學(xué)式)；先“轉(zhuǎn)沉”后“轉(zhuǎn)化”的目的是。

10.“轉(zhuǎn)化”時，濾渣II經(jīng)高溫燃燒后水浸，所得物質(zhì)可導(dǎo)入到操作單元中循環(huán)使用。

11.“沉銳”中析出NH4VO3晶體時，需要加入過量NH4CI,其原因是①。②；25℃時，測得“轉(zhuǎn)化”后，濾液中

cCVOj)=0.2mol-L一】，為使“沉銳”時，鈿元素的沉降率達(dá)到96%,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中c(NH才)至少―mol.L3

12.“煨燒”時，NH4V(%制得產(chǎn)品VzOs。但反應(yīng)體系中，若不及時分離氣體H,部分VzOs會轉(zhuǎn)化成V2O4,反應(yīng)中氧化劑與還原劑

物質(zhì)的量之比為3：2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【答案】8.V2O3+02+2NaCl+HzOz^ZNaVO?+2HC1

9.(1).NaOH(2).富集饑元素

10.轉(zhuǎn)沉11.(1).調(diào)節(jié)pH,將V0/轉(zhuǎn)化為V01(2).利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)NH4VO3盡可能析出完全(3).0.2

12.3V2O5+2NH3=^3V2O4+電+3H2。

【解析】

【分析】

石煤礦粉(主要含V2O3及少量AI2O3、Sio2),加入。2、&0和NaCl固體，將V2O3氧化成NaVO3，生成的氣體為HC1,加水溶解，濾

渣1為AI2O3、SiO2,濾液為NaVO3水溶液，加入Ca(OH)2將NaVO3轉(zhuǎn)化為沉淀Ca/VODz，可以富集銳元素，再加入(NHJzCO?除

去Ca?+,最后加入過量NH4CI,可以調(diào)節(jié)pH,將V0；轉(zhuǎn)化為V0],也可以促進(jìn)NH4V。3盡可能析出完全，?燃燒NH4V。3生成

V2O5?

【8題詳解】

焙燒”時，V2O3被氧化生成NaVC)3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:V2O3+。2+2NaCl+H2O=2NaVO3+2HC1：

【9題詳解】

在NaVC)3溶液中加入Ca(0H)2形成沉淀，濾液1的主要成分為：NaOH,先“轉(zhuǎn)沉”后“轉(zhuǎn)化”的目的是富集帆元素；

[10題詳解】

轉(zhuǎn)化時，濾渣n為CaCO3,經(jīng)高溫?zé)煙蒀aO后水浸后生成Ca(OH)2,可以導(dǎo)入到轉(zhuǎn)沉中循環(huán)利用；

【11題詳解】

“沉帆”中析出NH4VO3晶體時，需要加入過量NH4CI,可以調(diào)節(jié)pH,將V0『轉(zhuǎn)化為V0],也可以利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)NH4VO3盡

可能析出完全；K(NHVO)=1.6x10-3,溶液中的c(VOg)=0.2x(1-096)=8x10-3,?NH￡)=熱；=W需=0.2；

a,p43CQVU-＞j8X1。

[12題詳解】

聲溫

根據(jù)題目信息，“燃燒”時，NH4V。3制得產(chǎn)品V2O5的化學(xué)方程式為：3V2O5+2NH3=3V2O4+N2+3H2O＜,

某研究小組制備納米ZnO,再與金屬有機框架(MOF))材料復(fù)合制備熒光材料ZnO@MOF,流程如下：

滴加ZnS04溶液，攪拌過濾，洗滌,______________,控溫煨燒------------MOF,__________,

NaOH溶液彳不|￡—Zn(OH)2|彳|納米ZnO|l|ZnO@MOF|已知：①含鋅組分間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

cOH-OH-一

2+2

Zn多Zn(OH)22[Zn(OH)4]-

②e-Zn(OH)z是Zn(OH￡的一種晶型，39。(：以下穩(wěn)定。

請回答：

13.步驟1,初始滴入ZnS04溶液時，體系中主要含鋅組分的化學(xué)式是。

14.下列有關(guān)說法不氐卿的是。

A.步驟【，攪拌的作用是避免反應(yīng)物濃度局部過高，使反應(yīng)充分

B.步驟I,若將過量NaOH溶液滴入ZnSC)4溶液制備￡-211(022，可提高ZnSO,的利用率

C.步驟II,為了更好地除去雜質(zhì)，可用50七的熱水洗滌

D.步驟小，控溫燃燒的目的是為了控制ZnO的顆粒大小

15.步驟in,盛放樣品的容器名稱是。

16.用Zn(CH3COO)2和過量(NHO2CO3反應(yīng)，得到的沉淀可直接控溫燃燒得納米ZnO,沉淀無需洗滌的原因是。

17.為測定納米ZnO產(chǎn)品的純度，可用已知濃度的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定ZM+。從下列選項中選擇合理的儀器和操作，補全如下步

驟廣“上填寫一件最關(guān)鍵儀器，“()”內(nèi)填寫一種操作,均用字母表示]。

用(稱量ZnO樣品xg)—＞用燒杯()_＞用()—＞用移液管()—＞用滴定管(盛

裝EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定ZM+)

儀器：a、燒杯；b、托盤天平；c、容量瓶；d、分析天平；e、試劑瓶

操作：f、配制一定體積的Zn+溶液；g、酸溶樣品；h、量取一定體積的ZM+溶液；i、裝瓶貼標(biāo)簽

18.制備的ZnO@MOF熒光材料可測C/+濃度。已知ZnO@MOF的熒光強度比值與C/+在一定濃度范圍內(nèi)的關(guān)系如圖。

某研究小組取7.5xl0-3g人血漿銅藍(lán)蛋臼(相對分子質(zhì)量1.5x105),經(jīng)預(yù)處理，將其中Cu元素全部轉(zhuǎn)化為Cu"并定容至1L取樣

測得熒光強度比值為10.2,則1個血漿銅藍(lán)蛋白分子中含個銅原子。

【答案】13.[Zn(OH)/-14.BC

15.坦娟16.雜質(zhì)中含有CH3COO-、COg、NH：,在控溫煨燒過程中分解或被氧化為氣體而除去。

17-dt(g)-c(f)-(h)

18.8

【解析】

【分析】

本題為一道無機物制備類的工業(yè)流程題，首先向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸鋅溶液并攪拌，此時生成￡-2武0f1)2,分離出￡-

Zn(OH)z后再控溫燃燒生成納米氧化鋅，進(jìn)一步處理后得到最終產(chǎn)品，以此解題。

【13題詳解】

初始滴入ZnSO,溶液時，氫氧化鈉過量，根據(jù)信息①可知，體系中主要含鋅組分的化學(xué)式是[Zn(OH)/z-；

[14題詳解】

A.步驟1,攪拌可以使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，避免反應(yīng)物濃度局部過高，A正確；

B.根據(jù)信息①可知，氫氧化鈉過量時，鋅的主要存在形式是[Zn(0H)4『一,不能生成￡-211(0出2，B錯誤；

C.由信息②可知，E-Zn(0H)239久以下穩(wěn)定，故在用50。(：的熱水洗滌時會導(dǎo)致，￡-Zn(OH)z分解為其他物質(zhì)，C錯誤；

D.由流程可知，控溫煨燒時￡-Zn(OH￡會轉(zhuǎn)化為納米氧化性，故，控溫?zé)哪康氖菫榱丝刂芞nO的顆粒大小，D正確；

故選BC；

【15題詳解】

給固體藥品加熱時，應(yīng)該用處煙，故步驟山，盛放樣品的容器名稱是珀期：

【16題詳解】

兩者反應(yīng)時，除了生成固體ZnO外，還會生成二氧化碳，氨氣和水蒸氣，即雜志都是氣體，故沉淀不需要洗滌的原因是：雜質(zhì)

中含有CH3COO-、COg、NH1,在控溫煨燒過程中分解或被氧化為氣體而除去；

[17題詳解】

為了使測定結(jié)果盡可能準(zhǔn)確，故可以用分析天平稱量ZnO的質(zhì)量，選擇d,隨后可以用酸來溶解氧化鋅，故選g,溶解后可以用

容量瓶配制一定濃度的溶液，故選C⑴，再用移液管量取一定體積的配好的溶液進(jìn)行實驗，故選h,故答案為：dT(g)—C(f)T

(h)；

【18題詳解】

人血漿銅藍(lán)蛋白的物質(zhì)的量n（人血漿銅藍(lán)蛋白尸/黔^nSxlO-Bmol,由于實驗測得熒光強度比值為10.2,則銅離子濃度

n（Cu2+）=0.4x10-8mol/Lx1L=O.4x10-8mol,則貝41個血漿銅藍(lán)蛋白分子中含8個銅原子。

三、原理綜合題（共3分）

19.采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題

（1）1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為—

（2）F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時N?O5（g）分解反應(yīng)：

2N2O5（g）-4NO：（g）+OXg）

11

2N;O?（s）

其中NO?二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=8時，N2O5（g）完全分解）：

t/min040801602601300170000

p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1

①已知：2N2O5(g)=2N2O?g)+O2(g)AHi=-4.4kJ-moP'

1

2NO2(g)=N2O4(g)AH2=-55.3kJ-moP

則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+；O"g)的AH=kJ-mof.

②研究表明，N2Os(g)分解的反應(yīng)速率u=2xIO-xpwzOs(kPa-min-】)。t=62min時，測得體系中p<,2=29kPa,則此時的

1

PN2O3-kPa,v=kPa-min'?

③若提高反應(yīng)溫度至35℃,則NQi(g)完全分解后體系壓強p*(35℃)63.1kPa(填“大于’“噂于”或“小于”)，原因是

④25℃時N2O4（g）=^2NCh（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)K產(chǎn)kPa（為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（3）對于反應(yīng)2N2O5（g）f4NO2（g）+O2（g）,R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：

第一步NzQsx^NOz+NCh快速平衡

第二步NO2+NO3-NO+NO2+O2慢反應(yīng)

第三步NO+NO3—2NO2快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是（填標(biāo)號）。

A.v（第一步的逆反應(yīng)）＞v（第二步反應(yīng)）

B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO?

C.第二步中NO?與NO?的碰撞僅部分有效

D.第三步反應(yīng)活化能較高

【答案】（1）.02（2）.53.1（3）.30.0⑷.6.0x102（5）.大于⑹.溫度提高，體積不變，總壓強提

高；NO2二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強提高（7）.13.4（8）.AC

【解析】

【詳解】

分析：（1）根據(jù)還原劑失去電子轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物判斷；

（2）①根據(jù)蓋斯定律計算；

②根據(jù)壓強之比是物質(zhì)的量之比計算；

③根據(jù)溫度對壓強和平衡狀態(tài)的影響分析；

④根據(jù)五氧化二氮完全分解時的壓強計算出二氧化氮、氧氣的壓強，然后再根據(jù)二氧化氮轉(zhuǎn)化的方程式計算平衡時二氧化氮、四

氧化二氮的壓強。

（3）根據(jù)三步反應(yīng)的特點分析判斷。

詳解：（1）氯氣在反應(yīng)中得到電子作氧化劑，硝酸銀中只有氧元素化合價會升高，所以氧化產(chǎn)物是氧氣，分子式為

（2）①已知：

i、2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）△Hi=-4.4kJ/mol

ii、2NO2（g）=N2O4（g）△H2=-55.3kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律可知i+2—ii即得到N2O5（g）=2NO2（g）+1/2O2（g）△Hi=+53.1kJ/mol：

②根據(jù)方程式可知氧氣與消耗五氧化二氮的物質(zhì)的量之比是1:2,又因為壓強之比是物質(zhì)的量之比，所以消耗五氧化二氮減少的

壓強是2.9kPax2=5.8kPa,則此時五氧化二氮的壓強是35.8kPa-5.8kPa=3O.OkPa,因此此時反應(yīng)速率v=2.0xl03x30=6.0xl0

2（kPa-min'）；

③由于溫度升高，容器容積不變，總壓強提高，且二氧化氮二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強

提高，所以若提高反應(yīng)溫度至35℃,則NzCKg）完全分解后體系壓強*（35℃）大于63.1kPa。

④根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知五氧化二氮完全分解時的壓強是63.1kPa,根據(jù)方程式可知完全分解時最初生成的二氧化氮的壓強是

35.8kPax2=71.6kPa,氧氣是35.8kPa+2=17.9kPa,總壓強應(yīng)該是71.6kPa+17.9kPa=89.5kPa,平衡后壓強減少了89.5

kPa-63.lkPa=26.4kPa,所以根據(jù)方程式2NO?（g）；^^N2O4（g）可知平衡時四氧化二氮對應(yīng)的壓強是26.4kPa,二氧化氮對應(yīng)的

壓強是71.6kPa-26.4kPax2=18.8kPa,則反應(yīng)的平衡常數(shù)13.4kPa。

了26.4

（3）A、第一步反應(yīng)快，所以第--步的逆反應(yīng)速率大于第二步的逆反應(yīng)速率，A正確；

B、根據(jù)第二步和第三步可知中間產(chǎn)物還有NO,B錯誤；

C、根據(jù)第二步反應(yīng)生成物中有NCh可知NCh與NCh的碰撞僅部分有效，C正確：

D、第三步反應(yīng)快，所以第三步反應(yīng)的活化能較低，D錯誤。答案選AC。

點晴：本題主要是考杳化學(xué)反應(yīng)原理，側(cè)重于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的有關(guān)分析與計算，題目難度較大。試題設(shè)計新穎，陌生

感強，計算量較大，對學(xué)生的要求較高。壓強和平衡常數(shù)的計算是解答的難點，注意從阿伏加德羅定律的角度去理解壓強與氣體

物質(zhì)的量之間的關(guān)系，注意結(jié)合反應(yīng)的方程式和表中數(shù)據(jù)的靈活應(yīng)用。也可以直接把壓強看作是物質(zhì)的量利用三段式計算。

四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（共12分）

鈦合金是以鈦元素為基礎(chǔ)加入其他元素組成的合金，因具有強度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點而被廣泛用于各個領(lǐng)域?；卮鹣?/p>

歹I問題：

20.鈦元素在元素周期表中的位置?

21.5F2（二氨氮烯）、二氧化鈦、COCR光氣）、S0C12（二氯亞颯）等都是重要的鹵化試劑，其中二氧化鈦與COClz（光氣）、SOCk反

應(yīng)可用于制取四氯化鈦。

①N?F2（二氟氮烯）分子中，氮原子的雜化類型為spZ,則N2F2的結(jié)構(gòu)式為。

②C0C12中。和TT鍵的數(shù)目比為一。

③SO"是分子。（填“極性”或“非極性”）

22.鈦的某配合物可用于催化環(huán)烯燃聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

HSCCH,

該配合物中存在的化學(xué)鍵有（填字母）。

a、離子鍵b、配位鍵c、金屬鍵d、共價鍵e、氫鍵

23.氮化鈦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體結(jié)構(gòu)中與N原子距離最近且相等的Ti原子有個；若該晶胞的密度為pg?

cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為pm。（用含p、以的代數(shù)式表示）

ON?Ti

【答案】20.第四周期IVB族

21.(1).F-N=N-F(2).3:1(3).極性

22.bd23.(1).6(2).探xIO10

【解析】

[20題詳解】

鈦元素原子序數(shù)為22,核外電子排布式為:Is22s22P63s23P64s23d2,位于周期表第四周期笫IVB族，故答案為：第四周期IVB族；

【21題詳解】

①N2F2（二氟氮烯）分子中，氮原子的雜化類型為sp%則N與N之間形成雙鍵，再分別與F成鍵，結(jié)構(gòu)式為：F-N=N-F,故答案

為：F-N=N-F；

/Cl

②COClz的結(jié)構(gòu)式為CLO=C雙鍵中。鍵、TT鍵各一個，C-C1鍵為o鍵，故COC12中。鍵、7T鍵數(shù)目比為3:1,故答

案為：3：1；

③S0C12分子空間構(gòu)型不對稱，正電中心與負(fù)電中心不重合，屬于極性分子，故答案為；極性；

【22題詳解】

根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知C與H、C與C、C與O等原子間存在共價鍵，Ti與O間存在配位鍵。故答案為：bd；

[23題詳解】

以N原子為中心，與其距離最近且相等的Ti原子分布在6個面心上，共有6個。

設(shè)N與Ti原子最近距離為acm,1個晶胞邊長為2acm,體積為（2a）cnP,含有N原子數(shù)：6x|+8x1=4,Ti原子數(shù)：

28

4X62________

12xi+l=4,晶胞質(zhì)量為：tx（14+48）g=q笠g,密度pg,cm-3=（2；；c；“a=J^x1010pm,故答案為：6；xIO10；

五、有機推斷題（共18分）

某研究小組按下列路線合成抗癌藥物鹽酸苯達(dá)莫司汀。

DE

|?HC1

?V^COOH

①SO"

②HC1”NN

Cl

鹽酸苯達(dá)莫司汀

RfNH

2RNHR'

已知：①RX____

NaCNARCN

O

R

-H,0\RTMH2

②2RCOOH—O--------4+RCOOH

R-《

NHR'

O

請回答：

24.化合物A的官能團(tuán)名稱是.

25.化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是。

26.下列說法正確的是。

A.BtC的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.化合物D與乙醇互為同系物

C.化合物I的分子式是C]8H25N3O4

I）.將苯達(dá)莫司汀制成鹽酸鹽有助于增加其水溶性

27.寫出GTH的化學(xué)方程式.

28.設(shè)計以D為原料合成E的路線（用流程圖表示，無機試劑任選）

29.寫出3種同時符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①分子中只含一個環(huán)，且為六元環(huán)；②1H-NMR譜和IR譜檢測表明：分子中共有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，無氮氮鍵，有

乙?；–H3-C-Y

【答案】24.硝基，碳氯鍵（氯原子）

2"NHCH3

26.D

NO?

27.28

+CH3cH20H

OH-^Br-?BrBr-CN-?NCHOOC

H

COCHNCOCH

OCOCH333NCOCH3

N^NH3tA.%HH3

?qWN人N

IIII

29-人ANYNNN

HCNCHVHCOCH

33o33

【解析】

【分析】

Cl

與CH3NH2反應(yīng)生成B,B與硫化鈉發(fā)生還原反應(yīng)生成C,結(jié)合C的結(jié)構(gòu)可知A到B為取代反應(yīng)，B為

O2NNO,

/^/NHCH3^^/NHCH3

I,C與E發(fā)生已知中反應(yīng)生成F,F為,F脫水生成G

0,NNO,02NNHCOCH2cHZCH.COOH

氣加成后再與環(huán)氧乙烷發(fā)生反應(yīng)生成I,I與S0C12發(fā)生取代反應(yīng)后再與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸苯達(dá)莫司汀，據(jù)此分析解答。

[24題詳解】

由A的結(jié)構(gòu)可知其所含官能團(tuán)為硝基和氯原子，故答案為：硝基、碳氯鍵（氯原子）;

【25題詳解】

/^NHCHar^/NHCH3

由以上分析可知化合物B的結(jié)構(gòu)簡式[|],故答案為：J[

O2NNO,O2NNO2

【26題詳解】

A.B-C的反應(yīng)中B中一個硝基轉(zhuǎn)化為氨基