物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】1．【2017新課標(biāo)1卷】（15分）鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為 nm（填標(biāo)號）。A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E．766.5（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是 ，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為 。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相TOC\o"1-5"\h\z同,但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低,原因是 。（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，AsF6中存在I+離子。1+離子的幾何構(gòu)型為 ，3633中心原子的雜化形式為 。（4） KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與0處于 位置。2．【2017新課標(biāo)2卷】（15分）我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N5）6（H30）3（NH丄CI（用R代表）。56 3 3 44回答下列問題：（1）氮原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為 。（2） 元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（J）。第二周期部分元素的J變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素夕卜，其他元素的E］自左而右依次增大的原因是 ；氮元素的E］呈現(xiàn)異常的原因是 經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為 ，不同之處為 。(填標(biāo)號)A.中心原子的雜化軌道類型B．中心原子的價層電子對數(shù)C.立體結(jié)構(gòu)DC.立體結(jié)構(gòu)②R中陰離子N-中的o鍵總數(shù)為 個。分子中的大n鍵可用符號口”表示，5m其中m代表參與形成大n鍵的原子數(shù)，門代表參與形成大n鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大n鍵可表示為口6),則N-中的大n鍵應(yīng)表示為 。65③圖(b)中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH+)N-H...CI、 、 4R的晶體密度為dg?cm-3,其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y個單元，該單元的相對質(zhì)量為M,則y的計算表達式為 。3.【2017新課標(biāo)3卷】(15分)研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：Co基態(tài)原子核外電子排布式為 。元素Mn與O中，第一電離能較TOC\o"1-5"\h\z大的是 ，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是 。CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為 和 。在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的 4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為 ，原因是 。硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了o鍵外，還存在

MgO具有NaCI型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r(02-)為 nm。MnO也屬于NaCI型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a'=0.448nm,則r(Mn2+)為 nm。4．【2017江蘇卷】鐵氮化合物(FeN)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FeN的制備需鐵、氮氣、xyxy丙酮和乙醇參與。TOC\o"1-5"\h\zFe3+基態(tài)核外電子排布式為 。OII丙酮(日兀―匚"一〔'山)分子中碳原子軌道的雜化類型是 ，1mol丙酮分子中含有o鍵的數(shù)目為 。C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為 。乙醇的沸點高于丙酮，這是因為 。(5)某FeN的晶胞如題21圖-1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位xy置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe()CuNoFeN轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量(x-n)nyxy變化如題21圖-2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為 。厶.-士〉口樗代屛匸蕈斑星題21圖厶.-士〉口樗代屛匸蕈斑星題21圖I乜:叫一晶胞站構(gòu)示意圖題21圖?2轉(zhuǎn)化過程的能童變比5．【武昌區(qū)2017屆5月調(diào)研】鐵及其氧化物是日常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的材料。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鐵原子的價電子軌道表達式為 。（2）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，穩(wěn)定性Fe2+ Fe2+（填“大于"或“小于”），原因是 。（3）納米氧化鐵能催化火箭推進劑NH4CIO4的分解，NH4+的結(jié)構(gòu)式為 （標(biāo)出配位鍵），空間構(gòu)型為 ，其中氮原子的雜化方式為 ;與cio4-互為等電子體的分子或離子有 （任寫兩種）。（4）金屬鐵晶體原子采用 堆積.鐵晶體的空間利用率為 （用含n的式子表示）。（5） 某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該權(quán)化物中Fe2+、Fe3+、02-的個數(shù)比為 （填最簡整數(shù)比）；己知該晶體的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為叫,則品胞參數(shù)a為 nm（用含d和NA的代數(shù)式表示）。6．【林市2017屆摸底考試（最后沖刺）】物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化。請回答下列問題：（1）C、H、N、0四種元素中電負性最大的是 （填元素符號），寫出Fe2+的最外層電子排布式 。（2）根據(jù)等電子原理，寫出CN-的電子式—，CNO-中心原子的雜化方式為 。（3） MgO、CaO兩種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCI晶體結(jié)構(gòu)相似，則兩種離子晶體的熔點由高到低順序是 （用化學(xué)式表示）（填"低順序是 （用化學(xué)式表示）（填"高”或“低”）；原因是 （4）鐵有6、y、a三種同素異形體，如下圖所示。6—F# 7—F亡 d—FeY-Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為,6一Fe、a-Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為—。已知6-Fe晶體的密度為dg/cm3,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,則Fe原子半徑為—pm（列表達式）。7.【淄博市2017屆仿真模擬（打靶卷）】（1）Na+與Ne互為等電子體，電離能I（（Na）_J（Ne）（填"<”、“=”或“〉”）.（2）第四周期中，與Al原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有___種。氣態(tài)氯化鋁的分子組成為（aici3）2,分子中所含的化學(xué)鍵類型有 ,Al原子的雜化方式為.（3） 可燃冰是天然氣水合物，具有籠形結(jié)構(gòu)如圖A（表面的小球是水分子，內(nèi)部的大球是甲烷分子）。水分子成籠的作用力是 圖A中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是 ?？扇急w具有多種籠狀結(jié)構(gòu)，其中一種由1個圖A所示籠分別用2個面與另外兩個相同的籠共面而成，則中間籠實際占有 個水分子。（4） 金屬鎂晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積如圖B所示，晶胞可用圖C表示。設(shè)金屬鎂的原子半徑為acm，晶胞的高為bcm，則該晶體的空間利用率為 （寫出計算式）；設(shè)晶胞中A點原子的坐標(biāo)為（0,0,0）,C點原子的坐標(biāo)為（2a,0,0）,D點原子的坐標(biāo)為（0,0,b）,則B點原子的坐標(biāo)為圖p Be8【濰坊市2017屆第三次模擬】C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用，回答下列問題：（1）C原子的價電子軌道表達式為 。（2）CC14分子的空間構(gòu)型是 ，其中心原子采取 雜化，與CC14互為等電子體的一種離子是 （填寫離子符號）。（3）PC13屬于 分子（填“極性”或“非極性”）。（4） FeO、NiO的晶體結(jié)構(gòu)均與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Fe2+與Ni2+的離子半徑分別為7.8xl0-2nm、6.9劉0劃m,則熔點FeO NiO（填">”、“<”或"=”）,原因是（5） 已知FeCl3的沸點：319°C,熔點：306°C,則FeCl3的晶體類型為 （6） 已知Fe單質(zhì)有如圖所示的兩種常見堆積方式：其中屬于體心立方密堆積的是 傾"a"或"b"）；若單質(zhì)Fe按a方式緊密堆積，原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則單質(zhì)Fe的密度為 g?cm-3（列出算式即可）。9．【石家莊市2017屆沖刺?？肌緾u、Ni、V為制造合金及合成催化劑的重要元素。請回答：（1）Cu元素位于元素周期表的 區(qū)，其基態(tài)原子有 種能量不同的電

子。TOC\o"1-5"\h\z（2）SO4是一種重要的配合物。與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為 （任寫一種）；NH3分子的VSEPR模型為 。（3）Ni（CO）4的熔點為-25°C，沸點為43°C。其晶體類型為 。晶體中。鍵和n鍵的數(shù)目之比為 。⑷Ni可作為 與H2加成的催化劑。在相同壓強下,低，原因為0H低，原因為的沸點比有增強胰島素和降糖作用，其中所含非金屬元素的電負性由小到有增強胰島素和降糖作用，其中所含非金屬元素的電負性由小到大的順序為 （用元素符號表示）；氧原子的雜化軌道類型為 。6）已知：釔鋇銅氧晶體的晶胞是一個長方體（如圖所示），其晶胞參數(shù)分別為anm、bnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為叫。則該晶體的密度為 g/cm3（列出計算式即可）。10.【汕頭市2017屆第三次模擬】工業(yè)上常用CO與H2在由Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇，甲醇在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛。（1）下圖是某同學(xué)畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖,IS2S 2PSEI