難溶電解質(zhì)的溶解平衡完整課件

第三章溶液中的離子平衡第三節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第一課時(shí)1.第三章溶液中的離子平衡第三節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第一課

學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用2、運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題難溶電解質(zhì)的溶解平衡，沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解學(xué)習(xí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)難點(diǎn)2.學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用難溶思考和交流閱讀P61的表3-4思考1、難溶電解質(zhì)的溶解度是否為0？2、課本后面溶解性表中的“不”溶的物質(zhì)是否真的不溶？3、硝酸銀溶液和氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，溶液中是否存在Cl-和Ag+？Cl-(aq)+Ag+(aq)AgCl(s)沉淀溶解3.思考和交流閱讀P61的表3-4Cl-(aq)+Ag+(aq)一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、概念：在一定條件下，難溶電解質(zhì)___________的速率等于離子重新_____________的速率，溶液中各離子的濃度__________的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡)溶解成離子結(jié)合成沉淀保持不變2、溶解平衡的建立以AgCl(s)的溶解平衡為例4.一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、概念：溶解成離子結(jié)合成沉淀保持不3、表達(dá)方法4、溶解平衡的特征標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)和可逆符號(hào)逆、等、動(dòng)、定、變5.3、表達(dá)方法4、溶解平衡的特征標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)和可逆符號(hào)逆、等、5、沉淀溶解平衡的影響因素①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。0.01g10g難溶微溶易溶可溶1g6.5、沉淀溶解平衡的影響因素①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。0.01①濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動(dòng)②溫度：升高溫度絕大多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)③同離子效應(yīng)：加入相同的離子，平衡向沉淀方向移動(dòng)④其他因素：加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或氣體的離子，使平衡向溶解方向移動(dòng)。特例：Ca(OH)2②外因：7.①濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動(dòng)②溫度：升高溫度絕大多數(shù)對(duì)于平衡AgCl(s)Ag＋＋Cl－，改變下列條件，對(duì)其平衡的影響。

改變條件平衡移動(dòng)方向C（Ag+）C（Cl-）加水

加AgCl（s）

加NaCl（s）加AgNO3(s)

加NH3·H2O

8.對(duì)于平衡AgCl(s)Ag＋＋Cl－，改變下列條件，對(duì)其平衡練習(xí)：現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，AgCl溶解度由大到小的排列順序?yàn)椋ǎ?0ml0.01mol/LKCl溶液②30ml0.02mol/LCaCl2溶液③40ml0.03mol/LHCl溶液④10ml蒸餾水⑤50ml0.05mol/LAgNO3溶液

A、①﹥②﹥③﹥④﹥⑤

B、④﹥①﹥③﹥②﹥⑤

C、⑤﹥④﹥②﹥①﹥③

D、④﹥③﹥⑤﹥②﹥①B9.練習(xí)：現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，AgCl溶解度二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1.沉淀的生成

生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵可以加氨水調(diào)pH至7-8Fe3＋

+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋再如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S等做沉淀劑Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－=HgS↓10.二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1.沉淀的生成生成難溶電解質(zhì)的

根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。CaCO3Ca2++CO32-+H+HCO3-請(qǐng)從溶解平衡的角度分析，CaCO3溶于鹽酸原理：2.沉淀的溶解+H+H2CO3

→H2O+CO2↑11.根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)實(shí)驗(yàn)3--3：分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、鹽酸、NH4Cl溶液應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析、解釋實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)。12.實(shí)驗(yàn)3--3：分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、鹽酸、應(yīng)用平衡【實(shí)驗(yàn)3-4】3.沉淀的轉(zhuǎn)化AgClAgIAg2SKINa2S13.【實(shí)驗(yàn)3-4】3.沉淀的轉(zhuǎn)化AgClAgIAg2SKINa2[思考與交流]:從實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論？實(shí)驗(yàn)說明：沉淀一般從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。物質(zhì)溶解度/gAgCl1.5×10-4AgI9.6×10-9Ag2S1.3×10-1614.[思考與交流]:實(shí)驗(yàn)說明：沉淀一般從溶解度小的向溶解度更小的【實(shí)驗(yàn)3-5】[思考]：白色的氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，為什么會(huì)有紅褐色沉淀生成？試用平衡移動(dòng)原理解釋之。Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，F(xiàn)eCl3靜置Mg(OH)2↓Fe(OH)3↓15.【實(shí)驗(yàn)3-5】[思考]：白色的氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，CaSO4SO42－+

Ca2＋

+CO32－CaCO3鍋爐的水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。請(qǐng)從沉淀轉(zhuǎn)化的角度分析鍋爐除水垢16.CaSO4SO42－+Ca2＋+CaCO3鍋爐小結(jié)沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化都是通過改變條件促使沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)。

17.小結(jié)沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化都是通過改變條件促使沉課堂練習(xí)1：下列說法中正確的是（）A.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0B.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0D.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B18.課堂練習(xí)1：下列說法中正確的是（）B18.2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液AB19.AB19.第三章溶液中的離子平衡第三節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第二課時(shí)20.第三章溶液中的離子平衡第三節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第二課

學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握溶度積的概念，能用溶度積規(guī)則判斷

沉淀的產(chǎn)生、溶解。2、會(huì)用溶度積規(guī)則進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。21.學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握溶度積的概念，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的三、溶度積常數(shù)（簡(jiǎn)稱溶度積）

1、定義：在一定條件下，難溶性電解質(zhì)形成飽和溶液，達(dá)到溶解平衡，此時(shí)離子濃度的冪之積為一常數(shù)，叫做溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積．符號(hào)：Ksp2、表達(dá)式：

AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=cm(An+)cn(Bm-)22.三、溶度積常數(shù)（簡(jiǎn)稱溶度積）1、定義：在一定條件下，難溶性３、意義：Ksp的大小反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。對(duì)同種類型

物質(zhì)，Ksp越大，溶解度越大，其溶解能力越強(qiáng)。Ksp越小，溶解度越小，越難溶。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度:AgCl)>AgBr>AgI４、特點(diǎn)：和其他平衡常數(shù)一樣，溶度積的大小只與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液濃度無關(guān)。一定溫度下，Ksp是常數(shù)。23.３、意義：Ksp的大小反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。對(duì)例一下列敘述正確的是（）A.由于AgCl水溶液導(dǎo)電性很弱，所以它是弱電解質(zhì)B.難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積常數(shù)C.溶度積常數(shù)大者，溶解度也大D.用水稀釋含有AgCl固體的溶液時(shí)，AgCl的溶度積常數(shù)不變。D24.例一下列敘述正確的是（）D24.5.溶度積規(guī)則：Qc---濃度商Qc>Ksp,溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新平衡.Qc=Ksp,溶液為飽和溶液，沉淀與溶解達(dá)到平衡.Qc<Ksp,溶液未達(dá)飽和,無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。25.5.溶度積規(guī)則：Qc---濃度商25.25℃時(shí)，Ksp

(AgBr)=

5.0×10-10，求AgBr的飽和溶液中的c(Ag+)和c(Br-)。例二、利用溶度積計(jì)算某種離子的濃度：c(Ag+)=c(Br-)=2.2×10-526.25℃時(shí)，Ksp

(AgBr)=

5.0×10-10，求Ag例三、判斷能否生成沉淀25℃時(shí)，在1.00

L

0.03

mol/L

AgNO3溶液中加入0.50

L

0.06

mol/L的CaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？已知：AgCl的Ksp＝1.8×10－10c(Ag＋)＝(0.03

mol/L×1.00

L)÷(1.00

L＋0.50

L)＝0.020

mol/L

c(Cl－)＝(0.06

mol/L×2×0.50

L)÷(1.00

L＋0.50

L)＝0.040

mol/L

Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.020

mol/L×0.040

mol/L＝8.0×10－4由于Qc>Ksp，所以有AgCl沉淀生成。27.例三、判斷能否生成沉淀25℃時(shí)，在1.00

L

0.03

m練習(xí)：將5mL1×10-5mol/L的AgNO3溶液和15mL4×10-5mol/L的K2CrO4溶液混和時(shí)，有無磚紅色Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=9×10-12

c(Ag＋)=2.5×10-6mol/L

c(CrO42-)=3×10-5mol/L

Qc＝c(Ag＋)2·c(CrO42-)＝(2.5×10-6mol/L)2×3×10-5

mol/L＝1.9×10－16由于Qc<Ksp，所以無Ag2CrO4沉淀生成。28.練習(xí)：將5mL1×10-5mol/L的AgNO3溶液和15實(shí)驗(yàn)測(cè)得某水樣中的鐵離子的濃度為6×10-6mol·l-1若要使水中的鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液的PH值至少要控制在多少以上？[已知Fe(OH)3的Ksp為2.6