四川省資陽市安樂普州中學2022年高一化學模擬試卷含解析

四川省資陽市安樂普州中學2022年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列過程中，共價鍵被破壞的是

A．碘升華

B．溴蒸氣被木炭吸附C．加熱NaCl使之融化

D．碘化氫氣體受熱分解參考答案：D略2.2011年3月11日，日本強地震導致兩座核電站發(fā)生核泄漏，產(chǎn)生具有放射性的對人體和環(huán)境有害的、、。下列有關(guān)敘述正確的是

()A．和位于同一周期B．和具有相同的中子數(shù)C．原子半徑小于原子半徑D．Cs元素最高價氧化物對應的水化物呈強堿性參考答案：D略3.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是A．發(fā)展氫能和太陽能

B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學

D．大量使用薪柴為燃料參考答案：D略4.某烷烴含有200個氫原子，那么該烴的分子式是

（

）

A、C97H200

B．C98H200

C．C99H200

D．C100H200參考答案：C略5.下列各組離子能在呈酸性的無色溶液中大量共存的是ks5uA.Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－

B.Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－C.K＋、OH－、HCO3－、NO3－

D.Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－參考答案：B略6.某元素氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則此元素最高氧化物水化物的化學式應是A．H2XO3

B．H2XO4

C．H3XO4

D．H6XO6參考答案：B7.對反應

A＋3B2C

來說，下列反應速率中，最快的是A．v(A)＝0.3mol/(L·min)

B．v(B)＝0.6mol/(L·min)C．v(C)＝0.5mol/(L·min)

D．v(A)＝0.1mol/(L·s)參考答案：D略8.短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．原子半徑：A＜B＜C＜D

B．非金屬性：C＞AC．最高價氧化物對應水化物的酸性：D＞C

D．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸參考答案：C略9.下列物質(zhì)分類的正確組合是（）

堿酸鹽酸性氧化物A純堿硝酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸碳酸氫鈉三氧化硫參考答案：D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物．鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物．氧化物是由兩種元素組成，并且一種元素是氧元素的化合物，且氧元素顯負價；堿性氧化物指與水反應生成堿的氧化物或能跟酸起反應生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）．【解答】解：A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽不是堿；燒堿是氫氧化鈉，是堿，不是鹽，故A錯誤；B．一氧化碳不能與堿反應生成鹽和水，是不成鹽氧化物，故B錯誤；C．水是中性氧化物與堿不反應，所以不是酸性氧化物，故C錯誤；D．KOH是堿，碳酸屬于酸，碳酸氫鈉屬于鹽，為酸式鹽，SO3是氧化物，故D正確．故選D．【點評】本題考查酸堿鹽的概念，難度不大，注意酸生成的陽離子全部是氫離子，堿生成的陰離子全部是氫氧根離子．10.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A．10gH2與10gO2

B．2240mLCl2和0.1molN2C．9gH2O和0.5molBr2

D．常溫常壓下11.2LSO2與3.01×1023個CO2參考答案：C略11.在1L1mol/L的氨水中，下列有關(guān)說法正確的是

A．NH3·H2O為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為35gB．NH4+為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為18g

C．溶解狀態(tài)的NH3分子為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為17gD．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三種微?？偟奈镔|(zhì)的量為1mol參考答案：D略12.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較不正確的（）A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr B．沸點：H2O＞H2SC．堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 D．酸性：H3PO4＞H2SO4參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；元素周期律的作用．【分析】A．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；B．水分子間含有氫鍵，沸點較高；C．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；D．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強．【解答】解：A．非金屬性Cl＞Br，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；B．水分子間含有氫鍵，沸點較高，故B正確；C．金屬性Ca＞Mg，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故C正確；D．非金屬性S＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故D錯誤．故選D．【點評】本題考查元素周期律知識，為高頻考點，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，把握元素的性質(zhì)與對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律以及比較的角度，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．13.將下列溶液分別加入到用氯氣消毒過的自來水中，會產(chǎn)生沉淀的是（）A．AgNO3溶液B．NaNO3溶液C．NaCl溶液D．K2SO4溶液參考答案：A【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．【分析】用氯氣消毒過的自來水中含Cl﹣，可以與Ag+結(jié)合生成AgCl沉淀，以此來解答．【解答】解：A．氯水中含Cl﹣，與AgNO3溶液反應生成AgCl白色沉淀，故A選；B．氯水中的微粒不與NaNO3溶液反應生成沉淀，故B不選；C．氯水中的微粒不與NaCl反應，故C不選；D．氯水中的微粒不與K2SO4溶液反應，故D不選；故選A．14.右圖是10mL量筒的一部分，數(shù)字XY之間相差1mL，若X=5，則量筒所盛液體的體積是A.4.3mL

B.4.4mL

C.5.7mL

D.6.3mL參考答案：A略15.同分異構(gòu)體現(xiàn)象在有機化學中是非常普遍的，下列有機物互為同分異構(gòu)體的是（

）①

②

③CH3CH2CH3

④HCCCH3

⑤

⑥CH3CH＝CHCH3

A．①和②

B．①和③

C．①和④

D．⑤和⑥參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________________________。（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________________________________________________。（3）寫出有關(guān)反應的離子方程式_______________________________________________________________。（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。參考答案：（1）①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生②鎂片逐漸溶解③燒杯中溶液變混濁（2）鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體。（3）Mg+2H+==Mg2++H2↑（4）小于解析：（1）試管內(nèi)有氣泡，燒杯內(nèi)有氣泡（2）鎂條與鹽酸反應放熱，碳酸受熱分解或二氧化碳的溶解度隨溫度升高而降低（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑（4）小于本題考查了反應與能量的相關(guān)知識點，屬于基本知識點，難度較低，詳見答案。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一天然透明晶體A是高熔點，高硬度的物質(zhì)，A在純氧中不能燃燒，但在高溫時既能和石灰石，又能和純堿反應都放出氣體B，A雖不能溶于強酸，但卻能溶于氫氟酸，并生成氣體C，A和燒堿溶液反應生成D的水溶液，當氣體B通入溶液中去，能生成不穩(wěn)定的白色膠狀沉淀E，在干燥的空氣中，E失去部分水，得到白色粉末F，F(xiàn)加熱后重新生成A。（1）試推斷出A、B、C、D、E、F各是什么物質(zhì)？寫出其化學式。（2）寫出有關(guān)反應的化學方程式。參考答案：（1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；FH2SiO3（2）SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+2CO2↑4HF+SiO2=SiF4↑＋2H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+CO2+2H2O＝Na2CO3＋H4SiO4↓H4SiO4＝H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O18.（6分）Zn(OH)2是兩性氫氧化物，請分別寫出Zn(OH)2和NaOH，Zn(OH)2和NH3·H2O+NH4+反應的方程式。參考答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)4或Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2

+2H2OZn(OH)2難溶于氨水，加一點NH4Cl發(fā)生反應Zn(OH)2+2NH4++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2NH4OH+4H2O或Zn(OH)2+2NH4++2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O19.(9分)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。

WXYZ結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物焰色反應呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負價之和為零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學反應，該元素是________(填元素符號)。（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是________（填序號）。

A．自然界中的含量

B．單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)

C．單質(zhì)與水反應的難易程度

D．最高價氧化物對應水化物的堿性②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：

，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物的溶液混合，反應