貴州省遵義市第三中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

貴州省遵義市第三中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法中正確的是（

）A．食品添加劑就是為增強(qiáng)食品的營(yíng)養(yǎng)而加入的物質(zhì)B．只有不法商販才使用食品添加劑C．我國(guó)應(yīng)該禁止使用防腐劑D．在限量范圍內(nèi)使用食品添加劑不會(huì)對(duì)人體造成危害參考答案：D略2.環(huán)境污染已經(jīng)嚴(yán)重威脅著人類社會(huì)的生存與發(fā)展就，下列與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是A．潮汐

B．酸雨

C．溫室效應(yīng)

D．光化學(xué)煙霧參考答案：A3.下列物質(zhì)中氧元素的化合價(jià)正確的是A．H2O中氧元素的化合價(jià)為-l

B．H2O2中氧元素的化合價(jià)為-2C．NaOH中氧元素的化合價(jià)為-1

D．Na2O中氧元素的化合價(jià)為-2參考答案：DH2O2中氧元素的化合價(jià)為-1，其它皆為-2價(jià)4.如圖所示，選用不同的電極材料電解硫酸銅溶液，下列說(shuō)法正確的是

（

）

X電極Y電極通電后的變化A石墨石墨Y電極質(zhì)量增加，溶液的pH增大B鐵銅兩電極的質(zhì)量不發(fā)生變化C銅鐵X電極質(zhì)量減小，Cu2＋濃度不變D鐵鉑Y電極：Fe2＋＋2e－===Fe

參考答案：C略5.有A、B兩種烴，含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是

A．A和B一定是同分異構(gòu)體

B．A和B可能是同系物C．A和B分子式一定相同

D．A和B各1mol完全燃燒后生成的CO2的質(zhì)量一定相等參考答案：B略6.只用一種試劑就可以鑒別乙酸,葡萄糖,蔗糖,這種試劑是

(

)A.氫氧化鈉溶液

B.新制氫氧化銅懸濁液

C.石蕊試液

D.飽和碳酸鈉溶液參考答案：B略7.．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有(

)①取代

②加成③消去

④酯化⑤水解

⑥氧化⑦中和A.①②③⑤⑥

B.②③④⑤⑥

C.①②③④⑤⑥

D.①②③④⑤⑥⑦參考答案：D8.若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿性

B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.弱酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)

D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)參考答案：B9.有一系列α—氨基酸按如下特點(diǎn)排列：…該系列化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值為A．85.7%

B．92.3%

C．32.0%

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：A10.下列物質(zhì)和新制Cu（OH）2共熱．有紅色沉淀產(chǎn)生的是(

)A.油脂

B．乙醇

C．葡萄糖

D．乙酸參考答案：C略11.水是生命之源，2014年我國(guó)科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖象，模型如圖所示，下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是（）A．水是弱電解質(zhì)

B．可燃冰是可以燃燒的水C．氫氧兩種元素只能組成水

D．0℃時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大參考答案：A考點(diǎn)：水的電離；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．.專題：元素及其化合物．分析：A．水能夠部分電離出氫離子和氫氧根離子，存在電離平衡；B．可燃冰為甲烷和水形成的一種化合物；C．氫氧兩種元素還可以組成雙氧水；D．液體水變成冰，體積變大，密度變?。獯穑航猓篈．水為極弱的電解質(zhì)，能夠部分電離出氫離子和氫氧根離子，故A正確；B．可燃冰為甲烷和水形成的一種特殊的化合物，并不是可燃燒的水，故B錯(cuò)誤；C．氫氧兩種元素可以組成水、雙氧水，故C錯(cuò)誤；D．冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離、水的組成結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握水的電離，明確可燃冰的組成及性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．12.由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO25L、H2O7L（所有體積都在120℃測(cè)定），則這兩種混合氣體的可能組成是A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8

C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8參考答案：D略13.固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)。其工作原理如右圖所示：下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說(shuō)法正確的是

（

）

A．電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＝4O2－

B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過(guò)

C．若H2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為

H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2O

D．若C2H4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為

C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O參考答案：D略14.下列有機(jī)化合物分子中，，所有碳原子一定處于同一平面的是參考答案：D略15.一種“即食即熱型”快餐適合外出旅行時(shí)使用。它是利用兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩種化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是

（

）A．濃硫酸與水

B.生石灰與水

C.熟石灰與水

D.氯化鈉與水參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuCl2·3H2O及CaCO3的步驟如下：為解決有關(guān)問(wèn)題，興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)pH(開始沉淀)pH④

(完全沉淀)Fe(OH)31.93.2Fe(OH)27.09.0Cu(OH)24.76.7

⑴“除雜”時(shí)先通入足量Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH至

▲

(填寫范圍)。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方案是▲

。⑵操作X包括

▲

、

▲

、過(guò)濾和洗滌等。CuCl2·3H2O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學(xué)式是

▲

。⑶某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定步驟如下：a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。b．取0.1g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。c．向錐形瓶?jī)?nèi)加入25.00mL0.1mol·L－1的HCl溶液。d．以酚酞為指示劑，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至達(dá)到滴定終點(diǎn)。e．重復(fù)bcd三步的操作2次。①操作c中量取鹽酸體積的儀器是

▲

。②若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤(rùn)洗，則所測(cè)CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

▲

(選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。③若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

▲

。參考答案：（14分除第⑴小題每空1分外，其余每空2分）⑴3.2－4.7

取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(OH)3沉淀完全⑵蒸發(fā)濃縮

冷卻結(jié)晶

CuO⑶①酸式滴定管②偏小③50.0％略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請(qǐng)說(shuō)明理由．（1）CH3COONa溶液與HCl溶液混合．（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．（3）CuCl2溶液與H2SO4溶液混合．參考答案：（1）能反應(yīng)，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為弱電解質(zhì)醋酸；（2）能反應(yīng)，因?yàn)殁}離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）不能反應(yīng)，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水考點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件．專題：離子反應(yīng)專題．分析：（1）醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為醋酸；（2）鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．解答：解：（1）醋酸鈉電離得到醋酸根離子和鈉離子，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為醋酸，醋酸為弱電解質(zhì)，符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，答：能反應(yīng)，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為弱電解質(zhì)醋酸；（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2，Ca（OH）2電離出的鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水答：能反應(yīng)，因?yàn)殁}離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水，不符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，答：不能反應(yīng)，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，答題時(shí)要注意審題，明確常見離子的性質(zhì)以及離子反應(yīng)發(fā)生的條件為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．18.將固體NH4Br置于2L的密閉容器中,在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：①NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，②2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。兩分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得氫氣為1mol，溴化氫為8mol，回答下列問(wèn)題：(1)預(yù)測(cè)反應(yīng)①是

反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。(2)反應(yīng)①的平衡常數(shù)是

(3)反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率

(4)兩分鐘內(nèi)氨氣的平均速率是

參考答案：（每空2分）(1)吸熱(2)20(3