離子鍵配位鍵與金屬鍵課件

微粒之間的相互作用力

微粒之間的相互作用力1一、化學(xué)鍵1、相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。2.化學(xué)鍵主要類(lèi)型：a.離子鍵b.共價(jià)鍵C.金屬鍵一、化學(xué)鍵1、相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互2氯化鈉的形成過(guò)程

Na+11812

Cl+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-氯化鈉的形成過(guò)程N(yùn)a+11812Cl3定義：陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用力形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。二、離子鍵1.離子鍵的形成與實(shí)質(zhì)成鍵粒子：成鍵性質(zhì)：定義：陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用力形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。二、41、活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）形成的化合物。2、活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的化合物。3、銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。1、活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑的非金屬元素（VIA5離子鍵的強(qiáng)弱：①離子所帶電荷越高，離子半徑越小，則離子鍵越強(qiáng)。②從元素電負(fù)性的角度來(lái)看，成鍵元素的電負(fù)性差值越大，離子鍵也越強(qiáng)。庫(kù)侖定律

F=k×q+×q－/r2

離子鍵越強(qiáng)，離子化合物的熔、沸點(diǎn)越高。離子鍵的強(qiáng)弱：庫(kù)侖定律離子鍵越強(qiáng)，離子化合物的熔、沸點(diǎn)越高。6Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)離子鍵無(wú)方向性Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-7氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)離子鍵無(wú)飽和性氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)離子鍵無(wú)飽和性8NaCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖Cl-Na+NaCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖Cl-Na+9CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖10（1）、原子的電子式：2、電子式：（2）、陽(yáng)離子電子式：（3）、陰離子的電子式:（4）、離子化合物的電子式：（5）、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程（1）、原子的電子式：2、電子式：（2）、陽(yáng)離子電子式：（311S-S重疊S-P重疊P-P重疊

1.σ鍵成鍵方式“頭碰頭”三、共價(jià)鍵

原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。2.p-pπ鍵形成過(guò)程“肩并肩”S-S重疊S-P重疊P-P重疊1.σ鍵成鍵方式“頭碰頭12離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵和共價(jià)鍵的比較133、共價(jià)鍵的鍵參數(shù)

(1).鍵能氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol共價(jià)鍵釋放的最低能量(或拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所吸收的能量)

例如H-H鍵的鍵能為436.0kJ.mol-1(2).鍵長(zhǎng)形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間的平衡距離。(3).鍵角分子中兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角稱鍵角。鍵角決定分子的立體結(jié)構(gòu)和分子的極性.3、共價(jià)鍵的鍵參數(shù)(1).鍵能(2).鍵長(zhǎng)(3).鍵角14用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程H··H＋→HH·····Cl··

：H·＋→

Cl····：H····

氯化氫分子的形成：

氫分子的形成：

用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程H··H＋→HH15練習(xí)用電子式表示下列微粒N2H2ONH3CO2

：··

：o

：··

：oC

：

：

：N

：NO=C=ON=N分子式電子式結(jié)構(gòu)式練習(xí)用電子式表示下列微粒：··：o：··：o16

ACaCl2和Na2S

BNa2O2

和Na2O

CCO2和CS2

DHCl和NaOH下列各組化合物中，化學(xué)鍵類(lèi)型都相同的是下列各組化合物中，17一類(lèi)特殊的共價(jià)鍵——配位鍵NH3+H+=NH4+①一方是能夠提供孤對(duì)電子的原子，②另一方是具有能夠接受孤對(duì)電子的空軌道的原子。配位鍵常用符號(hào)A→B。一類(lèi)特殊的共價(jià)鍵——配位鍵NH3+H+=NH4+①一181、共同的物理性質(zhì)四、金屬鍵2、金屬的結(jié)構(gòu)3、組成粒子：金屬陽(yáng)離子和自由電子1、共同的物理性質(zhì)四、金屬鍵2、金屬的結(jié)構(gòu)3、組成粒子：金屬194、金屬鍵:5、金屬鍵特征：無(wú)方向性，無(wú)飽和性

6、金屬鍵及金屬性質(zhì)【討論1】金屬為什么易導(dǎo)電？

【討論2】金屬為什么易導(dǎo)熱？【討論3】金屬為什么具有較好的延展性？4、金屬鍵:5、金屬鍵特征：無(wú)方向性，無(wú)飽和性6、金屬鍵及20化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵極性鍵非極性鍵總結(jié)化學(xué)鍵離子鍵極性鍵總結(jié)21五、分子間作用力（范德華力、氫鍵）化學(xué)鍵分子間作用力概念相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用分子間微弱的相互作用范圍分子內(nèi)或某些晶體內(nèi)分子間能量鍵能一般為120～800kJ·mol－1約幾到幾十kJ·mol－1性質(zhì)影響主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)1.與化學(xué)鍵的比較五、分子間作用力（范德華力、氫鍵）化學(xué)鍵分子間作用力概念相鄰222.范德華力與氫鍵的比較范德華力氫鍵概念物質(zhì)分子間存在的微弱相互作用分子間（內(nèi)）電負(fù)性較大的成鍵原子通過(guò)H原子而形成的靜電作用存在范圍強(qiáng)度比較影響因素性質(zhì)影響比化學(xué)鍵弱得多比化學(xué)鍵弱得多，比范德華力稍強(qiáng)分子間分子中含有與H原子相結(jié)合的原子半徑小、電負(fù)性大、有孤對(duì)電子的F、O、N原子隨分子極性和相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大隨范德華力的增大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高硬度增大、水中溶解度增大分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低、硬度減小2.范德華力與氫鍵的比較范德華力氫鍵概念物質(zhì)分子間存在分子23F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度/℃相對(duì)分子質(zhì)量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點(diǎn)熔點(diǎn)四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)/℃周期一些氫化物的沸點(diǎn)BACKF2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量24非極性分子和極性分子(一)非極性分子：整個(gè)分子的電荷分布均勻的、正負(fù)電荷重心重合的分子是非極性分子。如：H2、Cl2、N2、O2等。非極性分子和極性分子(一)非極性分子：整個(gè)分子的電荷分布25非極性分子和極性分子(二)極性分子：整個(gè)分子中電荷分布不均勻、正負(fù)電荷重心不重合的分子叫做極性分子。如：HCl、H2O、NH3等。非極性分子和極性分子(二)極性分子：整個(gè)分子中電荷分布不26判斷非極性分子和極性分子的依據(jù):雙原子分子極性鍵→非極性鍵→多原子分子都是非極性鍵→有極性鍵極性分子HCl，CO，NO非極性分子H2，O2，N2非極性分子如：CO2，CH4極性分子如：NH3，H2O非極性分子P4，C60判斷非極性分子和極性分子的依據(jù):雙原子分子極性鍵→非極性鍵→27直線型、正三角形、正四面體。如直線型分子CO2、CS2、C2H2；正三角形分子BF3

；正四面體分子CCl4、CH4等。一般對(duì)稱的幾何形