離子方程式的書寫-課件

——有離子參加的反應——有離子參加的反應1二、離子反應及其發(fā)生的條件

由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電解質(zhì)在溶液里的反應必然有離子參加，這樣的反應稱作離子反應離子反應：有離子參加的反應二、離子反應及其發(fā)生的條件由于電解質(zhì)溶于水后電離2離子方程式：

用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。離子方程式：

用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子3反應方程式:Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaClNa2SO4和BaCl2的電離方程式分別為:Na2SO4=2Na＋＋SO42－

BaCl2=Ba2＋＋2Cl－反應實質(zhì)：

Ba2＋

+SO42－

=BaSO4↓Na2SO4和BaCl2的電離方程式分別為:反應實質(zhì)：4離子方程式書寫步驟①寫出化學反應方程式（寫）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl②把可溶性強電解質(zhì)改成離子符號（拆）Ca2++2Cl-+2Na++CO32-=CaCO3+2Na++2Cl-離子方程式書寫步驟①寫出化學反應方程式（寫）CaCl2+Na5“拆”過程中要注意：A、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱酸、弱堿、水等難電離物質(zhì)、難溶物寫化學式B、多元弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-等）不拆，而強酸的酸式根離子（如HSO4-）要拆“拆”過程中要注意：A、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱酸、弱堿、水等6C、微溶物在生成物中用化學式，在反應物中若澄清狀態(tài)則用離子符號，若濁液或固態(tài)用化學式如：Ca(OH)2為反應物時，若是澄清石灰水用離子符號，若是石灰乳用化學式C、微溶物在生成物中用化學式，在反應物7④檢查最后所得離子方程式是否正確（查）

檢查原則：質(zhì)量守恒、電荷守恒書寫步驟歸納：一“寫”二“拆”三“刪”四“查”③把方程式等號兩邊共同的離子刪去（刪）Ca2++CO32-=CaCO3

④檢查最后所得離子方程式是否正確（查）

檢查原則：質(zhì)8寫出下列反應的離子方程式1.氫氧化鐵與鹽酸反應Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O2.石灰石與鹽酸反應CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO23.純堿與醋酸反應

CO32-+2CH3COOH=2CH3COO--+H2O+CO24.鋅與稀硫酸反應Zn+2H+=Zn2++H2寫出下列反應的離子方程式1.氫氧化鐵與鹽酸反應Fe（OH）39寫出下列反應的離子方程式反應離子方程式KOH+HClNaOH+H2SO4KOH+HNO3H++OH－=H2OH++OH－=H2OH++OH－=H2O練習寫出下列反應的離子方程式反應離子方程式KOH+HClNa10酸與堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是：由酸電離出來的H＋與由堿電離出來的OH－結(jié)合生成H2O注意：

離子方程式既可表示某具體化學反應，也可表示同一類型的離子反應。練一練寫出符合Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓的兩個化學方程式，酸與堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是：由酸電離出來的H＋與由堿電離出來11反應現(xiàn)象離子方程式特征Na2SO4+BaCl2Na2CO3

+HClNaOH+酚酞+HCl生成白色沉淀生成無色無味氣體紅色消失生成沉淀生成氣體生成水Ba2++SO42-=BaSO4CO32-+2H+=H2O+CO2H++OH-=H2O反應現(xiàn)象離子方程式特征Na2SO4Na2CO3NaOH+生12結(jié)論：復分解型離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或水。只要具備上述條件之一，反應就能發(fā)生。結(jié)論：復分解型離子反應發(fā)生的條件：131、物質(zhì)的水溶液能導電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）

A．三氧化硫B．蔗糖

C．干冰D．硫酸鋇2、下列電離方程式中，書寫錯誤的是（）

A．Ca(OH)2==Ca2++OH-

B．NaOH==Na++O2-+H+C．HCl==H++Cl-

D．K2SO4==2K++SO42-【課堂練習】ACAB1、物質(zhì)的水溶液能導電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)【課堂練習】A143、寫出離子反應均為H++OH-=H2O的三個化學方程式：參考答案：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O4、寫出下列反應的離子方程式：向稀氨水中加入稀鹽酸碳酸鈣溶于醋酸中向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液

NH3·H2O+H+=NH4++H2OCaCO3+2CH3COOH=Ca2++CH3COO-+H2O+CO2↑Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓

+BaSO4↓3、寫出離子反應均為H++OH-=H2O的三個化學方程式：參155、下列反應的離子方程式正確的是（）

A、碳酸鈣與鹽酸反應CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB、氫氧化鋇溶液與硫酸反應Ba2++SO42-=BaSO4

C、氯水滴入碘化鉀溶液中Cl2+I-=Cl-+I2D、鐵與稀硫酸反應2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

A6、下列反應的離子方程式不正確的是（）

A、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應Ba2++SO42－＝BaSO4↓

B、鐵屑放入氯化鐵溶液中Fe+2Fe3+=3Fe2+C、硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中AgNO3+Cl-=AgCl

+NO3-D、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應OH－＋H＋=H2OC5、下列反應的離子方程式正確的是（）A6、下列反應的離167、錯例：指出下列離子方程式屬于哪種錯誤，并改正(1)氫氧化鐵與鹽酸反應：H＋＋OH－=H2O(2)石灰石與鹽酸反應：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O(3)純堿與醋酸反應：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O(4)鐵和稀硫酸反應：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

應為：應為：應為：

應為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2OFe+2H+=Fe2++H2↑練習7、錯例：指出下列離子方程式屬于哪種錯誤，并改正(1)氫氧化17(5)硫酸與氫氧化鋇溶液的反應：

H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O

(6)硫酸與氫氧化鋇溶液的反應：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

(7)氯化鈉和硝酸銀溶液反應：

Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－

(8)氯化鈉固體和濃硫酸強熱制氯化氫：

H++Cl－＝HCl↑

應為：應為：

該反應沒有離子方程式

2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O

Cl－+Ag+=AgCl↓(5)硫酸與氫氧化鋇溶液的反應：(6)硫酸與氫氧化鋇溶液的188、下列離子方程式中，正確的是（）

A、稀硫酸滴在銅片上Cu+2H+=Cu2++H2↑B、鹽酸滴在石灰石上CO32-+2H+=H2O+CO2↑C、氧化銅放入稀硫酸中CuO+2H+=Cu2++H2OD、氯氣通入氯化亞鐵溶液中Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C9、下列反應的離子方程式中，正確的是（）

A、氨氣通入稀鹽酸溶液中NH3+H++Cl-=NH4ClB、氫氧化鋁和硫酸反應H++OH-=H2OC、鎂和稀鹽酸反應Mg+2H+=Mg2++H2↑D、金屬鈉與水反應Na+H2O=Na++OH-+H2↑C8、下列離子方程式中，正確的是（）C9、下列反應的離子19

專題：離子共存問題原則：兩種離子能相互反應則不能大量共存。①若發(fā)生復分解反應，如生成沉淀或氣體或弱電解質(zhì)(如弱酸弱堿)則不能大量共存如：Ag+與Cl-，CO32-與H+，H+與OH-專題：離子共存問題原則：兩種離子能相互反應則不能大量共存20

②若條件限制為無色透明溶液，則有色離子不能存在，常見有色離子：

Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）

Fe3+（黃色）、MnO4-（紫色）等②若條件限制為無色透明溶液，則有色離子不能存在，常見有色離21

③酸性溶液中(有H+

)，弱酸根（如：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等）不能大量存在，OH-也不能大量存在。④堿性溶液中(有OH-)，弱堿陽離子（如NH4+、Cu2+、Fe2+等）、弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-等）及H+不能大量存在③酸性溶液中(有H+)，弱酸根（如：CO32-、HCO322練一練

1、下列各組離子在溶液中能大量存在是Na+、S2-、Cl-、Cu2+

B.HCO3-、Na+、K+、OH-C.H+、Na+、NO3-、SO32-D.K+、Br-、SO42-、Na+D練一練1、下列各組離子在溶液中能大量存在是D232下列各組離子在溶液中能大量存在是（）K+、HCO3-、Cl-、Ca2+

B.CO32-、Na+、NO3-

、Ca2+

C.K+、OH-、NO3-、HCO3-

D.H+、Cl-、HCO3-、Na+A2下列各組離子在溶液中能大量存在是（）A24

3、在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量存在是（）K+、NO3-、Cl-、Cu2+

B.Cl-、Ag+、NO3-

、