新人教版高中化學(xué)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類(lèi)的水解課時(shí)1鹽類(lèi)的水解同步測(cè)試選修1

第三節(jié)鹽類(lèi)的水解課時(shí)1鹽類(lèi)的水解【基礎(chǔ)鞏固】1.關(guān)于鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì),下列敘述中正確的是()A.鹽的電離平衡被破壞 B.水的電離平衡被破壞C.沒(méi)有中和反應(yīng)發(fā)生 D.溶液的pH一定變大解析:鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)是鹽電離生成的離子與水電離生成的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì),破壞了水的電離平衡。答案:B2.常溫下,下列離子能使純水中的H+數(shù)目增加的是()A.CH3COO- B.NHC.HCO3- 解析:CH3COO-和HCO3-能結(jié)合水電離的H+,從而使溶液中的H+數(shù)目減少;NH4+能結(jié)合水電離的OH-,從而使溶液中的H+數(shù)目增加;N答案:B3.pH=4的醋酸和氯化銨溶液中,水的電離程度的關(guān)系為()A.前者大 B.前者小C.兩者相等 D.無(wú)法確定解析:NH4Cl溶液中,NH4+的水解促進(jìn)了水的電離;CH3COOH溶液中,CH3COOH電離出的H答案:B4.如圖所示是某離子X(jué)的水解過(guò)程示意圖,則離子X(jué)可能是()A.CO32- B.HCO3解析:根據(jù)鹽的水解原理結(jié)合圖示的內(nèi)容可知,離子X(jué)水解后溶液顯酸性。CO32-水解后溶液顯堿性,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;HCO3-水解后溶液顯堿性,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na+不會(huì)發(fā)生水解,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH答案:D5.下列各方程式中,屬于水解方程式且正確的是()A.NH4++H2ONH3·H2O+HB.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O解析:B項(xiàng)為多元弱酸根離子的水解,要分步書(shū)寫(xiě);C項(xiàng)為弱酸的電離方程式;D項(xiàng)為酸堿中和反應(yīng)。答案:A6.下列物質(zhì)的水溶液由于水解而呈堿性的是()A.NaHSO4 B.Na2SO4C.NaHCO3 D.NH3解析:A項(xiàng),NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽,不發(fā)生水解;B項(xiàng),Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不發(fā)生水解;C項(xiàng),NaHCO3是弱酸的酸式鹽,水解使溶液呈堿性;D項(xiàng),NH3是非電解質(zhì),溶于水后生成弱堿。答案:C7.常溫下,純水中存在電離平衡:H2OH++OH-,如要使水的電離程度增大,并使c(H+)增大,應(yīng)加入的物質(zhì)是()A.NaHSO4 B.KAl(SO4)2C.NaHCO3 D.CH3COONa解析:A項(xiàng),HSO4-電離產(chǎn)生H+,抑制水的電離,并使c(H+)增大;B項(xiàng),Al3+發(fā)生水解,促進(jìn)水的電離,使c(H+)增大,溶液顯酸性;C項(xiàng),HCO3-以水解為主,促進(jìn)水的電離,使c(OH-)增大,溶液顯堿性;D項(xiàng),CH3COO-發(fā)生水解,促進(jìn)水的電離,使c(OH-答案:B8.有下列鹽溶液:①KNO3溶液、②CuSO4溶液、③K2CO3溶液、④FeCl3溶液、⑤K2SO4溶液、⑥NaClO溶液、⑦NH4Cl溶液,其中呈酸性的是(填序號(hào),下同),呈堿性的是,呈中性的是。

解析:CuSO4、FeCl3、NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液呈酸性;K2CO3、NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性;KNO3、K2SO4屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液呈中性。答案:②④⑦③⑥①⑤9.請(qǐng)預(yù)測(cè)下列鹽溶液的酸堿性,若鹽能發(fā)生水解反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出水解反應(yīng)的離子方程式。(1)硫酸鉀溶液:。

(2)磷酸鈉溶液:。

(3)氯化鎂溶液:。

(4)溴化鈉溶液:。

(5)硫化鉀溶液:。

解析:(1)K2SO4屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液呈中性;(2)Na3PO4屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,能發(fā)生水解反應(yīng),溶液呈堿性;(3)MgCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,能發(fā)生水解反應(yīng),溶液呈酸性;(4)NaBr屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液呈中性;(5)K2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,能發(fā)生水解反應(yīng),溶液呈堿性。答案:(1)中性(2)堿性;PO43-+H2OHPO42-+OH-(3)酸性;Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+(4)中性(5)堿性;S2-+H2OHS【拓展提高】10.下列離子組因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的是()A.Ba2+、NH4+、SO42-、OH-B.H+、Na+、C.Al3+、K+、HCO3-、NO3-D.H+、Ca2+、C解析:A項(xiàng),Ba2++SO42-BaSO4↓、NH4++OH-NH3·H2O,屬于離子間的復(fù)分解反應(yīng);B項(xiàng),8H++2NO3-+6I-3I2+2NO↑+4H2O,屬于氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑,屬于雙水解反應(yīng)2H+CO2↑+H2O,屬于復(fù)分解反應(yīng)。答案:C11.將①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分別加入H2O中,A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦C.①⑥ D.②④⑥⑧解析:H+、OH-抑制水的電離,Al3+、S2-、NH4+能發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離,Cl-、K+、N答案:B12.實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaHCO3溶液呈堿性,下列說(shuō)法中正確的是()A.在水溶液中,HCO3B.在水溶液中,HCO3C.在水溶液中,HCO3D.在水溶液中,HCO3解析:NaHCO3溶液中存在HCO3-的水解HCO3-+H2OH2OH-,HCO3-的電離HCO3-H++CO32-,因NaHCO的水解程度大于電離程度。答案:C13.常溫下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-濃度分別為amol/L與bmol/L,則a和b的關(guān)系為()A.a>b B.a=10-4bC.b=10-4a D.a=b解析:酸或堿抑制水的電離,能水解的鹽促進(jìn)水的電離,NaOH溶液中水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-9mol/L,CH3COONa溶液中水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-5mol/L,故a=10-4b。答案:B14.有四種物質(zhì)的量濃度相同且由+1價(jià)陽(yáng)離子A+、B+和-1價(jià)陰離子X(jué)-、Y-組成的鹽溶液。已知,常溫下AX溶液和BY溶液的pH都為7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7。據(jù)此推斷,可能不水解的鹽是()A.AXB.BXC.AYD.BY解析:常溫下,AX溶液和BY溶液的pH都為7,說(shuō)明形成BY和AX的酸堿的強(qiáng)弱相當(dāng),可能是強(qiáng)酸強(qiáng)堿,也可能是強(qiáng)弱相當(dāng)?shù)娜跛崛鯄A。AY溶液的pH>7,則說(shuō)明Y-所對(duì)應(yīng)的酸一定是弱酸,BX溶液的pH<7,則說(shuō)明B+所對(duì)應(yīng)的堿一定是弱堿,X-和A+所對(duì)應(yīng)的酸和堿應(yīng)是相對(duì)較強(qiáng)的,它們所形成的鹽AX有可能不發(fā)生水解。答案:A15.25℃時(shí),pH=2的某酸HnA(An-為酸根離子)溶液與pH=12的某堿B(OH)m溶液等體積混合,混合溶液的pH=5。(1)寫(xiě)出生成的正鹽的化學(xué)式:。

(2)該鹽中存在著一定水解的離子,該水解反應(yīng)的離子方程式為。

(3)簡(jiǎn)述該混合溶液呈酸性的原因:

。

(4)寫(xiě)出HnA的電離方程式:

。

解析:當(dāng)酸中c(H+)等于堿中c(OH-)時(shí),兩者等體積混合后,溶液的酸堿性是由過(guò)量的酸或堿決定的。(1)HnA中酸根離子(An-)帶n個(gè)單位的負(fù)電荷,B(OH)m中陽(yáng)離子(Bm+)帶m個(gè)單位的正電荷,則正鹽的化學(xué)式為BnAm。(2)pH=2的酸HnA溶液中c(H+)=10-2mol/L,pH=12的堿B(OH)m溶液中c(OH-)=10-2mol/L,當(dāng)兩者等體積混合后溶液pH=5,說(shuō)明酸過(guò)量,則HnA一定為弱酸,故An-一定水解。(3)由于酸一定為弱酸,當(dāng)HnA溶液與B(OH)m溶液等體積混合后,酸有剩余導(dǎo)致溶液呈酸性。答案:(1)BnAm(2)An-+H2OHA(n-1)-+OH-(3)HnA為弱酸,當(dāng)HnA溶液與B(OH)m溶液等體積混合后,酸有剩余(4)HnAH(n-1)A-+H+【挑戰(zhàn)創(chuàng)新】16.向少量Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和NH4Cl溶液,結(jié)果固體完全溶解。對(duì)此甲、乙兩同學(xué)各自做了解釋。甲:①M(fèi)g(OH)2(s)Mg2++2OH-(沉淀溶解平衡,在第四節(jié)中會(huì)講到);②NH4++H2ONH3·H2O+H+③H++OH-H2O。由于③反應(yīng)的發(fā)生,使平衡①右移,Mg(OH)2溶解。乙:①M(fèi)g(OH)2Mg2++2OH-;②NH4++OH-NH3·H2O由于②反應(yīng)的發(fā)生,使平衡①右移,Mg(OH)2溶解。(1)丙同學(xué)不能確定哪位同學(xué)的解釋合理,于是用下面的一種試劑重做了該實(shí)驗(yàn),證明甲、乙的解釋只有一種正確。他用的試劑是(填字母)。

A.NH4NO3 B.CH3COONH4C.(NH4)2SO4 D.氨水(2)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中,Mg(OH)2溶解,由此推知,(填“甲”或“乙”)同學(xué)的解釋更合理;寫(xiě)出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2溶解的離子方程式: