高一年級化學(xué)元素周期表課件

元素周期表

原子序數(shù)

核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子核外電子數(shù)［問］什么叫原子序數(shù)？根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)定方法，該序數(shù)與原子組成的哪些粒子數(shù)有關(guān)系？有什么關(guān)系？===元素周期表

原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)［問］什么1

元素的性質(zhì)取決于原子核外電子的排布——用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示同電子層——同橫行同最外層電子——同縱行元素的性質(zhì)取決于原子核外電子的排布——用原子2周期表的編排原則1、按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行2、把最外層電子數(shù)相同的元素（個別例外）按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行一、元素周期表周期族周期表的編排原則1、按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子3一、元素周期表（長式）1、元素周期表的編排方法元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式1、按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行周期2、把最外層電子數(shù)相同的元素（個別例外）按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行族一、元素周期表（長式）1、元素周期表的編排方法元素周期表是元42、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期：第1~3周期長周期：第4~6周期不完全周期：第7周期族主族：IA~VIIA族

7個副族：IB~VIIB族

7個VIII族：由3個縱行組成

1個0族：稀有氣體元素1個2、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期：第1~3周期長周期：第4~65二.元素的性質(zhì)和元素在周期表中的位置關(guān)系元素在周期表中的周期和元素的性質(zhì)二.元素的性質(zhì)和元素在周期表元素在周期表中的周期和元素的性質(zhì)6高一年級化學(xué)元素周期表ppt課件7注意注意8高一年級化學(xué)元素周期表ppt課件9高一年級化學(xué)元素周期表ppt課件10高一年級化學(xué)元素周期表ppt課件1128181832相鄰周期元素原子序數(shù)之差828181832相812二.元素的性質(zhì)和元素周期表的位置關(guān)系2.同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律二.元素的性質(zhì)和元素周期表的位置關(guān)系2.同周期元素的性質(zhì)變13HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn原子半徑示意圖HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaA14原子半徑的遞變規(guī)律

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1234567族周期原子半徑逐漸變小原子半徑逐漸變小在周期表中，同一主族的元素，從下到上，同一周期的主族元素，從左到右原子半徑依次減小原子半徑的遞變規(guī)律IA15堿金屬元素的性質(zhì)名稱相似形遞變性最外層電子數(shù)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)電子層數(shù)熔點沸點密度化學(xué)性質(zhì)鋰鈉鉀銣銫逐漸增多逐漸降低逐漸降低逐漸增大（K<Na）金屬性逐漸增強1銀白,軟,輕.低(熔點).略帶金色單質(zhì)都具有強的還原性堿金屬元素的性質(zhì)名稱相似形遞變性最外層電子數(shù)物理性質(zhì)16化合價+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10原子半徑氧化還原性離子半徑金屬.非金屬性陽離子氧化性陰離子還原性遞減還原性遞減氧化性遞增陽.陰離子均遞減遞增遞減金屬性遞減非金屬性遞增化合價+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10原子半徑17化合價+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10最高氧化物R對應(yīng)水化物堿性酸性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7對應(yīng)水化物化學(xué)式ROHR(OH)2R(OH)3H2RO3HRO3H3RO4H4RO4H2RO4HRO4遞增遞增遞減RH4RH3H2RHR化合價+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10最高氧化18二.元素的性質(zhì)和元素在周期表中的位置關(guān)系3.元素在周期表中的同主族和元素的性質(zhì)二.元素的性質(zhì)和元素在周期表中的位置關(guān)系3.元素在周期表中19原子半徑氧化還原性離子半徑氧化還原性金屬性非金屬性高價氧化對應(yīng)水化物酸堿性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性遞增單質(zhì)還原性增氧化性遞減金屬性遞增非金屬性遞減遞增陰離還原性增陽離子氧化性減堿性遞增酸性遞減遞減原氧化離氧化金屬性高價氧氣態(tài)遞單金遞陰堿遞20非金屬性遞增金屬性遞增金屬性遞增非金屬性遞增金屬最強非金屬性最強非金屬性遞增金屬性遞增金非213.斜線是金屬和非金屬的分界線分界線附近的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性也表現(xiàn)出一定的非金屬性周期序數(shù)等于主族序數(shù)的元素具有兩性.和鋁相似,最高氧化物和對應(yīng)水化物既能和酸反應(yīng)又能堿反應(yīng)4.價電子:一般是元素原子的最外層電子5.最高正價=主族元素的原子的最外層電子數(shù)=8—|負價|3.斜線是金屬和非金屬的分界線分界線附近的元素既表現(xiàn)出一定的22四、等電子體：含有相同電子總數(shù)的粒子含有10個電子的粒子有：1、分子：HF、H2O、NH3、CH42、原子：Ne3、陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+4、陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－含有18個電子的粒子有：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、Ar、S2－、Cl－、K+、Ca2+、HS－含有2個電子的粒子有：H－、He、Li+、Be2+四、等電子體：含有相同電子總數(shù)的粒子含有10個電子的粒子有：23具有2、8結(jié)構(gòu)的粒子：五、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的粒子N3－、O2－、F－（Ne）Na+、Mg2+、Al3+具有2、8、8結(jié)構(gòu)的粒子：S2－

Cl－（Ar）K+Ca2+注意這些原子（或離子）在周期表中的位置和排列規(guī)律以及半徑大小。具有2、8結(jié)構(gòu)的粒子：五、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的粒子N3－、O24六、微粒半徑比較規(guī)律(1)r(Cl-)＞r(Cl)，r(Na+)＜r(Na)；(2)電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小。

如:

r(F－

)＞r

Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)；(3)同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小。同主族元素原子和離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大。六、微粒半徑比較規(guī)律(1)r(Cl-)＞r(Cl)，r(25元素周期律

原子序數(shù)

核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子核外電子數(shù)［提問］什么叫原子序數(shù)？根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)定方法，該序數(shù)與原子組成的哪些粒子數(shù)有關(guān)系？有什么關(guān)系？===元素周期律

原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)［提問］什26隨著原子序數(shù)的遞增1、元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化2、元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化3、元素化合價呈現(xiàn)周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增1、元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化27元素化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系判斷元素金屬性強弱的方法1、單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易2、最高價氧化物的水化物—氫氧化物的堿性強弱判斷元素非金屬性強弱的方法2、最高價氧化物的水化物的酸性強弱1、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性3、非金屬性強的可以置換非金屬性弱的3、金屬性強的可以置換金屬性弱的元素化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系判斷元素金屬性強弱的方法1、單質(zhì)28鈉、鎂和水的反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

金屬性Na>Mg鈉、鎂和水的反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H29向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入2mL1mol/L的鹽酸。鎂鋁鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，30Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)

金屬性Mg>AlMg+2HCl=MgCl2+H22Al+631原子序數(shù)111213元素符號NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況氫氧化物堿性強弱冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金屬性Na>Mg>Al金屬性Na>Mg>Al強堿中強堿

?原子序數(shù)111213元素符號NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)32AlCl3溶液和NaOH溶液的反應(yīng)取少量1mol/LAlCl3溶液注入試管中，加入3mol/L的NaOH溶液至產(chǎn)生大量Al(OH)3白色絮狀沉淀為止。NaOH溶液AlCl3溶液Al(OH)3AlCl3溶液和NaOH溶液的反應(yīng)取少量1mo33將Al(OH)3沉淀分盛在兩只試管中，然后在兩只試管中分別加入3mol/LHCl溶液和3mol/LNaOH溶液。Al(OH)3和酸、堿的反應(yīng)稀硫酸HClAl(OH)3NaOH將Al(OH)3沉淀分盛在兩只試管中，然后在兩只34

既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)的氫氧化物，叫作兩性氫氧化物。兩性氫氧化物堿Al(OH)3+3HCl

=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=

Al3++3H2OAl(OH)3是兩性氫氧化物酸Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH–

=AlO2–+2H2OAl(OH)3是兩性氫氧化物既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)的氫氧化物，叫作兩35

象Al2O3這樣，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物。兩性氧化物AlCl3+H2OAl2O3+HCl623Al2O3+6H+2Al3++3H2OAl2O3+NaOHNaAlO2+H2O22Al2O3+2OH–2AlO2–+H2O象Al2O3這樣，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又36原子序數(shù)111213元素符號NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況氫氧化物堿性強弱冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3?金屬性Na>Mg>Al原子序數(shù)111213元素符號NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)37Al(OH)3兩性氫氧化物冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOH強堿Mg(OH)2中強堿金屬性Na>Mg>Al原子序數(shù)111213元素符號NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況氫氧化物堿性強弱金屬性Na>Mg>AlAl(OH)3兩性氫氧化物冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快N38原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H4SiO4極弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸高溫光照或點燃爆炸化合磷蒸氣加熱非金屬性Si<P<S<Cl非金屬性Si<P<S<Cl很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定H2S穩(wěn)定HCl原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的39原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr單質(zhì)和水(或酸）反應(yīng)情況冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)須加熱光照或點燃爆炸化合NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸稀有氣體元素非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性金屬性和非金屬性遞變金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAl40隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素