第三節(jié)化學(xué)鍵復(fù)習(xí)課件

復(fù)習(xí)課件必修2第一章化學(xué)鍵復(fù)習(xí)課件必修2第一章1問(wèn)題引入1.氯化鈉固體能否導(dǎo)電？為什么？2.氯化氫氣體是否存在自由的氯原子和氫原子？為什么？問(wèn)題引入1.氯化鈉固體能否導(dǎo)電？為什么？2.氯化氫氣體是2一化學(xué)鍵1.概念：分子內(nèi)相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用

（使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的相互作用）2.分類(lèi)及存在：

一化學(xué)鍵1.概念：分子內(nèi)相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用2.33.離子鍵：

（1）定義：陰陽(yáng)離子之間的靜電作用

（帶相反電荷離子間的相互作用）（3）實(shí)質(zhì)：靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）（2）成鍵粒子：陰陽(yáng)離子（4）成鍵條件：Ⅰ活潑金屬和活潑非金屬化合形成離子鍵活潑金屬：ⅠA、ⅡA金屬

活潑非金屬：ⅥA、ⅦAⅡ金屬陽(yáng)離子與某些帶電的原子團(tuán)之間。ⅢNH4+與酸根離子之間

3.離子鍵：（1）定義：陰陽(yáng)離子之間的靜電作用（3）實(shí)質(zhì)4（6）離子化合物：陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成

的化合物。（5）存在：離子化合物Ⅰ物質(zhì)類(lèi)別：強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽（包括銨鹽）、

活潑金屬氧化物、活潑金屬氫化物、MgO、Na2O2、KO2、Ba(OH)2、MgSO4、Kal(SO4)2.12H2OⅡ性質(zhì)：熔沸點(diǎn)較高

，通常以晶體形態(tài)存在

熔融狀態(tài)能導(dǎo)電、

易溶物水溶液里能導(dǎo)電（6）離子化合物：陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成（5）存在：54.共價(jià)鍵：

（1）定義：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相

互作用。（3）實(shí)質(zhì)：形成共用電子對(duì)（2）成鍵粒子：原子（4）成鍵條件：一般是非金屬與非金屬之間

（5）分類(lèi)：極性共價(jià)鍵—不同原子之間形成的共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵—相同原子之間形成的共價(jià)鍵4.共價(jià)鍵：（1）定義：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相（36（6）存在：非金屬單質(zhì)：H2O2N2Cl2CSP4共價(jià)化合物：HClCO2H2O2H2O

含復(fù)合離子的離子化合物

復(fù)合離子：OH-NH2-NH4+H3O+CO32-SO42-SO32-NO3-

含復(fù)合離子的離子化合物：NaOH

、NH4Cl

Na2CO3

K2SO4

（6）存在：復(fù)合離子：OH-NH2-NH7（7）共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而

成的化合物。

Ⅰ物質(zhì)類(lèi)別：非金屬氧化物、非金屬氫化物、

所有的酸、大多數(shù)有機(jī)物、弱堿CO2、SiO2、NH3、H2SO4、Al(OH)3、HgCl2、C12H22O11Ⅱ性質(zhì)：熔融狀態(tài)不導(dǎo)電

（7）共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而Ⅰ物質(zhì)類(lèi)別：非金屬8

化學(xué)鍵的種類(lèi)實(shí)例非金屬單質(zhì)無(wú)化學(xué)鍵稀有氣體分子（單原子分子）He、Ne非極性共價(jià)鍵O=O、Cl—Cl、H—H共價(jià)化合物只有極性鍵H2O、CO2既有極性鍵又有非極性鍵H2O2離

子

化

合

物只有離子鍵、離子鍵、極性共價(jià)鍵離子鍵、非極性共價(jià)鍵小結(jié)：化學(xué)鍵的存在與物質(zhì)類(lèi)別化學(xué)鍵的種類(lèi)實(shí)例非金屬單質(zhì)無(wú)化學(xué)鍵稀有氣體分子（91.判斷下列物質(zhì)化學(xué)鍵的類(lèi)型。（1）H2O2

（2）Na2O2

（3）CO2

（4）HClO（5）NaOH（6）HBr （7）NH4Cl(8)NH3

(9)MgCl2(10)Na2S(11)H2S（12）O2

1.判斷下列物質(zhì)化學(xué)鍵的類(lèi)型。10⑨

⑤⑥⑦

⑦

②③④⑧

①

⑨⑤⑥⑦⑦②③④⑧①113.有X、Y、Z、W四種元素，它們的原子序數(shù)分別為6、10、11、17，下列判斷錯(cuò)誤的是()A.X和W能形成共價(jià)化合物

B.Z和W能形成離子化合物C.Y和Z不能形成化合物

D.Y分子中存在共價(jià)鍵D

3.有X、Y、Z、W四種元素，它們的原子序數(shù)分別為6、10、124.兩種元素可以組成AB2型離子化合物，它們的原子序數(shù)是：

A、6和8B、20和17C、1和8D、12和95.下列性質(zhì)中可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是A可溶于水B具有較高的熔點(diǎn)

C水溶液能導(dǎo)電D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電BD

D

4.兩種元素可以組成AB2型離子化合物，它們的原子序數(shù)是：13二、電子式的書(shū)寫(xiě)電子式：在元素符號(hào)的周?chē)眯『邳c(diǎn)或“×”表示原子最外層電子的式子。2.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：離子符號(hào)Na+、Li+、Ca2+3.簡(jiǎn)單陰離子的電子式：

標(biāo)最外層電子—加【】—標(biāo)離子電荷數(shù)1.原子的電子式：二、電子式的書(shū)寫(xiě)電子式：在元素符號(hào)的周?chē)眯『邳c(diǎn)或“×144.復(fù)合離子的電子式：

寫(xiě)共用電子對(duì)，標(biāo)最外層電子—加【】—標(biāo)離子電荷數(shù)5.非金屬單質(zhì)電子式：

寫(xiě)共用電子對(duì)，標(biāo)最外層電子

4.復(fù)合離子的電子式：5.非金屬單質(zhì)電子式：156.離子化合物電子式：

陰陽(yáng)離子電子式的組合

①按化學(xué)式的順序書(shū)寫(xiě)陰陽(yáng)離子電子式②相同的離子不能合并，采取對(duì)稱(chēng)排列

較多的離子把較少的離子夾在中間7.共價(jià)化合物電子式：寫(xiě)共用電子對(duì)，標(biāo)最外層電子6.離子化合物電子式：①按化學(xué)式的順序書(shū)寫(xiě)陰陽(yáng)離子電子式②168.用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程：

①左邊寫(xiě)原子的電子式②中間用單線箭頭隔開(kāi)，不寫(xiě)=③右邊寫(xiě)物質(zhì)的電子式

④如果寫(xiě)離子化合物的形成過(guò)程，左邊畫(huà)彎線

箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移

8.用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程：17第三節(jié)化學(xué)鍵復(fù)習(xí)ppt課件189.寫(xiě)共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)式

用一條短線“—”代替1對(duì)共用電子，省略其他最外層電子的式子N≡NH—O—HO==C==O9.寫(xiě)共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)式N≡NH—O—HO==C19小結(jié)：電子式書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)（1）書(shū)寫(xiě)前看清楚要求：寫(xiě)電子式還是用電子式表示形成過(guò)程，還是寫(xiě)結(jié)構(gòu)式。（2）寫(xiě)物質(zhì)電子式時(shí)要分清共價(jià)化合物與離子化合物。（3）熟練掌握書(shū)寫(xiě)電子式的基本原則和方法。小結(jié)：電子式書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)（1）書(shū)寫(xiě)前看20三化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)1.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成2.說(shuō)明：（1）化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成必須都存在（2）有化學(xué)鍵的斷裂不一定是化學(xué)變化3.物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化（1）

離子化合物的熔化過(guò)程：離子鍵被破壞（2）電解質(zhì)的溶解過(guò)程：化學(xué)鍵被破壞（3）由原子構(gòu)成的共價(jià)化合物熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵三化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)1.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：2.說(shuō)明：3.物質(zhì)的21答案D答案D22DD23AA24DD25BB26CC278.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式，并指出其中化學(xué)鍵的類(lèi)型。（1）H2O2

電子式

化學(xué)鍵類(lèi)型

；（2）Na2O2

電子式

化學(xué)鍵類(lèi)型

；（3）CO2

電子式

化學(xué)鍵類(lèi)型

；（4）HClO 電子式

化學(xué)鍵類(lèi)型

；（5）NaOH電子式

化學(xué)鍵類(lèi)型

；（6）HBr 電子式

化學(xué)鍵類(lèi)型

；（7）NH4Cl電子式

化學(xué)鍵類(lèi)型

；(8)NH3

電子式

化學(xué)鍵類(lèi)型