弱電解質(zhì)的電離平衡復(fù)習(xí)課件

第一單元第一單元11.定義和特征

一.弱電解質(zhì)的電離平衡動

電離平衡是一種動態(tài)平衡

定

條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子

變

條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。

等V電離=V分子化≠0逆

弱電解質(zhì)的電離是可逆過程1.定義和特征一.弱電解質(zhì)的電離平衡動電離平衡是一種22.弱電解質(zhì)電離程度的表示：（1）電離平衡常數(shù)：Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)對于一元弱酸：HAH++A-，平衡時對于一元弱堿：MOHM＋+OH-，平衡時2.弱電解質(zhì)電離程度的表示：（1）電離平衡常數(shù)：Ka=c(3

(2)電離度αα

=已電離的弱電解質(zhì)濃度

弱電解質(zhì)的初始濃度

=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)×100%×100%(2)電離度αα=已電離的弱電解質(zhì)濃度4填寫下表

表中醋酸達(dá)到平衡時各種微粒的濃度（25oC）初始濃度/mol·Ｌ－１

1.000.100平衡濃度（mol／Ｌ）CH3COOH

CH3COO-

4.21×10-3

1.34×10-3

H+

4.21×10-3

1.34×10-3c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)

已電離的醋酸濃度醋酸初始濃度×100%1.8×10-51.8×10-50.995790.098664.21×10-31.34×10-2

CH3COOH

CH3COO-+H+填寫下表

表中醋酸達(dá)到平衡時各種微粒的濃度（25oC）初始濃53.影響電離平衡的因素（1）溫度電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動。K與均增大（2）濃度弱電解質(zhì)濃度越大，電離度越小。K的大小與溶液的濃度無關(guān).3.影響電離平衡的因素6現(xiàn)有兩瓶醋酸溶液，其物質(zhì)的量濃度分別為1mol/Ｌ和0.1mol/Ｌ，那么這兩瓶溶液的氫離子濃度的比值是大于10、小于10、還是等于10？答案：小于10。若電離度相同，則兩瓶氫離子濃度比值剛好為10，但事實上濃溶液的電離度較小，所以濃度的比值小于10。思考題1:現(xiàn)有兩瓶醋酸溶液，其物質(zhì)的量濃度分別為1mol/Ｌ和0.17移動方向n(H+)C(H+)C(Ac-)αKa加少量乙酸鈉加少量氫氧化鈉固體加少量稀硫酸加大量水加冰醋酸升溫左減小減小增大減小不變右減小減小增大增大不變左增大增大減小減小不變右增大減小減小增大不變右增大增大增大減小不變右增大增大增大增大增大思考題2:250C時,0.1mol/L的乙酸溶液達(dá)到平衡,改變下列條件，請?zhí)畋恚阂苿臃较騨(H+)C(H+)C(Ac-)αKa加少量乙酸8練習(xí)1、冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如下變化關(guān)系：試回答：冰醋酸中只存在醋酸分子,無離子。b﹥c﹥aC

相等⑴“0”點導(dǎo)電能力為0的理由是:

⑵a、b、c三點對應(yīng)溶液的c（H+）由大到小的順序是

⑶a、b、c三點中電離程度最大的是

。電離平衡常數(shù)的關(guān)系

.⑷若使c點溶液中C(Ac-)、PH值均增大，可采取的措施有:①加堿②加碳酸鈉③加鎂或鋅練習(xí)1、冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水94.一元強酸（HA）與一元弱酸（HB）的比較：1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積時

比較項目C(H+）pH中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與金屬反應(yīng)的開始速率稀釋相同倍數(shù)后pHHA

HB

大小相同小大相同相同相同大小小大4.一元強酸（HA）與一元弱酸（HB）的比較：1）相同物質(zhì)104.一元強酸（HA）與一元弱酸（HB）的比較：2）相同pH、相同體積時

比較項目C(H+）C（酸）中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與金屬反應(yīng)的開始速率稀釋相同倍數(shù)后pHHA

HB

大小相同小大相同相同相同大小小大4.一元強酸（HA）與一元弱酸（HB）的比較：2）相同pH111．醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，根據(jù)你的經(jīng)驗，你認(rèn)為它們的電離程度有無差異?

2.你能設(shè)計實驗驗證你的猜想嗎?電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程1．醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，根據(jù)你的經(jīng)驗，你認(rèn)為它們的電離12方法1：測量物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L鹽酸、醋酸的pH。（資料：pH=-lgc(H+)）pH試紙使用方法:1.將pH試紙放在表面皿上2.用潔凈的玻璃棒沾取待測液點在試紙中央3.和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸與等質(zhì)量鎂條反應(yīng)。實驗2方法1：測量物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L鹽酸、（資料131.證明醋酸是弱電解質(zhì)的方法①測0.01mol/LCH3COOH溶液的pH②將等pH的CH3COOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)后pH的變化③測CH3COONa溶液的pH④相同條件下，測相同濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液的導(dǎo)電性⑥取0.01mol/LCH3COOH溶液少許，滴入2滴石蕊試液，觀察顏色。再往該溶液加入CH3COONH4晶體。⑤測等體積、等pH的CH3COOH溶液和HCl溶液分別與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢和量二、強、弱電解質(zhì)⑦等體積、等pH的CH3COOH溶液和HCl溶液中和堿的量1.證明醋酸是弱電解質(zhì)的方法①測0.01mol/LCH3CO143.電離方程式的書寫：①寫出硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：②寫出硫酸氫鈉在融熔狀態(tài)下的電離方程式：③寫出碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式:④寫出Al(OH)3的電離方程式：3.電離方程式的書寫：15總結(jié)電解質(zhì)電離方程式書寫規(guī)律：1.強電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“＝”弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“”2.強酸酸式鹽電離時H+分開寫,弱酸酸式鹽電離時H+不能拆開.3.多元弱酸的電離應(yīng)分步完成電離方程式，多元弱堿則一步完成電離方程式。總結(jié)電解質(zhì)電離方程式書寫規(guī)律：1.強電解質(zhì)在溶液中完全電離，16練習(xí)2.某二元酸(H2A)在水中的電離方程式是H2A=H++HA-,HA-≒H++A2-1.請判斷H2A是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)

理由是2.已知0.1mol/LNaHA溶液的PH=2,則0.1mol/lH2A溶液中C(H+))應(yīng)0.11mol/L(填<,>或=)理由是3.Na2A溶液顯性(填酸性.中性.或堿性)理由是練習(xí)2.某二元酸(H2