廣東省潮州市意溪中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析

廣東省潮州市意溪中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列分子中所有原子肯定在同一平面上的是A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．乙醛參考答案：B2.有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金作陽(yáng)極，用X鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動(dòng)性順序是()A.Y＞Z＞W(wǎng)＞X

B.Z＞Y＞W(wǎng)＞X

C.W＞Z＞Y＞X

D.X＞Y＞Z＞W(wǎng)參考答案：B略3.將100mL3mol·L—1的NaOH溶液與100mL1mol·L—1AlCl3溶液按下列兩種方法混合：（1）將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中（邊加邊攪拌）（2）將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中（邊加邊攪拌）上述兩種實(shí)驗(yàn)所得正確的結(jié)論為

(

)A．現(xiàn)象相同，沉淀量相等

B．現(xiàn)象相同，沉淀量不等C．現(xiàn)象不相同，沉淀量相等

D．現(xiàn)象不同，沉淀量不同參考答案：C略4.A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個(gè)數(shù)比為A∶B=1∶2。已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是①n＋2

②n＋3

③n＋4

④n＋5

⑤n＋8

⑥n－5⑦n－7⑧n－8中的幾種，其中不符合題目要求的是(

)A．①④

B．②⑧

C．③⑤

D．⑥⑦參考答案：C5.下列說法錯(cuò)誤的是：(

)A．一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)B．醋酸的電離常數(shù)Ka和醋酸鈉的水解常數(shù)Kh之間的關(guān)系為：Ka·Kh=KwC．溶度積越小，該物質(zhì)一般越容易在溶液中形成沉淀D．合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相同。參考答案：D6.幾種微粒，具有相同的質(zhì)子數(shù)，則可說明A.可能屬于同一種元素

B.一定是同一種元素C.一定不是同一種元素

D.核外電子個(gè)數(shù)一定相等參考答案：A7.堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說法錯(cuò)誤的是A.電池工作時(shí),鋅失去電子B.電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2(s)+H2O(l)+2e—=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.電池工作時(shí),電子由正極通過外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g.參考答案：C略8.下列關(guān)于Na2O2的說法中，不正確的是()A．是一種淡黃色固體

B．能與水反應(yīng)放出臭氧C．Na在空氣中點(diǎn)燃可制得Na2O2

D．能用來漂白物質(zhì)、作供氧劑等參考答案：B略9.．有機(jī)物①CH2OH(CHOH)4CHO

②CH3CH2CH2OH

③CH2＝CH—CH2OH

④CH2＝CH—COOCH3

⑤CH2＝CH—COOH中，既能發(fā)生還原、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（

）

A．③⑤

B．①③⑤

C．②④

D．①③參考答案：B略10.用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，在其它操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是（）A．酸式滴定管未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

B．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗C．滴定過程中不慎有液體濺出

D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)參考答案：B11.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：K＝B．此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．若向平衡體系中加入少量C，則正、逆反應(yīng)速率均增大參考答案：B略12.有機(jī)物，有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的共有（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：D略13.檢驗(yàn)Cl―時(shí)所用試劑中稀HNO3的作用是

（

）A．防止CO32―的干擾

B．防止Cl―的干擾

C．生成Ag2CO3沉淀

D．防止NO3―的干擾參考答案：A略14.關(guān)于石油的煉制的說法正確的是A．石油的煉制過程都是化學(xué)變化的過程B．石油分餾的目的是將含碳原子數(shù)較多的烴先氣化，經(jīng)冷凝而分離出來C．石油經(jīng)過常壓、減壓分餾、裂化等工序后即能得到純凈物D．石油經(jīng)分餾得到的各餾分仍然是多種烴的混合物參考答案：D15.氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（）A．NaCN的水溶液顯堿性B．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為5C．10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱參考答案：C考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡分析：氫氰酸為弱電解質(zhì)，則利用其電離不完全來分析，一般測(cè)定溶液的pH或測(cè)定相同條件下與強(qiáng)酸的導(dǎo)電性比較以及對(duì)應(yīng)鹽溶液的酸堿性來判斷，以此解答該題．解答：解：A．NaCN溶液呈堿性，說明為強(qiáng)堿弱酸鹽，則HCN為弱酸，故A不選；B．氫氰酸為一元酸，1mol/L氫氰酸溶液的pH=0時(shí)該酸為強(qiáng)酸，但pH約為5，說明電離生成的氫離子約為10﹣3mol/L＜1mol/L，電離不完全，則HCN為弱電解質(zhì)，故B不選；C．二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)生成NaCN，不能證明酸性的強(qiáng)弱，故C選；D．在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱，說明HCN中氫離子濃度比鹽酸中氫離子濃度小，即HCN沒有完全電離，則HCN為弱電解質(zhì)，故D不選．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)注意在平時(shí)的學(xué)習(xí)中歸納判斷弱電解質(zhì)的方法，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(11分)某校學(xué)生用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問題：(1)冷凝管所起的作用為冷凝回流和

，冷凝水從

口進(jìn)入(填“a”或“b”)；(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。III中小試管內(nèi)苯的作用是

；(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是

；(4)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是

，簡(jiǎn)述這一操作的方法

；(5)將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤

(填操作名稱)。參考答案：（11分，除特別說明外，其余每空2分）（1）導(dǎo)氣（1分）、a（1分）；（2）吸收溴蒸氣（1分）；（3）Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀（或測(cè)反應(yīng)后Ⅲ中硝酸銀溶液的pH，其pH變?。唬?）反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使Ⅰ的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；先關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，后開啟K2；（5）分餾（或蒸餾）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖所示，實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3。試回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）B處的藥品是

（3）檢驗(yàn)D處試管中NH3是否收集滿，除用濕紅色石蕊試

紙外，還可用方法是

。（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集到224mlNH3后，將它溶于水中，

恰好得到100ml氨水，則最后所得溶液的物質(zhì)的量

濃度為

mol/L參考答案：

略18.右圖是實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的裝置。（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的

混合溶液的方法是___________________________。（2）加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是，導(dǎo)氣管不能插入飽和Na2CO3溶液中是為了。（3）濃硫酸的作用_____________________________________________。（4）飽和Na2CO3溶液的作用是_______________________________________________________________________________________。（5）實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水_________(填“大”或“小”)，有_______氣味。（6）若實(shí)驗(yàn)中溫度過高，使反應(yīng)溫度達(dá)到140℃左右時(shí)，副反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________。（7）有甲、乙、丙三位同學(xué)，分別將乙酸與乙醇反應(yīng)得到的酯（未用飽和Na2CO3溶液承接）提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH中和過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。但他們的結(jié)果卻不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到顯酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物質(zhì)。試分析產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因:____________________________。參考答案：（1）在試管里先加入乙醇，然后一邊震蕩一邊慢慢加入濃硫酸和乙酸或濃H2SO4慢慢倒人乙醇和乙酸的混合液中（2分）（2）防止暴沸（1分）

防止倒吸（1分）（3）催化劑（1分）；吸水劑：吸收生成的水，有利于平衡向酯化方向移動(dòng)（1分）

（4）降低酯在水中的溶解度，使其容易分層(1分)；除去酯中混有的酸和醇(1分)（5）?。?分）

果香（1分）

（6）2CH3CH2OH

CH3CH2OCH2CH3+H2O（2分）（7）①甲同學(xué)加入的堿正好將過量的酸中和，所以蒸餾后得到中性酯②乙同學(xué)加入堿量不足，所以蒸餾出來的有過量的酸，得到顯酸性的酯的混合物③丙同學(xué)加入的堿過量使生成的酯已經(jīng)水解為可溶性的醇和鈉鹽（3分） 19.透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：填寫下列空白：（1）甲中不含氧原子的官能團(tuán)是

▲

；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是

▲

（填標(biāo)號(hào)）a.Br2/CCl4溶液

b.石蕊