(完整版)物理化學(xué)練習(xí)題十一

物理化學(xué)練習(xí)題十一、單選題對于孤立體系中發(fā)生的實際過程，下列關(guān)系中不正確的是：()AAU=0BW=0CQ=0DAS=O當(dāng)以5molH2氣與4molCl2氣混合，最后生成2molHC1氣。若反應(yīng)式寫成：H2(g)+Cl2(g)>2HCl(g)則反應(yīng)進度E為：()A1molB2molC4molD5mol3.25.0g乙醇在其正常沸點時蒸發(fā)為氣體,乙醇的蒸發(fā)熱為857.72Jg-i,故該過程的AH為:A39.5kJB21.4KJC19.8kJD4288.6kJ4.F列偏微商中，不是偏摩爾量的是:,SU.A,SU.A()TPSnt,p,%(c詢B(字)Sn八P，nc(c#B)B(匹)叮"叫C.B)C(SH)Sn八p,nc(m)B5.單原子理想氣體的nC-nCpmvm應(yīng)等于:6.AnRC3nRD5RF列敘述不正確的是:一切自發(fā)過程的共同特征是其不可逆性一切自發(fā)過程的不可逆性均可歸結(jié)為熱功轉(zhuǎn)換過程的不可逆性一切實際過程都為熱力學(xué)不可逆過程一切不可逆過程都是自發(fā)過程7.(S7.(SG)(SG)()=-S、—)=PSTpSVt(SA)(SA)()=-S、—)=PSTpSVtTOC\o"1-5"\h\z(3G)(3G)A()=S、—)=VSTpdPtC()=S、—)=VSTpSP可逆熱機的效率最高，當(dāng)其他條件均相同時，可逆熱機拖動的列車速度如何：()A可逆機比不可逆機快B可逆機比不可逆機慢C可逆機比不可逆機可能快，也可能慢D可逆機與不可逆機速度相同9?熵增加原理是說：（）A孤立系統(tǒng)一切自發(fā)過程總是向著熵增大的方向進行B自發(fā)過程中系統(tǒng)的熵總是增大的C不可逆過程中，系統(tǒng)的熵一定增大D系統(tǒng)的熵減小的過程是不能夠自發(fā)進行的假設(shè)A、B兩組分混合可以形成理想液體混合物，則下列敘述中不正確的是：（）AA、B都遵守拉烏爾定律BA、B分子之間的作用力很微弱C液體混合物的蒸氣壓介于A、B的蒸氣壓之間D可以分餾的方法使A、B完全分離若以n、m、x、c分別表示溶質(zhì)的摩爾量、質(zhì)量摩爾濃度、摩爾分數(shù)、體積摩爾濃度，則下列表示式正確的是：（）Adn/dTM0Bdc/dTM0Cdx/dTM0Ddm/dTM0若A、B二組分完全互溶雙液系沸點-組成圖具有最高恒沸點，則：（）AA和B所形成的溶液對拉烏爾定律產(chǎn)生負偏差BA和B所形成的溶液對拉烏爾定律產(chǎn)生較大的負偏差CA和B所形成的溶液對拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差DA和B所形成的溶液對拉烏爾定律產(chǎn)生較大的正偏差對組分B在多相體系中的行為，下列描述正確是：（）A物質(zhì)B必然從其高濃度的相中向其低濃度的相中遷移B當(dāng)達到相平衡時，物質(zhì)B在兩相中的濃度必定是相等的C當(dāng)達到相平衡時，物質(zhì)B在各相中的化學(xué)勢必然相同D物質(zhì)B的化學(xué)勢是決定B物質(zhì)遷移過程方向和限度的容量因素已知在通常溫度下NH4HCO3（s）可以發(fā)生下列分解反應(yīng)：NH4HCO3（s）_NH3（g）+CO2（g）+H2O（g）,設(shè)在兩個容積相等的密閉容器（甲）和（乙）內(nèi)，開始只分別盛有純NH4HCO3（s）1Kg和20Kg，均保持恒溫298K，達到平衡后，下述說法中正確的是：A（甲）內(nèi)壓力大于（乙）內(nèi)壓力

B兩容器內(nèi)壓力相等C（甲）內(nèi)壓力小于（乙）內(nèi)壓力D須經(jīng)實際測定才能判明哪個容器內(nèi)的壓力大15.反應(yīng)2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）的分解壓力為lOOKpa,則其平衡常數(shù)Kp為（）A100KpaB104KpaC2500Kpa2D104Kpa2二、多選題1.在下列諸過程中,可看作是可逆過程的是：（）電解AH2O(l)1/2O2(g)+H2AH2O(l)1/2O2(g)+H2(g)燃燒B無摩擦的準(zhǔn)靜態(tài)膨脹C等溫下氣體無限緩慢的膨脹過程D實際熱機的循環(huán)過程E101.33kPa,270.2K下，水凝結(jié)為冰2.下列說法正確的是：自發(fā)過程的熵變AS體紊0；等溫等壓且不作非體積功的可逆相變過程熵變可由as=ah/t計算;由于系統(tǒng)經(jīng)循環(huán)過程的AS=0,所以循環(huán)過程一定是可逆的;在孤立體系中，自發(fā)過程的方向就是系統(tǒng)混亂度增加的方向；體系處于熱力學(xué)平衡態(tài)時，總熵達最小。對I2在水中和氯仿中分配已達平衡（無I2固體）的系統(tǒng)描述正確的是:A系統(tǒng)中存在2相B自由度等于2C組分數(shù)等于3D前面描述均不正確等溫等壓下一化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，下面描述的特征正確的是:（）A體系中各物質(zhì)的化學(xué)勢相等；B反應(yīng)的ArGm=0C反應(yīng)的AQ^=0D反應(yīng)的正、逆速率均等于零；E體系中各物質(zhì)的化學(xué)勢代數(shù)和SV卩二0。BB三、判斷題TOC\o"1-5"\h\z1．體系在一個循環(huán)過程中，與環(huán)境交換的熱和功之和等于零；（）2．常溫常壓下電解水是一個自發(fā)過程。（）3．理想氣體的熱容與分子構(gòu)型有關(guān)，而與溫度無關(guān)。（）4．根據(jù)熱力學(xué)第三定律描述，任何物質(zhì)在絕對零度時的絕對熵值等于零。（）在理想稀溶液中，溶劑遵從拉烏爾定律，溶質(zhì)遵從亨利定律。()最低恒沸混合物二組分完全互溶雙液系，各組分均對理想溶液產(chǎn)生了較大的正偏差。()—氣化學(xué)反應(yīng)的K、Kp、KC均只與溫度有關(guān)，而與壓力和濃度無關(guān)。()計算題1在P=及298K下，反應(yīng)：□CuSO4(s)+800HQ(1)—->CuS04.800H20,AHn(l)=-68.74kJ.mol-i4242rdCuSO4.5H2O(s)+795H2O(1)>CuSO4.800H2O,A「Hn(2)=10.13kJ.mol-1求反應(yīng)：CuSO4(s)+5H2O(l)一->CuSO4.5H2O的熱效應(yīng)—H益(3)2在P下，把25g、273K的冰加到200g、323K的水中，假設(shè)體系與環(huán)境無能量交換，計算體系熵的增加。已知水的比熱為4.18kJ?kg-1.K-1,冰的熔化焓為333kJ.kg-1,設(shè)它們?yōu)槌?shù)。(提示：平衡時，冰全部融化)3實驗測得在一定濃度范圍內(nèi)，乙酸水溶液體積與m的關(guān)系式為：V=1007.82+35.504m+5.948m2(V的單位為ml)。問當(dāng)m=1.0724mol.Kg.-1時，溶液中乙酸與水的偏摩爾體積各為多少ml4水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)已知有關(guān)數(shù)據(jù)如下:物質(zhì)AfG益(298)/KJ.mol-1aH(298)/KJ.mol-1C口/J?K-1.mol-1pCO(g)-137.27-110.5226.54-7.68X10-3T/KH2O(g)-228.60-241.8330.00+10.71X10-3T/KCO2(g)-394.38-393.5128.66+35.70X10-3T/KH2(g)——29.07-0.84X10-3T/K(若視為理想氣體反應(yīng)，且no(CO):no(H2O)=1:1,起始無產(chǎn)物。)計算298K時反應(yīng)的AQ呂、K及平衡轉(zhuǎn)化率a；求該反應(yīng)的K'與溫度的關(guān)系式；由關(guān)系式計算500K時反應(yīng)的AQ益及平衡轉(zhuǎn)化率。五、相圖分析題某鹽和水組成的